化学平衡转化率化学平衡转化率公式.docx
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化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
第一篇化学平衡转化率:
化学平衡转化率规律总结
在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%
一：
温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2（g）Br2（g）充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2（g）+Br2（g）≒2HBr（g）；△H0，平衡时Br2（g）的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b,a与
b关系是（）
A
ab
Ba
答案：
A
二．压强的影响：
对于mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g）
1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低
2、m+n
3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变
在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（
）
A.
平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.
物质B的质量分数增加了
D.ab
答案：
AC
4．加入惰性气体
若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：
①
m+np+q时，A、B的转化率降低
②m+n
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变
三、浓度的影响对于mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g）
1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高
2、按比例增加A、B：
①m+np+q时，A、B的转化率升高。
②m+n
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2（g）
+O2（g）
≒2SO3（g）
+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
则下列判断不正确的是（
）
A.反应速率v（SO2）
第一种情况比第二种情况大
B.达到平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情况大
C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大
D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=393.2kJ，Q2=196.6kJ
完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a%
，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是（
）
（A）a%
b%
（B）a%=
b%
（C）a%
b%
（D）无法确定
答案：
C
对于mA（g）≒pC（g）+qD（g）
加入A：
①mp+q时，A的转化率升高。
②m
③m=p+q时，A的转化率不变。
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：
2NO2（g）≒N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（
）
A．都增大
B．都减小
C．前者增大后者减小
D．前者减小后者增大
答案：
A
例一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：
PCl5（g）≒PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol
PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（
A）
A.2p1＞p2B.PCl5的转化率增大
C.2p1＜p2
D.PCl3%（体积含量）减少
2HI（g）≒H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c（HI）的浓度增大，HI平衡转化率
。
结论：
由以上三个例题可以总结为：
恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A（g）+B（g）≒3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：
甲容器乙容器丙容器丁容器
A2mol1mol2mol1mol
B1mol1mol2mol2mol
在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是（
）
（A）A的转化率为：
甲丙乙丁
（B）A的转化率为：
甲乙
丙丁
（C）B的转化率为：
甲乙丙丁
（D）B的转化率为：
丁乙丙甲
答案：
AC
解析：
根据转化率的变化规律：
丁中A的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁乙丙甲；B的转化率用同样的方法确定为：
甲乙丙丁
化学平衡的转化率是高考化学中的一个重要考点，同学们一定要掌握
第二篇化学平衡转化率:
关于化学平衡中转化率的求解问题
在化学平衡中，转化率的问题一直是学生的薄弱环节，在此就转化率的问题，做一些总结，希望能对学生的理解有帮助。
一、转化率公式
注意：
1、只有反应物才有转化率。
2、转化率比较一般是指某可逆反应达到平衡状态1（为了方便说明问题，我们把它称作平衡状态1，后面递增），通过改变条件，使可逆反应的平衡状态发生了移动，当建立新的平衡状态2时，比较同一种反应物在两个平衡状态下的转化率问题。
3、无论是平衡状态1，还是平衡状态2，在进行计算比较时，都采用总的转化的反应物的物质的量浓度（或物质的量）占反应物的总的物质的量浓度（或物质的量）。
二、各种平衡体系下的转化率问题
条件变化
可逆反应类型
操作
恒温、恒容
恒温、恒压
转化率分析
转化率分析
1、A+BCΔH0
（PCl3+Cl2PCl5）
1、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入1molA。
平衡右移，A转化率减小，B转化率增大。
加入B，同理。
平衡右移，A转化率减小，B转化率增大。
加入B，同理。
2、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，减少C的物质的量。
平衡右移，A、B转化率均增大。
平衡右移，A、B转化率均增大。
3、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入1molA、1molB。
相当于容积可变容器增大压强，平衡右移，A、B转化率均增大。
相当于在容积相同的容器里又建立同一个平衡，平衡右移，A、B转化率均不变。
4、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入1molC。
平衡左移，A、B转化率均减小。
A、B浓度增大，体积分数减小。
C的浓度增大，体积分数增大。
加入C的瞬间，C的浓度瞬间增大，A、B浓度不变，平衡左移。
达到新平衡时，A、B、C百分含量不变。
注意：
此种情况下，C无论加多少，都等效于1molA和1molB。
5、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入2molA、1molB。
可看成先加入1molA、1molB，然后再加入1molA。
平衡右移，但A的转化率无法确定，B转化率增大。
可看成先加入1molA、1molB（同3），A、B转化率均不变。
然后再加入1molA（同1），A转化率减小，B转化率增大。
6、起始加入2molA、1molB，达到平衡后，再加入3molA、1molB。
同上，先拆成2molA、1molB，然后再加入1molA。
注意：
投入量和起始投入量有关，和化学计量数无关。
同上，先拆成2molA、1molB，然后再加入1molA。
7、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，使体系降温。
平衡右移，A、B转化率均增大
平衡右移，A、B转化率均增大
