新人教版化学江苏省镇江市九年级第二次中考模拟化学试题 精品文档格式.docx

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合金、合成橡胶、合成纤维

D

常见营养物质

蛋白质、维生素、脂肪

6．“绿色化学”工艺的理想状态是反应物

中原子全部转化为欲得到的产物，即原子利用率为100%。

下列做法符合“绿色化学”的是

A．农民就地焚烧秸秆B．深埋含镉、汞的废旧电池

C．工业制酒精C2H4+H2O催化剂C2H6OD．化工生产中的废气向高空排放

7．下图为治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法错误的是

A．该反应的本质是原子的重新组合；

B．反应后分子个数发生了改变；

C．图中所示单质是空气中含量最多的气体；

D．生成单质与化合物的质量比为7︰11；

8．下列说法错误的是（▲）

A．用碘酒可区别加碘食盐和无碘食盐B．用水能区分NH4NO3和NaOH固体

C．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛D．用饱和硫酸铵溶液能区分淀粉和蛋白质溶液

9．下列实验数据或现象合理的是（▲）

①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；

②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；

③铁丝在空气中燃烧，火星四射；

④用10mL量筒量取某溶液6.6mL；

A．①②③④B．②③④C．③④D．①④

10．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。

下列说法错误的是（▲）

A．物质是O2

B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

C．人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将减小

D．C6H12O6与反应生成CO2和H2O属于置换反应

11．下列关系中，正确的是（▲）

A．pH：

正常雨水＜酸雨

B．等质量的木炭燃烧放出的热量：

完全燃烧＞不完全燃烧

C．含碳量：

生铁＜钢

D．任何原子中：

核内质子数=核内中子数

12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（▲）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

CO

CO2

通过足量氢氧化钠溶液，干燥

NaCl

泥沙

溶解、过滤、蒸发

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

Cu（NO3）2溶液

AgNO3

加入过量的铜粉，过滤

13．下列实验结论正确的是（▲）

A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液不一定呈中性

B．向某化肥中加熟石灰混合研磨，没有刺激性气味的气体放出，说明该化肥一定不是氮肥

C．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数为49％

D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水

14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中正确的是（▲）

A．40℃时，甲的溶解度小于乙

B．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C．40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出晶体较多

D．20℃时，40g甲、乙分别加入100g水中，加热到40℃时，

甲溶液为饱和溶液

15．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为MgCO3·

yMg（OH）2（、y为正整数）。

取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体4.4g；

另一份加热至完全分解得到固体MgO6g。

下列、y的关系正确的是（▲）

A．∶y=4∶1B．∶y=1∶4C．∶y=1∶1D．∶y=2∶1

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）

16．以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是（▲）

A．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液

B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，分离CaCl2和Na2CO3的混合物

C．用BaCl2溶液除去NO3溶液中混有的少量2SO4，得到纯净的NO3溶液

D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制16%的硝酸钾溶液

17．下列各组物质投入水中．搅拌后可能得到无色、澄清溶液的是（▲）

A．NaOH、Cl、H2SO4B．NO3、HCl、CuCl2

C．Na2CO3、HNO3、Ca（OH）2D．Ba（OH）2、MgCl2、FeCl3

18．图中五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关内容。

下列说法中不正确的是（▲）

A．可能是AgCl

B．b处冒气泡，形成浅绿色溶液

C．c处生成白色沉淀

D．d处发生的属于复分解反应

19．下列图像与实验相符合的是（▲）

20．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（▲）

A．操作1、操作2均为过滤

B．整个流程的总反应的方程式为：

CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4

+CaCO3↓

C．该流程中CO2可被循环使用

D．此过程中若先通CO2后通NH3能提高生产效率

三、填空

题（本题包括5小题，共18分）

21．（4分）用化学用语表示：

（1）磷元素▲

（2）3个铁离子▲（3）水银▲（4）最简单的有机物▲

22．（6分）选择适当的物质填空（填字母）：

A．盐酸B．氧气C．氢气D．硝酸钾

E．碳酸氢钠F．氢氧化钠G．明矾H．肥皂水

（1）被称为最理想的“绿色能;

”是▲；

（2）农田施用的复合肥是▲；

（3）常用于金属除锈的是▲；

（4）常用净水剂是▲；

（5）常用于区分硬水与软水的是▲；

（6）常用于治疗胃酸过多的是▲；

23．（2分）PM2.5成为热点名词，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米

的颗粒物，可被吸入肺部。

今年我国重点区域开展PM2.5等项目监测。

（1）PM2.5对环境造成的污染是指▲；

（2）请你提出一条合理化的建议：

▲。

24．（4分）

（1）配制10%的盐酸的步骤有：

①稀释②计算③装瓶并贴标签

④量取浓盐酸和水。

其正确的顺序为▲（填序号）。

（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及▲。

（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液

的pH变化曲线如右图所示：

a点对应的溶液呈▲（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

b点对应的溶液中的溶质为▲（写化学式）。

25．（

2分）玻璃的主要成分是SiO2，它能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为▲。

硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它能将玻璃粘结在一起，因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用▲（填“玻璃塞”或“橡皮塞”）。

