人教版九年级化学第3单元课题2原子的结构有答案.docx
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人教版九年级化学第3单元课题2原子的结构有答案
第三单元物质构成的奥秘
课题2原子的结构
知识点一原子的构成
一、原子可以再分
很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析
1、原子能否再分？
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成
理解辨析
1、原子核有什么特点？
原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：
居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性
粒子种类
电性
质子
一个单位正电荷
中子
不带电
电子
一个单位负电荷
四、几种常见原子的构成
种类
质子数
中子数
电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
理解辨析
1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？
原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系
1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是（C）
A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数
例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）
A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电
C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电
例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；
（2）化学变化中的最小微粒是原子；
（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；
（4）构成原子核的粒子是质子、中子；
（5）带正电的粒子是质子、原子核；
（6）带负电的粒子是电子；
（7）不带电的粒子是中子；
（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；
（9）质量最小的的是电子；
（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
练习题1、绝大多数原子的原子核中含有（A）
A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子
2、在一个原子的原子核内必定含有的微粒是（B）
A.质子和中子B.质子C.中子D.质子和电子
3、下列有关原子的说法中正确的是（B）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上
4、原子是由位于原子中心带正电的质子和核外带负电的电子构成的，由于所带电量和原子核所带电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由质子、__中子___构成的，质子带正电，中子不带正电，原子的质量主要集中在原子核上。
知识点二原子核外电子的排布
一、电子层
核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。
能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
理解辨析
1、电子层真实存在吗？
在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。
二、核外电子的分层排布
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
现在发现的元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
1、电子层数、电子能量、离核远近关系
电子层数
2、核外电子的排布规律
A、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子；
B、当第一层为最外层时，不超过2个电子；
C、电子尽先排在能量最低的内层，若内层排满有多余的电子再向外排。
三、原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子结构。
小圈及圈内数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
下图是钠元素的原子结构示意图。
理解辨析
1、原子结构示意图能看出中子数吗？
不能
四、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类
原子最外层电子数
得失电子
化学性质
金属元素
一般少于4
易失去最外层电子
活泼，易发生化学反应
非金属元素
一般多于4
易得电子
稀有气体元素
8（He为2）
不易得失电子
稳定，极难发生化学反应
理解辨析
1、最外层电子数决定元素的化学性质？
元素得失电子的化学性质决定于该元素原子的最外层电子数。
最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。
例题1、目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。
锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如右图所示，下列说法正确的是（D）
A．x的值为8B．锶属于非金属元素
C．锶原子的核内中子数为38D．锶原子的化学反应中易得去电子
例题2、根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）Mg和Ca的化学性质___活泼_____（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）He的化学性质___不活泼_____（填“活泼”或“不活泼”）。
由此可知，最外层电子数相同时，化学性质____不一定____（填“一定”或“不一定”）相似。
练习题1、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（A）
A．①③是同种元素B．②表示的元素通常容易得到7个电子
C．②③的化学性质相似D．①④表示的是稳定的原子结构
2、如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（A）
A．属于金属元素原子B．最外层电子数为6
C．容易得到电子D．有3个电子层
知识点三离子的形成
一、离子的概念
带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
二、离子的分类
（1）阳离子：
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子，如Na＋、Ca2＋、NH
（铵根离子）。
（2）阴离子：
带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子，如O2－、Cl－、OH－。
三、离子的形成
原子失去电子，带正电荷，形成阳离子（核电荷数＝质子数＞电子数）。
原子得到电子，带负电荷，形成阴离子（核电荷数＝质子数＜电子数）。
