化学高考试题答案及解析上海.docx
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化学高考试题答案及解析上海
2012年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择
题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。
2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：
A。
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
2.C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。
石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：
C。
3．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是
A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同
3.D【解析】本题考查化学键、物质结构。
意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。
AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
4.C【解析】本题考查化学键、分子构型。
意在考查考生分子结构的知识。
PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。
5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液
5.B【解析】本题考查元素化合物知识，意在考查考生对化学反应的知识掌握的再现能力。
A项能生成PbSO4沉淀；C项生成CuS沉淀；D项因发生氧化还原反应生成单质硫沉淀，故正确答案为：
B。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
6.B【解析】本题考查原子结构，意在考查考生对元素周期表知识记忆的再现。
由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质量为209.0,B项正确；6p亚层有3个未成对电子，C项错误；最外层5个电子分别在s、P层，能量不同，D项错误。
7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液
7.D【解析】本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。
A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。
8．过量的下列溶液与水杨酸（
）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液
8.A【解析】本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。
由于酸性：
可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D项错误。
9．工业生产水煤气的反应为：
C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ
下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）+131.4kJ
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量
9.C【解析】本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。
由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错。
10．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
10.B【解析】本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。
A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：
B。
ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。
并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
11.D【解析】本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。
NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案为：
D。
12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
12.D【解析】本题通过物质的除杂实验操作考查有机化学知识，意在考查考生分析、实验能力。
A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，A项错误；乙醇与水互溶，B项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，B项错误；乙醛与水互溶，C项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，C项错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分离，D项正确。
13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
13.A【解析】本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。
硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。
14．右图装置中发生反应的离子方程式为：
Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
14.A【解析】本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。
图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。
15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色7
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>Cl-
15.D【解析】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。
a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：
Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：
Fe2+＞Cl-，D项正确。
16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
16.B【解析】本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。
①装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。
17．将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（CO32-）的变化分别是
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
17.B【解析】本题溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力。
加入少许冰醋酸发生反应：
HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，导致c（HCO3-）减少，电离平衡HCO3-
H++CO32-向左移动，溶液中c（CO32-）减小；加入少量Ba（OH）2固体后，发生反应：
2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c（CO32-）增大，故答案为：
B。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
18.BC【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。
A项导致溶液中c（H+）增大，v（H2）加快，A项错误；B项导致溶液中c（H+）减小，v（H2）减小，B项正确；C项因发生CH3COO-+H+＝CH3COOH，导致溶液中c（H+）减小，v（H2）减小，C项正确；D项形成铜锌原电池，v（H2）加快，D项错误。
19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
19.BD【解析】本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。
A项，通入过量SO2后，Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：
BD。
20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化
20.AD【解析】本题考查氧化还原反应，意在考生考生对概念的理解和计算能力。
由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误；利用反应知转移6mole-,有1molS被氧化，D项正确。
21．常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c（OH-）>c（H+），a=bB．若c（K+）>c（CH3COO-），a>b
C．若c（OH-）=c（H+），a>bD．若c（K+）21.D【解析】本题考查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。
若a＝b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a＞b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c（K+）＞c（CH3COO-）,B项正确；若溶液中c（K+）＜c（CH3COO-），利用电荷守恒知溶液中一定存在c（H+）＞c（OH-）,溶液显酸性，而a＜b,溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。
22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：
2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：
1混合的Pb3O4、PbOB．1：
2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：
4：
1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：
1：
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
22.AD【解析】本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。
PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。
设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：
3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（Pb）:
n（O）＝4:
5，结合选项可知只有A、D项满足n（Pb）:
n（O）＝4:
5，故答案为：
AD。
四、（本题共8分）
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：
23．10Be和9Be_______。
a．是同一种原子b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。
四、【答案】（本题共8分）
23.cd；分子（2分）；24.BeCl2+2H2O
Be（OH）2+2HCl（2分）；25.bc（2分）
26.S2-＞Cl-；
【解析】
Be与
Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，且在自然界中具有恒定的丰度；第二周期（Be位于第二周期）中最外层有2个未成对电子的元素是碳和氧，二者相互组成的化合物CO2或CO均为分子晶体。
比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：
比较其最高价氧化物对应水化物的碱性，可利用Mg（OH）2和Al（OH）3和NaOH溶液反应情况来比较Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性强弱、比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均氧化为氧化物，无法比较、单质熔沸点与金属性强弱无关。
与Ar（核外有18个电子）核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-，二者半径：
S2-＞Cl-，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2+，CaCl2常用作干燥剂，其是离子化合物，故其电子式为：
。
五、（本题共8分）
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
28．已知：
Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
五、【答案】（本题共8分）
27.Se+2HNO3（浓）→H2SeO3+NO↑+NO2↑（2分）；28.H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（1分）
29.
（3分）；30.0.925（2分）
【解析】利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1:
1，即二者计量系数比为1:
1）可得方程式。
利用氧化性：
氧化剂＞氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：
H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。
在反应①I-失电子，转移SeO2，+4价Se得到电子还原为单质Se。
利用前面配平的方程式可得关系式：
SeO2～2I2～4Na2S2O3,故样品中SeO2的质量分数为：
[111g·mol-1×（0.2000mol/L×0.025L）/4]/0.1500g＝0.925。
六、（本题共8分）
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q>0）
完成下列填空：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol／（L·min）；该反应的平衡常数表达式K=_____
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a．3v逆（N2）=v正（H2）b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）=1：
3：
6
34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___
（填“>”、“=”或“<”）。
六、31.0.02、
（2分）；32.bd（2分）
33.ac（2分）；34.＜（2分）
【解析】本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生的思维能力和分析、推断能力。
（31）由方程式可知固体（Si3N4）质量增加2.80g时消耗n（H2）＝2.80g/140g·mol-1×6＝0.12mol,故v（H2）＝0.12mol/（2L·3min）＝0.02mol/（L·min）；利用反应方程式可直接写出反应的平衡常数表达式。
（32）因反应为放热反应，故反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，b正确、温度不变，加压或改变反应物的浓度等平衡常数不变，a错误、其他条件不变，增加固体Si3N4平衡不移动，c错误、其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向消耗HCl的逆反应方向移动，d正确。
（33）利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知a项叙述表示v正=v逆，表示反应达到平衡态；b项均表示正反应，无论反
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