四、实验题（本题包括2小题，共15分）

26.（9分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：

①▲；

②▲。

（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是▲（填序号，下同），收集装置是▲。

（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式▲；

此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）;

制取CO2，该反应的化学方程式▲，若用此法;

制取CO2，应选用的发生装置为▲。

27．（6分）已知①5SO2+2MnO4+2H2O＝2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液）

②SO

2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③一些含硫物质的溶解性（20℃）：

含硫物质

2SO4

MnSO4

CaSO4

CaSO3

FeSO4

Fe2（SO4）3

溶解性

溶

微溶

难溶

请回答下列问题：

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：

（2）装置中第①部分的作用是▲，可观察到的现象是▲。

第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是▲。

（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是▲。

（4）若将仪器的连接顺序改为①、③、②，则只可检出的物质是▲。

五、推断题（本题包括2小题，共13分）

28．（6分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。

①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；

②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。

（1）由实验①可确定原粉末中一定没有▲；

由实验②可确定原粉末中一定没有▲。

（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是▲、▲。

（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：

请用化学式表示原粉末的成分▲；

上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO3）2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是▲。

29．（6分）下图表示某些物质间转化关系。

其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；

与F是由相同元素组成的无色液体，且具有消毒杀菌作用；

Y是一种红色金属。

（1）反应④中生成绿色固体的化学式是▲；

（2）C物质在反应③中的作用▲；

（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式;

①▲；

②▲；

⑥▲；

（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1;

1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式▲。

六、综合题（本题1小题，共15分）

30．（15分）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A;

制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

【生产流程】

【相关资料】

a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2 

+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O， 

CaCO3 

+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

Ca（HCO3）2 

CaCO3↓+H2O+CO2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

【问题讨论】

（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计。

请写出反应①和④的化学方程式：

① 

▲ 

；

④ 

操作Ⅱ包括搅拌和 

、洗涤、烘干等工序；

该流程中，通过反应④可回收副产品▲。

（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：

（3）制轻质碳酸钙时，D为 

（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：

。

（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2 

，所以操作Ⅰ包括搅拌、▲和过滤、烘干等工序，以提高产率。

【产品含量测定】CaCO3含量的测定：

取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验。

（5）实验步骤：

①连接好装置，检查气密性；

②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

③称量F的质量；

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；

⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g。

（6）问题探究

①产品研成粉的目的▲；

②B装置的作用是▲；

G装置的作用是▲，

③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会▲（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为▲%。

计算过程：

【总结反思】

某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：

向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。

小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是▲。

参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1．B2．C3．B4．A5．C6．C7．D8．A

9．D10．C11．B12．C13．A14．C15．D

16．D

17．AC18．AD19．C

20．AD

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21．（共4分，每空1分）

（1）P

（2）3Fe3+（3）Hg（4）CH4

22．（共6分，每空1分）

（1）C

（2）D（3）A（4）G（5）H（6）E（填名称且正确，不扣分）

23．（共2分，每空1分）

（1）大气污染

（2）植树（合理答案均给分）

24．（共4分，每空1分）

（1）②④①③（1分，顺序错不给分）

（2）玻璃棒（1分）

（3）酸性（1分）ＮａＣｌ　　ＮａＯＨ（1分）

25．（共2分）

　　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O玻璃塞

四、实验题（本题包括2小题，共15分）

26．（共9分，每空1分,化学方程式2分）

（1）①铁架台②集气瓶

（2）B，C或E或CE

（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OA，

27．（6分，每空1分）

（1）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）证明生成了水蒸气

白色粉末变成蓝色证明二氧化硫已被完全被除尽

（意思相近给分）

（3）H

2O

（4）H2O

五、推断题（本题包括2小题，共12分）

28．（6分，每空1分）

（1）CuSO4Na2CO3

（2）NaCl、Na2SO4

（3）Na2SO4引入了氯离子，无法检验氯化钠（意思相近给分）

29．（6分，每空1分）

（1）Cu2（OH）2CO3

（2）催化剂或催化作用

（3）2MnO4

2MnO4+O2↑+MnO2

CH4+2O2

CO2+2H2O

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（写成FeO、Fe3O4、FeOy的形式且正确给分）

（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）

六、综合题（本题共15分）

30.（共15分）

（1）CaCO3

CaO+CO2↑Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

过滤NaOH

（2）利用产生的二氧化碳比另外加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低；

若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”（意思相近给分）

（3）悬浊液 

澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低

（4）微热

（6）①使其充分反应

②吸收空气中二氧化碳防止外界空气中二氧化碳和水进入F装置

③偏大99%

略

总结反思：

若牙膏中存在其它碳酸盐，会导致结果偏高；

若牙膏中含钙的其它化合物，会导致结果偏低；

如果上述情况均不存在，则结果准确；

两种情况只要答出任一种就得分。