河北省定州中学届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx

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河北省定州中学届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案

定州中学2017-2018学年度高三第一学期第2次调研测试化学试卷

一、选择题

1．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是

A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3

C.（CH3）3COHD.（CH3）2COHCH2CH3

2．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是

A.

B.

C.

D.

3．将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.水的电离程度：

b>c>a

B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：

b>a>c

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

a>b>c

D.溶液中离子总浓度：

a>b>c

4．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.1×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ksp=1.8×10﹣10

Ksp=2.0×10﹣12

A.常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：

①＞②＞③

B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

C.AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp

D.向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO

＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO

C.Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑

6．1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2

和224mN2O4（标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol·L-1NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

下列说法不正确的是

A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

B.加入NaOH溶液的体积是60mL

C.反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1

D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g

7．温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I）和pH变化曲线（曲线II）如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列有关判断正确的是

A.x=1.0

B.a点时，水的电离程度最大

C.b点时，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

D.c点时，c（NH3·H2O）=

mol·L-1

8．下列各组澄淸溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项

离子组

X试剂

离子方程式

A

Na+、Al3+、AlO2-、NO3-

过量氨水

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B

NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

过量H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C

K+、Na+、ClO-、SO42-

过量CO2

CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

D

K+、NH4+、HCO3-、Cl-

过量NaOH

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

A.AB.BC.CD.D

9．下列的图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示向l00mL0.lmol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时n[Al（OH）3]的变化情况

B.图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C.图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n（CO2）的情况

10．下列实验能达到预期目的

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH

的酸性强弱

B

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性：

S>C

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向l0mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：

Mg（OH）2>Fe（OH）3

A.AB.BC.CD.D

11．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.图1装置可用于制取少量氯气

B.图2装置可用于除去CCl4中的Br2

C.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

D.图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水

12．在密闭容器中发生2CO（g）+SO2（g）

2CO2（g）+S（s）△H=-akJ·mol-1（a>0）的反应，下列叙述正确的是

A.若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ

B.达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O

C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率

D.达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大

13．已知a、b、c三种有机化合物的结构依次为：

，下列说法不正确的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c均能与H2发生加成反应

C.a分子中所有碳原子可能共平面D.c的二氯代物共有3种结构

14．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B.等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2NA

C.lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

D.lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA

15．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。

下列说法正确的是

A.原子半径：

W

B.元素非金属性：

X>Y

C.Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点

D.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

16．下列关于有机化合物的叙述正确的是

A.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

B.碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌

C.乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应

D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

17．下列诗句或谚语，说法不正确的是

A.“雷雨发庄稼”不包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

18．将标准状况下的

（

）溶于1000

水中,得到的盐酸密度为

则该盐酸的物质的量浓度是（  ）

A.

B.

C.

D.

19．在含有

、

、

和

各0.1

的混合溶液中加入0.1

铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在

同时又析出0.1

.则下列结论中不正确的是（  ）

A.反应后溶液中

与

的物质的量之比为1:

2

B.氧化性:

C.含

的溶液可腐蚀铜板

D.1

可还原2

20．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

A.1.2mol/LB.2.0mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

二、实验题

21．Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是________。

（2）若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：

_________。

（3）导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。

其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是________。

Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。

其过程如下图所示。

（4）过程（I）中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_________。

（5）用NOx具体的分子是表示在滤液（Ⅲ）中反应的化学方程式：

______。

（6）上述生产过程中___________（填化学式）可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。

（7）写出制取硫酸铜的总反应方程式__________。

三、推断题

22．化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：

已知：

①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：

1：

3；C的核磁共振氢谱为单峰。

②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______。

（2）由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。

（3）B的结构简式为________。

（4）C与D反应生成E的化学方程式为________________。

（5）一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。

G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：

2：

1：

1的结构简式为_______、________。

（6）写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_________。

参考答案

BDCBDCDBACBDBDCBADBC

21．强氧化性和酸性5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中从D管口向A中大量鼓气酸性、强氧化性4NO2+O2+2H2O=4HNO3HNO32Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

22．丙烯加成反应消去反应

（5）

A的分子式为C3H6，其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：

1：

3，则A为CH2=CHCH3，与水加成后生成B，B催化氧化生成C，因为C的核磁共振氢谱为单峰，则C为CH3COCH3，因此B为

，根据信息②，C与D反应生成E，E脱去分子中的羟基生成F。

⑴A为丙烯，故答案为：

丙烯；

（2）A与水加成生成B，E在浓硫酸存在时发生消去反应生成F，故答案为：

加成反应；消去反应；

（3）根据上述分析，B为

，故答案为：

；

（4）根据信息②，C与D反应生成E的化学方程式为

，故答案为：

；

（5）G的分子式为C8H10O，不饱和度为

=4，结构中含有苯环；G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：

2：

1：

1的结构简式为

和

，故答案为：

；

；

（6）以乙醇为原料制备化合物CH3CH=CHCHO，根据信息②，可以将碳链增长，因此需要合成乙醛，可以由乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应生成

，最后将羟基消去即可，合成路线为

，故答案为：

。