初中化学中考复习 15 酸碱盐的综合应用I卷.docx
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初中化学中考复习15酸碱盐的综合应用I卷
2020年初中化学中考复习15酸碱盐的综合应用（I）卷
一、单选题（共12题；共24分）
1.（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）
A.
测定溶液pH
B.
配制溶液
C.
称量固体
D.
稀释浓硫酸
2.（2分）（2017•营口）推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（）
A.同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由同种分子构成
B.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D.点燃H2和O2的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和O2的混合物都可能爆炸
3.（2分）（2016•南昌）下列图象能正确反映对应变化的是实验室中用一氧化碳还原氧化铁（）
A.
实验室用一氧化碳还原氧化铁
B.
往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D.
将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
4.（2分）已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8﹣6.7
6.0﹣7.0
5.0﹣5.5
7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）
A.油菜
B.水稻
C.茶树
D.甘草
5.（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
B.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C.洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，所以汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
D.复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，所以有沉淀或气体或水生成的反应一定是复分解反应
6.（2分）甲、乙、丙、丁四种物质的关系为：
甲+乙→丙+丁，下列说法合理的是（）
A.若取5g甲和3g乙反应，则反应生成的丙和丁的质量总和一定为8g
B.若丙和丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C.若甲和丙均为单质，乙和丁均为化合物，则该反应一定是置换反应
D.若该反应是复分解反应，则生成物中一定有气体生成
7.（2分）下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
A.
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸
B.
向一定量稀硫酸中加水稀释
C.
加热等质量的氯酸钾制取氧气
D.
向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
8.（2分）下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（）
A.氢氧化钠 硫酸铁 氯化铵
B.硝酸钠 氯化钡 氢氧化钙
C.氢氧化钾 硫酸钠 硝酸铜
D.稀硫酸 硝酸铵 氯化亚铁
9.（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）
A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4
B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
C.K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl
D.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
10.（2分）化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不合理的是（）
A.发现煤气泄溢时立即关闭阀门并开窗通风
B.胃酸过多的病人应少吃桔子等酸性食品
C.在农业上可用氢氧化钠来中和土壤的酸性
D.利用洗洁精乳化作用可洗去餐具上的油污
11.（2分）（2016•重庆）下列实验操作不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NaCl固体
分别加少量水溶液
B
鉴别棉线和羊毛线
点燃后闻气味
C
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
12.（2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是（）
A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及到三种基本反应类型
D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
二、实验探究题（共5题；共34分）
13.（5分）进行如下实验，研究物质的性质。
（1）加入B溶液产生白色沉淀的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）红色溶液中含有的物质有水、石蕊、________。
14.（10分）某实验小组的同学要从BaCl2、NaCl混合溶液中得到较纯净的BaCl2和NaCl晶体，为此进行下列实验设计和操作，请回答下列问题．
【提出问题】如何分离BaCl2和NaCl，并得到两种晶体？
【设计方案并实验】
张南同学的实验方案：
取一部分混合液于试管中，先向其中加入适量的Na2SO4溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，将滤液蒸发结晶．
小岗同学的实验方案：
取一部分混合液于试管中，先向其中加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤渣中加入过量稀盐酸，将滤液蒸发结晶．
（1）【填写实验报告】
请写出张南同学加入Na2SO4溶液后反应的化学方程式________
（2）小岗同学向滤渣中再加入过量稀盐酸的实验现象是________
（3）【交流与评价】
小岗同学认为张南同学实验方案不合理，理由是________
（4）小岗同学的实验中加入过量的Na2CO3溶液后，所得溶液中的离子有①________（填离子符号）张南同学认为加入过量稀盐酸可以把碳酸钠杂质去掉，这样做会使所得的氯化钠溶液含有杂质离子，所以方案不合理，但小岗同学认为只要把滤液进行蒸发结晶就不会影响实验结果，在进行蒸发操作时，当②________，停止加热．
（5）【反思与总结】
小岗同学在进行操作时所用试剂都是过量的，但后来得到物质确是纯净的，由此我们得出的经验是：
如果我们前面加入试剂不能控制适量，那么可以通过________除去干扰离子，而不产生杂质离子或引入干扰离子．
15.（6分）火锅是我国独创的美食，历史悠久。
火锅常用的一种燃料是固体酒精。
某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。
请你回答下列问题。
（查阅资料）
a．固体酒精也被称为"酒精块"或固体燃料块。
固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b.酒精的化学式为C2H5OH；
c.氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
d.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3为白色固体
（提出问题）
①酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1）（实验探究1）酒精的水溶液是不是显碱性
同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液________（填“显”或“不显”）碱性。
（2）（实验探究2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
①固体酒精中的氢氧化钠是否变质，同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到________现象，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________。
②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生________
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是________。
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（3）（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是________。
（实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
16.（7分）张南同学和小岗同学在实验室发现了一包NaOH、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的三种物质组成，为探究其成分，他们进行了如下的实验（提示：