8、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，充入不反应气体。
体系内压强增大，但各物质的浓度没有改变，平衡不移动，A、B转化率不变。
体系体积增大，相当于减压，平衡左移。
A、B转化率均减小。
以下可逆反应同上面反应分析方法基本相同，有特殊情况才说明。
2、A+B2C
3、CA+B
起始时加入1molC，达到平衡后，再加入1molC。
平衡右移，C的转化率减小，但A、B、C浓度均增大，C体积分数增大，A、B体积分数减小。
平衡右移，但C的转化率不变。
4、2CA+B
起始时加入2molC，达到平衡后，再加入2,molC。
相当于又有一个4molC的反应和2molC的反应比较，两个平衡等效。
转化率不变。
5、2A+BC+D
6、A+BC+D
7、A+B2C+D
注：
反应中的A、B、C、D均为气体
总结：
（1）对于化学计量数减小的反应，按原物质的量投入反应物，转化率增大；
（2）对于化学计量数不变的反应，按原物质的量投入反应物，转化率不变；
（3）对于化学计量数增大的反应，按原物质的量投入反应物，转化率减小。
三、例题
例1．2__，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入NO2，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。
分析：
该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
例2.2__，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。
分析：
该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
第三篇化学平衡转化率:
化学平衡中转化率变化的判断技巧
化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。
学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。
因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键是教师要精选例题，特别要引导学生在审题过程中进行4个关注：
一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。
下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。
一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化
对于可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g），若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。
例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2OCO2+H2。
若CO起始浓度为2mol/L
（1），水蒸气浓度为3mol/L
（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。
求CO及H2O的转化率。
分析：
在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
CO+H2O（气）CO2+H2
起始浓度mol/L 2 3 0 0
转化浓度mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2
所以，CO的转化率=1.2/2×100%=60%
H2O（气）的转化率=1.2/3×100%=40%
例2．若将例1中的划线部分
（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.5mol/L。
同样按上述方法求算，可得CO转化率为75%
，H2O的转化率为25%。
例3．若将例1中的划线部分
（1）改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。
同样按上述方法求算，可得CO转化率为75%
，H2O的转化率为25%。
以上三小题转化率可归纳为CO+H2O（气）CO2+H2转化率CO%
H2O%
例1起始浓度mol/L 2 3 0
0
60%
40%
例2起始浓度mol/L 2 6 0
0
75%
25%
例3起始浓度mol/L 1 3 0
0
75%
25%
通过以上三题的计算可得出以下结论：
1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；
2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
3、若容器体积不变，对于反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g），达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量
若a+bc+d，A、B的转化率均减小
若a+bc+d，A、B的转化率均增大
若a+b=c+d，A、B的转化率均不变
由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。
二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化
在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？
举例
ΔV
反应物的转化率
（1）2NO2（g）
N2O4（g）
ΔV0
增大
（2）PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
ΔV0
减小
（3）2HI（g）
H2（g）+I2（g）
ΔV=0
不变
对以上3种情况可分别举例，可让学生加深对概念的理解：
例1：
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时
（
）
A．都增大
B．都减小
C．前者增大后者减小
D．前者减小后者增大
解析：
2NO2（g）
N2O4（g）是气体体积减小的可逆反应。
反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入还是N2O4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大。
答案选A
例2：
例一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol
PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是
（
）
A.2p1＞p2
B.PCl5的转化率增大
C.2p1＜p2
D.PCl3%（体积含量）减少
解析：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）是气体体积增大的可逆反应。
如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，
PCl3的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时PCl5在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PCl5的转化率降低。
答案选A
例3：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c（HI）的浓度增大，HI平衡转化率不变。
对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。
由以上三个例题可以总结为：
恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
三、增大压强判断各反应物转化率变化
对于可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），（a+b
≠c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？
转化率如何变化？
可归纳为以下两方面：
1.
恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
2.
恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的
转化率变化。
变式训练：
1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。
则a与b的关系是
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