精品解析湖北省娄底市娄星区届九年级化学上学期期末考试试题含参考答案解析.docx
《精品解析湖北省娄底市娄星区届九年级化学上学期期末考试试题含参考答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品解析湖北省娄底市娄星区届九年级化学上学期期末考试试题含参考答案解析.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
精品解析湖北省娄底市娄星区届九年级化学上学期期末考试试题含参考答案解析
湖北省娄底市娄星区2018届九年级上学期期末考试化学试题
可能要用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16K—39Cl—35.5Ca-40Zn-65S-32Si-28
一、选择题（每小题２分，共30分）
1.2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列说法不符合这一主题的是
A.植树造林B.双面使用纸张
C.回收废弃塑料D.生活污水任意排放
【答案】D
【解析】A、植树造林可以防风固沙，净化空气，符合主题；B、双面使用纸张，可减少浪费，保护资源，符合主题；C、回收废弃塑料，可减少白色污染，保护环境，符合主题；D、生活污水是污染水体的主要原因之一，直接排放到江湖中污染水体，不符合主题。
故选D。
2.下列各图中
和
分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。
3.人时刻离不开空气，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
【答案】B
【解析】空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氧气，故答案选择B
4.下列化学仪器对应的名称书写正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、长颈漏斗，故A错误；B、量筒，故B错误；C、坩埚钳，故C正确；D、锥形瓶，故D错误。
点睛∶正确写出化学仪器的名是对学生的基本要求，不要出现错别字。
5.下列有关碳单质的说法错误的是
A.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D.金刚石和石墨都是硬度最大的物质
【答案】D
【解析】A．金刚石、石墨都是碳的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳；B．决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，便于长期保存。
D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。
选D
6.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，放出大量热有黑色固体生成的是
A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精
【答案】C
【解析】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确；D、酒精在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，错误。
故选C。
7.下列关于金属的说法中，不正确的是
A.铜有良好的导电性，常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
【答案】B
【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：
位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。
故选B。
8.下列元素名称与元素符号书写都正确的是
A.锌ZnB.硅SIC.氯clD.贡Hg
【答案】A
【解析】元素符号的书写方法是“一大二小”。
A、正确；B、硅元素表示为Si，错误；C、氯元素表示为Cl，错误；D、汞元素表示为Hg，错误。
故选A。
9.下列关于氧气的说法中，不正确的是
A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B.氧气能使带火星的木条复燃
C.红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟
D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
【答案】A
【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故不能做燃料，错误；B、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，正确；C、红磷燃烧产生大量的白烟，正确；D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管使导管堵塞，正确。
故选A。
10.铬在元素周期表中信息如下图所示，下列有关铬元素的说法正确的是
A.原子序数是24B.属于非金属元素
C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g
【答案】A
点睛：
元素周期表是按原子序数由少到多的顺序排列的，原子序数在数值上=原子内的质子数=原子的核外电子数，把握住这一点，此题就不难解答，另外相对原子质量是易错点，它是一个比值，单位是1。
11.下列符号能表示两个氢分子的是
A.2HB.2H2C.H2D.2H2O2
【答案】B
【解析】A选项表示2个氢原子；B选项表示2个氢气分子；C选项表示氢气和1个氢气分子；D选项2个过氧化氢分子，故答案选择B
12.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.多电子原子，其核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】C
【解析】A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，正确；B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，正确；C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，错误；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，正确。
故选C。
点睛：
本题关键是熟悉原子的结构，知道原子中各量的质量关系。
13.下图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是
A.钠原子的质子数为11B.图中n的值为10
C.钠在反应中易失去电子D.钠元素位于第三周期
【答案】B
【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11，正确；B．图中n的值为8；C．钠在反应中易失去电子；D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