四、离子的表示方法
1、离子的表示方法
在元素符号（或原子团）的右上角标出所带的电荷及电性。
标法是先写数字后写“＋”“－”号，读作“几个单位的正（负）电荷”。
例如，带2个单位负电荷的氧离子，可表示为“O2－”。
只带1个单位电荷时，数字1省略不写，如Na＋、Cl－等；若要表示几个离子，直接在离子符号前加上数字，如2个钠离子表示为“2Na＋”。
2、较复杂的离子（带电原子团，由两种以上元素原子组成，称为某某根离子）
离子名称
离子符号
离子所带电荷
氢氧根离子
OH－
－1
硫酸根离子
SO
－2
硝酸根离子
NO
－1
碳酸根离子
CO
－2
碳酸氢根离子
HCO
－1
铵根离子
NH
＋1
3、离子中数字的含义
五、离子化合物的形成过程
以氯化钠的形成过程为例：
因为钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外电子层上有7个电子，倾向于得到1个电子。
当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子给氯原子，氯原子得到电子之后，形成最外层电子达到8电子的稳定结构的Na＋和Cl－，二者互相结合，成为NaCl，可用下图表示：
六、物质与其构成粒子之间的关系
构成物质的粒子有分子、原子、离子，物质与其构成粒子之间的关系如下图所示：
七、原子和离子的比较
1、相同点
①都是构成物质的一种粒子。
②同种元素的原子和离子，核内质子数相等，核电荷数相等，相对原子质量也相等。
2、区别
原子：
电中性，质子数＝电子数。
阳离子：
带正电，质子数＞电子数。
阴离子：
带负电，质子数＜电子数。
可见，判断原子、离子的依据是质子数与电子数的关系。
3、联系
阳离子
原子
阴离子
八、正确认识粒子
1、粒子不等同于离子。
粒子的范围更大，包括分子、原子、离子等，而离子只是粒子的一部分。
2、原子生成离子时，由于最外层电子数发生了改变，所以化学性质也发生了改变。
3、稳定结构与稀有气体。
①稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的原子构成的物质也可能和某些物质发生反应。
稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也可以与其他物质反应。
②有稳定结构的粒子并非一定是稀有气体原子，可能是阳离子或阴离子。
所以核外电子层结构相同的粒子并不一定是同一种粒子，如粒子
和
的电子层结构相同，由于质子数不同，仍然是两种粒子。
例题1、下列关于Na和Na＋的说法，不正确的是（A）
A．核内质子数相同B．核外电子数相同C．核电荷数相同D．相对原子质量相同
例题2、下列说法正确的是（B）
A．阳离子带负电B．原子得到电子变成阴离子C．阴离子带正电D．原子不带电
例题3、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（D）
A．①③是同种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+1价
C．②③的化学性质不相似D．①④表示的是原子
例题4、某元素的原子结构示意图为：
（1）x=2；
（2）该元素的名称是镁；
（3）该原子核外有3个电子层，在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子。
例题5、已知A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次如下：
（1）当A、B为原子结构示意图时：
x＝___10_____，y＝___1_____。
（2）C表示的是___阴离子_____（填“阳离子”“阴离子”或“原子”）的结构示意图，该元素与B元素形成的化合物是由____离子____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
练习题1、某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne如右图相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是（C）
A．该粒子为阳离子B．该粒子原子序数为10
C．该粒子可表示为O2﹣D．该元素位于元素周期表第一周期
2、下列关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（D）
A．原子是最小的微粒，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
3、下列关于微粒的说法正确的是（C）
A．原子是保持化学性质最小的微粒B．分子是化学变化中最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分，原子不可分D．原子不能直接构成物质
4、某粒子的结构示意图为，则下列说法正确的是（D）
A．它一定是氖原子 B．它一定是阴离子
C．它一定是阳离子D．以上三种都有可能
5、现有以下6种微粒的结构示意图，如图所示：
（1）表示原子的是ACFG（填序号，下同）；
（2）表示阴离子的是B；
（3）表示相对稳定结构的粒子是BCDEG；
（4）化学性质相似的粒子是CG；
（5）属于金属元素单质的粒子是F。
知识点四相对原子质量
一、原子的实际质量
1、不同原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以每个原子的质量也不同。
粒子种类
质量
质子
1.6726×10－27kg
中子
1.6749×10－27kg
电子
质子质量的1/1836
2、原子的质量很小，例如1个氧原子的质量为2.657×10－26kg。
二、相对原子质量
1、使用原因
由于原子的实际质量太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。
2、概念
以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
3、表达式
相对原子质量＝
其中，一种碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12约为1.661×10－27kg。
4、举例
氧原子的相对原子质量＝
≈16
5、相对原子质量与质子数、中子数的关系：
相对原子质量＝质子数＋中子数
6、查元素的相对原子质量
可从元素周期表中查或从相对原子质量表（附录Ⅱ）中查，也可从物理、化学手册中查。
三、求相对原子质量的方法
1、已知原子的实际质量时，根据相对原子质量的表达式来求。
相对原子质量＝
＝
例如，一个氯原子的质量是5.885×10－26kg，则：
氯原子的相对原子质量＝
≈35.4
2、已知原子的质子数（核电荷数或核外电子数）和中子数时，根据相对原子质量＝质子数＋中子数来求。
例如，某种钠元素原子核内有11个质子、12个中子，则该钠原子的相对原子质量＝11＋12＝23。
理解辨析
1、相对原子质量就是原子的实际质量吗？
相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量,所以相对原子质量无单位，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。
例题1、下列说法正确的是（C）
A．相对原子质量和原子质量都没有单位
B．氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g
C．相对原子质量只是一个比值
D．一个碳原子的质量为1.993×10－26kg，一个铁原子的质量为9.288×10－26kg，碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量
