届新高考选考化学一轮复习人教版 从实验学化学 单元测试.docx

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届新高考选考化学一轮复习人教版从实验学化学单元测试

从实验学化学

（时间：

90分钟　分值：

100分）

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．（2020·广州模拟）下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是（　　）

A．在量筒的上端

B．在滴定管的上端

C．在托盘天平刻度尺的正中间

D．在托盘天平刻度尺的右边

解析：

选B。

量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。

2．比较1molN2和1molCO中的下列物理量：

①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。

其中相同的是（　　）

A．①②③　　　　　　　B．①②③⑤

C．①②③④⑤D．①④⑤

解析：

选C。

因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。

3．（2020·荆州第一次质量检查）下列关于试剂存放叙述不正确的是（　　）

A．白磷保存在水中

B．新制氯水用棕色试剂瓶盛装

C．固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞

D．在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉

解析：

选C。

白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2＋能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。

4．（2020·山东、安徽名校大联考）下列图示装置正确且能达到实验目的的是（　　）

解析：

选C。

向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。

5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。

下列实验操作过程不是基于上述原因的是（　　）

A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，再点燃酒精灯

C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

解析：

选A。

A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。

6．（新题预测）下列有关溶液浓度的说法正确的是（　　）

A．将500mL1mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100mL，浓度变为5mol·L－1

B．将10mL18.4mol·L－1浓硫酸与90mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84mol·L－1

C．配制1mol·L－1KAl（SO4）2溶液100mL，应称取明矾晶体47.4g

D．实验室需要450mL0.2mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6g

解析：

选C。

硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100mL，稀硫酸浓度大于1.84mol·L－1，B错误；称取明矾晶体[KAl（SO4）2·12H2O]0.1mol，即47.4g，C正确；需要450mL溶液应配制500mL溶液，应称量4.0gNaOH，D错误。

7．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为（　　）

A.

B.

C.

D.

解析：

选C。

所得溶液中溶质质量分数为

×100%，溶液密度为qg·cm－3，根据公式c＝

可求M。

8．下列有关物质的分离与提纯的叙述正确的是（　　）

①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等

②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热

③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液

④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的

⑤SO2中混有HCl可利用Na2SO3饱和溶液除去

⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉

A．全部B．只有①②④⑤

C．只有③⑥D．只有⑥

解析：

选C。

①沉淀为化学方法，错误；②蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；③苯的密度比水的小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；④稀硫酸酸化时引入了SO

杂质，错误；⑤SO2能与Na2SO3溶液反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中混有的HCl杂质，错误；⑥NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。

9．用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（　　）

选项

仪器

药品

实验目的

A

烧杯、普通漏斗、胶头滴管、铁架台、玻璃棒

NaOH溶液、待提纯的FeCl3溶液

提纯混有MgCl2杂质的FeCl3溶液

B

铁架台、分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶、导管及橡皮塞

稀盐酸、二氧化锰

实验室制备氯气

C

试管、胶头滴管

FeSO4溶液、氯水

证明Fe2＋具有氧化性

D

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿及铁架台（带铁圈）

Na2CO3溶液

蒸发溶液得到Na2CO3晶体

解析：

选D。

A项，Mg2＋和Fe3＋均能与NaOH反应产生沉淀，无法分离，错误。

B项，实验室制备氯气是用浓盐酸与MnO2在加热条件下进行的，仪器还缺少酒精灯和石棉网，错误。

C项，Fe2＋与氯水反应只能证明Fe2＋具有还原性，错误。

D项，利用提供的仪器及药品可进行蒸发操作，得到Na2CO3晶体，正确。

10．某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。

然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。

结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。

那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④B．③④

C．①②③D．①②③④

解析：

选D。

①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。

②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。

③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。

④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。

故选D。

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

11．（新题预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．制漂白液时，标准状况下2.24LCl2转移电子数为0.2NA

B．pH＝2的醋酸溶液中含有H＋数为0.01NA

C．常温常压下，3.6gD2O与H

O中含有中子数为2NA

D．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA

解析：

选D。

制漂白液是Cl2与烧碱溶液的反应，Cl2发生歧化反应，0.1molCl2转移电子数为0.1NA，A错误；pH＝2的醋酸溶液中H＋的浓度为0.01mol·L－1，体积未知不能确定H＋的数目，B错误；D2O与H

O均含有10个中子，相对分子质量均为20，3.6gD2O与H

O含有中子数为3.6g÷20g·mol－1×10NAmol－1＝1.8NA，C错误；100g46%的乙醇溶液中含有1mol乙醇和3mol水，共含有氧原子4mol，D正确。

12．钌（Ru）是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）

A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

解析：

选D。

可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。

13．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（　　）

A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个CH3COOK微粒的质量约为

g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为0.5mol

解析：

选CD。

1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个CH3COOK微粒的质量约为

g，C正确；一个CH3COOK中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D正确。

14．实验室可用如图装置制取少量氮气。

下列说法正确的是（　　）

A．②中盛放的是五氧化二磷

B．实验开始时先点燃①处的酒精灯，再点燃③处的酒精灯

C．③中玻璃管中发生反应：

2NH3＋3CuO

N2＋3Cu＋3H2O

D．实验结束时先熄灭①③处的酒精灯，再将导管从水槽中拿出

解析：

选BC。

A项，潮湿的NH3能与P2O5反应，错误；B项，若先点燃③处的酒精灯，产生的氨会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①处的酒精灯产生氨以排出装置内的空气，正确；C项，氨能被氧化铜氧化，③中玻璃管中发生反应：

