高中化学高二期末泸州市高中二年级学期末统一考试化学试题高中化学.docx
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高中化学高二期末泸州市高中二年级学期末统一考试化学试题高中化学
高中化学高二期末2020年泸州市高中二年级学期末统一考试化学试题高中化学
本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，第I卷第1至4页，第II卷第5至8页。
总分值100分，90分钟完卷
第I卷〔选择题共50分〕
本卷须知：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题只有一个正确答案，答案选出后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．供参考的相对原子质量：
H—1N—14O—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64Zn—65
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。
此题包括25小题，每题2分，共50分〕
1．以下各组物质中，互为同素异形体的是
A．126C和146CB．红磷和白磷
C．氯水和液氯D．烧碱和火碱
2．以下物质中属于电解质的是
A．饱和食盐水B．氯气C．硫酸钡D．酒精
3．以下反应达到平稳后，增大压强或升高温度，平稳都向正反应方向移动的是
A．2NO2
N2O4〔正反应为放热反应〕
B．3O2
2O3〔正反应为吸热反应〕
C．H2（g）+I2（g）
2HI（g）〔正反应为放热反应〕
D．NH4HCO3（S）
NH3〔g〕+H2O（g）+CO2（g）〔正反应为吸热反应〕
4．关于可逆反应：
N2+3H2
2NH3〔正反应为放热反应〕，以下讲法中正确的选项是
A．反应达到平稳时，各物质的浓度不再发生变化
B．反应达到平稳时，各物质的浓度都相等
C．反应达到平稳时，各物质的浓度之比为1:
2:
3
D．降低温度时，反应的正反应速率增大，而逆反应速率减小
5．以下电离方程式中，正确的选项是
A．CH3COOH＝CH3COO—+H+B．H2SO3
2H++SO32—
C．HCO3-+H2O
H3O++CO32-D．Na2CO3
2Na++CO32—
6．pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH为
A．4B．2C．1D．无法确定
7．以下反应式，表示盐类水解反应的是
A．HCO3—+OH—＝H2O+CO32—B．H2O+H2O
H3O++OH—
C．S2—+H2O
HS—+OH—D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
8．物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法确定
9．用0.1mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视，而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时，用仰视。
那么
待测液浓度会
A．偏大B．偏小C．没有阻碍D．无法确定
10．以下各组物质中，在常温下能反应且有大量气体产生的是
A．铁与浓硫酸B．铜与浓硝酸C．铜与稀硫酸D．铝与浓硝酸
11．在通常情形下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是
A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HCl
C．N２、Cl２、CO２D．NO、O２、CO
12.以下讲法不正确的选项是
A.白磷与红磷的相互转化是化学变化,但不是氧化还原反应
B.少量的白磷应储存在水中
C.氮元素的非金属性比磷元素强,而在通常情形下,磷单质却比N2爽朗
D.白磷分子〔P4〕的结构为正四面体,1mol白磷分子中含有4molP—P键
13．以下各组离子在溶液中，能大量共存的是
A．Na+、NH4+、H+、Cl—B．Al3+、K+、OH—、NO3—
C．Mg2+、H+、CO32—、SO42—D．Fe2+、H+、Cl—、NO3—
14.在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生如下反应:
4X（g）+3Y（g）
2Q（g）+nR（g）。
达平稳后，容器内温度不变，混合气体的压强比原先增大了5%，X的浓度减小1/3.那么此反应中的n值为
A.3B.4C.5D.6
15.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
N2+3H2
2NH3，假设将平稳系中各物质的浓度都增大到原先的2倍，那么产生的结果是
A.平稳向正反应方向移动B.平稳不移动
C.平稳向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小
16.在一定条件下,合成氨反应为：
N2+3H2
2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,那么5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的选项是
A.v（H2）＝0.015mol/（L·min） B.v（N2）＝0.005mol/（L·min）
C.v（NH3）＝0.0017mol/（L·min） D.v（NH3）＝0.01mol/（L·min）
17.以NA表示阿佛加德罗常数，那么以下讲法中正确的选项是
A．在标准状况下，22.4LNH3含有的原子数为NA
B．5.6g铁与足量的硫完全反应，失去的电子数为0.2NA
C．1L0.1mol/LAlCl3溶液中，含Al3+的物质的量为0.1NA
D．体积为44.8L的氮气所含的分子个数2NA个
18.在常温下，1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全中和,那么该碱溶液的pH等于
A.12.0B.11.0C.10.0D.9.0
19.只用一种试剂就能将NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液一次性区不开来，这种试剂是
A.FeCl3溶液B.BaCl2溶液
C.稀H2SO4D.Al2（SO4）3溶液
20.以下反应的离子方程式书写正确的选项是
A.铝粉与氢氧化钾溶液Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B.硫酸铝溶液里加入过量Ba（OH）2溶液Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C.氯化铁溶液与铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D.氢氧化铁与稀硫酸Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
21.以下讲法错误的选项是
A.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
B.粗锌〔含铁〕与稀硫酸反应比纯锌快
C.铁粉中混有的铝粉可用NaOH溶液除去
D.镁、铝、铁在常温下遇浓硫酸和硝酸都会发生钝化现象
22．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分不浸入稀硫酸中时，产动气泡都专门慢，
而将C、D分不浸入稀硫酸中时，反应却专门剧烈；把A、B用导线连接浸入稀硫酸
中时，A上有气泡产生；把C浸入D的硝酸盐溶液中时，C的表面却有D析出。
那么这四种金属的爽朗性由强到弱的顺序为
A．A>B>C>DB．C>D>B>A
C．B>A>D>CD．D>C>B>A
23．在物质的量浓度均为0.1mol/L的
NH4Cl、
（NH4）2SO4、
NaHCO3、
NaOH四种溶液中，其PH由大到小的顺序为
A．
B.
