最新中考化学专题复习推断题易错题.docx

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最新中考化学专题复习推断题易错题

中考2019-2020年化学专题复习推断题易错题

1.A~J均为初中化学常见的物质，A、C都是氧化物，H是蓝色沉淀，I是红褐色沉淀，各物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：

（1）G的化学式是________。

（2）写出反应①的化学方程式为________。

（3）反应③属于基本反应类型中的________。

（4）反应②在生活中的应用是________。

2.A-H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物生成物已略去），其中A为大理石的主要成分，D、G、H为单质，F、H为红色固体。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________。

（2）反应②为________（填“吸热”、“放热”）反应。

（3）反应③的实际应用为________。

（4）反应④的基本反应类型为________。

3.A-K为初中化学中的常见物质。

已知G是应用最广泛的金属。

它们之间的关系如图所示。

（1）写出K的名称________。

（2）分别写出①和②反应的化学方程式:

________;②的基本反应类是________。

（3）生产、生活中为了防止C→H发生采取的措施是________。

（4）实验室中I的验满方法是________。

4.A-H是初中化学常见的物质。

A是大理石的主要成分，B是生活中最常见的液体，C、G是组成元素相同的无色气体。

它们之间的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去），请按要求回答下列问题。

（1）E的化学式为________；H的化学式为________。

（2）写出C+H→A的化学方程式________。

5.下列是初中部分常见物质的转换关系，已知，固体F是银白色的金属。

C、D、G、H、J属于氧化物。

请做出合理推断并完成下面的问题。

（1）写出固体F的化学式________，属于纯净物中的________类别。

（2）操作E名称为________，黑色固体C在反应②中的作用是________。

（3）反应③的基本反应类型是________。

（4）写出反应⑦的化学反应方程式是________，该反应体现了气体G具有________。

（5）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B，同学们讨论后认为较好的方法是②，你觉得同学们的理由是：

________。

（写2条理由）

6.如图几种物质的转化关系中，已知A、B、E是三种无色无味的气体，其中E是一种供给动植物呼吸的气体，C是目前世界年产量最高的金属，D、F、H都是含有钙元素的化合物，请回答下列问题。

（1）E的化学式是________；

（2）稀盐酸与C反应生成A的实验现象是________，生成物除A外，另一种生成物的化学式是________；

（3）B+E→D的化学方程式为________；

（4）G+H→F的反应是________

填“放热反应”或“吸热反应”

。

7.如图中，A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，其中，D是黑色固体单质；A、C、F、E都是氧化物，且A与C，F与E，它们两两之间的组成相同，G常温下微溶于水；方框内物质能与箭头或横线上的物质发生反应生成箭头指向的物质。

（箭头或横向上标注的内容也可能是反应条件。

）请根据图示回答下列问题：

（1）图中MnO2是A发生分解反应的________剂

（2）C是________；G是________（填化学式）。

（3）若想B和D反应时，产物只有E，则需控制B和D的质量比范围为________。

8.有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体；E是红色固体单质，F是造成温室效应的主要气体,其它关系如图所示，请完成下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：

H是________，G是________；

（2）写出反应③的化学方程式________反应④的化学方程式________

（3）反应①和反应⑤的反应基本类型分别是________,________。

9.           

（1）I、水是生命之源，没有水就没有生命。

我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。

各种指标的主要要求为：

A．不得呈现异色             

B.不得有异味

C.水应澄清透明             

D.不得含有细菌和病毒

①前两个指标可以通过活性炭的________作用而达到。

②自来水厂生产自来水的过程如图所示：

由图可知净化水时，C、D两个指标可通过上图的b、c和________过程而达到。

（2）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。

这种净水器进水口在下方的优点是_________。

A. 使水的化学性质发生改变                                    

B. 有助于除去悬浮性颗粒

C. 不易堵塞活性炭孔                                              

D. 可以将硬水软化

（3）II、工业上以大理石和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为主要原料可以制取B和G。

其转化关系如图所示。

已知

D、G的主要成分是单质。

试回答下列问题。

工业制取的两种物质的化学式为：

B________，G________。

（4）B与水反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）写出化学方程式：

①________。

10.A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。

其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。

试回答下列问题：

（1）写化学式：

A________；E________。

（2）反应②的化学方程式为________，该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出图中属于分解反应的化学方程式________。

11.

