讲与练化学新课标必修2课时作业2Word文档格式.docx
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2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是（ ）
A．Li2CO3受热可以分解
B．少量锂保存在煤油中
C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O2
B
金属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：
Li的最外层有1个电子，只有两个电子层．原子半径小，失电子能力相对弱于其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。
Li点燃只生成Li2O，Li2CO3类似于MgCO3，微溶于水，加热可分解，锂的密度为0.53g/cm3，应保存于密封液体石蜡中。
3．钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的
B．三种金属中铯的金属活动性最强
C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂
D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层
C
4．下列说法错误的是（ ）
A．碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼
B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
C．碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软
D．碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低
碱金属元素单质中，Cs略带金属光泽，所以C错误。
5．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
根据碱金属的相似性和递变性，钫位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，其碱应为强碱；
钫与H2O反应剧烈且易爆炸；
C中钫在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。
6.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。
7．关于Li原子结构和性质的判断如下：
①与H2O反应比Na剧烈；
②它的原子半径比Na小；
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；
④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；
⑤它是还原剂；
⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；
⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。
其中错误的组合是（ ）
A．①④⑥⑦B．①②③
C．③⑤⑥D．①②⑦
①错误，与水反应比钠缓和。
②正确。
③正确，Li2O＋CO2===Li2CO3。
④错误，Li＋只有一个电子层，2个电子，而Na＋两个电子层，最外层是8个电子。
⑤正确，金属原子只能作还原剂。
⑥错误，Li不能保存在煤油中（浮在上面）应保存在石蜡中。
⑦错误，4Li＋O2
2Li2O。
8．以下各项叙述中错误的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序是Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
B．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C．碱金属单质的密度比较为Li<
Rb
D．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<
Na＋<
K＋<
Rb＋
D
选项
内容指向·
联系分析
结论
同族元素核电荷数越大，原子半径越大
正确
金属原子失去电子后，半径减小
K的性质出现反常现象，其密度比钠小
随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱
错误
9.下列叙述正确的是（ ）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．随着原子序数的减小，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，需施用钾肥
对于A，过氧化物（如Na2O2）不属于碱性氧化物；
对于D，自然界中含钾的物质（如钾长石、白云母等矿物）一般不溶于水。
10．下列关于碱金属单质的叙述正确的是（ ）
A．它们都可以与盐酸反应放出氢气
B．它们在反应中都被还原
C．它们都能与氧气反应生成过氧化物
D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe
A正确，碱金属单质均可以与盐酸反应，通式是2M＋2HCl===2MCl＋H2↑。
B不正确，它们在反应中都被氧化。
C不正确，它们与O2反应生成的有氧化物，有过氧化物，还有超氧化物。
D不正确，它们都不能置换出Fe，因为和水反应。
11．下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ）
A．它们都是活泼金属，投入水中都能和水剧烈反应放出H2
B．除钠较软外，其余碱金属硬度较大不易被小刀切开
C．在自然界中它们无游离态存在
D．它们都是很强的还原剂，锂最强
A错误，锂和水反应很缓慢。
B错误，碱金属元素单质都很软，硬度很小，并且从上到下硬度越来越小。
C正确。
D前一句正确，但还原性锂最弱，铯最强。
12．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．投入的钠、钾一定等质量
B．投入的钠的质量小于钾的质量
C．曲线a为钠，b为钾
D．稀盐酸的量一定是足量的
由于生成的氢气的量相等，所以消耗钠、钾的物质的量相等，因而质量不等，且钠小于钾。
由于钾与酸反应快，先反应完；
稀盐酸的量无法判断，因为钠、钾均跟水反应。
二、非选择题（共52分）
13．（10分）甲元素的原子序数是19；
乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；
丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；
乙元素在周期表中位于第________族；
丙元素的名称为________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（1）四 ⅥA 锂
（2）2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ 4Li＋O2
2Li2O
14．（12分）为了测定某种碱金属元素的相对原子质量，某同学设计了如图所示的装置进行实验，该装置（包括水）的总质量为ag。
将质量为bg（不足量）的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称得此装置的总质量为cg。