2NH3＋3CuO

N2＋3Cu＋3H2O，正确；D项，应先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，否则会引起倒吸，错误。

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数为0.4NA

B．将1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和小于2NA

C．78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA

解析：

选BD。

标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24L三氯甲烷的物质的量大于0.1mol，含有的共价键数大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和小于2NA，B项正确；Na2O2与CO2反应的化学方程式为

===2Na2CO3＋O2，78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA，C项错误；1mol1H37Cl中含有的中子数为20mol，则标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA，D项正确。

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16．（10分）实验室欲用NaOH固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液500mL。

现有以下仪器：

①烧杯；②100mL量筒；③100mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平（带砝码）。

（1）配制时，必须使用的仪器有________（填序号），还缺少的仪器是________________。

该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨振荡。

其正确的操作顺序为____________（填序号）。

（4）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起溶液浓度偏高的是____________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

解析：

（1）用NaOH固体配制溶液，必须用到的仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码），缺少药匙和胶头滴管。

（2）使用容量瓶前必须检查是否漏水。

（3）溶液配制的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑨振荡→⑦定容→④摇匀。

（4）①烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；②NaOH溶液未冷却就转移，最终溶液体积偏小，浓度偏高；③容量瓶未干燥对浓度无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。

答案：

（1）①④⑤⑥　药匙、胶头滴管　搅拌　引流　

（2）检查是否漏水　（3）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　（4）②④

17．（16分）海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。

某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水

滤液

滤液

NaCl溶液

NaCl

（1）步骤Ⅰ中试剂A为________（填化学式，下同），加入过量A的目的是________________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________________________________________________________。

（3）步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至____________，其目的是________________________________________________________________________。

（4）步骤Ⅳ的实验操作为____________。

试根据图示回答：

①按顺序写出图中仪器a、b、c的名称：

_______________________________________________________________________________；

②仪器a的作用是________，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

③当仪器b中________________时即可停止加热。

（5）该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是______________。

解析：

（1）加入Ba（OH）2，除去Mg2＋和SO

。

（2）加入Na2CO3，除去Ba2＋。

（3）加入盐酸，除去CO

和OH－。

（4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热。

（5）配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1g，故称取NaCl的质量为5.9g，定容选择100mL容量瓶。

答案：

（1）Ba（OH）2　使Mg2＋和SO

全部转化为沉淀而除去

（2）Na2CO3　使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去

（3）HCl　无气体产生　除去过量的CO

和OH－

（4）蒸发　①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯　②搅拌　防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅　③出现大量固体

（5）5.9　100mL容量瓶

18．（10分）

（1）30g12C18O和28g14N2所含的分子数之比为____________。

（2）同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。

（3）同温同压下，相同体积的12C18O和14N2含有的电子数之比为________。

（4）28g14N2所含的原子数为________NA。

（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。

（6）将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。

解析：

（1）M（12C18O）＝30g·mol－1，30g12C18O的n（12C18O）＝1mol，M（14N2）＝28g·mol－1，28g14N2的n（14N2）＝1mol，n（12C18O）＝n（14N2），N（12C18O）＝N（14N2），分子数之比为1∶1。

（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M（12C18O）∶M（14N2）＝30∶28＝15∶14。

（3）同温同压同体积，则n（12C18O）＝n（14N2），1mol12C18O中n（e－）＝14mol，1mol14N2中n（e－）＝14mol，所以电子数之比为1∶1。

（4）M（14N2）＝28g·mol－1，n（14N2）＝

＝1mol，n（原子）＝2mol，所以N（原子）＝2NA。

（5）乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n（乙烯）＝n（CO）＝n（N2），同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。

（6）根据化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O（g）===4NaOH＋O2，得关系式2CO2～O2和2H2O（g）～O2，所以n（混合）＝

×2＝0.5mol，M＝

＝38.8g·mol－1；由n（CO2）＋n（H2O）＝0.5mol，44g·mol－1×n（CO2）＋18g·mol－1×n（H2O）＝19.4g，得n（CO2）＝0.4mol，n（H2O）＝0.1mol，即n（CO2）∶n（H2O）＝4∶1。

答案：

（1）1∶1　

（2）15∶14　（3）1∶1　（4）2

（5）1∶1∶1　（6）38.8　4∶1

19．（12分）Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要______________。

（2）需用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为______g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO

全部转化为Cr2O

；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O336.00mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr2O

＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O

===2I－＋S4O

。

求该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

（写出计算过程）

解析：

（1）要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。

（2）Na2S2O3固体的质量为0.100mol/L×0.25L×158g/mol＝3.95g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1g，故需称取Na2S2O3固体的质量为4.0g。

（3）设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba2＋～BaCrO4～

Cr2O

～Cr3＋～

I2～3S2O

1　　　　　　　　　　　　　3