齐鲁名校教科研协作体山东省湖北省部分重点中学届高三下学期高考冲刺模拟三化学试题含答案.docx
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齐鲁名校教科研协作体山东省湖北省部分重点中学届高三下学期高考冲刺模拟三化学试题含答案
齐鲁名校教科研选择题
山东、湖北部分重点中学2017年高考冲刺模拟（三）
理科综合试题化学
命题学校：
恩施高中
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16
7.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：
“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。
下列关于“铁线粉”的说法错误的是（）
A.“铁线粉”的主要成分为Fe2O3·xH2OB.“用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松C.“铁线粉”易溶于水D.“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀
【答案】C原创题，考查传统文化背景下的铁锈及其性质
【解析】铁锈难溶于水，C错
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A.20gD2O含电子数目为10NA
B．标准状态下84gC3H6中含碳碳双键的数目为2NA
C.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含铵根离子数目小于0.1NA
D.标准状态下44.8LCl2与足量水反应转移的电子数目一定小于2NA
【答案】B原创题，考查NA
【解析】分子式C3H6可能是丙烯或者是环丙烷，B错
9.下列方程式书写正确的是（）
A.HSO3-的水解离子方程式：
HSO3-+H2O
H3O++SO32-
B．以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：
2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C.向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：
2Fe2++2Cl2+2I-=2Fe3++4Cl-+I2
D.乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
【答案】D原创+选编题，考查电离、离子和热化学方程式
【解析】A为HSO3-的电离；B为活性电极，阳极为银失去电子；C还原性I-强于Fe2+，该离子方程式不可能发生；答案为D
10.对乙酰氨基酚（俗称扑热息痛）具有很强的解热镇痛作用,其结构如图所示，
下列有关对乙酰氨基酚说法错误的是（）
A.1mol该物质最多消耗2molNaOH
B．该物质的分子式为C8H8NO2
C.该物质能发生取代反应和加成反应
D.该物质苯环上的一溴代物有2种
【答案】B原创题，考查有机化学基础知识
【解析】该物质的分子式为C8H9NO2，答案为B
11.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）
A.其原子半径由大到小顺序为EDCBA
B．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定为含D的盐
C.由A、D两种元素形成的化合物中只含有离子键
D.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：
B>D
【答案】C选编题，考查物质结构与元素周期律知识
【解析】由题目条件可知，A为H，B为Li，C为C，D为Na，E为Si。
原子半径由大到小顺序为DEBCA，A错；焰色反应为黄色，为含钠的化合物，B错；最高价氧化物对应水化物碱性强弱：
D>B，D错；答案为C
12.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
酒精灯、试管、导气管、烧杯
B
用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气
洗气瓶、导气管、集气瓶
C
用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热
烧杯、玻璃棒、温度计
D
分离苯和四氯化碳的混合物
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】A原创题，考查化学实验基础和实验仪器的选择
【解析】B缺干燥管；C缺环形玻璃搅拌器；D不能用分液的方法分离；答案为A
13.25℃时，向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴加过程中，溶液的PH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点
时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法正确的是（）
A.点
之间一定为c（Na+）>c（CH3COOO-）>c（OH-）>c（H+）
B．点
处有c（Na+）=c（CH3COOO-）+c（CH3COOH）
C.点
处水的电离程度由大到小的顺序额为
D.点
处有c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）-c（CH3COOO-）
【答案】C改编题，考查电解质溶液和离子浓度大小比较
【解析】点
之间有c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COOO-）>c（H+）的情况，A错；点
处有c（Na+）=c（CH3COOO-）+c（CH3COOH），B错；点
由电荷守恒与物料守恒相减，D错；答案为C
26.（14分）SO2是中学化学的常见气体，利用下列装置对其进行制备和某些性质探究（装置气密性已检查）：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）滴加浓硫酸之前为排除空气中氧气对实验的干扰进行的操作是。
（3）实验过程装置B中没有明显变化。
实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。
向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性。
（5）装置D的作用是。
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。
溶液为什么呈碱性呢？
大家有两种不同的假设：
①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。
请设计实验方案证明哪种假设成立。
可任选下列试剂进行实验：
Na2SO3溶液、酚酞溶液、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞
溶液变红
2
（7）某同学利用装置E进行实验：
SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。
并向装置E中共注入VmL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。
请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）。
【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹（2分）
（3）BaSO3（1分）Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
（4）氧化（1分）
（5）吸收SO2，防止污染空气（1分）
（6）然后加入足量的BaCl2溶液（1分）溶液中产生白色沉淀，最后溶液红色褪去，则
正确，若红色不褪去，则
正确（2分）
（7）2.8/V（2分）
本题为改编题，主要考查学生的实验基础和实验探究能力
【解析】
（1）为实验室制备SO2；
