C．Z的体积分数增大D．X的转化率下降
10．今有反应X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，t3时又达到平衡，如图示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原
因是（）
A．增加了反应体系的压强
B．使用了催化剂
C．升高了反应的温度
D．增大了X和Y的浓度
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A．二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深
B．使用高温能提高工业合成氨反应的转化率
C．新制的氯水在光照下颜色变浅
D．可以用排饱和食盐水来收集Cl2
12．下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．常温下，将0.1mol·L―1氨水加水稀释，则c（NH4＋）与c（H＋）的比值将增大
13．如图，下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol·L—1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）
A．在①中Cu棒为阳极，在②中Cu棒为负极
丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
（2）已知：
C（S）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（S）+3CO（g）＝2Fe（g）+3CO2（g）△H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3（S）+CO（g）＝2Fe3O4（S）+CO2（g）△H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4（S）+CO（g）＝3FeO（S）+CO2（g）△H＝+640.5kJ·mol－1
写出CO（g）还原FeO（S）得到Fe（S）体和CO2（g）的热化学反应方程式：
。
17．（16分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。
请填写下列空白：
（1）x=。
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为。
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为。
（4）平衡时容器中B的体积分数为。
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是。
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是。
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量n（A）∶n（B）=2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（7）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol·L—1，c（B）=6mol·L—1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
18．（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
N2+2O2（g）＝2NO2（g）；ΔH＝+67.7kJ·mol―1
N2H4+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；ΔH＝–534kJ·mol―1
写出肼和NO2反应的热化学方程式：
。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。
该电池放电时，负极的电极反应式为。
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序号）。
A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法（如右图）
（5）根据本题（4）中B选项所采用的方法，若要制得1molH2O2，电解时转移电子的物质的量为mol。
（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图所示。
注：
以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。
图中曲线a：
H2O2；b：
H2O2+Cu2+；c：
H2O2+Fe2+；d：
H2O2+Zn2+；e：
H2O2+Mn2+；曲线f：
反应时间为1h；g：
反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
19．（15分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH0；若某一温度下该反应的熵变ΔS＜0，则该正向反应能否自发进行（选填“能”或“不能”）。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：
0.9·c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。
若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol·L–1和0.100mol·L–1，平衡时CO的转化率是。
20．（16分）如右图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。
试回答：
（1）丙池是（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是，丙中c极电极名称是；
（2）乙中Cu极的电极反应是______，
若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为g；
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中发生的总的化学方程式是；（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进。
（5）若将丙池中电解质溶液换为CuSO4溶液，反应进行一段时间后，丙池中两极分别收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设该过程中溶液体积不变），则反应前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_____________。
21．（12分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）；△H＜0
（1）向①中加入3molA、1molB达到平衡时压强是否一定减小？
_______________（填“是”或“否”）。
（2）向②中加入3molA、1molB或6molA、2molB达到平衡时______________转化率高（填“前者”或“后者”）。
（3）向③中加入3molA、1molB或6molA、2molB达到平衡时C物质的百分含量前者__________后者（填“＜”“＞”或“=”）。
（4）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）。
（5）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3molA、1molB，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②③（填<、>、=）。
（6）起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达）。
11～12学年第二学期省句中高二期中考试
化学（选修）试题答卷纸
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（9分）
（1）
（2）
（3）
17．（16分）
（1）x=
（2）
（3）（4）
（5），
（6）（7），v（正）v（逆）
18．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）（5）mol（6）
19．（15分）
（1）ΔH0；
（2）
（3）℃。
，（4）
20．（16分）
（1），，；
（2）______；
（3）；
（4）。
（5）_____________。
21．（12分）
（1）______________
（2）______________（3）__________
（4）（5）②③（6）
11～12学年第二学期省句中高二期中考试
化学（选修）试题
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
A
C
B
B
D
C
C
11
12
13
14
15
CD
C
D
AD
BD
16．（9分）
17．（16分）（每空各2分）
（1）3
（2）0.0075mol•（L·s）—1（3）0.01mol•（L·s）—1
（4）40%（5）
0.75（6）CE
（7）
18．（12分）
（1）NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O（2分）
（2）2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；ΔH＝–1135.7kJ·mol―1（2分）
（3）N2H4+4OH―-4e―＝N2+4H2O（2分）
（4）D（2分）（5）2mol（2分）（6）B（2分）
19．（15分）
20．（16分）
（1）电解池负极阳极
（2）Cu2++2e—==Cu0.65（3）
（4）“C”换成“Cu”、将“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”。
（5）
21．（12分）
（1）否
（2）后者（3）=
（4）③＞②＞①（5）＜（6）a=3b
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