学年高二化学上学期第三次月考试题 II1.docx
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学年高二化学上学期第三次月考试题II1
2020-2021学年高二化学上学期第三次月考试题（II）
可能用到的原子量：
Al:
27Fe:
56S:
32Ag:
108O:
16
N:
14Na:
23
一、选择题
1．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（）
A.分子直径的大小B.分子数目的多少
C.组成分子的原子个数D.分子间距离的大小
2．下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A.向碳酸钠溶液中加盐酸：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙：
CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：
H＋＋OH－＝H2O
3．若mg密度为ρg·cm－3的Al2（SO4）3溶液中含SO42—ng，则该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度是（）
A.
B.
C.
D.
4．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
5．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D.以上判断都不正确
6．溶液中可能大量存在的一组离子是（）
A.H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+B.H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C.K+、H+、NO3﹣、Na+D.OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+
7．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm
B.Fe（OH）3胶体带正电
C.往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：
先有红褐色沉淀后沉淀溶解
D.Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
8．标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A.c＝1000Vρ/（36.5V＋22400）B.ω＝36.5V/（36.5V＋22400）
C.ω＝36.5c/（1000ρ）D.ρ＝（36.5V＋22400）/（22.4＋22.4V）
9．关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是（）
A.同温、同压下，氢气和氦气的体积比是a:
2b
B.同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：
1
C.体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量
D.同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同
10．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na
B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA
C.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA
11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为：
A.p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B.p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
C.p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D.p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B.0.5mol.L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目为1.5NA
C.1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3NA
D.密闭容器中2molSO2与10molO2充分反应，生成的SO3分子数少于2NA
13．下列对实验过程的评价正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
14．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为（ ）
A.5：
3B.5：
4C.1：
1D.3：
5
16．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒（容积为50mL）里吸入40mL氯气后再吸入10mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变），可观察到的现象是（）
①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；
②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；
③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20mL。
A.仅①②B.仅②③C.仅①③D.①②③
17．下列有关实验现象的叙述正确的是（）
A.灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾
B.向盛有水的烧杯中滴加酚酞，再加入过氧化钠，最终溶液呈红色
C.氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
D.将一小块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体
18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A.若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊
B.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si
19．下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（ ）
A.氢氧化钠与碳酸氢钙反应B.过氧化钠与二氧化碳反应
C.单质硫与氧气反应D.铁粉与氯气反应
20．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
21．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成X、Y不可能是（）
选项
A
B
C
D
X
SO2
Cl2
NH3
SO2
Y
NO2
NH3
CO2
Cl2
22．物质中杂质（括号内为杂质）的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）
选项
物质及其杂质
检验方法
除杂
A
Cl2（HCl）
通入AgNO3溶液中
饱和食盐水
B
FeCl2溶液（FeCl3）
滴入KSCN溶液
通入过量氯气
C
乙酸乙酯（乙酸）
滴入NaHCO3溶液
KOH溶液
D
KNO3晶体（NaCl）
焰色反应
重结晶
23．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水
A.①③B.②⑤C.②③⑤D.①③④
24．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白
B.ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒
C.SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维
D.MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2
25．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
26．已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：
（ ）
A.Na2CO3B.KNO3C.CuCl2D.BaCl2
27．下列气体可以用排水法收集的是
A.NO2B.NH3C.NOD.HCl
28．下列说法不正确的是
A.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D.取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+
29．下列有关实验的说法中正确的是（）
A.用图甲装置制取干燥纯净的NH3
B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C.图丙可除去CO2种混有的HCl气体
D.图丁可制得并分离出乙酸乙酯
30．下列说法正确的是
A.SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
B.SO3、Na2O、BaSO4都属于电解质
C.SiO2既能和HF溶液反应，也能和NaOH溶液反应，但不是两性氧化物
D.焰色反应、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化
31．“硫二两，硝二两，马兜铃三钱半。
右为末，拌匀”。
这段中国古代炼丹家对“伏火方”的记载被认为是黑火药配方的雏形。
下列对后来发展成熟的黑火药配方中主要成分的说法正确的是
A.硫酸、硝石、木炭粉B.硫磺、芒硝、马兜铃粉
C.硫磺、销石、木炭粉D.硫磺、硝酸、马铃薯粉
32．下列试剂贮存方法错误的是（ ）
A.浓硫酸密封保存
B.氢氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D.烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存
33．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A.①③B.②④
C.②③④⑤D.②④⑥
34．下列关于物质应用和组成的说法正确的是：
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体
C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
35．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是
A.变成无色B.变成深绿色C.没有改变D.变成棕黄色
二、非选择题
36．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。
计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
37．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）误差分析：
请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视：
_____________。
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：
_____________。
③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：
_____________。
38．A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。
A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN溶液显红色。
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________。
（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。
（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。
（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______。
39．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。
（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
（3）K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：
_______________
姓名：
____________班级：
____________考号：
________________
36.
37.