C.
D.
24．用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，：
c（CH3COO－）＞c（Na＋），那么以下对该混合溶液的判定正确的选项是
A.c（H＋）＜c（OH－）
B.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol/L
C.c（CH3COOH）=c（CH3COO－）
D.c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol/L
25．可逆反应：
mA〔ｓ〕＋nB〔ｇ〕
eC〔ｇ〕＋fD〔ｇ〕，在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量〔C％〕与温度〔T〕和压强〔P〕的关系如以下图所示。
以下表达正确的选项是
A.达到平稳后，假设升高温度，平稳向逆反应方向移
B.达到平稳后，增加A的量有利于平稳向正反应方向移动
C.达到平稳后，加入催化剂那么C％增大
D.化学方程式中n＞e+f
泸州市2018年高中二年级学期末统一考试
化 学 试 题
第II卷〔非选择题共50分〕
本卷须知：
１、用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷上。
２、答题前将密封线内的项目填写清晰。
题号
二
三
四
总分
得分
二．填空题〔此题包括６小题，共28分。
〕
26．〔5分〕氮气在通常情形下，化学性质比较稳固，但在条件改变时，也能够
跟专门多物质发生化学反应。
请按要求回答以下咨询题：
〔1〕氮分子的电子式为，通常情形下氮气化学性质比较稳固的缘故是 。
〔2〕氮气在一定条件下与镁反应生成氮化镁〔Ｍg3N2〕，氮化镁与水反应生成两种碱，其反应的化学方程为。
27．〔3分〕在以下9种物质中：
氨气，
烧碱，
铜，
蔗糖，
食盐水，
硝酸钾，
液溴，
冰醋酸，
氢氧化铝。
填写以下空白〔填序号〕：
〔1〕属于强电解质的有；
〔2〕属于非电解质的有；
〔3〕能导电但既不是电解质也不是非电解质的有。
28．〔4分〕高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气。
其化学反应方程式可表示为：
KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
〔1〕配平上述化学反应方程式〔将化学计量数填在化学式前面的横线上〕
〔2〕在上述反应中，浓盐酸表现出还原性和酸性，那么表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为。
〔3〕假如在反应中有1molCl2生成，那么转移的电子的物质的量为mol。
29．〔4分〕某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4molSO2和2molO2发生反应如下：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,1min达到平稳后测得有2molSO2发生了反应,那么：
〔1〕1min内SO3的平均生成速率为mol/（L·min）；O2的转化率为。
〔2〕达到平稳平稳后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，
那么平稳将〔填序号〕
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动 D．无法判
〔3〕假设起始时，在上述容器中充入1molSO2、0.5molO2和3molSO3〔g〕，那么达到平稳后，SO2的物质的量浓度为mol/L。
30．〔4分〕将锌片和铜片用导线连接好，插入硫酸铜溶液中组成原电池。
那么在铜片上发生的电极反应式为；假设该电池中两个电极在反应前的总质量为50g，工作一段时刻后，取出两个电极经洗净、干燥后称量，得两个极质量为49.9g，那么参加反应的锌的质量为g。
31．〔8分〕以下框图中涉及的物质差不多上中学化学中的常见物质。
请依照框图中物质的变化，回答以下咨询题：
粉状
单质B
粉状
化合物A
在一定条
件下反应
单质C
化合物D
加稀酸L
单质F
溶液E
加NaOH溶液
并通入空气
红褐色
沉淀H
加热
化
合
物
A
溶液G
加稀酸L
刚好溶解
加适量
NaOH
的溶液
白色
沉淀I
溶液J
加适量
NaOH
的溶液
（1）写出以下物质的化学式：
F是，J是。
（2）稀酸L不可能是以下酸中的。
A.H2SO4B.HClC.HNO3
（3）写出A＋B→C＋D的化学反应方程式〔须注明反应条件〕：
。
（4）如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子?
