人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐习题新版.docx

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人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐习题新版

第十一单元　盐　化肥

课题1　生活中常见的盐

第1课时　氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

01　　知识管理

1．氯化钠

化学式：

__NaCl__，食盐的主要成分。

物理性质：

__白__色粉末状固体，__易__溶于水。

用　　途：

作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。

特别提醒：

粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

注　　意：

有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。

2．碳酸钠

化学式：

__Na2CO3__，俗称纯碱、苏打。

物理性质：

__白__色粉末状固体，__易__溶于水。

用　　途：

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

3．碳酸氢钠

化学式：

__NaHCO3__，俗称小苏打。

物理性质：

__白__色晶体，可溶于水。

用　　途：

制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗__胃酸过多症__的一种药剂。

4．碳酸钙

化学式：

__CaCO3__，石灰石、大理石的主要成分。

物理性质：

__白__色固体，__难__溶于水。

用　　途：

建筑材料、补钙剂。

02　　基础题

考点1　盐和食盐

1．下列关于盐和食盐的说法不正确的是（B）

A．“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐

B．盐中都含有金属元素

C．化学上所说的盐指的是一类物质的总称

D．食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康

2．下列有关食盐的说法中不正确的是（A）

A．食盐是重要的调味品，需要密封保存

B．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的

C．食盐可以用作生活中的调味品

D．氯化钠可作融雪剂，消除积雪

考点2　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

3．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A）

A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打

C．生石灰、消石灰D．干冰、冰

4．（2017·长沙）下列盐的用途中，错误的是（A）

A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠

B．用碳酸钙做补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水

D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

5．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。

a．食盐　b．纯碱　c．碳酸氢钠　d．碳酸钙

（1）可用作调味剂的是__a__（填字母，下同）。

（2）可用作洗涤剂的是__b__。

（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是__d__。

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是__c__。

（5）既是钙盐又是碳酸盐的是__d__。

03　　中档题

6．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（A）

A．苛性钠——NaOH——碱

B．纯碱——KOH——盐

C．苏打——NaHCO3——酸

D．石灰石——CaO——氧化物

7．下列有关物质用途的说法中，正确的是（B）

①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温

②用小苏打作焙制糕点的发酵粉

③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用

④用氯化钠来消除公路上的积雪

A．①③④B．①②④

C．②③④D．①②③④

8．下列说法不正确的是（B）

A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症

B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产

C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料

D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲

第2课时　碳酸盐及碳酸氢盐的性质

01　　知识管理

1．碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性

pH　　值：

用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH__＞__7，碳酸氢钠溶液的pH__＞__7。

与酸碱指示剂作用：

向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色。

2．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

与盐酸反应：

都会有__二氧化碳__产生。

碳酸钠与氢氧化钙的反应：

向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液__变浑浊__，反应的化学方程式为__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。

3．碳酸根离子的检验

检验原理：

Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有CO

（或HCO

），它们都能与__稀盐酸__反应产生__二氧化碳__气体。

因此可用__稀盐酸__和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐（或碳酸氢盐）。

检验方法：

向待测物质（或其溶液）中滴加__稀盐酸__，并将产生的气体通入澄清石灰水，如__石灰水变浑浊__，则证明原物质（或其溶液）中含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。

02　　基础题

考点1　碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（A）

A．纯碱B．白酒

C．白糖D．食醋

2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（B）

A．Na2CO3的水溶液显碱性

B．Na2CO3俗称纯碱，是碱类物质

C．NaHCO3可治疗胃酸过多

D．Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应

3．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（C）

A．O2B．N2

C．CO2D．水蒸气

考点2　碳酸根离子的检验

4．下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（D）

A．蒸馏水B．酚酞试液

C．烧碱溶液D．稀盐酸

5．现有下列试剂供选择：

①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。

为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（A）

A．①②B．①③

C．②⑤D．③④

6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是（C）

A．该粉末可能是CaCO3

B．该粉末一定是碱

C．该粉末可能是Na2CO3

D．该粉末中一定含有CO

03　　中档题

7．碳酸钠俗称“纯碱”。

有关它的表述不正确的是（D）

A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类

B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污

C．可用纯碱除去面团发酵时产生的酸

D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大

8．（2017·山西）我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。

有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__，化学反应前后一定没有变化的离子是__Na＋、Cl－__（用离子符号表示）。

9．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：

①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。

（1）该同学得出猜想②的理由是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。

（用化学方程式表示）

（2）该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有__碳酸钠__。

其反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？

请说明你的理由。

答：

不对。

白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠。

10．（2018·长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。

化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。

制作皮蛋料泥的原料主要有：

生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。

将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。

料泥的主要成分是什么呢？

同学们进行了如图所示的探究：

（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、__漏斗__；

（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：

__碳酸钙__；

（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：

__氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾__。

11．（2017·呼和浩特改编）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体的成分是什么？

【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.__氧化钙和碳酸钙__；Ⅲ.全部是碳酸钙。

【实验探究】

（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。

乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是什么？

答：

氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。

（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ__不成立__（填“成立”或“不成立”）。

乙同

学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。

丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立。

其理由是什么？

答：

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。

（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立，请写出丙同学的实验方案（要求写出实验的操作和现象）。