是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同；D是天然气的主要成分；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体。

它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。

（1）A的化学式为________；

（2）反应

的化学方程式为________；

（3）反应

属于基本反应类型中的________反应；

（4）列举一项固态E在实际生活中的用途________。

12.已知A，B，C，D，E，F为初中化学常见的六种物质。

其中A、B、D通常状况下为气体，B，C，D均为氧化物，E、F含有相同原子团。

这六种物质之间的反应关系如图所示，其中“﹣”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去），请回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：

A________；E________。

（2）反应D→B的化学方程式________。

（3）反应C→A的化学方程式________。

参考答案

1.【答案】

（1）Ca（OH）2（或NaOH）

（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（CuO+2HCl=CuCl2+H2O）

（3）复分解反应

（4）除铁锈

2.【答案】

（1）CaCO3

CaO+CO2↑

（2）吸热

（3）工业炼铁

（4）置换反应

3.【答案】

（1）二氧化锰

（2）2H2O2

2H2O+O2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；置换反应

（3）隔绝氧气（刷漆等）、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构（制成合金）

（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳。

4.【答案】

（1）H2；Ca（OH）2

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

5.【答案】

（1）Fe；单质

（2）过滤；催化作用

（3）化合反应

（4）4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2；还原性

（5）不用加热，操作简单

6.【答案】

（1）

（2）生成气体，无色溶液变为浅绿色；

（3）

（4）放热反应

7.【答案】

（1）催化

（2）H2O；Ca（OH）2

（3）≥

8.【答案】

（1）H2；C

（2）

；

（3）分解反应；化合反应

9.【答案】

（1）吸附；d

（2）B,C

（3）CaO；Fe

（4）放热

（5）

10.【答案】

（1）CO；Cu

（2）CaO＋H2O=Ca（OH）2；放热

（3）

11.【答案】

（1）

（2）CH4+2O2

 CO2+2H2O

（3）化合

（4）人工降雨

12.【答案】

（1）O2；H2CO3

（2）CO2+C

 2CO

（3）2H2O

 2H2↑+O2↑

二、中考化学推断题

2．已知A～G为初中化学常见的物质。

如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________，D____________。

（2）G物质的一种用途_________________________。

（3）写出F→E的化学反应方程式_____________________，该反应的基本类型为_______反应。

【答案】HClCO中和酸性土壤

分解反应

【解析】

【分析】

A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。

【详解】

（1）A是盐酸，化学式是HCl，D是一氧化碳化学式为CO。

（2）G是氢氧化钙，可以中和酸性土壤等。

（3）F→E是水通电产生氢气和氧气，反应的化学方程式是

，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。

3．

是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

已知

为红色的单质，

为红棕色物质，

为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：

_____、

_____；

（2）写出反应①的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。

（3）写出反应②的化学方程式_____。

【答案】Fe2O3H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）置换反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

【分析】

根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则A是铜，D为红棕色物质，则D是氧化铁，能与B相互转化，则B是铁，铁生成C，C能生成铜，且C、E能相互转化，则C是氢气，E、G能相互转化，则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气，又因为H为白色沉淀，则G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

【详解】

（1）由上分析可知D是氧化铁，化学式为Fe2O3；C是氢气，化学式为H2；

（2）反应①是铁和硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁），化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；

（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

4．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：

________。

（2）G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。

（3）①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

（4）以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：

J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

_______________________

【答案】Fe2O3CO2H2分解置换Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl3CCa（OH）2

【解析】

【详解】

由题目对C物质的描述：

无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；

（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；

故答案为：

Fe2O3；CO2；H2；

（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应；

故答案为：

分解；置换；

（3）①Fe（OH）3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；

故答案为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液；

故答案为：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；

故答案为：

C；Ca（OH）2；

②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；

故答案为：

（由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）

5．高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。

某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3．其工艺流程如图：

（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和_____（填名称）。

（2）实验室进行操作I的名称是_____，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

（3）请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：

CaCl2+_____NH3+CO2+_____═CaCO3↓+2NH4Cl

（4）该工艺的副产品NH4Cl的用途有_____（写出一种即可）。

【答案】二氧化硅（填名称）过滤玻璃棒2H2O氮肥

【解析】

【详解】

（1）氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，所以该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和二氧化硅；

（2）实验室进行操作I得到不溶性物质和溶液，所以为固体和液体分离，为过滤，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）根据图中“转化”步骤中反应物为氯化钙和氨气以及二氧化碳，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物氯化铵中氮原子和氢原子个数小于氨气中氮原子和氢原子个数比，所以水应该也是反应物，所以发生反应的化学方程式：

CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl；

（4）该工艺的副产品NH4CI的用途有氮肥。

6．首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。

化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。

（1）物质C为_____；物质B在生活中的一种用途是_____；

（2）A和D反应的化学方程式可能是_____或_____；

（3）手持四叶草的“进宝”物质X需满足：

A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是_____。

【答案】碳（或C）支持燃烧或急救病人等CO+CuO

Cu+CO2Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2二氧化碳或CO2

【解析】

【分析】

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧气，C是碳。

【详解】

（1）四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧气，C是碳；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。

（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，或一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为

或

。

（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故X是二氧化碳。

【点睛】

C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。