中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点三 金属doc.docx
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中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点三金属doc
2019-2020年中考化学45分钟高频考点练（解析版）_高频考点三 金属
可能用到的相对原子质量:
H-1 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题（本题包括9小题,每小题4分,共36分）
1.（2015·莆田中考）以下用品中,主要利用金属导热性的是 （ ）
【解析】选D。
A是利用金属的延展性,B是利用金属的导电性;C是利用金属的延展性;D是利用金属的导热性。
2.（2016·扬州中考）下列金属活动性最强的是 （ ）
A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg
【解析】选D。
根据金属的活动性顺序,越靠前的金属活动性就越强。
3.（2016·菏泽中考）下列有关金属的叙述,正确的是 （ ）
A.硬币、不锈钢锅都是合金材
料,合金比各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量的与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁
在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
【解析】选A。
本题考查金属及金属材料的相关知识。
金属材料包括金属和合金,合金比金属具有更优良的性能,选项A正确;铜是紫红色固体,选项B错误;相同质量的镁、铝与足量盐酸反应时,生成物的化合价不同,生成氢气的质量不同,铝生成的氢气质量多、体积大,选项C错误;铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,选项D错误。
4.（2016·株洲中考）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是 （ ）
A.在金属表面涂油或刷漆
B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C.制成耐腐蚀的合金
D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
【解析】选D。
A项,在
金属表面涂油或刷漆,能够隔绝氧气和水,正确;B项,在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬,可以防止金属生锈,正确;C项,制成耐腐蚀的合金,可以防止金属生锈,正确;D项,用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜,会加快铝的腐蚀,错误。
5.（2015·杭州中考）某些电子集成电路常用黄金镀膜,废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是 （ ）
A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D.回收
时加入的金属与溶液发生了化合反应
【解析】选D。
金在金属活动性顺序表中排在最后面,活动性很弱,在空气中不能被氧化,故A正确;在金属活动性顺序表中铜排在金前面,所以,铜可以把金从它的盐溶液中置换出来,故B正确;在金属活动性顺序表中金排在氢后面,金不会溶于稀硫酸,故C正确;制取金的单质,说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应,故D错误。
6.（2016·怀化中考）有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A.Z、Y、X B.X、Y、
Z
C.Y、X、ZD.X、Z、Y
【解析】选A。
Z能与酸反应生成氢气,Y不能与酸反应,所以Z的活动性比Y强,Y能置换出银,X不能与硝酸银反应,所以Y的活动性比X强,从而可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z、Y、X。
7.（2015·长沙中考）钢铁是使用最多的金属材料,根据你的生活经验分析,下列做法错误的是 （ ）
A.钢铁放在潮湿的空气中容易生锈
B.在铁制品中加入硫酸铜、生石灰和水,配制农药
C.雨水淋湿的自行车,须先用干布擦拭后再用带油的布擦
D.用铁板可以制作防盗门
【解析】选B。
铁制品中加入硫酸铜、生石灰、水配制农药时,铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,使得药品失效,故B的做法是错误的,其他各项的做法都是正确的。
8.（2016·济南中考）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中,不合理的是 （ ）
A.滤液M中一定存在Fe2+
B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
【解析】选B。
铁的活动性比镁弱,比铜强,故铁会与硫酸和硫酸铜反应,由题目信息可知,有滤渣存在,说明铁一定参与了反应,故该滤渣可能是铜,也可能是铜与铁的混合物,不管是哪种可能,滤液中一定存在亚铁离子;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量,故滤渣的质量可能大于加入铁粉的质量,铁不与硫酸镁反应,故滤渣中一定没有单质镁。
滤液中一定含有的金属离子是镁离子和亚铁离子,还有可能存在铜离子,故至少含有两种金属阳离子。
9.（2015·杭州中考）某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还
原氧化铁的量更多,将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置,再通过图乙中的仪器组合,为达到实验目的,图乙中仪器选择和连接最好的是 （ ）
A.cba B.cda C.cbd D.bca
【解析】选A。
