广东省梅州市届高三下学期总复习质检化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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3.大气中的自由基HO·
来源于HNO2的光解：
（HO·
可造成臭氧损耗）
下列说法错误的是
A.HNO2可破坏大气中的臭氧层B.HNO2能使酚酞试液变红
C.HO·
是臭氧层中促进O3分解的催化剂D.16gO2和O3的混合物中含有1mol氧原子
4.已知常温下NH3·
H2O的Kb=1.74×
10-5，往0.1mol·
L-1NH3·
H2O中滴加盐酸，有关过程的说法错误的是
A.溶液中均存在：
B.溶液的导电能力先减小后增大
C.当pH=11时，溶液中氮元素主要以NH3·
H2O形式存在
D.生成的NH4Cl溶液中继续滴加盐酸，
的物质的量增大
5.下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述Ⅱ
硝基苯的沸点比苯的沸点高
硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离
B
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
C
Na2S还原性强
Na2S用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
D
酸性：
HCl>
H2S
非金属性：
Cl>
S
6.下列说法正确的是
A.苯与甲苯互为同系物，可用酸性KMnO4溶液进行鉴别
B.乙醇与乙醚互为同分异构体
C.蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快
D.纤维素属于多糖，在人体内可水解成葡萄糖
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.18gD2O含有10NA个质子
B.78gNa2O2中存在NA个共价键
C.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
D.0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+
8．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。
A．一段时间后，甲装置中溶液pH升高
B.电解一段时间后，乙、丙装置中CuSO4溶液的浓度均不变
C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为
D.丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片
9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。
A.装置X还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管
D.实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯
10.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：
，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是
A.0～10s内用C表示的平均反应速率为v（C）=0.1mol·
L-1·
s-1
B.当v正（N2O3）=v逆（CO2）时，反应达到平衡状态
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动
11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低FeSO4温度下进行
C.可用铁氰化钾溶液检验
是否被氧化
D.
溶解度受温度的影响较大
12.香豆素类化合物广泛分布于植物界中，具有镇痛抗炎、抗艾滋病、降压、抗心律失常等多方面的生理活性。
下列关于双香豆素（
）的说法正确的是
A.属于芳香族化合物
B.分子中所有原子共平面
C.可与FeCl3溶液发生显色反应
D.分子中有5种不同化学环境的氢原子
13.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下。
A.反应过程中反应①、②、③中均有O—H键生成
B.生成DMC总反应的原子利用率为100%
C.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率
D.DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3和甲醇
14.双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为H+和OH-，用双极膜电解槽电解糠醛（
）溶液制备糖醇（
）和糠酸盐（
），电解时
在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。
A.通电时双极膜将水解离为H+和OH-，H+向Y电极方向移动
B.X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电于被氧化为糠醇
C.电解时，阳极反应为
D.生成糠酸盐的反应为
15.高铁酸钾（
）是一种优良的水处理剂。
25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知
]。
A.
、
都属于强电解质
B.25℃，
的平衡常数K>
100
C.A、C两点对应溶液中水的电离程度：
C<
A
D.由B点数据可知，
的第一步电离常数
16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（注：
实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）
A.简单气态氢化物的热稳定性：
X>
Y
B.简单离子半径：
Y>
Z
C.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构
二、非选择题：
共56分。
第17~19题为必考题，考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17.（14分）为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。
已知：
，该反应较缓慢，待生成一定量
时突显明显棕色。
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。
（2）若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为。
（3）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式___，装置B中的实验现象为。
实验二实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。
查阅文献得知铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2（弱酸，不稳定），使反应加快。
为了探究HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。
实验序号
温度（℃）
6mol/L硝酸（mL）
铜片（g）
NaNO2（g）
B中溶液变色的时间（s）
①
25
20
5
t1
②
1.0
t2
（4）已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式。
（5）上述实验②中加入1.0gNaNO2固体的作用是。
（6）实验测得t1>
t2，可得出的结论是。
18.（14分）雾霾中有多种污染物，包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。
①乙烯的燃烧热△H1=ak·
mol-1;
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H2=bk·
mol-1。
则乙烯和NO反应的热化学方程式：
C2H4（g）+6NO（g）
2CO2（g）+3N2（g）+2H2O（l）
△H=kJ·
mol-1（用字母a、b表示）。
（2）已知SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ·
mol-1，在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比
