高中化学综合练习题.docx

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高中化学综合练习题

1.下列说法中正确的是（  ）

A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡

B．醋酸溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子

C．一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v（电离）＝v（结合）＝0

D．氨水溶液中，当c（NH）＝c（OH－）时，表示氨水已达到电离平衡

E．氢碘酸的电离方程式为HI=H＋＋I－

2.下列说法正确的是（　　）

A.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－

B.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH－）减小

C.PH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变

D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

知识点

1.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH＝4    

B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

2.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④0.1mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3

A．②　　B．②⑤      C．①③⑤   D．③④⑤⑥

知识点

7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4

B.CO2 是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2 中继续燃烧说明它也可以助燃

C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物

D.三氯化铁易形成水合晶体，加热FeCl3·6H2O晶体，可获得纯净的FeCl3

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.50mL18.4mol·L-1 硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA

B.2L0.5mol·L-1 醋酸溶液中含有的H+ 数为NA

C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA 

1.下列说法中正确的是（  ）

A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡

B．醋酸溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子

C．在一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v（电离）＝v（结合）＝0

D．氨水溶液中，当c（NH+）＝c（OH－）时，表示氨水已达到电离平衡

E．氢碘酸的电离方程式为HI=H＋＋I－

【解析】

A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而盐酸的主要成分氯化氢溶于水之后是强电解质，不存在电离平衡，正确；

B.存在电离平衡之后，是动态平衡，不代表某种物质不存在，错误

C.电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0，为动态平衡，错误

D.应该是铵根离子消耗速率等于氢氧根生成速率，错误

E.氢碘酸的主要成分是碘化氢，强电解质，完全电离，正确

2.下列说法正确的是 （　　）

A.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH=B＋＋OH－

B.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH－）减小

C.PH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变

D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

【解析】

A.BOH的pH是10，弱碱，应该不分电离，错误

B.醋酸溶液加水稀释，电离平衡正向一定，溶液中酸性减弱，而氢氧根离子浓度增大，错误

C.同上，而且电离平衡常数只和温度有关，正确

D.醋酸钠溶液中有很多醋酸根离子，会抑制醋酸水解，所以小于纯水的电离程度，错误；

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米” 和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下（部分步骤和条件省略）：

回答下列问题：

（1）A的名称为        。

（2）反应类型：

反应②        ;反应③        。

（3）反应①的化学方程式        。

（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）共有        种。

①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3个。

②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。

写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式        。

（5）下列说法正确的是

A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应

B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物

C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5 mol

D．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯

（6）结合以下信息：

写出用丙酮和HCN为原料制备化合物

的合成路线  （其它试剂任选）。

【解析】

（1）根据反应条件可知，该反应类型为卤代烃的水解过程，因此A为苯甲醇

（2）反应k是高锰酸钾将甲基氧化为羧基，所以是氧化反应；根据反应l前后物质的变化，可知此反应类型为取代反应

（3）根据B的结构简式，可知该反应为酯化反应，所以发生反应的部分为醇羟基和羧基，反应方程式为

（4）这样的结构的物质一共有15个，因为这样的结构简式实在不好画出来，就说下思路：

有相同的官能团，且水解后能消耗2摩尔氢氧化钠，所以酯基要保留。

因为每个取代基上不超过3个氢原子，所以酯基要直接和苯环相连接。

又因为苯环上只有两个取代基，邻间对三种情况。

总共15种；有5种峰说明有5种不同环境的氢原子，结构简式为

（5）

A.呋塞米的结构简式中有羧基和氨基，前者能和强碱反应，后者能和强酸反应，正确；

B.前者有碳碳双键，后者没有，二者是不同类型的物质，不是同系物，错误

C.有机物燃烧的通式为CxHyOz＋（x＋y/4－y/2）O2→xCO2＋y/2H2O，1mol甲基丙烯酸燃烧消耗氧气物质的量为（4＋6/4－2/2）mol=4.5mol，1mol丙烯燃烧消耗氧气物质的量为（3＋6/4）mol=4.5mol，故C正确；

D、甲苯不能使溴水褪色，甲基丙烯酸苄基酯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D正确

（6）合成路线可以是

1.COCl2（g）=（可逆符号）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是     （　　）

A．①②④    B．①④⑥   C．②③⑤   D．③⑤⑥

2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A（g）＋n B（g）=（可逆符号）p C（g）＋q D（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）

①体系压强不再改变       ②体系温度不再改变

③各组分的浓度不再改变    ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v（A）:

v（B）:

v（C）:

v（D）＝m:

n:

p:

q

⑥单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应    

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥　B．②③④⑥　    C．①③④⑤　 D．③④⑥⑦

知识点

平衡移动方向与速率改变后的大小关系

（1）v正＞v逆，平衡正向移动。

（2）v正＜v逆，平衡逆向移动。

（3）v正＝v逆，平衡不移动。

1.已知：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O

（1）   △H=―Q1 KJ/mol

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）       △H=―Q2 KJ/mol

2H2（g）+O2（g）==2H2O

（1）       △H=―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:

1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（  ）KJ

A．0.4Q1+0.05Q3          B．0.4Q1+0.05Q2 

C．0.4Q1+0.1Q3                  D．0.4Q1+0.1Q2

【解析】

11.2L换算成标准状况下，就是0.5mol，按照比例分配，可知甲烷0.4mol、氢气0.1mol，完全燃烧恢复至常温，说明此时水是液态，所以放出的热量应该是0.4Q1+0.1Q3，选C

