学年人教版必修2 第1章第3节 化学键 作业 2.docx

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学年人教版必修2第1章第3节化学键作业2

第3节　化学键

基础过关

1.下列说法不正确的是（　B　）

A.化学反应中一定有化学键的断裂,同时也有化学键的形成

B.只有共价键的物质一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

解析:

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以化学反应中一定有化学键的断裂,同时也有化学键的形成,A正确;N2中只有共价键,但N2是单质,B不正确;含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;如AlCl3是金属元素和非金属元素形成的化合物,但AlCl3是共价化合物,D正确。

2.下列有关化学用语表达不正确的是（　A　）

A.氮气的电子式

B.次氯酸分子的结构式:

H—O—Cl

C.Na的原子结构示意图:

D.钙离子的电子式:

C

解析:

氮气分子中含有氮氮三键,其正确的电子式为N

A不正确;次氯酸分子的中心原子为O原子,其结构式为H—O—Cl,B正确;Na的

核电荷数、核外电子总数都是11,其原子结构示意图为

C正确;钙离子的电子式直接用离子符号表示,其电子式为C

D正确。

3.下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是（　D　）

解析:

H原子的最外层电子数为1,和1个电子形成共价键达稳定结构,H2中含有1个共用电子对;N原子的最外层电子数为5,和3个电子形成共价键达到稳定结构,NH3中含有3个共用电子对;O原子最外层有6个电子,和2个电子形成共价键达稳定结构,H2O中共含有2个共用电子对;C原子的最外层电子数为4,和4个电子形成共价键达到稳定结构,CO2中共含有4个共用电子对。

4.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中正确的是（　D　）

A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键

B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有化学键

D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

解析:

共价化合物一定不含离子键,A错误;共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,B错误;稀有气体分子为单原子分子,不含化学键,C错误。

5.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　D　）

A.NH4Cl

NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O

NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2

NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

解析:

解答本题首先要判断出各反应中反应物和生成物中所含化学键的类型,然后根据化学反应原理进行分析作答。

A选项中NH4Cl中无非极性共价键,NH3和HCl中只有极性共价键,A错误;B选项中反应物中不存在离子键和非极性共价键,产物中不存在非极性共价键,B错误;C中产物中不存在非极性共价键,C错误;D中反应物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键,CO2中存在极性共价键,产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键,O2中存在非极性共价键,D正确。

6.下列关于化学键的叙述正确的是（　B　）

A.单质分子中均存在化学键

B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

解析:

稀有气体中不存在化学键,A错误;如NaOH中含有共价键,但它是离子化合物,B正确;阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键,这种静电作用包含吸引力和排斥力,C错误;形成离子键的元素可能全部是非金属元素,如铵盐,D错误。

7.如图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是（　D　）

A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

解析:

因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中,NH3、H2O、HF分子之间存在氢键,它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点,A、B、C不符合题意,而CH4分子间不能形成氢键,所以a点代表的是SiH4。

8.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是（　B　）

A.1和17B.12和9

C.14和6D.15和8

解析:

A项形成的是氯化氢,C项形成的是碳化硅,D项形成的是磷的氧化物,均可形成共价键;B项形成的是氟化镁,由离子键构成。

9.城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2

的溶液作保湿剂。

X原子的结构示意图为

X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　。

（2）Z、W元素的名称为　　　　、　　　　。

（3）下列说法正确的是　　　　（填字母,下同）。

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是　　　　。

A.XY2的电子式:

X2+

]2-

B.WZ2的电子式

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为

Y2+Z2-

2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为

解析:

根据题意可以推知X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。

（1）Ca的质子数是20,该保湿剂的化学式为CaCl2。

（2）Z、W的名称是硫、碳。

（3）CaCl2是离子化合物,CS2是共价化合物,A错误,B正确;H2S的稳定性小于HCl,C错误;离子半径Ca2+

（4）CaCl2的电子式为

]-Ca2+

]-,A错误;CS2与CO2结构相似,电子式为

B正确;Cl2与H2S反应的离子方程式为Cl2+H2S

2H++2Cl-+S↓,C错误;CaCl2的形成过程可以表示为

D正确。

答案:

（1）20　CaCl2　

（2）硫　碳　（3）B　（4）BD

能力提升

10.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（　C　）

A.氯气　二氧化碳　氢氧化钠

B.氯化钠　过氧化钠　氯化铵

C.氯化钠　过氧化氢　氯化铵

D.氯化钠　氦气　氢氧化钠

解析:

