人教版 化学 必修一综合寒假作业二含答案.docx

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人教版化学必修一综合寒假作业二含答案

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人教版化学必修一综合寒假作业

（二）

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

分卷I

一、单选题（共10小题，每小题4.0分,共40分）

1.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（　　）

A．Fe、H2O、CO2

B．Fe3＋、

、

C．Cl2、HClO、Mg

D．ClO－、Cl－、Ag＋

2.将2.3g钠放入97.8g水中，下列说法正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．转移电子的数目为0.2NA

B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3%

C．产生气体的体积为1.12L

D．产生的气体含有0.1mol电子

3.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸

4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是（　　）

A．将氧化铁和水直接加热

B．将水蒸气通过炽热铁粉

C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液

D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

5.当光束通过下列分散系：

①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是（　　）

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

6.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是（　　）

A．合金不一定是金属和金属熔合而成

B．合金的硬度一般比组成金属小

C．生铁的含铁量比钢高

D．合金不属于金属材料

7.现有三组溶液：

①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．过滤萃取分液

B．萃取分液蒸馏

C．分液蒸馏萃取

D．萃取蒸馏分液

8.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中

的物质的量浓度为（　　）

A．0.3mol·L-1

B．0.4mol·L-1

C．0.45mol·L-1

D．0.5mol·L-1

9.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）

10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

二、双选题（共4小题，每小题5.0分,共20分）

11.（双选）下列溶液与20mL1mol·L－1NaNO3溶液中

的物质的量浓度相等的是（　　）

A．10mL1mol·L－1Mg（NO3）2溶液

B．5mL0.8mol·L－1Al（NO3）3溶液

C．10mL1mol·L－1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L－1Cu（NO3）2溶液

12.（双选）下列反应属于离子反应的是（　　）

A．氢气和氧气反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．氯酸钾和二氧化锰混合共热制氧气

D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

13.（双选）下列反应属于离子反应的是（　　）

A．Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

C．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

D．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

14.（双选）200g赤铁矿石（主要成分为氧化铁），若其中含铁112g，则此赤铁矿（　　）

A．含氧化铁为56%

B．含氧化铁为80%

C．含铁为70%

D．含铁为56%

分卷II

三、实验题（共2小题，每小题12.0分,共24分）

15.某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。

（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为　　，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为　　，圆底烧瓶中的固体可以为　　。

（2）B中碱石灰的作用是　　。

（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为　　，装置C中的实验现象为　　，装置D中的实验现象为　　。

（4）①该装置存在明显的缺陷是　　。

②请画出改进后需要增加连接的实验装置图。

16.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。

无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

A．装置a　　　　　　　　　B装置b

C．装置c　　　　　　　　　D．装置d

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_________（填写字母）。

（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠____________________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g（保留一位小数）。

（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca（OH）2

CaSO3↓＋H2O。

吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O

2CaSO4·2H2O。

其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH

Na2SO3＋H2O。

碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。

其流程如下图：

已知：

石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_____________________。

和碱法相比，石灰－石膏法的优点是__________________，缺点是__________________。

（4）在石灰－石膏法和碱法的基础题上，设计一个改进的，能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

四、填空题（共2小题，每小题8.0分,共16分）

17.分类法是一种重要的学习方法。

（1）有以下5个反应（反应条件略）：

A．Na2O＋CO2===Na2CO3

B．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O

C．2KClO3===2KCl＋3O2↑

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

属于化合反应的有____________（填字母，下同），属于分解反应的有____________，属于置换反应的有____________，属于复分解反应的有____________。

（2）下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，它们之间的转化关系如下图，写出序号所示反应的化学方程式。

甲：

Na、H2、O2、Cl2；

乙：

CO、Na2O、CO2、SO2；

丙：

NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：

NaOH、Ca（OH）2、KOH、NaCl。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

（3）问题

（2）中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？

（用化学方程式表示）

________________________________________________________________________

18.“低碳”既是时尚，也是环保要求。

“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。

下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）工艺操作②为______。

（2）工业合成氨的化学方程式为____________________。

（3）副产品的化学式为______________________。

（4）该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

（5）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________________。

（6）写出生成“产品”的化学方程式__________________________。

答案

1.【答案】B

【解析】A中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C中Mg只有还原性；D中Cl－处于最低价，只有还原性；B中Fe3＋、

的Mn为＋7价，

的N为＋5价，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。

2.【答案】D

【解析】2.3g钠为0.1mol，放入97.8g水中，钠完全反应，转移电子数为0.1NA，A项错误；反应中生成0.1molNaOH和0.05molH2，溶液中溶质的质量分数为

×100%＝4.0%，B项错误；产生的H2在标准状况下的体积为1.12L，题中未指明气体所处的状态，C项错误；1个H2含有2个电子，故0.05molH2中含有电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，D项正确。

3.【答案】C

【解析】　稀H2SO4与Cu不反应，无气体放出；Cu与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3反应时，Cu失去电子数相同，根据电子守恒，元素化合价降低越少，还原产物的物质的量越多，浓H2O4―→