2.已知：

（1）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）    △H1＝akJ/mol

（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）     △H2＝bkJ/mol

（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）    △H3＝ckJ/mol

（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）     △H4＝dkJ/mol

下列关系式中正确的是（  ）

A、a＜c＜0  B、b＞d＞0   C、2a＝b＜0  D、2c＝d＞0

【解析】

这题抓住液态水和气态水之间的转化，液态水转变为气态水需要吸收热量，气态水转变为液态水放出热量。

氢气燃烧是放热反应，△H小于0。

由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，反应热越小，所以选项C正确。

1.一定条件下，对于可逆反应

，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）

A．c1∶c2＝3∶1  

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等   

D．c1的取值范围为0mol/L

2.在密闭容器中进行反应

，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能 （ ）

A．Z为0.3mol/L       B．Y2为0.4mol/L    

C．X2为0.2mol/L       D．Z为0.4mol/L

知识点

影响化学平衡的因素

在一定条件下aA（g）＋bB（g） mC（g）ΔH＜0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下表所示。

（a+b>c）

平衡

体系

条件变化

速率变化

平衡变化

速率变化曲线

任一平衡

体系

增大反应物的浓度

v正、v逆均增大，且v正′>v逆′

正向移动

减小反应物的浓度

v正、v逆均减小，且v逆′>v正′

逆向移动

任一平衡体系

增大生成物的浓度

v正、v逆均增大，且v逆′>v正′

逆向移动

减小生成物的浓度

v正、v逆均减小，且v正′>v逆′

正向移动

正反应方向为气体体积增大的放热反应

增大压强或升高温度

v正、v逆均增大，且v逆′>v正′

逆向移动

减小压强或降低温度

v正、v逆均减小，且v正′>v逆′

正向移动

任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡

正催化剂或增大压强

v正、v逆同等倍数增大

平衡不移动

负催化剂或减小压强

v正、v逆同等倍数减小

9.下列有关有机物说法不正确的是（ ）

A.CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名:

3-羟基丁酸

B.四苯基乙烯（

）中所有碳原子一定处于同一平面

C.1mol 

分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol

D.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

【解析】

A.从羧基一端开始数，羟基在第三个碳原子上面，所以正确的命名为3-羟基丁酸，正确；

B.双键的两个碳原子在同一个平面，但是苯环的碳原子和双键的碳原子不一定在同一个平面，错误；

C.酚羟基、醇羟基以及羧基能和钠反应，酚羟基、醇羟基、羧基以及酯基水解的羧基能和氢氧化钠反应，羧基能和碳酸氢钠反应，所以相应的反应量应该为3mol、4mol、1mol，正确；

D.这些反应都是取代苯环上的氢原子，所以是取代反应，正确；

本题选B

10.高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：

负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH）2，正极材料是K2FeO4（易溶盐），还原产物是Fe（OH）3 ，电解质溶液是KOH水溶液。

下列有关说法正确的是（ ）

A.高铁电池放电时正极反应为：

Zn+2OH --2e-=Zn（OH）2

B.高铁电池充电时阴极反应为：

Fe（OH）3+5OH--3e -=FeO42-+4H2O

C.高铁电池放电时的总反应为：

2FeO4 2-+3Zn+8H2O=2Fe（OH）3 +3Zn（OH）2+4OH -

D.高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定

【解析】

A.放电时正极发生还原反应，应该是FeO42-得电子生成Fe（OH）3，还原反应是价态降低，错误；

B.充电时，阴极连接外电源的负极，电源的负极给电子，所以发生还原反应，应该是Zn（OH）2得电子生成Zn，错误；

C.放电时发生氧化还原反应，碱性环境下还原剂Zn和氧化剂FeO42-反应得到Fe（OH）3和Zn（OH）2，正确；

D.看图像可知高铁电池的持续时间更长，且更稳定，错误；

本题选C

11．用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL0.1000molL·-1氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～

6.2，下列有关滴定过程说法正确的是（ ）

A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：

c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

12.a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有1个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

关于这四种元素下列叙述错误的是（ ）

A.a、c、d均存在两种以上的氧化物

B.b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性

C.a是短周期中金属性最强的元素

D.工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4

B.CO2 是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2 中继续燃烧说明它也可以助燃

C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物

D.三氯化铁易形成水合晶体，加热FeCl3·6H2O晶体，可获得纯净的FeCl3

【解析】

A.刚玉的主要成分是三氧化二铝，在高温条件下可以和KHSO4发生反应，错误；

B.镁条在二氧化碳中可以燃烧2Mg+CO2=（点燃）C+2MgO，正确；

C.应该是天然高分子化合物，错误；

D.这题是典型的错误，直接加热不能获得纯净的氯化铁，因为氯化铁会发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，后者直接挥发，前者在加热条件下会脱去水而生成氧化铁，最终得到的是氧化铁。

错误

本题选B

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA

B.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA

C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

【解析】

A.一般这种题都是错的，因为铜只能和浓硫酸在加热条件下反应，等浓度降低后反应就会停止，经过计算最后转移的电子数肯定达不到0.92NA，错误

B.醋酸是弱电解质，部分电离，氢离子数小于NA，错误

C.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而且H218O与D2O中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，正确

D.虽然一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，但是存在二氧化氮和四氧化二氮的转化关系，所以最终肯定产物少于2NA，错误

本题选C