14.下列属于置换反应的是
A.H2+CuO
Cu+H2OB.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2Mg+O2
2MgO
【答案】A
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
A．H2+CuO
Cu+H2O是置换反应；B．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应；C．HCl+NaOH=NaCl+H2O，是复分解反应；D．2MgO+O2
2MgO，化合反应。
选A
15.遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列处理方式中错误的是
A.如果是室内着火，立即打开所有门窗
B.用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
C.发现火灾立即拨打119火警电话
D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
【答案】A
二、填空题﹙每空2分，共40分﹚
16.请根据已学的化学知识回答下列问题：
⑴在化学发展史上，第一次用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是____________。
⑵在日常生活中检验硬水和软水常用的物质是____________。
⑶在家庭使用的净水器里加入活性炭，是利用活性炭的___________性。
⑷保持水的化学性质的最小粒子是___________（用化学符号表示）。
⑸“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与______________反应。
【答案】
（1）.拉瓦锡
（2）.肥皂水（3）.吸附（4）.H2O（5）.氧气（或O2）
【解析】⑴在化学发展史上，第一次用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是拉瓦锡；
⑵在日常生活中检验硬水和软水常用的物质是肥皂水，加肥皂水后搅拌，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；
⑶在家庭使用的净水器里加入活性炭，是利用活性炭的吸附性；
⑷水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是H2O；
⑸“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气（或O2）反应。
17.太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如下图所示。
（1）蒸发冷凝器中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为________，CaCl2中钙、氯元素的质量比为________。
【答案】
（1）.物理
（2）.＋4（3）.40︰71
【解析】本题考查了物质变化的种类和根据化学式计算。
（1）蒸气冷凝器中发生的是水蒸气遇冷凝结成水的过程，没有生成新物质，发生的属于物理变化；
（2）在SiO中，设：
SiO中硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零。
则有x+（－2）×2＝0x＝+4；CaCl中钙、氯元素的质量比＝40×1:
35.5×2＝40:
71。
18.下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）属于同种元素的是_______（填序号）。
（2）A与C形成化合物的化学式是________。
（3）B在化学反应中易_________（填“得”或“失”）电子。
【答案】
（1）.C和D
（2）.MgCl2（3）.得
【解析】
（1）由粒子的结构示意图可知，CD的质子数相同，属于同种元素；
（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是12，属于镁元素，化合价为+2价，C的质子数是17，属于氯元素，化合价为−1价，形成的化合物为氯化镁。
化学式是：
MgCl2；（3）B的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得电子。
19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
根据电解水的实验，回答下列问题：
（1）从宏观上观察：
如下图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_______________，b中产生的气体是_________（填化学式）。
（2）下图是电解水的微观示意图
由图可知，化学变化的本质是__________________________________。
（3）电解水的化学方程式为____________________________________。
【答案】
（1）.2︰1
（2）.O2（3）.分子可分裂成原子，而原子可重新组合成新的分子（其它合理答案均要记分）（4）.2H2O
2H2↑＋O2↑
【解析】本题考查了水的电解实验。
（1）根据电解水实验的现象和结论，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：
1，b产生的气体是氧气，化学式是：
O2；
（2）由图可知，化学变化的本质是分子可分裂成原子，而原子可重新组合成新的分子；
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O
2H2↑＋O2↑
点睛：
电解水的实验现象是负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：
1，可用“父（负）亲（氢）正想（氧）儿毕业（2：
1）”进行记忆。
20.孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，在加热条件下发生如下反应：
Cu2（OH）2CO3
2R+CO2↑+H2O，请回答问题：
（1）R的化学式为________________；
（2）该反应属于_______________（填基本反应类型）。
【答案】
（1）.CuO
（2）.分解反应
【解析】本题考查了利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法。
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3
2R+CO2↑+H2O，反应前铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原子个数分别为0、3、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个铜原子和2个氧原子，则每个R分子由1个铜原子和1个氧原子构成，物质R的化学式为CuO；
（2）该反应为由一种物质生成三种物质，属于分解反应。
21.回答下列与金属有关的问题：