进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率
。
部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是___（填字母）。
A.升高温度B.降低温度C.用更好的催化剂D.移去SO3
②若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为
mol·
L-1，经过tmin达到平衡状态，则该时段用NO2表示的平均化学速率为v（NO2）=___mol·
min-1。
（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
每活化1个氧分子放出的能量为____eV，水可以使氧分子活化反应的活化能降低_____eV。
（4）焦炭催化还原SO2生成S2的反应为2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g）。
实验测得：
v正=k正·
c2（SO2），v逆=k逆·
c（S2）·
c2（CO2）（k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关）。
某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2，并加入足量焦炭，当反应到达平衡时，SO2的转化率为80%，则：
①k正:
k逆=___。
②平衡时体系压强为pkPa，Kp为用分压表示的平衡常数（分压=总压×
物质的量分数），则平衡常数Kp=____（用含p的式子表示）。
19.（14分）稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含
等离子）中提取氧化镜并制备三氯化钪（ScCl3）的一种工艺流程如下：
Ag2CrO4为砖红色固体;
请回答下列问题：
（1）在钛白水解工业废酸中，加入
是为了使
转化为难萃取的
中Ti的化合价为+4，其中-1价氧和-2价氧的物质的量之比。
（2）钪的萃取率（E%）与O/A值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如图，应选择最合适的O/A值为。
（3）温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是。
T/℃
10
15
30
钪的萃取率/%
91.3
96
97.1
97.3
98.0
钛的萃取率/%
0.94
0.95
2.10
3.01
4.20
（4）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。
反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式。
（5）实验室模拟流程中“灼烧”得到Sc2O3，用来盛放被灼烧物的仪器为___，写出由Sc2O3制备三氯化钪反应的化学方程式。
（6）取ScCl3粗产品（含难溶Sc2O3杂质）溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为_____时，说明已经达到滴定终点。
当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×
10-5mol·
L-1）时，此时溶液中
的浓度等于____mol·
L-1。
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20.（14分）
【选修3：
物质结构与性质】
在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。
我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。
（1）钴原子的价层电子的电子排布式为____，Co4+中存在_____种不同能级的电子。
（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为____。
（3）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为
，1mol该配合物形成的配位键有
mol，配位原子是___，碳原子的杂化类型有____。
（4）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为，晶体中Al3+占据O2-形成的（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。
NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·
cm-3（列计算式;
1nm=10-9m）。
21.（14分）
【选修5：
有机化学基础】
药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019—nCoV）有明显抑制作用;
F是该药物合成的关键中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是___。
（2）B中所含官能团的名称是___。
由B生成C反应的化学方程式为。
（3）由C生成D的反应类型为____。
（4）E中含两个Cl原子，则E的结构简式为____。
（5）G是C的同分异构体，并与C具有相同官能团的二取代芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2：
2：
1的结构简式为、。
（6）设计由
、SOCl2为原料制备
的合成路线（无机试剂任选）。
梅州市高三总复习质检试卷（2021.03）
选择考试化学参考答案及评分标准
每小题只有一个选项符合题目要求，共…分。
1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。
题号
1
2
3
4
6
7
8
答案
11
12
13
14
16
17.（14分）（每空2分）
（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，（1分）避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（1分）（共2分，其它合理答案，酌情给分）
（2）溶液变成红色（或血红色）（2分）
（3）
（2分;
化学式写错不给分;
配平错误扣1分，无气体符号“↑”不扣分）一段时间后溶液变成棕色（2分）（未答一段时间扣1分，其它合理答案，酌情给分）
（4）
（2分;
配平错误扣1分）
（5）NaNO2与硝酸反应生成HNO2，（1分）与实验①进行对照。
（1分）（共2分，其它合理答案，酌情给分）
（6）HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率（或HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用）（2分，其它合理答案，酌情给分）
18.（14分）（每空2分）
（1）a-3b（2分）
（2）①BD（2分;
写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）②
（或0.2
）（2分）
（3）0.29（2分）0.18（2分）
（4）①3.2：
1（或3.2）（2分）②
（或4.57p或4.6p）（2分）
19.（14分）（除标注外，每空2分）
（1）2：
5（2分）
（2）1：
4（2分）
（3）温度为10～15℃C时，钪的萃取率较高，（1分）且钛的萃取率较低（1分）（共2分，其它合理答案，酌情给分）
（共2分;
配平错误扣1分;
无沉淀符号“↓”不扣分）
（5）坩埚（1分），
配平错误、未写反应条件共扣1分，只是配平错误也扣1分，但只是未写反应条件不扣分）
（6）产生砖红色沉淀（1分）5.0×
10-3或0.005（2分）
20.（14分）
（1）
（1分）6（1分）
（2）Co3+可与NH3形成较稳定的配合物（2分）
（3）6（1分）NO（2分，写对一个给1分，多写一个扣1分，扣完为止）
（2分，写对一个给1分，多写一个扣1分，扣完为止）
（4）CoAl2O4（2分）八面体空隙（1分）
（或177×
1021÷
NA或其它合理答案）（2分）
21.（14分）
（1）苯酚（1分）
（2）硝基（1分）、（酚）羟基（1分）
除HCl外其余物质化学式写错不给分;
漏写HCl扣1分：
如配平错误同时漏写HCl也共扣1分）
（3）取代反应（1分，只写取代不扣分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）、
:
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