云南省红河州石屏县第二中学学年高二化学月考试题.docx

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云南省红河州石屏县第二中学学年高二化学月考试题

云南省石屏二中2018-2019学年上学期11月份考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题（共28小题,每小题2.0分,共56分）

1.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（　　）

A．由分子间作用力结合而成，熔点很低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电

2.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

3.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　）

A．7个B．9个C．19个D．不能确定

4.下列同周期元素中原子半径最小的是（　　）

A．MgB．AlC．SiD．S

5.如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（　　）

A．

g/cm3B．

g/cm3

C．

g/cm3D．

g/cm3

6.下列说法中正确的是（　　）

A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高

C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高

D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

7.下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦　　B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧

8.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（　　）

A．HClB．HBrC．H2D．Br2

9.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有（　　）

A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B．常温下为液态

C．硬度较大，可制造飞机

D．有固定的熔点和沸点

10.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为（　　）

A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13

11.测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl﹣的距离为acm，该晶体密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

B．

C．

D．

12.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是（　　）

A．金属原子价电子数少B．金属晶体中有自由电子

C．金属原子的原子半径大D．金属键没有饱和性和方向性

13.N—H键键能的含义是（　　）

A．由N和H形成1molNH3所放出的能量

B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D．形成约1个N—H键所放出的能量

14.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

请根据下表数据判断，错误的是（　　）

A．元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

15.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是（　　）

A．K2SB．NaClC．MgBr2D．SCl2

16.下列说法正确的是（　　）

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

17.下列说法正确的是（　　）

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．最外层电子数为2的元素都分布在s区

D．s区均为金属元素

18.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（　　）

A．CH4和NH4+B．NO和O2

C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+

19.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性A>B>D>C

20.下列叙述正确的是

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

21.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是（　　）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

22.下列叙述中正确的是（　　）

A．有阳离子的晶体一定有阴离子

B．有阳离子的晶体一定是化合物

C．由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体

D．金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽

23.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D．.配位键也具有方向性、饱和性

24.某离子化合物的晶胞如图所示。

阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为（　　）

A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1

25.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

26.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一（　　）

A．宇宙原子总数的88.6%是氢

B．地球上的元素绝大多数是金属

C．普鲁特“氢是所有元素之母”的预言

D．宇宙中存在极少量稀有气体分子

27.下列说法中正确的是（）

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体

D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

28.下列叙述正确的是（　　）

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键

分卷II

二、填空题（共5小题,共44分）

29.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。

下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

（1）含有10个电子的分子有（填化学式，下同）______________________；

（2）由极性键构成的非极性分子有____________________；

（3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；

（4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；

（5）分子中不含孤电子对的分子（稀有气体除外）有________，它的立体构型为________；

（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

（7）CO的结构可表示为O

C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

30.某晶体的晶胞结构如图所示。

X（•）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。

试分析：

（1）晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

（3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。

31.某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：

____________________。

（2）已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3（x<0.1），此时一部分锰转变为＋4价。

导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。

（3）Mn的外围电子排布式为______________。

（4）下列有关说法正确的是________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

32.有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。

B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。

C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。

D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。

请回答下列问题：

（1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。

（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：

________________________________________________________________________。

（4）C元素的电负性________D元素的电负性（填“>”、“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示：

_________________________________。

33.有A，B，C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：

（1）晶体的化学式分别为：

A________、B________、C________。

（2）晶体的类型分别是：

A________、B________、C________。

（3）晶体中微粒间的作用力分别是：

A________________、B________________、

C________________。

答案

1.B2.C3.B4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.D

11.C12.D13.C14.D15.A16.A17.B18.B19.C

20.D21.A22.C23.A24.D25.C26.A27.C28.B

29.

（1）H2O、Ne、CH4、NH3

（2）CH4、CO2

（3）NH3、H2O

（4）H2O　液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高

（5）CH4　正四面体

（6）NH3　氢键

（7）N2　不相同　配位键

30.　

（1）4　8　XY2（或Y2X）　

（2）12　（3）109°28′

31.

（1）ABO3　

（2）（1－x）∶x　（3）3d54s2　（4）AC

32.

（1）2　非极性　

（2）三角锥形　sp3　（3）CO2和N2O　（4）<　H2S＋Cl2===2HCl＋S↓

33.

（1）NaCl　C　HCl　

（2）离子晶体　原子晶体　分子晶体　（3）离子键　共价键　范德华力