（1）__________（用下一小题的仪器量取）。
（2）应选用_______mL量筒最好。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）①定容时，观察液面俯视：
_____________。
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：
_____________。
③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：
_____________。
38．
（1）A的化学式是_________。
（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。
（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。
（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______。
39．
（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，
写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。
（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
（3）K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：
_______________
参考答案
1．B
【解析】决定气体体积大小的因素主要有温度、压强、气体分子数，故当外界条件相同时（即分子间距离相同），决定理想气体所占体积大小的主要因素分子数目的多少，B正确。
2．A
【解析】B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑，应生成Fe2+，B错误；C.向盐酸中投入碳酸钙：
CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑，碳酸钙是难溶物，在离子反应中不拆，C错误；D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：
2H＋＋2OH－+Ba2++SO42—＝2H2O+BaSO4↓，D错误。
3．D
【解析】试题分析：
A12（SO4）3溶液mg密度为pg·cm-3，则溶液的体积是V="mg÷pg"·cm-3="m/p"mL；其中含有SO42-ng，则SO42-的物质的量是n（SO42-）=n/96mol，根据电解质化学式与其电离产生的离子的物质的量关系可知A12（SO4）3的物质的量是n[A12（SO4）3]=n/96mol÷3=n/288mol，根据物质的量浓度定义式可得该A12（SO4）3溶液的物质的量浓度是c[A12（SO4）3]=n/288mol÷m/1000pL=
，选项D正确。
考点：
考查电解质溶液的浓度的计算的知识。
4．B
【解析】试题分析：
B项，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B项正确；C项，硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故C项正确；A项，盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A项错误；D项，盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
考点：
离子反应对溶液离子浓度的影响
5．B
【解析】试题分析：
取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba（NO3）2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol*100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可以知道,肯定有KNO3,没有Ba（NO3）2,可能还有Na2CO3,
所以B选项是正确的.
考点：
物质的量的相关计算
6．C
【解析】A、H＋和PO43－不能大量共存，生成弱电解质H3PO4，故A错误；B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，故D错误。
7．B
【解析】根据胶体定义，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm，故A正确；Fe（OH）3胶体不带电，Fe（OH）3胶粒带正电荷，故B错误；往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，先胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀与硫酸反应，沉淀溶解，故C正确；胶体表面积大有吸附性，Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，故D正确；选B。
8．D
【解析】试题分析:
标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的质量为[（V/22.4）×36.5+1000]g，因此所得溶液的体积为{[（V/22.4）×36.5+1000]/ρ}mL="{[（V/22.4）×36.5+1000]/1000"ρ}L，所得溶液中溶质的物质的量="（V/22.4）"mol，则所得溶液的物质浓度为（V/22.4）/{[（V/22.4）×36.5+1000]/1000ρ}=1000Vρ/（36.5V+22400）；A正确；B、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质质量为（V/22.4）×36.5g，则所得溶液的质量分数为ω="[（V/22.4）×36.5]/["[（V/22.4）×36.5+1L×1000×1g/mL]=36.5V/（36.5V+22400）；B正确；C、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的体积为1L，所得溶液中溶质质量="1L×c"mol/L×36.5g/mol="36.5c"g，所得溶液的质量="1L×1000×ρ"g/mL="1000ρ"g，则所得溶液的溶质质量分数=36.5c/1000ρ；C正确；D、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的质量为（V/22.4）×36.5+1L×1000×1g/mL=[（V/22.4）×36.5+1000]g，所得溶液的体积为1L=1000mL，则所得溶液的密度ρ="["（V/22.4）×36.5+1000]/1000=（36.5V+22400）/22400；D不正确。
考点：
考查物质的量浓度的相关计算,溶质质量分数的简单计算。
9．B
【解析】A错，同温同压，体积之比等于物质的量的之比，ag氢气和bg氦气体积比为2a：
b；B正确，由A项解析可得；C错，体积相同，压强不知是否相同，即两者物质的量不一定相同，所以氦气的质量不一定大于氢气的质量；D错，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，两者所含原子数不同；
10．C
【解析】A.CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A不正确；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，由于化学平衡2SO2+O2⇌2SO3的存在，反应物不能完全转化为生成物，所以混合物的分子数大于0.2NA，B不正确；C.S2、S4、S8都只含有一种原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子的物质的量为0.1mol，原子数为0.1NA，C正确；D.因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目，D不正确。
本题选C。
11．B
【解析】由PV=nRT=mRT/M可得PM=RTm/V=ρRT，所以在温度和密度都相同条件下，气体的压强与摩尔质量成反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量越大，压强越小，所以三种气体的压强（P）从大到小的顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P（O2），答案选B。
12．D
【解析】A.标准状况下，CCl4为非气态，所以22.4LCCl4含有的分子数为大于NA，故A错误；B.0.5mol.L-1AlCl3溶液的体积不定，含有的Cl-数目无从确定，故B错误；C.温度、压强条件未定，11.2LO2的物质的量无从确定，所以反应产物的原子总数也不确定，故C错误；D.由于发生可逆反应，所以生成的SO3分子数少于2NA，故D正确。
故选D。
13．C
【解析】A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体不一定是CO2，因此不能证明该固体一定是CaCO3，A
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