届河南省新乡市高三第二次模拟测试理科综合试题 word文档格式.docx
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根据以上信息和下图判断，下列结论错误的是
A．FA贫血症的遗传方式是常染色体隐性遗传
B．Ⅱ4体内一定含有G6PD基因，且该基因所在的X染色体可能随机性失活
C．若Ⅲ8与Ⅲ10婚配，则其所生儿子同时患两种病的概率是1／8
D·
若Ⅱ6与一个表现型正常的女性结婚，则他们生下患FA贫血症孩子的概率是1／22
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取
D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Fe（OH）3]
<
Ksp[Mg（OH）2]
B
向NH3·
H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·
H2O
和AgNO3不
反
应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SO42-
9.设NA
为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
B
1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA
和10NA
C
常温常压下，0.1mol
NH3与0.1mol
HCl
充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D.1mol
AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA
10.
增塑剂DCHP可由环己醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.DCHP的分子式为C20H14O4
环已醇和DCHP的二氯代物均有4种
C.1molDCHP水解时消耗2mol
NaOH
D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面
11.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2
的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·
nI2+2e-+2Li+=P2VP·
（n-
1）I2+2LiI。
下列说法正确的是
A.该电池放电时，锂电极发生还原反应
B.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电
C.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·
nI2=P2VP·
（n-1）I2+2LiI
D.该电池工作时，碘离子移向正极
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。
下列说法不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性,W>
Z>
YB.单质的沸点：
Y>
X>
Z
简单离子半径:
W>
XD.X的氢化物中可能含有非极性共价键
13.常温下，向10mL0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A
当V（NaOH溶液）<
10mL时，溶液中可能存在：
c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
B当V（NaOH溶液）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
当V（NaOH溶液）
=15
mL时，溶液中存在:
c（Na+）>
c（HC2O4-）>
c（C2O42-）
D.当V（NaOH溶液）=20mL时，溶液中存在:
c（OH-）
=2c（H2C2O4）+c（H+）+c（HC2O4-）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，质量不同的两位同学乘坐相同的滑车从滑道的最高端滑下，质量大的先滑，到达底端的同一位置。
滑道可视为粗糙斜面，不计空气阻力，则关于两同学的下滑过程，下列说法正确的是
A．摩擦力做功相同
B．重力冲量相同
C．经过滑道上同一位置的速度相同
D．若质量大的同学后滑，则在下滑过程中两同学可能相撞
15．如图所示，一细线系一小球绕O点在竖直面做圆周运动，α、b分别是轨迹的最高点和最低点，c、d两点与圆心等高，小球在α点时细线的拉力恰好为0，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A．小球从α点运动到b点的过程中，先失重后超重
B．小球从α点运动到b点的过程中，机械能先增大后减小
C．小球从α点运动到b点的过程中，细线对小球的拉力先做正功后做负功
D．小球运动到c、d两点时，受到的合力指向圆心
16．2017年12月23日12时14分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将陆地勘查卫星二号发射升空，该卫星进入预定轨道后，每天绕地球转动16圈。
书籍地球半径R，地球同步卫星距离地面的高度为h。
则该卫星在预定轨道上绕地球做圆周运动过程中离地面的高度为
A．
B．
C．
D．
17．如图所示，在光滑水平面上放有一质量M＝30kg的斜劈，在其斜面上放一质量m＝2kg的物块，现用一水平向右的力F拉斜劈，使其由静止开始运动，物块恰好能与斜劈保持相对静止。
已知斜劈倾角θ＝37°
，物块与斜面间的动摩擦因数μ＝0.8，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取sin37°
＝0.6，cos37°
＝0.8，重力加速度g＝10m/s2。
则拉力F大小为
A．1NB．10NC．31ND．310N
18．如图所示，在等边三角形的三个顶点A、B、C上固定三个带电荷量相等的点电荷，其中A、B处的点电荷均带正电，C处的点电荷带负电，D、E、F分别为AB、BC、CA边的中点，O为三角形中心，则下列说法正确的是
A．三角形中心O点的电场强度为零
B．E、F两点电场强度相同
C．D点的电势高于O点的电势
D．把一正点电荷从O点移到E点，该电荷的电势能增大
19．图示是氢原子的能级示意图，大量处于基态的氢原子吸收了某种单色光的能量后能发出6种不同频率的光子，分别用它们照射某种金属板时，只有频率分别为v1、v2、v3、v4（v1＞v2＞v3＞v4）的四种光能发生光电效应。
则普朗克常量可表示为
20．如图所示，理想变压器副线圈接有滑动变阻器、理想电流表和额定电压为10V、内阻为1Ω的电动机。
原线圈接入电压瞬时值表达式为u＝110
sin100πt（V）的交流电，当滑动变阻器接入电路的电阻为22.5Ω时，电流表示数为2A，电动机正常工作，则下列说法正确的是
A．原、副线圈匝数比为2：
1
B．电动机消耗的功率为10W