O2　↓2，浓H

O3―→

O2　↓1，稀H

O3―→

O　↓3，所以与浓HNO3反应放出的气体最多。

4.【答案】C

【解析】氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁；水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气；饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。

5.【答案】C

【解析】　常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体特有的性质。

上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C。

6.【答案】A

【解析】合金是金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料；合金的硬度一般比成分金属高；生铁的含铁量低于钢的含铁量。

7.【答案】C

【解析】①菜籽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；

②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；

③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离。

8.【答案】B

【解析】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（

）=n（K2SO4）=0.2L×0.3mol·L-1=0.06mol，

100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（

）=3n［Fe2（SO4）3］=3×0.1L×0.2mol·L-1=0.06mol，

两溶液混合后，溶液的体积为300mL=0.3L，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，

混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c（

）=

=

=0.4mol·L-1。

9.【答案】C

【解析】定容时应平视刻度。

10.【答案】C

【解析】加热时固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，A方案可行；b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，B方案可行；碱石灰增加的质量为产物二氧化碳和水的质量，还包括从溶液中挥发出来的水蒸气的质量，C方案不可行；沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，D方案可行。

11.【答案】CD

【解析】题干中

的物质的量浓度是1mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中

的物质的量浓度数值分别是2、2.4、1、1，选C、D。

12.【答案】BD

【解析】A项，反应中没有离子参加，不属于离子反应；B项，有氢离子参加反应，属于离子反应；C项，反应中没有离子参加反应，不属于离子反应；D项，铜离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化铜沉淀，属于离子反应。

13.【答案】AC

【解析】A项，碳酸根离子与氢离子参加反应，属于离子反应；B项，没有离子参加反应，不属于离子反应；C项，氢离子参加反应，属于离子反应；D项，没有离子参加反应，不属于离子反应。

14.【答案】BD

【解析】氧化铁的质量＝112g÷56g·mol－1÷2×160g·mol－1＝160g，赤铁矿石含氧化铁的质量分数＝

×100%＝80%，赤铁矿石含铁的质量分数＝

×100%＝56%。

15.【答案】

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使试管炸裂NaOH或CaO或碱石灰

（2）吸收氨气中的水蒸气（3）2NH3+3CuO

3Cu+3H2O+N2黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色

（4）①没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境

②

【解析】

（1）装置A中制备氨气，若A中使用装置Ⅰ，为固体加热制取气体的装置，为实验室制备氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；试管口略向下倾斜的原因：

防止冷凝水在加热的过程中倒流回试管，炸裂试管；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，为液体和固体无需加热制取气体，氨水中存在电离平衡：

NH3+H2O

NH3•H2O

+OH﹣，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，氧化钙与水反应生成的碱使电离平衡逆向移动，制得氨气，或选择NaOH或碱石灰，原理类似。

（2）碱石灰是碱性干燥剂，能吸收水蒸气，防止干扰氨气与氧化铜反应产物水的测定。

（3）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式：

2NH3+3CuO

3Cu+3H2O+N2；CuO为黑色，Cu为红色，无水CuSO4粉末为白色，CuSO4•5H2O为蓝色，因此看到的实验现象：

黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色。

（4）①氨气是刺激性气体，排入大气，污染环境，所以应有尾气处理装置。

②氨气极易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，可用如下装置吸收。

16.【答案】

（1）AD　

（2）18.9　19.8

（3）利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应　原料易得，吸收成本低　吸收速率慢，效率低

（4）

【解析】

（1）用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫为固态和液态物质不需加热反应，不需要酒精灯，产物为有毒气体，通过控制添加硫酸的速率可控制反应速率及产物的量，装置a和d可达到目的。

（2）由硫守恒可得：

Na2SO3～SO2，则，需称取m（Na2SO3）＝n（Na2SO3）×M（Na2SO3）＝3.36L/22.4L·mol－1×126g·mol－1＝18.9g；4g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为（4×142）/126≈4.5g，则4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中，亚硫酸钠的质量分数为

×100%≈95.5%，因此称取变质样品的质量应为18.9g÷95.5%≈19.8g。

（3）石灰－石膏法与碱法吸收二氧化硫都是利用酸性氧化物与碱反应来吸收二氧化硫的；由题中信息可知采用石灰－石膏法所用原料易得，成本低等，但氢氧化钙碱性弱，吸收速率慢，效率低。

17.【答案】

（1）A　C　D　E

（2）①4Na＋O2===2Na2O　②Na2O＋H2O===2NaOH　③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

（3）2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu（OH）2↓（答案合理即可）

18.【答案】

（1）过滤　

（2）N2＋3H2

2NH3　（3）CaO　（4）二氧化碳

（5）用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有氨气

（6）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋（NH4）2SO4

【解析】生产化肥硫酸铵的反应原理为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋（NH4）2SO4，将沉淀池中的混合物可得到产品硫酸铵和沉淀碳酸钙。

碳酸钙煅烧后生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳可循环使用。