离子反应最新真题与模拟汇编.docx
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离子反应最新真题与模拟汇编
离子反应最新真题与模拟汇编
【真题再现】
1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L−1NaOH溶液：
Na+、K+、
、
B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：
K+、Mg2+、
、
C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：
Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：
K+、
、
、
【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
故选A。
2．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：
Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：
2Na2O2
2Na2O+O2↑
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg（OH）2+2FeCl3
2Fe（OH）3+3MgCl2
【解析】A．金属活动性顺序：
Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：
Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：
Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：
3Mg（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3MgCl2，D项正确；
答案选C。
3．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的
、
、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−
H2O
【解析】离子交换树脂净化水的原理是：
当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；
答案选A。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al+2OH−
+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu+2
+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
【分析】A．Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B．电荷不守恒；
C．不符合客观事实；
D．应拆分的物质没有拆分；
【详解】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：
3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；
D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：
SiO32-+2H+=H2SiO3
，故D错误；
综上所述，本题应选A．
5．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
5SO2＋2H2O＋2MnO4-
2Mn2+＋5SO
＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2I−＋2H+＋H2O2
I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：
SiO32-＋2H+
H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
3Cu2+＋2Fe
2Fe3+＋3Cu
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋Fe
Fe2+＋Cu，D项错误。
其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。
6下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
C、电荷不守恒；
D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；
【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：
5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：
3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；
故选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：
结合原理正确书写离子方程式，难点C：
氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。
【最新模拟题】
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：
Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：
4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32-
【解析】A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：
2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；
B．过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：
3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：
4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：
AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-，选项D错误。
答案选C。
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：
Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：
Cl2＋6OH-
Cl-+ClO3-+3H2O
C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：
2MnO42-＋2H＋
2MnO4-+H2↑
D．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：
HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
【解析】A．（CH3COO）2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；
B．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；
C．电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：
2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O
2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；
D．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；
故合理选项是D。
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：
CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－
B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．FeO和稀硝酸反应：
FeO+2H+=Fe2++2H2O
D．向0.5mol·L－1KAl（SO4）2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
【解析】A．酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项错误；
B．酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；
C．生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；
D．设KAl（SO4）2为1mol，则沉淀2molSO42-需要Ba（OH）22mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项正确；
所以答案选择D项。
10．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B．Na2O2用作供氧剂：
Na2O2+H2O==2NaOH+O2↑
C．氯气制漂白液：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：
CaSO4（s）+CO32−
CaCO3（s）+SO42−
【解析】A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D．Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：
CaSO4（s）+CO32−
CaCO3（s）+SO42−，故D正确；选B。
11下列离子方程式书写正确的是
A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：
2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO32-
B．少量CO2通入CaCl2溶液中：
Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【详解】A项、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中，反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+C6H5O-+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；
B项、碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反应，故B错误；
C项、CuS沉淀不溶于水，不能与稀硫酸反应，过量H2S气体通入CuSO4溶液中反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，故C正确；
D项、酸性条件下，NO3—和Fe3＋均能与I－发生氧化还原反应，故D错误。
故选C。
12．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．醋酸电离：
CH3COOH==CH3COO−+H+
B．Na2O2与CO2反应提供O2：
Na2O2+CO2==Na2CO3+O2
C．NO2与水反应制硝酸：
NO2+H2O==H++NO3−
D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O
【解析】A．醋酸为弱酸，应该用
，电离方程式：
CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；
B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，故B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故C错误；
D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：
Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确；
13．某固体混合物中可能含有:
Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:
第一份:
加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二份:
取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是
A．一定是K2CO3和NaCl
B．可能是Na2CO3和KCl
C．可能是Na2SO4和Na2CO3
D．一定是Na2CO3和NaCl
【解析】加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。
据此分析可知，B是正确的。
答案：
B。
14．下列离子方程式不正确的是
A．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑
B．向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：
CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O
D．氯气与澄清石灰水反应：
Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A不符合题意；
B、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中，氢氧化钡应该拆开，正确的离子方程式为：
CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，故B符合题意；
C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：
Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故C不符合题意；
D、氯气与澄清石灰水反应，离子方程式：
Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D不符合题意.。
16．向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
【解析】A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：
Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；
D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；
故选B。
17．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、HCO3-、SiO32-
少量HCl
2H++SiO32-=H2SiO3↓
B
NH4+、Fe2+、Br-、SO42-
过量H2S
Fe2++H2S=FeS↓+2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、SO32-
过量CaCl2
Ca2++SO32-=CaSO3↓
D
I-、Cl-、H+、SO42-
适量NaNO3
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
【解析】A．由于酸性HCO3->H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：
2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，二者不能大量共存，A错误；
B．因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；
C．HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；
D．四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，D正确；
故合理选项是D。
18．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．用氨水吸收过量的二氧化硫:
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
【解析】A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，所以A选项是正确的；
B．用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，所以B选项是正确的；
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，正确的离子方程式为：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C错误；
D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，所以D选项是正确的。
故选C。
19．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法错误的是
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
【分析】向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：
0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：
0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子，以此解答该题。
20．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：
4I－+O2+4H+
2I2+2H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
Fe+4H++NO3－
Fe3++NO↑+2H2O
C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：
SO2+Ca2++2ClO-+H2O
CaSO3↓+2HClO
【解析】A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；
B．铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。
答案选A。
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