（1）写出一种防止铁制品锈蚀的方法_________________________；
（2）将打磨后的Al丝插入CuSO4溶液中，其反应的现象为_____________________；发生反应的化学方程式为：
_______________________________。
【答案】
（1）.涂油（或刷漆、放干燥处等）
（2）.有红色固体生成，溶液由蓝色变无色（3）.2Al＋3CuSO4====Al2（SO4）3＋3Cu
【解析】本题考查了金属锈蚀的条件及其防护和金属的化学性质。
（1）铁生锈是铁与水和氧气相互作用，发生一系列复杂的变化而生成的。
只要隔绝铁与水和氧气的接触，就可以防止铁生锈。
因此防锈的措施可以是涂油、上油漆、搪瓷、烤蓝、镀锌、保持干燥等；
（2）在金属活动性顺序中，铝排在铜的前面，所以铝放入蓝色硫酸铜溶液中，会置换出红色金属铜，同时溶液慢慢变成无色。
三、实验题﹙每空2分，共24分﹚
22.请结合下列实验装置，回答问题
（l）实验室常用固体药品________（填写化学式）和二氧化锰的混合物加热制取氧气，该反应的化学方程式为________________。
停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_________。
用装置C收集氧气时，下列实验操作不正确的是______（填序号）。
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（2）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_______（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。
（3）实验室常用石灰石和________（填写名称）制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。
其反应的化学方程式是：
_______________。
【答案】
（1）.KClO3
（2）.2KClO3
2KCl＋3O2↑（3）.防止水倒流，使试管炸裂（其它合理答案均可记分）（4）.b（5）.磨砂面（6）.稀盐酸（7）.BD（8）.CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O
【解析】本题主要考查了实验室制取氧气和二氧化碳的操作、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（l）氯酸钾与二氧化锰共热生成了氯化钾和氧气，实验室常用固体药品KClO3和二氧化锰的混合物加热制取氧气，该反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl＋3O2↑；停止加热后试管内的气压减小，水槽中水会倒流，易引起试管的炸裂，停止加热时应先将导管移出水面，理由是防止水倒流，使试管炸裂；a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，正确；b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不能立即收集气体，应等到导管口有连续均匀气泡冒出时才能收集，错误；c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上（因为氧气的密度比空气大），正确。
故选b；
（2）磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶;
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，由于反应不需加热，是固—液常温型，发生装置选B，由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故收集装置为D，制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O。
23.某中学化学课外兴趣小组的同学为了寻找新的催化剂，设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？
如果能，效果如何？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ.
A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①产生的气体是___
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ.向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag
红砖粉末的________和____________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.
两试管中均产生气泡，但____（填“C”或“D”）试管中产生的气泡快。
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
【答案】
（1）.氧气（或O2）
（2）.化学性质（3）.质量（4）.D
【解析】本题考查了催化剂的特点，催化剂的特点是“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
实验探究Ⅰ：
进行了A、B对照实验，A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明①产生的气体是氧气；
实验探究Ⅱ向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，①又产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有改变，②滤渣质量等于ag，说明红砖粉末的质量在反应前后没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂；
实验探究Ⅲ：
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快，即D试管中产生的气泡快。
。
四、计算题﹙本大题共6分﹚
24.在盛有98g稀硫酸的大烧杯中放入6.5g锌粒，两者恰好完全反应，得到一杯无色溶液。
求：
⑴硫酸的相对分子质量。
⑵生成氢气的质量？
⑶反应后大烧杯中无色溶液的总质量？
【答案】⑴98；⑵0.2g；⑶104.3g
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
⑴硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98；
⑵设：
可产生氢气的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
6.5gyx
=
x=0.2g
⑶反应后大烧杯中无色溶液的总质量=98g+6.5g-0.2g=104.3g。
答：
⑴硫酸的相对分子质量为98
⑵生成氢气的质量为0.2g
⑶反应后大烧杯中无色溶液的总质量为104.3g。
点睛：
计算反应后得溶液的质量可用反应前所有加入物质的质量和减去反应后生成的气体质量、减去生成的沉淀质量、减去没有参加反应的不溶于水的杂质质量。
升级会员 