答：

取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），有气泡产生。

12．（2017·宿迁）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。

为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

＋

（1）生成CO2质量为__2.2__g；

（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。

解：

设摩擦剂中CaCO3的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

10044

x2.2g

＝

　x＝5g

摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为

×100%＝50%

答：

摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为50%。

04　　拓展题

13．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（B）

A．无法确定B．44.4g

C．33.3gD．35.6g

14．某碳酸钠样品，经测定其中含有NaHCO3和NaOH。

将10g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是（C）

A．7.3gB．5.85g

C．11.7gD．10g

请写出下列反应的化学方程式：

碳酸钙与稀盐酸反应：

________________________；碳酸氢钠与稀盐酸反应：

________________________；

碳酸钠与稀盐酸反应：

________________________；碳酸氢钠与稀硫酸反应：

________________________；

碳酸钠与稀硫酸反应：

________________________；二氧化碳与氢氧化钙反应：

______________________。

第3课时　复分解反应和盐的化学性质

01　　知识管理

1．复分解反应

定　　义：

由__两种化合物__互相__交换成分__，生成__另外两种化合物__的反应叫做复分解反应。

表达式：

AB＋CD―→AD＋CB

注　　意：

非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。

如：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。

反应条件：

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__时，复分解反应才可以发生。

2．酸、碱、盐的溶解性规律

规　　律：

（1）钾盐、钠盐、铵盐及__硝酸盐__均易溶于水；

（2）盐酸盐：

除__氯化银__不溶于水外，其他的均溶于水；

（3）硫酸盐：

除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水；

（4）碳酸盐：

除__碳酸钾、碳酸钠__、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水；

（5）碱：

除__氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡__易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。

盐的溶解性巧记：

钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。

3．盐的化学性质

化学性质：

（1）盐＋金属→新盐＋新金属

Fe＋CuSO4：

__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；

（2）盐＋酸→新盐＋新酸

CaCO3＋HCl：

__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；

（3）盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4＋NaOH：

__CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4__；

（4）盐＋盐→新盐＋新盐

Na2SO4＋Ba（NO3）2：

__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。

02　　基础题

考点1　复分解反应

1．下列关于复分解反应的说法正确的是（D）

A．中和反应不属于复分解反应

B．反应物必须都溶于水

C．反应物一定有酸

D．生成物一定有盐

2．（2017·内江）下列反应属于复分解反应的是（B）

A．CO2＋H2O===H2CO3

B．2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

考点2　复分解反应发生的条件

3．下列物质混合后，能发生复分解反应的是（B）

A．氢氧化镁、氢氧化钠溶液

B．硝酸溶液、氢氧化钡溶液

C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液

D．硫酸溶液、氯化镁溶液

4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（D）

A．HCl和Ca（OH）2B．Na2CO3和H2SO4

C．Ca（OH）2和Na2CO3D．KCl和CuSO4

5．下表为酸、碱和盐溶解性表（室温）的一部分，据表回答下列问题：

Cl－

SO

CO

K＋

①

溶

溶

Na＋

溶

溶

溶

Ba2＋

溶

②

不

（1）表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示__该位置的物质不溶于水__；

（2）表中位置①代表的物质的化学式为__KCl__；

（3）写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：

__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。

考点3　盐的化学性质

6．（2018·长沙）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（A）

A．稀硫酸B．氯化钠溶液

C．铁片D．氢氧化钠溶液

7．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

（1）有颜色的试剂是__CuSO4溶液__。

（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__KOH溶液__。

（3）书写化学方程式：

①CuSO4溶液与KOH溶液混合：

__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu（OH）2↓__。

②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：

__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。

03　　中档题

8．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（C）

A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液

B．碳酸钠溶液与稀盐酸

C．氢氧化钠溶液与稀盐酸

D．硝酸银溶液和氯化铁溶液

9．（2017·菏泽）下列物质在水溶液中能大量共存的是（B）

A．NaCl　Na2CO3　H2SO4

B．CuSO4　KNO3　Na2SO4

C．BaCl2　NaOH　Na2CO3

D．HCl　Na2SO4　NaOH

10．可溶性钡盐有毒，所以用X射线检查肠胃病时，病人服用的是钡餐（硫酸钡），但是误服了碳酸钡可引起中毒，其反应原理是__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__，中毒后可以立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理是__MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2__。

11．（2017·来宾）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO

、CO

、NO

等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：

（1）该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__Cu2＋__。

（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。

写出沉淀溶解的化学方程式：

__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。

（3）该溶液中一定存在的离子是__Na＋、SO

、CO

__，可能存在的离子是__NO

__。

12．海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

请回答下列问题：

（1）步骤①和步骤②都涉及到的实验操作是__过滤__。

（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是__防止局部温度过高造成液体飞溅__。

（3）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种试剂的顺序。

答：

BaCl2、NaOH、Na2CO3（答案不唯一，只要Na2CO3在BaCl2之后即可）。

（4）溶液B中含有的溶质有哪些？

答：

NaCl、NaOH、Na2CO3。

（5）步骤③加入适量盐酸的作用是什么？

答：

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

（6）步骤②中不能用Ba（NO3）2代替BaCl2的原因是什么？

答：

会引入新的杂质NaNO3（或NO

）。

（7）固体X的成分是__CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2__，请写出生成Mg（OH）2的有关反应的化学方程式。

答：

MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl。

（8）某加钙食盐的配料表如下：

氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。

为了测定其中钙元素含量，取20g该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66gCO2。

则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？

解：

设此加钙食盐中含有碳酸钙的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

10044

x0.66g

＝

　x＝1.5g

碳酸钙中钙元素的质量为1.5g×

＝0.6g

钙元素的质量分数为

×100%＝3%

答：

该加钙食盐中钙元素的质量分数是3%。

04　　拓展题

13．（河南中招）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的

。

则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（D）

A．40%　　　　　　　　B．30%C．20%D．10%

请写出下列反应的化学方程式：

碳酸钠与氢氧化钙反应：

________________________，硫酸铜与氢氧化钠反应：

________________________，

硫酸铜与氯化钡反应：

__________________________，稀硫酸与氢氧化钠反应：

________________________，

稀硫酸与碳酸钾反应：

__________________________，稀硫酸与硝酸钡反应：

__________________________。