最新高考化学实验题锦集.docx
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最新高考化学实验题锦集
高考化学实验题集锦（有答案）
1 全国新课标理综（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。
A．25mLB．50mLC．250mLD．509mL
（1）HBr吸收HBr和Br2
（2）除去HBr和未反应的Br2 干燥（3）苯 C（4）B
2 全国理综（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量
（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；
尾气的主要成分是 ；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；
②写出有关反应的化学方程式 。
（1）HCOOH
CO↑+H2O
（2）样品由黑色变红色
（3）acb
（4）96%
（5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（只要合理就给分，硫酸与水混合再与氧化铜反应等）
3 天津（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
Cu、Al
Fe、Au
Pt
②H2O2，NaOH调溶液pH
①稀H2SO4，
浓HNO3
滤液1
滤液2
滤渣1
滤渣2
加热，过滤
加热，过滤
蒸发、冷却、结晶、过滤
③
CuSO4·5H2O
……
Al2（SO4）3·18H2O
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；
得到滤渣1的主要成分为 。
（2）第②步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；
调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
H2SO4
酸浸液
滤渣2
蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2（SO4）3·18H2O
滤渣2
NaOH溶液
过滤
滤液
H2SO4
蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2（SO4）3·18H2O
溶液
滤渣2
H2SO4
蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2（SO4）3·18H2O
滤液
酸浸液
适量Al粉
过滤
甲：
乙：
丙：
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ：
从原子利用率角度考虑， 方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 w＝ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
⑴Cu+4H++2NO
Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO
3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt
⑵将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3+、Al3+⑶加热脱水 ⑷甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质乙
⑸
×100%c
5 重庆（15分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用题27图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。
足量的
NaOH
C
bc
足量
浓硫酸
D
de
B
冷却玻管
a
N2
A
加热装置
（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定
则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。
装置连接后，首先要进行的操作名称是。
（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是 、等。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则
=，若取消冷却玻管B后进行试验，测定
值将（填“偏高”或“偏低”）。
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl（1-2x）（CO3）2•zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用
（2）中连接的装置和试剂进行试验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定。
（1）2[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]
4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O↑
（2）a－e－d－b 吸收HCl气体 检查气密性
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止产生倒吸（合理答案均给分） （4）3 偏低
（5）装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
6 浙江
+（CH3CO）2CO
COCH3
+ CH3COOH
AlCl3
实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2 +HCl↑ 等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：
在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯。
为避免反应升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓慢回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
（II）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮
回答下列问题：
（1）仪器a的名称：
；装置b的作用 。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是 。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多
（4）分离与提纯操作②的目的是 。
该操作是否可改用乙醇萃取？
（填“是”或“否”），原因是
（5）分液漏斗使用前须 并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并 后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
A B C D
（6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。
（1）干燥管 吸收HCl气体
（2）防止三氯化铝与乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可）
（3）AD （4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否，乙醇与水混溶
（5）检漏，放气，打开上口玻璃塞 （6）CAB
7 四川甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
制取氨气
装有足量干燥剂
的干燥管
装有氧化铜
的硬质玻管
装有足量浓硫酸
的洗气瓶
测定生成
氮气的体积
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）检查A装置气密性的操作是。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸、硫酸铵
反应的化学方程式为①。
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③。
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。
该药品的名称是 。
（1）圆底烧瓶
（2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
（3）①（NH4）2SO4+Ca（OH）2△2NH3↑+2H2O+CaSO4②B
③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH—向逆方向移动，加快氨气逸出
（4）5V1∶7（m1－m2）（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
8 山东实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
沉淀反应器
过滤
洗涤沉淀
干燥
高温焙烧
MgAl2O4
MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）
氨水（B）
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
（1）B
（2）漏斗下端尖嘴末紧贴烧杯内壁
（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚
（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰（NaOH与CaO固体混合物）
9 广东苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
+2KMnO4
+KOH+2MnO2+H2O
CH3
COOK
△
+KCl
+HCl
COOH
COOK
反应原理：
无色液体A
操作II
白色固体B
②冷却，过滤
①蒸发浓缩
浓盐酸酸化
水相
过滤
反应混合物
滤液
有机相
②过滤
①无水Na2SO4干燥
操作I
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：
苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，
加热溶解，
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中，
生成白色沉淀
滤液含有Cl－
③
干燥白色晶体，
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：
称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。
（1）分液 蒸馏
（2）甲苯 酸性KMnO4溶液 溶液褪色。
（3）①冷却、过滤 ②滴入2-3滴AgNO3溶液 ③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃
（4）（2.40×10-3×122×4）/1.22；96%
10 福建实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如右图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：
与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是。
②进行乙方案实验：
准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L－1；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
[已知：
Ksp（CaCO3）=2.8×
、Ksp（MnCO3）=2.3×10－11]
④进行丁方案实验：
装置如右图所示（夹持器具已 略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。
（1）ACB
（2）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。
②0.1100③偏大了
③偏大了
④Zn粒 残余清液 反应是放热的，气体未冷却了。
11 江苏废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
水
稀硫酸
30%H2O2
NaOH溶液
锌灰（稍过量）
ZnO
电池铜帽
超声清洗
溶解
调pH＝2
反应
过滤
……
海绵铜
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2S2O
=2I－＋S4O
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
① ；
② ；
③过滤；
④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②加热（至沸）
（2）①淀粉溶液蓝色褪去②偏高
（3）①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
②滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2＋沉淀完全
B.[实验化学]
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：
在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是。
（2）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。
②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）。
（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。
②滤渣的主要成分有、（填化学式）。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。
（1）NaOH溶液
（2）①快速搅拌②HCHO （3）①吸滤瓶布氏漏斗②Zn（OH）2Zn（4）防止产物被空气氧化
12 海南实验室制备1,2一二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2 CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如下图所示:
乙醇
1,2−二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm－3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
−130
9
−116
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右。
其最主要目的是：
（填正确选项前的字母）
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a.水b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是：
（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
（1）d
（2）c （3）溴的颜色完全褪去 （4）下 （5）b
（6）蒸馏（7）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
13 北京有文献记载：
在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
热水浴
实验I
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑试管壁附着有银镜
实验II
2mL银氨溶液和数滴较浓氨水
有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH3）
+2H2O
Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是
。
（2）经检验，实验I的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象：
向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
热水浴
含NaOH的潮湿Ag2O固体
尾气处理装置
（4）重新假设：
在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。
用下图所示装置进行实验。
现象：
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成。
由此又提出假设：
在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验：
热水浴
Ag2O固体
无色溶液
少量Ag2O固体
2mL氨水
数滴较浓NaOH溶液
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是。
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。
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