C．电动机的输出功率为16W
D．突然卡住电动机，电动机内阻消耗的功率为100W
21．如图所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ与水平面成30°
角固定放置，导轨间距为1m，导轨所在平面有磁感应强度大小为100T、方向垂直导轨平面向上的匀强磁场，导轨的上端M与P间接有电容为200μF的电容器。
质量为1kg的金属棒αb垂直放置在导轨上，对金属棒施加一沿导轨平面向下、大小为10N的恒力F作用，使其由静止开始运动。
不计导轨和金属棒的电阻，重力加速度g＝10m/s2。
则下列说法正确的是
A．金属棒先做变加速运动，后做匀速运动
B．金属棒运动过程中通过其电流方向从b到α，大小恒定为0.1A
C．金属棒由静止开始运动至t＝1s时电容器所带电荷量为10C
D．金属棒由静止开始运动至t＝1s时电容器储存的电场能为25J
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（5分）用如图甲所示的实验装置验证质量分别为m1、m2的两物块组成的系统机械能守恒。
质量为m2的物块在高处由静止开始下落，打点计时器在质量为m1的物块拖着的纸带上打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。
图乙所示是实验中获取的一条纸带：
0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点（图中未标出），所用电源的频率为50Hz，计数点间的距离如图乙所示。
已知m1＝100g、m2＝200g，取当地重力加速度为9.8m/s2。
（结果均保留三位有效数字）
（1）打计数点5时物块的速度大小为m/s。
（2）在打计数点0到5的过程中，系统运能的增量∆Ek＝J；
系统重力势能的减少是∆Ep＝J。
23．（10分）某同学利用下列器材测量两节电池的电动势和内阻：
直流电压表
、
，量程均为3V，内阻均约为3kΩ；
定值电阻R0的阻值为3Ω；
滑动变阻器R的最大阻值为20Ω；
开关、导线若干。
他设计的电路图如图甲所示，实验中多次移动滑动变阻器的滑片得到电压表
的示数U1、U2如表所示：
（1）请用测得的数据在图乙中给出U2－U1图线。
（2）由图线可知被测电池组的电动势E＝V，内阻r＝Ω。
（均保留两位有效数字）
（3）实验中由于电压表的内阻不是无穷大，存在系统误差，则电动势的测量值（填“大于”“等于”或“小于”）真实值。
24．（12分）如图所示，粗糙的水平轨道AB与光滑的半圆轨道BC平滑连接，且在同一竖直平面内，一质量M＝0.98kg的木块静止在A点，被一水平向右飞来的质量m＝20g的子弹射中，子弹滞留在木块中，不计子弹在木块中的运动时间，木块沿轨道滑到C点后水平飞出，并恰好落回A点。
已知A、B两点的距离s＝1.2m，半圆轨道的半径r＝0.4m，木块与水平轨道AB间的动摩擦因数μ＝0.36，重力加速度g＝10m/s2。
求：
（1）木块在C点时对轨道的压力大小；
（2）子弹射入木块前瞬间的速度大小。
25．（20分）如图所示，在直角坐标系0≤x≤L区域内有沿y轴正方向的匀强电场，在边长为2L的正方形abcd区域（包括边界）内有方向垂直纸面向外的匀强磁场。
一电子从y轴上的A（0，
）点以大小为v0的速度沿x轴正方向射入电场，已知电子的质量为m、电荷量为e，正方形abcd的中心坐标为（3L，0），且ab边与x轴平行，匀强电场的电场强度大小
。
（1）求电子进入磁场时的位置坐标；
（2）若要使电子在磁场中从ab边射出，求匀强磁场的磁感应强度大小B满足的条件。
26.（15分）某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4·
yFeSO4·
zH2O]在分析化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验:
I.NH4+含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。
相关的实验步骤如下:
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三
颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。
蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n（NH4+）的值将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
II.SO42-
含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X
于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小,可忽略）过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
（4）步骤①中,判断BeCl
溶液已过量的实验操作和现象是___________。
（5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是__________。
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。
实验I
的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为__________。
27.（14
分）CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0
02
molCO2和0
01molCO的混合气体通入有足量Na2O2
固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。
（2）已知:
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反应:
CO（g）+O2（g）
CO2（g）+O（g）的△H=______kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:
c（CO）·
c（O2）=c（CO2）·
c（O），则此时v（正）_____（填“>
"
或"
=”）v（逆）。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:
CO2（g）
CO（g）+O（g）。
反应过程中O（g）的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2
min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=______。
（3）在某密闭容器中发生反应：
2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）,1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___（填字母）.