请回答下列问题：
（1）写出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：
__________________________________________________________________。
（2）无水氯化钙的作用是____________________________________________________________________。
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？
________，理由是__________________________________________________________________。
（1）
（2）干燥H2，防止H2带走水蒸气，引起实验误差
（3）偏小 H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量偏大，计算出的相对原子质量则偏小
在此装置中加入某碱金属后，碱金属与水反应产生H2，H2的质量为原装置及碱金属的总质量与反应后装置总质量的差，利用此差量即可求出碱金属元素的相对原子质量。
设该碱金属为R，相对原子质量为Ar，则
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
2Ar2
bg（a＋b－c）g
Ar＝
无水CaCl2有吸水作用，在此一定是干燥H2，防止H2带走水蒸气。
若不用CaCl2干燥，H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量即（a＋b－c）偏大，则计算出的相对原子质量偏小。
15．（12分）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。
已知铷是37号元素，质量数是85。
根据材料回答下列问题：
（1）铷（37Rb）位于周期表的第________周期第________族。
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（ ）
①与水反应比钠强烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂
A．①③④ B．②③⑤
C．②④D．①③⑤
（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（ ）
A．氢化铷溶于水显酸性
B．氢化铷中氢离子被还原为氢气
C．氢化铷与水反应时，水是还原剂
D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是（ ）
A．Li B．Na C．K D．Cs
（1）五 ⅠA
（2）D （3）D （4）AB
（1）由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子结构示意图如右图，Rb应位于第五周期第ⅠA族。
（2）由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；
又因Na和Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确。
（3）由反应RbH＋H2O===RbOH＋H2↑可知：
水中氢元素的化合价由＋1价降低为零价，水作氧化剂，而RbH中的氢元素的化合价升高，由－1价变为零价，RbH作还原剂，H－核外有两个电子，D正确。
（4）设该合金的平均相对原子质量为M，则根据电子得失守恒定律得
×
1＝
2,M＝25，因Mr（Rb）>
25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na，答案为A、B。
16．（18分）某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置（固定装置已省略）进行实验。
图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；
乙管可上下移动，以调节液面高低。
（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应进行什么操作？
____________________________________________________________________________________________________________________。
（2）反应开始后，大试管中观察到的现象是______________________________________________________________________。
（3）已知有关物质的密度ρ（K）＝0.86g/cm3，ρ（Na）＝0.97g/cm3，ρ（煤油）＝0.80g/cm3。
如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要__________（填“长”或“短“），其原因是_____________________________________________________________________。
（4）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________。
（填字母编号）
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数时不一定要使甲、乙两管液面相平
（5）在标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为________。
（1）按着橡皮塞，将大头针向上拔出
（2）钠在煤油与水的接触面之间上下沉浮，并不断减少至消失，同时有气泡产生 （3）长 钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少），且钾的密度与煤油的密度接近，在煤油中滞留的时间较长 （4）A C （5）3923
（1）要使反应开始，应使钠与水接触，故应该按着橡皮塞，将大头针向上拔出。
（2）由于钠的密度小于水，但又大于煤油，所以钠落入试管后，在水与煤油的交界处与水反应，生成氢气，氢气将钠托起脱离水面，待氢气放出后，又落到水与煤油的交界面继续与水反应，再次浮起，如此反复进行，直至反应完全。
（3）由于钾的密度比钠小，且与煤油的密度接近，这样产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少），且钾在煤油中滞留的时间长，因此钾的反应时间比钠长。
（4）在测量气体的体积时，为了使测量更准确，要注意上下移动量气装置中可以活动的乙管，使甲、乙两管液面相平，以使甲管中的气压与大气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减小观察误差。
（5）由反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑知：
2Na ～ H2↑
46g22.4L
mV1（H2） V1（H2）＝
2K ～ H2↑
78g22.4L
mV2（H2） V2（H2）＝
则有V1（H2）:
V2（H2）＝39:
23。
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