（2）为防止空气中的氧气氧化，先通保护气，考操作；（3）碱性条件下产生BaSO3，SO2被新制氯水，与BaCl2溶液反应生成BaSO4；（4）有单质硫生成体现氧化性；（5）尾气处理；（6）验证性实验，考查学生分析和探究能力；（7）化学计算。
27.（15分）铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，请用电离方程式表示其两性。
（2）NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，其电子式为，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为。
（3）以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下
滤渣1的主要成分为，试剂B为。
试剂C为过量CO2气体，则生成沉淀的离子方程式为。
电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉，原因是。
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电，并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池（普通锂离子电池只能充电1000多次）。
该电池还具有能弯曲，不自燃，冲击不爆炸的优异特性。
放电时其工作原理简化如图表示
泡沫石墨Cn（AlCl4）
AlCl4—
AlCl4—
AlCl4—
放电
AlCl4—
Al
Al2Cl7—
电池中填充离子液体
据此，请写出铝离子超级电池电极方程式
放电时正极：
。
充电时阴极：
。
（5）已知：
Ksp＝1×10－33，Ksp＝3×10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________。
【答案】
（1）H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-（2分）
（2）
（1分）NaAlH4+2H20=NaAlO2+4H2↑（2分）
（3）
SiO2（1分）NaOH溶液（或合理答案，1分）
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
电解氧化铝时阳极生成氧气，与碳反应生成二氧化碳（2分）
（4）Cn（AlCl4）+e—=Cn+AlCl4—（1分）4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—（1分）
（5）5本题为原创题，主要考查学生的铝元素及化合物知识，电化学原理和溶解沉淀平衡知识
【解析】（3）滤渣1为不溶于酸的SiO2，试剂B为强碱溶液；（5）Fe3＋开始沉淀的PH大于3，Al3＋开始PH大于5，答案为528.（14分）氨和肼（N2H4）既是工业原料，又是重要的化工产品，工业上由氨生产硝酸的工艺流程如下：
（1）肼（N2H4）中氮元素的化合价为。
（2）实验室久置的浓硝酸发黄，请用化学方程式表示其原理。
（3）肼在一定条件下可发生分解反应：
3N2H4（g）
N2（g）+4NH3（g），己知断裂ImolN-H、N-N、分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ。
则该反应的反应热△H=___________kJ/mol。
（4）某化学兴趣小组模拟NH3的合成，
在其它条件不变的情况下，改变n（H2）/n（N2）投料比与平衡时NH3的体积分数的关系如图所示，则当n（H2）/n（N2）投料比为4时，达平衡后NH3的体积分数可能是图中的点（填“D”“E”或“F”）.
NH3的平衡体积分数与n（H2）/n（N2）投料比
现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2molN2和6molH2气体后发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=-akJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成2molNH3，放出热量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是_________。
A.Q1+Q2=a B.Q1+2Q2<2a C.Q1+2Q2>2a D.Q1+Q2（5）氨在氧化炉主要有以下两个反应：
a4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
b4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入10/3molNH3与3molO2发生反应b，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol，则反应b的化学平衡常数K=_______________。
一定温度下，在氧化炉中通入10molNH3发生反应a，测得体系向外界释放2000kJ热量，则此时氨气的转化率为____________（结果保留两位小数）。
测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示，下列说法错误的是_________。
A.升高温度，反应a和b的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应a进行
【答案】
（1）-2价（1分）
（2）4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（3）-367（2分）
（4）D（1分）C（2分）
（5）①1/9（2分）55.22%（2分）AB（2分）
本题为原创题，主要考查学生的化学反应原理及相关知识
【解析】
（2）为硝酸分解；（3）为由键能求反应热；（4）n（H2）/n（N2）投料比为3时，平衡后NH3的体积分数最大，后一问考等效平衡问题，答案为C；（5）平衡计算
35.（15分）
利用工业废铁粉（主要成为Fe3O4、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐。
（1）Fe2＋基态核外电子排布式为________。
（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________（填化学式）。
（3）苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。
1mol苯酚中含有σ键的数目为________。
（4）Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为________。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d6或3d6（2分）
（2）V形（2分） sp2杂化（2分）NO
或CO
（2分） BF3或COCl2等（2分）
（3）13mol或13×6.02×1023（2分）
（4）MgAl2O4（3分）
本题为选编题，主要考查学生的物质结构及相关知识
【解析】略
36.（15分）
蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条
件已略）：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
试回答下列问题：
（1）原料A的名称为；F分子中含氧官能团的名称为。
（2）原料B发生反应④所需的条件为。
（3）反应①②
中属于取代反应的是。
（4）反应②的化学方程式为。
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，
①能与NaHCO3溶液发生反应；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为1:
2:
2:
1的是。
（6）请参考题中信息，以苯、甲苯及必要的无机试剂为原料设计线路合成
【答案】
（1）对二甲苯（1分）羰基酯基（2分）
（2）浓H2SO4、加热（2分）
（3）②
（2分）
（4）
（2分）
（5）13（2分）
（1分）
（6）
（3分）
本题为改编题，主要考查学生的有机化学基础及相关知识
【解析】略
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