一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁,要想知道哪个还原氧化铁的量更多,我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出,要知道生成二氧化碳和水的质量,我们要先用浓硫酸的质量变化测出生成水的质量,再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量,然后进行尾气处理,防止未反应的一氧化碳污染空气,因为氢氧化钙的溶解度小,所以我们选择氢氧化钠,若先测量二氧化碳会使所测水的质量变大,影响实验结果,所以正确的顺序是cba。
二、填空与简答题（本题包括4小题,共34分）
10.（8分）（2015·潍坊中考）“低碳生活,绿色出行”。
下图为潍坊公共自行车。
请回答下列问题:
（1）图中所标示的各部件中,属于金属材料的是 （填写序号）。
（2）公共自行车的闸线为钢丝,说明金属具有 性。
（3）车架表面
喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接触而生锈。
防止公共自行车链条生锈的有效措施是 。
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和
。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及
。
【解析】本题主要考查金属材料的利用与防护。
（1）金属和合金都属于金属材料。
（2）铁制成钢丝是利用了其延展性。
（3）车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与空气中水及氧气接触,防止自行车链条生锈的有效措施是涂油。
（4）合金比组成它的纯金属的抗腐蚀性能更好,废旧自行车回收可以更好地保护金属资源。
答案:
（1）②③
（2）延展 （3）水和氧气 涂油
（4）抗腐蚀性能好 保护金属资源
11.（6分）（2015·聊城中考）化学使世界变得绚丽多彩,如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。
请写出:
（1）编号①处表示铁能与 反应;
（2）发生编号②处反应所需的物质是 ;
（3）编号⑤处发生化学反应的反应类型是 。
【解析】
（1）铁丝在氧气
中燃烧生成四氧化三铁;
（2）铁生成铜的反应在初中化学中涉及置换反应,可以为铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁。
（3）氯化亚铁与可溶性的碱反应生成氢氧化亚铁和盐,属于复分解反应。
答案:
（1）氧气（或O2）
（2）硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐）溶液
（3）复分解反应
12.（8分）（2016·呼和浩特中考）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 。
（2）铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。
其原因是 。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红色的。
现将金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应Co+2HCl
CoCl2+H2↑。
该反应的实验现象为 。
【解析】
（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭,焦炭的主要作用是通过燃烧生成一氧化碳;
（2）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,进而保护里面的铁不易锈蚀;（3）根据信息可知金属钴与稀盐酸反应的现象为金属溶解,产生大量气泡,溶液由无色变成粉红色。
答案:
（1）焦炭
（2）常温时,铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不易锈蚀（3）金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色
13.（12分）（2015·云南中考）人类的生活和生产都离不开金属。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填序号）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具,利用了铁的 性;
②铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生了化学反应。
为防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是 （写一条）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应:
M+H2SO4
MSO4+H2↑ Fe+MCl2
M+FeCl2 N+FeCl2
Fe+NCl2 判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是
;以上三个化学反应均属于 （填反应类型）。
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）;
②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有
情况。
【解析】
（1）氧化铁与氧化铝都是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物,属于氧化物。
（2）①烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性;②铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应,为防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是涂漆。
（3）结合有关反应可以判断M活动性在氢前且比铁弱,N活动性比铁强,结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是N>Fe>M>Cu,题中给出的三个反应都属于置换反应。