。
三．简答题〔共12分〕
32．〔12分〕以下图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置。
请完成：
图乙
A：
浓氨水；B：
氢氧化钠和氯化铵的混合物C：
滴有酚酞的水
图丙
图甲
（1）实验室用图甲制备氨气的化学方程式为。
〔2〕NH3分子的空间构型为。
〔3〕图乙是某化学爱好小组的同学制备氨气并进行性质实验时的改进装置。
把浓氨水滴入试管里，赶忙可观看到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。
将图乙中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图丙所示的装置，胶头滴管内先已吸入2mL水，现在小气球系在玻璃管上呈自然放松状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观看实验现象便能够验证NH3的某项性质。
下面是某同学关于该化学小组能用图乙制取NH3的缘故分析，符合科学性原理的是〔填序号〕
A．在NH3·H2O中有平稳：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH—，NaOH使平稳向左
移动
B．在NH3·H2O中有平稳：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH—，NH4Cl使平稳向左
移动
C．NaOH溶于水时放热,使体系的温度升高,NH3的溶解度减小,会有部分NH3放出。
D．NH4Cl会分解开释出NH3
图乙中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替〔填〝能〞或〝不能〞〕；
如何判定图乙中烧瓶已收满NH3？
。
图丙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观看到的现象是；
讲明NH3的性质。
四．运算题〔共10分〕
33．〔10分〕向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L。
假设向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀。
那么：
〔1〕镁和铝的质量各为多少克？
〔2〕生成沉淀的质量为多少克？
泸州市2018年高中二年级学期末统一考试
化学参考答案及评分意见
一、选择题：
每题2分，共50分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
A
C
B
C
D
A
B
C
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
B
B
A
D
D
B
A
B
A
一、填空题〔共28分〕
．
．
26．〔1〕∶N∶∶N∶〔1分〕；氮气分子内的氮氮三键专门牢固，故氮分子在通常情形下专门稳固〔2分〕
〔2〕Mg3N2+8H2O===3Mg（OH）2↓+2NH3·H2O〔2分〕。
27．〔1〕
；〔2〕
；〔3〕③⑤。
……………………………〔每空1分，共3分〕
28．〔1〕2、16===2、2、5、8〔2分〕；〔2〕5:
3（或10:
6）〔1分〕；〔3〕2〔1分〕。
29．〔1〕1，50﹪；〔2〕C；〔3〕1。
………………………………〔每空1分，共4分〕
30．Cu2++2e—===Cu；6.5。
……………………………………………（每空2分,共4分）
31．〔1〕H2，NaAlO2；……………………………………………………〔每空1分，共2分〕
〔2〕C〔2分〕；
〔3〕2Al+Fe2O3—=高温==2Fe+Al2O3；〔2分〕
〔4〕方案一：
取E溶液少许于洁净试管中，滴入KSCN溶液无血红色显现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，那么可证明原溶液中含有Fe2+；
方案二：
取E溶液少许于洁净试管中，滴入几滴NaOH溶液，假设观看到溶液中有白色沉淀产生，并逐步转化灰绿色，最后变为红褐色，那么可证明原溶液中含有Fe2+。
〔２分，其他合理答案参照评分〕
三．简答题〔共12分〕
32.
（1）2NH4Cl+Ca（0H）2=△==2NH3↑+CaCl2+2H2O〔2分〕；
（2）三角锥形〔2分〕；
（3）
ABC〔3分〕；
能〔1分〕；
漏斗中有水忽上忽下，烧杯内溶液变红〔2分〕；
气球逐步变大；极易溶于水。
〔每空1分，共2分〕
四．运算题〔共10分〕
解析：
（1）设镁有xmol，铝为ymol。
依照题意有：
n（H2）=5.6L/22.4L/mol=0.25mol………………………〔2分〕
24x+27y=5.1
…………………………………………………〔1分〕
2x+3y=0.5
…………………………………………………〔1分〕
联立求解：
x=0.1，y=0.1。
……………………………………〔各1分，共2分〕
那么镁、铝的质量分不为：
2.4g;2.7g。
………………………………〔各1分，共2分〕
（2）沉淀的质量为13.6g。
…………………………………………〔2分〕
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