届中考化学一轮复习中考题《盐和化肥》强化练习题卷.docx

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届中考化学一轮复习中考题《盐和化肥》强化练习题卷

酸和碱

1．（2019湘潭）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。

某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____①_____（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：

NaOH:

猜想二：

NaOH和Na2CO3;

猜想三：

________②_________；猜想四：

NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过分析，大家一致认为上述猜想____③____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：

_____________________④___________________________。

【实验探究】

方案一：

取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：

取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

【讨论交流】根据实验现象，得出猜想_____⑤_____是正确的。

请解释方案一中无明显现象的原因是___________________________⑥_________________________________。

【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。

实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。

计算：

（1）样品中CaH2的质量分数。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）

【答案】CaCO3NaOH、Ca（OH）2四Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了84%10.6g18.3%

2.（2019安顺）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知：

氢化钙

遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究斯小组的同学把一定量的

加入

溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：

NaOH 猜想二：

NaOH、

猜想三：

NaOH、

猜想四：

NaOH、

、

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。

【实验验证】

【反思与拓展】

写出氢化钙

与水反应的化学方程式______。

若向

的溶液中加入一定量的

，充分反应，产生的气体有氢气和______。

登山运动员携带

作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点

_____

写一条即可

。

【答案】

（1）.

；

（2）.二；（3）.产生气泡；（4）.

；（5）.氨气；（6）.携带方便

3.（2019江西）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。

同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。

【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。

③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。

【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？

【实验探究】填写表中空格。

【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。

小英的实验目的是排除嗅盐中的离子可能性。

【继续探究】同学们利用下图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

反应原理：

，其中X的化学式为。

【数据记录】实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。

【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。

【反思与评价】关于该实验的说法正确的是（填序号，双选）

A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：

B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C.可以用浓硫酸代替稀硫酸

D.停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

【答案】【实验探究】填写表中空格

【质疑】HCO3-（或碳酸氢根）

【继续探究】Na2CO3

【反思与评价】B、D

4．（2019广州）（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：

取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II：

取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤III：

取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。

（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。

【答案】

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。

（3）取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。

5.（2019黄石）某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。

该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。

请完成以下探究过程,并将①-⑤处答案填入答题卡相应位置

【提出问题】上层清液中含有什么溶质?

【作出猜想】1溶质仅为___①__（填化学式）;

Ⅱ溶质为KCl和BaCl2

Ⅲ溶质为KCl和____②_（填化学式）;

Ⅳ溶质为KCI和K2CO3

V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3

【设计方案】

【交流反思】学习小组经过讨论认为:

实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是

________________________⑤（用文字表述）

【答案】①KCl②K2SO4③BaCl2④产生白色沉淀

⑤BaCl2溶液与K2SO4、KNO3溶液反应有个共同生成物KCl，两者相混合一定含有氯化钾，无须再判断

6．（2019成都）某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。

碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为

【提出问题】

碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？

【设计与实验】

（2）甲设计的实验如图1所示。

实验时。

两注射器中的稀盐酸应_（填操作），观察到图2所示想象。

于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：

①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②_。

他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取g碳酸氢钠。

（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是

②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。

实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

【实验结论】

（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：

相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是

【反思与应用】

（6）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：

（请用必要的文字和化学方程式说明）。

（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

【答案】

（1）纯碱NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

（2）同时全部快速注入

（3）②等质量时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多0.252

（4）①保持压强平衡，使稀盐酸能够顺利留下

（5）碳酸氢钠压强越大，二氧化碳越多。

产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间最短

（6）碳酸钠和稀盐酸反应是分步进行，首先Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，然后才是碳酸氢钠与稀盐酸反应

（7）若立即才是大量气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；若刚开始无明显现象，后随着b不断滴入才是较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸

7.（2019济宁）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。

为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：

①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；

②为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；

③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。

请分析实验后回答：

（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；

（2）有同学认为实验③可以略，理由是______。

【答案】Mg2+和Cl- Na+ 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-

8．（2019自贡）下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。

（2）E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。

【答案】

（1）纯碱除铁锈

（2）置换反应Ba（OH）2+CuSO4==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

9.（2019重庆）我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。

下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

（1）由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是（填名称）。

（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（用化学式表示）。

（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为。

（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。

①生成NaHCO3的化学方程式为。

②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有（填序号）。

A.溶剂质量减少

B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl

C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量

【答案】

（1）氯化钠

（2）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）

（3）Na2CO3；（4）H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ABC

10.（2019平凉）科学探究很奇妙！

在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。

硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。

请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？

理由是。

（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：

在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明不起催化作用；在实验③中加入

后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用。

（3）检验实验产生的气体的方法是。

（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后；

【答案】

（1）水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂；

（2）SO42-或硫酸根离子；CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；Cu2+或铜离子；

（3）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气；

（4）化学性质和质量都没有改变。

11．（2019益阳）材料一：

候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：

①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。

②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。

材料二：

20℃时几种物质在水中的溶解度/g

请回答下列问题：

（1）在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是　　。

（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是　　，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。

【答案】

（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；

（2）CO2和H2O。

12．（2019•临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式　　。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　。

【答案】

（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2。

13．（2019孝感）超出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。

某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

【阅读标签】本产品不含______，环保。

【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是一种白色结晶

颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。

②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。

【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想一：

Na2CO3和H2O2猜想二：

Na2CO3和NaOH

猜想三：

Na2CO3、H2O2和NaOH。

【实验探究】

【得出结论】猜想______正确。

请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：

______。

【答案】【阅读标签】磷

【实验探究】②H2O2③氯化钡溶液④无明显现象或无白色沉淀产生

【得出结论】一Na2CO4+H2O==Na2CO3+H2O2

14．（2019鄂州）小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。

小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。

小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：

据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。

回答下列问题：

（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是。

（2）C溶液中溶质的化学式是。

（3）A与B反应的基本类型是。

（4）B与C反应的化学方程式是。

【答案】

（1）硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色；

（2）Na2CO3；（3）复分解反应；

（4）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。

15.（2019乐山）

盐化工是我的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！

为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用

Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__；

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是___溶液；

（3）滤液

中除Na+和Cl－外，还含有的离子是___（填离子符号）；

（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式___。

【答案】

（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分）

（2）Na2CO3

（3）OH-、CO32-（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O

16．（2019郴州）盐酸是重要化工产品。

（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。

（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是。

（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。

如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是，a处是放有浸泡过的棉花。

（已知：

①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；

②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式，收集NH3可用向排空气法。

【答案】

（1）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

（2）产生白雾

（3）产生白烟氨水

（4）2NH4Cl+Ca（OH）2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O下

17.（2019湘西州）某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有种情况。

【答案】三种

18.（2019荆州）现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：

【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。

②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

【实验探究】设计并进行实验

【评价反思】①甲同学提出操作

（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要________。

②乙同学提出操作

（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为______。

【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为__________。

【答案】

【实验探究】有白色沉淀生成KOH（或OH-）

【评价反思】①除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）

②氢氧化钙微溶，会析出（合理即可）BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。

【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O

19．（2019黄冈）化学知识与应用

（1）铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）；

（2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：

将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。

试用化学方程式表示上述反应的原理：

①；②；

③。

【答案】

（1）4Al+3O2===2A12O3（注明“点燃”、“加热”不给分）

（2）①CaCO3

CaO+CO2↑②CaO+H2O===Ca（OH）2③CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

20.（2019枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：

稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

请回答：

（1）酚酞试液是（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为，

反应所属类型是。

（3）写出D的一种用途：

。

【答案】

（1）A;

（2）

;复分解反应;（3）除铁锈

21.（2019滨州）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。

（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】

滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：

NaOH

猜想二：

NaOH和Ca（OH）2

猜想三：

NaOH和______；

猜想四：

NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。

[实验过程]

【拓展延伸】

在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。

1.【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存无明显现象盐酸三反应物是否过量

22.（2019滨州）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：

（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；

（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸；MgCl2

Mg+Cl2↑；MgCl2

Mg+Cl2↑；分解反应。

23.（2019泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化