氢氧根离子和银离子相遇时会产生明显现象）
（提出问题）这包白色固体的成分是什么？
（实验探究）张南同学和小岗同学取一只烧杯，先加入白色粉末，再加入足量的蒸馏水，搅拌均匀配成溶液。
以下简称待测液。
实验一：
张南同学取待测液少许于试管中，向其中滴加几滴无色的酚酞溶液，溶液由无色变为红色，于是他得出结论：
白色粉末中一定含Na2CO3。
（反思与评价）请你对张南同学由实验现象得出的结论给予评价：
________
实验二：
小岗同学取实验一后的溶液少许于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他得出结论：
白色粉末中一定含Na2CO3。
（归纳总结）通过上述张南同学和小岗同学的实验我们可以总结出用实验验证溶液成分过程中，若所选择试剂________，才能验证这种物质的存在。
（实验探究）实验三：
张南同学取小岗同学实验后的溶液，即红色滤液B少许，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由此得出结论白色粉末中一定含有NaCl．请对张南同学由实验得出的结论进行评价________
（归纳总结）通过实验二我们可以总结出用实验验证溶液成分的过程中，若所选择试剂________，无法验证其他物质的存在。
（实验探究）实验四：
老师的实验，化学老师取待测液少许于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸，其目的是________，然后再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，此反应的化学方程式为________。
于是化学老师得出的结论是：
白色粉末中含有的所有物质是________。
（表达交流）总结张南同学取小岗同学的探究历程，我们应该精心设计实验，得到科学真谛。
17.（6分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
（1）①检验装置B的气密性操作：
________。
②实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体。
通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。
若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有________（填写仪器序号字母）。
如果选用F装置收集甲烷，气体应从________（填“a”或“b”）端管口通入。
③若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是________。
④若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
所选仪器的连接顺序为________（从左至右填写仪器序号字母）。
（2）化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
【查阅资料】
①牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
②常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、SiO2。
③牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
④SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。
Al（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，该反应的化学方程式为________。
偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
⑤相关物质的溶解性表：
物质
Al（OH）3
NaAlO2
AlCl3
溶解性
不溶
溶
溶
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。
（3）【提出猜想】
猜想1：
摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3。
猜想2：
摩擦剂的成分为________。
猜想3：
摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3。
（4）【设计实验】
实验步骤
预期实验现象
预期实验结论
组装下图装置进行实验。
取少量摩擦剂于锥形瓶中加入适量的________
固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊
则猜想1成立
锥形瓶中发生的化学反应方程式为
________
________
摩擦剂部分溶解
石灰水无明显变化
则猜想3成立
【实验结论】经过实验验证，猜想1成立。
（5）【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量。
整个实验过程中观察到的现象为________，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝。
三、综合题（共4题；共24分）
18.（6分）洗手液是生活中常见的手部清洁剂。
洗手液的主要成分有表面活性剂、抑菌剂、清香剂、防腐剂及其他助剂。
洗手液的pH是国家标准中的一项重要理化指标，在最新修订的国家标准中明确指出洗手液在25℃时pH范围为4～10.
常见品牌洗手液pH
品牌
15℃
25℃
35℃
45℃
55℃
卫宝
9.88
9.72
9.44
9.36
9.52
开米
7.48
7.46
7.37
7.26
7.24
舒肤佳
4.58
4.55
4.26
4.24
4.38
蓝月亮
4.28
4.21
3.83
3.79
4.07
滴露
3.82
3.79
3.46
3.28
3.65
对于不同年龄层次、性别的消费群体：
由于人的皮肤表面pH因年龄、性别的不同而有所差异，洗手液pH分布范围较广，根据皮肤的酸碱选用相应的洗手液，以免对皮肤造成刺激和伤害。
例如，女性皮肤的pH明显高于男性，据此女性可选用pH稍高的洗手液.随着年龄的增长，皮肤的缓冲能力下降，皮肤生理屏障作用不断降低，皮肤表面的pH逐渐近中性，因此，建议年长者选用偏中性的洗手液；而成年人皮肤表面缓冲力较强，可以根据实际需要选择酸性或碱性稍强的产品。
对于不同肤质的消费群体：
不同pH的洗手液功效有一定差异，pH较低的洗手液消毒抑菌功能相对强，pH较高的洗手液则去污能力较强。
建议油性皮肤的人可选购略显碱性的洗手液，而干性皮肤的人则使用偏中性、低刺激的。
建议厂家在使用说明中标出产品的pH座位参考，以便消费者能够合理选购。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）洗手液属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）从功能性上分析，其主要成分中清香剂可以去除_____________ 。
A.表面活性剂
B.抑菌剂
C.清香剂
D.防腐剂
（3）下列说法正确的是_________。
A.国家标准中明确指出洗手液在25℃时，只能是弱酸性
B.在15～55℃间，随温度的升高这几种洗手液pH逐渐变小
C.科学角度看，女性和男性应该使用不同的洗手液
D.pH较低的洗手液消毒抑菌功能相对强
（4）请你从表格中为油性皮肤的人选一款洗手液 ________（写出名称）。
19.（8分）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题．
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是________（填字母）．
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要再加水的体积是________ ml．
20.（6分）A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）E俗称________，F可能是________（填化学式）；
（2）B在工业生产中的一种用途________；
（3）A→C属于________（填基本反应类型）；
（4）写出C与D相互转化的一个化学反应方程式________．
21.（4分）如图，已知A,B,C,D,E,F为初中化学常见的物质，六种物质相互反应及转化关系如右图：
（1）若E为浅绿色溶液，D为无色气体，F为红色金属，则A的化学可能是________，D可以与________反应生成F。
（2）写出B和C反应的化学方程式________。
四、计算题（共1题；共6分）
22.（6分）2019年南充初中化学实验操作考试试题二：
用氢氧化钠溶液与含有硫酸的酸性硫酸铜溶液反应。
某同学取200g酸性硫酸铜溶液，用滴管向该溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，并绘出加入氢氧化钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图。
认真阅读后用规范的解题过程，计算出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案
一、单选题（共12题；共24分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、实验探究题（共5题；共34分）
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、综合题（共4题；共24分）
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
四、计算题（共1题；共6分）
22-1、
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