（4）①在金属活动性顺序中,锌>氢>铜>银,锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,若滤液呈无色,说明滤液中无铜离子,则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag;②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中无金属锌,在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银,故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2;Cu（NO3）2和Zn（NO3）2;Zn（NO3）2三种情况。
答案:
（1）A、C
（2）①导热 ②氧气 涂漆 （3）N>Fe>M>Cu 置换反应
（4）①Cu、Ag ②三种
三、实验与探究题（本题包括2小题,共20分）
14.（10分）（2016·大庆模拟）铁、铜为日常生活中常见的金属。
某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时,进行了如图实验:
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,一段时间后过滤。
为确定烧杯内物质的成分
同学们做了如下两个实验:
（1）实验一:
向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 。
（2）实验二:
为确定滤液的成分,同学们设计了如下方案:
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤液于试管中,向其中加入
有气泡产生,有红色固体析出
（3）该实验涉及的反应的化学方程式为 ,
。
（4）有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化,原因是
。
【解析】
（1）向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,说明没有铁,滤渣中只有铁置换出来的铜;
（2）向滤液中加入物质能产生气泡,并有红色固体析出,说明加入的是排在氢前面的金属,能够和硫酸反应产生氢气,和硫酸铜反应产生铜,因此滤液中含有硫酸、硫酸铜和混合前反应产生的硫酸亚铁;（3）该实验涉及的反应有铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜,铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气;（4）硫酸铜溶液呈蓝色,因此可通过观察颜色的方法来确定,若溶液为蓝色则含有硫酸铜。
答案:
（1）铜
（2）铁（
或锌等） 滤液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜 （3）Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ （4）硫酸铜溶液呈蓝色,若溶液为蓝色则含有硫
酸铜
15.（10分）（2016·白银模拟）化学活动组同学为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱,设计它们分别与稀盐酸反应的实验。
所用药品:
相同溶质质量分数的稀盐酸;大小、形状相同的Al、Fe、Cu。
实验记录:
Al
Fe
Cu
现象
开始时
几乎无气
泡产生
产生气泡
速率慢
无气泡
产生
一段时间后
产生气泡
速率快
产生气泡
速率慢
无气泡
产生
分析与结论:
（1）铜表面始终无气泡产生的原因是 ;
（2）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 ;
（3）上述实验证明,三种金属的活动性由强到弱依次是 。
拓展与应用:
（4）判断:
某酸雨多发地区,欲铸造一座金属雕像,应选用以上三种金属中的 。
（5）解释:
为什么不能用铁制容器盛稀盐酸?
（用化学方程式表示） 。
反思:
（6）比较上述三种金属的活动性,除采用金属与酸溶液反应的方法外,还可以选用的方法是 （写出所用物质即可）。
【解析】
（1）根据金属的活动性顺序表,排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快,铜排在氢的后面所以不和稀盐酸反应;
（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用;（3）根据放出氢气的程度和快慢可知,三种金属的活动性由强到弱依次是Al>Fe>Cu;
（4）铜和酸不反应所以应铸造铜雕像;（5）铁的金属活动性排在氢的前面可以和稀盐酸反应放出氢气;（6）可以利用金属和盐溶液反应判断金属的活动性顺序,故用Al、Cu、FeCl2。
答案:
（1）铜和稀盐酸不反应
（2）铝表面有致密的保护膜 （3）Al>Fe>Cu （4）Cu （5）Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ （6）Al、Cu、FeCl2（其他合理答案也可）
四、计算题（本题包括1小题,共10分）
16.（2015·黔东南中考）欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数,进行如下实验:
取合金样品10克放入烧杯中,将60克稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算:
（1）第二次实验时生成气体质量m= 克;
（2）计算该合金样品中铜的质量分数。
【解析】
（1）分析题中三次数据可以知道,第三次加入稀硫酸后仍然生成气体,可以判断第二次加入的酸全部反应,生成气体的质量与第一次相同,为0.08g;
（2）第三次加入酸的质量相同,而产生氢气的质量减少,说明锌全部反应,三次共产生氢气的质量为0.2g,根据锌与硫酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以计算锌的质量,从而可以计算合金样品中铜的质量分数。
答案:
（1）0.08
（2）设锌的质量为x
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
652
x
0.2g
=
x=6.5g 铜的质量为10g-6.5g=3.5g
该合金样品中铜的质量分数为
×100%=35%
答:
该合金样品中铜的质量分数为35%。
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