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2
的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____（计算结果保留1位小数）。
③向2
L的恒容密闭容器中充入2molCO2（g），发生反应：
2CO（g）+O2（g），测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c（O2）随时间的变化，则改变的条件是______；
a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va（CO）_____（填“>
”“<
”或“=”）
vb（
CO）。
28.（14分）以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重格酸钠晶体（Na2Cr2O7·
2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂）的主要工艺流程如下:
（1）亚铬酸亚铁[Fe（CrO2）2]中Cr的化合价是________。
（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_________。
（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是________，从平衡角度分析酸化的原理________。
（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________。
（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①写出I电极的电极反应式:
____________。
②当Na2CrO4转化为1molNa2Cr2O7时，理论上II电极上转移电子的物质的量为_____。
（6）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250
mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。
然后加入100mL.水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定（发生反应:
I2+2S2O32-==2I-
+S4O62-）。
①判断达到清定终点的依据是___________。
②若实验中共用去40.00mLNa2S2O3标准溶液，则所得产品的纯度为_____
（设整个过程中其他杂质不参加反应）（保留3位有效数字）。
29．（9分）为研究叶面施肥对大豆植株光合作用的影响，科研人员用适宜浓度的氮肥（尿素）、钾肥（硫酸钾）、磷肥（过磷酸钙）和硼肥（硼酸）分别喷施处于生长期的大豆叶片，相关实验结果见下表。
请回答下列问题：
（1）根据上表信息，分析实验过程中影响大豆植株光合作用的内部因素是
影响大豆植株光合作用的外界因素有等。
（2）实验过程中对实验组的处理要求是
（3）在预实验过程中，喷施溶液的浓度过高时会出现“烧苗”现象，该现象出现的主要原因是
（4）由表中数据可知，使用适宜浓度的磷肥、硼肥可以使大豆叶片的光反应和暗反应均增强，试结合表中数据分别说明其原因。
30．（l1分）细胞自噬是指细胞通过降解自身结构或物质使细胞存活的自我保护机制。
细胞面临代谢压力时，可通过降解自身大分子物质或细胞器为生存提供能量。
下图1、图2表示酵母细胞自噬的信号调控过程，其中AKT和mTo．是抑制酵母细胞凋亡和自噬的两种关键蛋白激酶。
（1）与细胞自噬有关的细胞器主要是____，该细胞器的主要功能是
（2）据图1所示，当营养物质充足时，胰岛素与特异性受体结合，激活AKT来抑制凋亡，激活的该酶一方面可促进____，另一方面可促进，并且进一步激活了mTor，从而抑制
（3）细胞凋亡是指。
（4）据图2所示，当环境中营养物质或胰岛素缺乏时，mTor失活，酵母细胞会启动细胞自噬过程，其意义是____；
如果上述过程无法满足细胞代谢需要，酵母细胞则启动细胞凋亡程序。
（5）总结细胞自噬和细胞凋亡的共同点：
________。
（答出两点即可）
31．（8分）为研究糖尿病的发病机理，科研人员选取了3组小鼠进行实验，甲组、乙组小鼠均患同种类型糖尿病，对照组小鼠正常，3组小鼠的其他生理状况均相同。
实验期间给3组小鼠均饲喂高糖高脂食物，6周后的检测结果如下表所示。
（1）正常小鼠体细胞的细胞膜上应该（填“具有”或“不具有”）胰岛素受体，原因是
（2）根据上表中数据并从糖尿病类型方面分析，此类型糖尿病不可能是引发的。
与对照组相比，甲组小鼠的体重显著增加，原因是
（3）依据上述实验结果，此类型糖尿病患者应采取的生活保健措施是__________________。
32.（11分）某二倍体植物的花色受相关基因控制的原理如图甲所示，其中A、a，B.b和D、d3对基因分别位于不同染色体上-研究发现，A基因对B基因的表达有抑制作用，且体细胞中的d基因数多于D基因数时，D基因不能表达。
图乙表示基因型为aaBbDdd的3种可能的突变体的染色体组成（其他染色体与基因均正常，假定产生的各种配子均能正常存活）。
请分析回答下列问题：
（1）分析图甲可知，正常情况下，纯合白花植株的基因型有____种。
（2）若让一纯合白花植株和纯合黄花植株杂交获得F1，F1自交产生的F2植株的表现型及比例为橙红花：
白花：
黄花-9：
4：
3，则该纯合白花植株的基因型是____。
从F2的白花植株中随机抽取，得到与亲本白花植株基因型相同的植株的概率是____。
（3）图乙中，突变体②③的变异类型分别属于____。
（4）为了确定基因型为aaBbDdd的植株属于图乙中的哪一种突变体，研究人员将该突变体与基因型为aaBBdd的植株杂交，然后观察并统计其子代的表现型及比例。
若该突变体为突变体①，则子代中黄花：
橙红花=____；
若该突变体为突变体②，则子代中的表现型及比例为；
若该突变体为突变体③，则子代中的表现型及比例为。
33．[物理－选修3－3]（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是。
（填正确答案的标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．露珠呈球状是由于受重力的作用
B．一定质量理想气体等温膨胀，一定从外界吸热
C．温度高的物体的分子平均动能一定大
D．“藕出淤泥而不染”表明扩散现象在固体之间不能进行
E．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能都随分子间距离的减小而增大
（2）（10分）如图所示，一粗细均匀的U形管竖直放置，左侧封闭的理想气体柱长
1＝10cm，右侧封闭的理想气体柱长
2＝14cm，两侧管内水银面高度相同，初始时左侧管内理想气体的温度为27℃。
现对左侧管内气体缓慢加
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