辽宁省丹东市届高考化学学业质量监测试题.docx

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辽宁省丹东市届高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关

和

混合溶液的叙述正确的是（）

A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生

，转移电子约为

个

B．该溶液中，

可以大量共存

C．滴入少量

溶液，反应的离子方程式为：

D．为验证

的水解，用

试纸测该溶液的

2．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）

A．Cu（OH）2B．CuSO4·Cu（OH）2

C．CuSO4·2Cu（OH）2D．CuSO4·3Cu（OH）2

3．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工艺流程如下：

已知：

净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C．副产品A的化学式（NH4）2S

D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

4．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。

一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。

下列说法错误的是

A．反应的化学方程式:

CO+2H2

CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ（CO）=0.075mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K不变

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：

OH-+H＋=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：

H＋+OH-=H2O

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：

CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B．常温下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA

C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

D．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

7．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

有关该制碱工艺的描述错误的是（　　）

A．X可以是石灰乳

B．氨气循环使用

C．原料是食盐、NH3、CO2和水

D．产品是纯碱和氯化钙

8．已知：

A（g）+3B（g）⇌2C（g）。

起始反应物为A和B，物质的量之比为1：

3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：

下列说法不正确的是（）

温度

物质的量分数

压强

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

40MPa

0.549

0.429

0.322

0.169

A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。

工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。

下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

D＞B＞C

B．氧化物的水化物酸性：

D＞A

C．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

10．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

A．简单阴离子的半径大小：

X>Y>Z

B．单质的氧化性：

X>Y>Z

C．Y的氢化物只有一种

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

11．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A．X中一定不存在FeO

B．Z溶液中一定含有K2CO3

C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl

12．研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。

下列有关说法错误的是

A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C．图1辅助电极的材料可以为石墨

D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-

13．《唐本草》和《本草图经》中记载：

“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物质是（）

A．FeSO4·7H2OB．SC．Fe2O3D．H2SO4

14．一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是

A．电池工作时，NO3－向石墨I移动

B．石墨Ⅰ上发生的电极反应为：

2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2O

C．可循环利用的物质Y的化学式为N2O5

D．电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的质量比为4：

23

15．下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=﹣1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

D．在稀溶液中：

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

_________

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：

_________。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。

70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。

（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________

（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：

____

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．以下是某药物中间体D的合成过程：

A（C6H6O）

B

（1）A的结构简式为_________________，A转化为B的反应类型是____________。

（2）D中含氧官能团的名称是__________。

（3）鉴别B、C 可以用的试剂名称是______________。

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________。

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有________种。

①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________________________________（写结构简式）。

（6）已知：

+CH≡CH

请设计合成路线以A和C2H2 为原料合成

（无机试剂任选）：

____________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：

I、铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

溶度积常数（Ksp）

2.2×10－20

4.0×10－38

2.1×10－13

（1）滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________（填化学式），写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：

________。

（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______（填字母）

a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOH  d.加入适量的HCle.洗涤f.过滤

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：

___________。

若用浓HNO 3溶解金属硫化物，缺点是_______（任写一条）。

（4）滤液D中c（Cu2+）＝2.2mol·L－1、c（Fe3+）＝8.0×10－3mol·L－1、c（Mn2+）＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_______（填离子符号）；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。

19．（6分）铝是一种应用广泛的金属，在工业上用

和冰晶石

混合熔电解制得。

Ⅰ.铝土矿的主要成分是

和

等。

从铝土矿中提炼

的流程如下：

（1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______；

（2）滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，反应2的离子方程式为______；

Ⅱ.以萤石

和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

（3）萤石

的电子式______；

（4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是______，写出由D制备冰晶石

的化学方程式_______；

（5）工业电解制铝若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_______。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

A.发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子，则转移电子约为6.02×1023个，A正确；

B.Ag+、Cl-结合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B错误；

C.NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe（OH）3↓+HClO+Cl－，C错误；

D.ClO-的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但ClO-具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能用pH测定该溶液的的pH，D错误；

故合理选项是A。

2．D

【解析】

【详解】

Cu2+或OH－浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。

硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol，则铜离子和OH－的物质的量之比是2︰3，而只有选项D中符合，答案选D。

3．C

【解析】

【分析】

由流程可知软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：

2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。

【详解】

A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；

B.主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；

C.得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：

（NH4）2SO4，故C错误；

D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；

故选C。

4．B

【解析】

【分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，转化的c（CO）=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；

B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C．反应至10分钟，ʋ（CO）=

=0.075mol/（L•min），故C正确；

D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B。

5．A

【解析】

【详解】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca（OH）2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．甲醇在标况下为液体，1．2L的甲醇的物质的量大于2．5mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；

B．没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA，B错误；

C．随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，C错误；

D．苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为A。

7．C

【解析】

【详解】

A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；

B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；

C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；

D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；

答案选C。

8．D

【解析】

【详解】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，故C正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

9．B

【解析】

【分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6，则D为Cl元素，工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则A为C元素，B为O元素，X为TiCl4，工业上用金属镁还原TiCl4制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为Cl，B为O，C为Mg，Cl-核外有3个电子层，O2-和Mg2+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：

D＞B＞C，故A正确；

B.A为C，D为Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故C正确；

D.D为Cl，B为O，由二者组成的化合物中ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。

10．A

【解析】

【分析】

根据周期表中元素的排列规律可知：

X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

周期表中元素的排列规律可知：

X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：

X＞Y＞Z，故A正确；

B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；

C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。

11．B

【解析】

【分析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO，故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能确定是否存在FeO，故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸提供了氯离子，不能说明X中含有KCl，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

12．A

【解析】

【详解】

A．桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B．海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C．图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D．图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正确；

故选A。

13．B

【解析】

【详解】

由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。

【点睛】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

14．B

【解析】

【分析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，发生的是氧化反应，故石墨Ⅰ是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5，则石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-，该电池的总反应为：

4NO2+O2=2N2O5。

【详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，发生的是氧化反应，故石墨Ⅰ是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5，则石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-。

A．电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨Ⅰ是负极，NO3-向石墨I移动，A正确；

B．该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨Ⅰ上发生的电极反应为：

NO2-e-+NO3-=N2O5，B错误；

C．石墨Ⅰ生成N2O5，石墨Ⅱ消耗N2O5，可循环利用的物质Y的化学式为N2O5，C正确；

D．原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的物质的量之比是1:

4，则消耗的O2和NO2的物质的量之比是4：

23，D正确；

答案选D。

【点睛】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。

15．D

【解析】

【详解】

A．等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B．从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C．2g氢气是1mol，热化学方程式应为：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故C错误；

D．浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