例题2、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（A）
A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152
例题3、某原子的核电荷数为18，中子数比电子数多4，则该原子的相对原子质量是（A）
A．42B．40C．44D．22
练习题1、科学家在古城考古时，曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14原子的说法中，错误的是（A）
A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14
2、已知铯－137的质子数为55，中子数为82。
下列有关铯－137的说法正确的是（C）
A.铯－137原子的核外电子数为82B.铯－137的相对原子质量为137g
C.铯－137原子的核电荷数为55D.铯－137属于非金属元素
3、碳的相对原子质量是（B）
A.12gB.12C.1.66×10-27KgD.1/12g
课后闯关练习
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（D）。
A.化学变化中反应物分子的分解B.化学中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部变化
2、原子核（B）。
A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.是不能再分的粒子
3、关于原子的叙述错误的是（B）。
A.原子还能再分B.原子均由质子、中子和电子构成
C.原子在不断地运动着D.原子的质量主要集中在原子核上
4、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀炸弹，使不少人患上“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（A）。
A.146B.92C.136D.238
5、据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14原子的说法中，错误的是（D）。
A.中子数为8B.质子数为6C.电子数为6D.原子质量为14
6、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子可分成两个重氢原子和一个氧原子，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是（A）。
A.普通氢原子没有中子B.重氢原子的核外有2个电子
C.重氢原子的中子数为2D.重氢原子核内有2个质子
7、美国“9·11”事件发生后，美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸的变化是（C）。
A.分子分解成原子B.原子得失电子C.原子核破裂D.中子运动和变化
8、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（C）。
A.
B.
C.
D.
9、根据氯原子的结构示意图，不能确定的是（C）。
A.最外层电子数B.质子数C.相对原子质量D.电子层数
10、钠原子失去一个电子后发生变化的是（A）。
A.电子层数B.相对原子质量C.质子数D.中子数
11、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（A）。
A.
B.
C.
D.
12、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（A）。
A.
B.
C.
D.
13、某元素得到2个电子后形成阴离子的结构示意图为：
，则该元素原子所含的质子数x为（B）
A.6B.8C.10D.12
14、如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（B）
A.图中粒子共能表示3种元素B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
二、填空题
15、原子是由___原子核和电子__________构成的，原子核是由___质子和中子______构成的，由于___质子数（核电荷数）_____不同，原子也不同。
16、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。
下表是课本中的内容，通过下表，可以总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：
（1）___原子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上____________；
（2）___原子核内不一定有中子_______________；
（3）___数值上，原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和________；
（4）___中子数不一定等于质子数（其他合理答案均可）______________。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
17、下列说法是否正确？
说明理由。
（1）原子是构成物质的一种粒子。
____正确_________________________________________。
（2）因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质。
__不正确，没有氧分子_____。
（3）一切原子核都是由质子和中子构成。
___不正确，氢原子没有中子_________________。
（4）原子的质量主要集中在原子核上。
_____正确_______________________________________。
（5）原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
__正确__________。
18、下面是几种粒子的结构示意图：
（1）表示原子的是___BD_____（填序号，下同）；
（2）表示阴离子的是___AE_____；
（3）表示阳离子的是___C_____；
（4）表示相对稳定结构的粒子是___ACE_____；
（5）在化学反应中易失去电子的粒子是___D_____。
19、下面是几种粒子的结构示意图
（1）A-F共有种元素5，属于非金属元素的是ABE，B所表示的元素位于元素周期表的第二周期，该元素的原子容易得到（填“得到“或“失去”）电子；Na+的结构示意圈是图中的C（填字母）。
（2）表示原子的粒子有BDF（填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有AE。
（4）表示阳离子的有C。
（5）表示相对稳定结构的是ACEF。
（6）在化学反应中易失去电子的粒子是D。
（7）硫元素的化学性质与相似B。
（8）氯原子的核电荷数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是质子数不同。
20、1996年科学家在宇宙深处发现了H
离子和H3分子。
请回答：
（1）1个H
离子中含有__1___个质子，___1___个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是____C____（填序号）。
（3）H3属于____纯净物____（填“混合物”或“纯净物”）。
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