氯气和二氧化碳分子中都只含共价键,NaOH中含有离子键和共价键,A不符合;NaCl中只含离子键,过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键,B不符合;NaCl中只含离子键,H2O2中只含共价键,NH4Cl中含有离子键和共价键,C符合;NaCl中只含离子键,He中不含化学键,D不符合。

11.下列分子中各原子都满足8电子稳定构型的是（　D　）

A.H2OB.SF4C.BF3D.PCl3

解析:

H2O中O原子满足8电子结构,H原子不满足8电子结构,A错误;S元素化合价为+4,S原子最外层电子数为6,所以6+4=10,分子中S原子不满足8电子结构,B错误;B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,分子中B原子不满足8电子结构,C错误;P元素化合价为+3,P原子最外层电子数为5,所以3+5=8,D正确。

12.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是（　D　）

A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1

B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8

C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水

D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

解析:

当X为N,Y为O时,X与Y原子序数相差1,可形成共价化合物NO2,A错误;短周期原子序数相差8是同主族元素,离子化合物XY2是活泼金属与活泼非金属的化合物,B错误;当X为Mg,Y为Cl时,其原子序数相差5,XY2为MgCl2,可溶于水,C错误;当X为Si,Y为O时,其原子序数相差6,形成的共价化合物SiO2可溶于强碱溶液,D正确。

13.一定条件下,氨气与氟气发生反应:

4NH3+3F2

NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。

下列有关说法错误的是（　D　）

A.NF3中只含极性共价键

B.NF3既是氧化产物,又是还原产物

C.NH4F中既含有离子键又含有共价键

D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物

解析:

NF3分子中N—F共价键是极性键;反应中N:

-3→+3,F:

0→-1,NF3既是氧化产物又是还原产物,NH4F是离子化合物,故A、B、C正确,D错误。

14.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:

　族

周期　

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是　　　

　　　　　　　　　　。

（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式:

　　　　　　、

　　　　　　　　　。

（3）W是第四周期与④同主族的元素。

据此推测W不可能具有的性质是　　　　。

A.最高正化合价为+6价

B.气态氢化物比H2S稳定

C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱

D.单质在常温下可与氢气化合

（4）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期）,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式有　。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 

　。

解析:

（2）由H、O、Na中的某些元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物有:

Na2O2、NaOH,Na2O2、NaOH的电子式分别为Na+

]2-Na+、Na+

H]-。

（4）同周期ⅡA族与ⅢA族元素若为第二或第三周期,则其原子序数相差1,若为第四或第五周期其原子序数相差11,若为第六或第七周期,则其原子序数相差25。

（5）由⑥为Al可知,N为Al2O3,Z为Al（OH）3,又M为仅含非金属元素的盐,则其为铵盐,即X与Y的反应为NH3·H2O与铝盐的反应,其离子方程式为3NH3·H2O+Al3+

Al（OH）3↓+3N

。

答案:

（1）第三周期第ⅣA族

（2）Na+

H]-　Na+

]2-Na+

（3）BD

（4）b=a+1、b=a+11、b=a+25

（5）Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3N

15.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。

X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素,W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,Y与X形成的分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:

（1）由上述元素中,组成4核10电子的离子电子式为　　　　　　。

（2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:

 　　　　　　　　　　　　　。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是　　　　（写化学式）,该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为　 

　, 

X与W形成的化合物与水反应时,离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　,水是　　　　（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）用电子式表示W与Z形成化合物W2Z的过程:

　　　。

解析:

X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大,则X为H元素;Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为O元素;Y、Z为同周期的相邻元素,则Y为N元素,Y与X形成的NH3分子中有3个共价键;X、W同主族,且W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,则W为Na。

（1）由上述元素中,组成4核10电子的离子为H3O+,电子式为[

H]+;

（2）H与O可分别形成10电子和18电子的分子,为H2O、H2O2,H2O2在MnO2作催化剂条件下分解为H2O与O2,反应方程式为:

2H2O2

2H2O+O2↑;（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3,W的最高价氧化物的水化物为NaOH,两者反应的离子方程式为N

+OH-

NH3↑+H2O,X与W形成的化合物是NaH,NaH和H2O反应生成NaOH和H2,反应的离子方程式为NaH+H2O

Na++OH-+H2↑,该反应中水得电子作氧化剂;（4）用电子式表示W与Z形成Na2O的过程:

。

答案:

（1）[

H]+

（2）2H2O2

2H2O+O2↑

（3）NH4NO3　N

+OH-

NH3↑+H2O　NaH+H2O

Na++OH-+H2↑　氧化剂

（4）