届高三第二学期第4周理综训练.docx
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届高三第二学期第4周理综训练
2016届高三第二学期第4周理综测验题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量H－1C－12O－16Cl－35.5Ca－40P－31
一、选择题：
本题共18小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的物质组成及其检测的实验描述中，正确的是
A．胆固醇是构成动、植物细胞细胞膜的主要成分
B．蔗糖与斐林试剂在加热条件下，能产生砖红色的沉淀
C．脱氧核糖核苷酸与甲基绿发生作用呈绿色，核糖核酸与吡罗红发生作用呈红色
D．蛋白质和蛋白酶在适宜条件下混合放置一段时间，仍能与双缩脲试剂产生紫色反应
2．下列有关细胞的结构和功能的叙述中，正确的是
A．浆细胞和记忆细胞可产生大量抗体，因此细胞内高尔基体和内质网的含量丰富
B．癌细胞中糖蛋白及核糖体减少，使得癌细胞之间黏着性降低，容易扩散
C．高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，有利于细胞间的信息交流
D．卵细胞的体积大，有利于它与周围环境之间进行物质交换
3．下列有关细胞的生长与增殖的叙述中，错误的是
A．体细胞增殖的唯一方式是有丝分裂
B．动、植物细胞有丝分裂各时期染色体的行为均相同
C．细胞核中DNA的含量相对稳定是限制细胞不能无限长大的因素之一
D．显微观察洋葱根尖分生区的一个视野，往往看不全细胞周期各时期的图像
4．下列有关遗传学实验的叙述中，正确的是
A．艾弗里的实验证明了DNA是主要的遗传物质
B．用35S和32P标记同一噬菌体进行试验，可证明进入大肠杆菌体内的是噬菌体的DNA
C．孟德尔用F1能产生数量相等的两种配子来解释一对相对性状遗传实验的结果，属于演绎推理
D．摩尔根通过实验证明了基因在染色体上，并用巧妙的方法测定出各种基因在染色体上的相对位置
5．下列有关植物激素的叙述中，正确的是
A．摘除植物的顶芽后，侧芽发育成侧枝的速度会因生长素浓度降低而变慢
B．茎的背地生长和根的向地生长的现象，都能体现生长素作用的两重性
C．喷洒赤霉素能使芦苇明显增高，由此证明赤霉素能促进细胞伸长
D．脱落酸能够通过调控细胞基因组的表达，促进果实的衰老与脱落
6．有一生态系统总面积为500km2，假设该生态系统的食物链为“A种植物→B种动物→C种动物”，B种动物种群的K值为2000头。
下列有关分析中，错误的是
A．当B种动物的种群密度为2头/km2时，其种群增长速度最快
B．若C种动物的数量增加，则一段时间内，甲种植物的数量也增加
C．在“A种植物→B种动物→C种动物”食物链中，A的同化量是B的同化量的10-20倍
D．某次调查发现该生态系统中B种动物种群数量为1500头，则该生态系统中B种动物的种群密度为3头/km2
7．下列处理不当的是
A．氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑
B．NH3泄漏时，向空中喷洒水雾
C．钾、钠着火时，用大量水灭火
D．湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末
8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．22.4L氯气和氢气的混合气体含有2NA个原子
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
D．1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA
9．下列各组离子可以大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：
Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常温下Kw/c（H+）＝1×10-13mol/L的溶液中：
SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
C．水电离出的c（H+）＝10-10mol/L的溶液中：
Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：
Ca2+、AlO2-、K+、CO32-
10．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是
11．某有机物A的结构简式如右图所示，有关叙述中正确的是
A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗4molNaOH
D．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的由6种
12．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。
下列叙述不正确的是
A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种
B．非金属性：
Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键
13、若往20ml0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性
B．若b点混合溶液显酸性，则2c（Na+）＝c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）
C．混合溶液中水的电离程度：
b＞c＞d
D．由图可知，该反应的中和热先增大后减小
14.匀强磁场中，α粒子（
）和质子（
）做匀速圆周运动，若他们的动量大小相等，则α粒子和质子
A.运动半径之比是2:
1B.运动周期之比是2:
1
C.运动速度大小之比是4:
1D.受到的洛伦兹力之比是2:
1
15．研究表明，地球自转在逐渐变慢，3亿年前地球自转的周期约为22小时．假设这种趋势会持续下去，地球的其他条件都不变，未来人类发射的地球同步卫星与现在的相比
A．距地面的高度变大B．向心加速度变大
C．线速度变大D．角速度变大
16．如图4所示，帆板在海面上以速度
朝正西方向运动，帆船以速度
朝正北方向航行，以帆板为参照物
A.帆船朝正东方向航行，速度大小为
B.帆船朝正西方向航行，速度大小为
C.帆船朝南偏东45°方向航行，速度大小为
D.帆船朝北偏东45°方向航行，速度大小为
17．一交变电流的图象如图所示，由图可知
A．该交流电的周期是0.02s
B．该交流电流最大值为20
A
C．该交流电流的频率为50Hz
D．用电流表测该电流其示数为10A
18．如图，足够长的光滑导轨倾斜放置，导轨宽度为L，，其下端与电阻R连接；导体棒ab电阻为r，导轨和导线电阻不计,匀强磁场竖直向上。
若导体棒ab以一定初速度v下滑，则ab棒
A．所受安培力方向沿斜面向上
B．不可能以速度v匀速下滑
C．刚下滑瞬间产生的电动势为BLv
D．减少的重力势能等于电阻R产生的内能
二、本小题共3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，有多项符合要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
19．如图7所示，三条绳子的一端都系在细直杆顶端。
另一端都固定在水平地面上。
将杆竖直紧压在地面上。
若三条绳长度不同，下列说法正确的有
A.三条绳中的张力都相等
B.杆对地面的压力大于自身重力
C.绳子对杆的拉力在水平方向的合力为零
D.绳子拉力的合力与杆的重力是一对平衡力
20．质量为2kg的物体在水平推力F的作用下沿水平面作直线运动，一段时间后撤去F，其运动的
-t图像如图所示。
g取10m／s2，则
A、物体与水平面间的运动摩擦因数μ=0.2
B、水平推力F大小为6N
C、0-10s内物体运动位移的大小46m.
D、6s至10s内物体的加速度为2m/s2
21．图8所示的水平匀强电场中，将两个带电小球M和N分别沿图示路径移动到同一水平线上的不同位置，释放后，M、N保持静止，不计重力，则
A.M的带电量比N的大
B.M带负电荷、N带正电荷
C.静止时M受到的合力比N的大
D.移动过程中匀强电场对M做负功
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22－32题为必考题，第33－40题为选考题，考生根据要求做答
22．（6分）如图（a）为验证牛顿第二定律的实验装置示意图.
①平衡小车所受的阻力的操作时，如果打出的纸带如图（b）所示，则应（减小或增大）木板的倾角。
②图（c）为研究“在外力一定的条件下，物体的加速度与其质量的关系”时所得的实验图象，横坐标m为小车上砝码的质量。
设图中直线的斜率为k，在纵轴上的截距为b，若牛顿定律成立，则小车受到的拉力为___________，小车的质量为___________．
23．（9分）某实验小组研究两个未知元件X和Y的伏安特性，使用的器材包括电压表（内阻约为3kΩ），电流表（内阻约为1Ω），定值电阻等。
使用多用电表粗测元件X的电阻。
选择“×1”欧姆挡测量，示数如图15（a）所示，读数为Ω。
据此应该选择图15中的（填“b”或“c”）的电路进行实验。
连接所选电路，闭合S；滑动变阻器的滑片P从左向右滑动，电流表的示数逐渐（填“增大”或“减小”）；依次记录电流及相应的电压；将元件X换成Y，重复实验。
如图16（a）是根据实验数据作出的U-I图线，由图可判断元件（填“X”或“Y”）是非线性元件。
该小组还借助X和Y中的线性元件和阻值R=21Ω的定值电阻，测量待测电池的电动势E和内阻r，电路如图16（b）所示所示，闭合S1和S2，电压表读数为3.00V；断开S2，读数为1.00V。
利用图16（a）可算得E=V，r=Ω（结果均保留两位有效数字，视电压表为理想电压表）
图15
24．（12分）如图所示,一质量为m、电荷量为＋q、重力不计的带电粒子,从A板的S点由静止开始释放,经A、B加速电场加速后,穿过中间偏转电场,再进入右侧匀强磁场区域.已知AB间的电压为U,MN极板间的电压为2U,MN两板间的距离和板长均为L,磁场垂直纸面向里、磁感应强度为B且有理想边界.
求：
（1）带电粒子离开偏转电场时速度v的大小与方向；
（2）要使带电粒子最终垂直磁场右边界射出磁场,磁场的宽度d多大？
25．（20分）如图，横截面半径为r的圆筒绕竖直中心轴OO’匀速转动，筒内壁有一质量为m的小物块随筒一起转动．筒上同一竖直线上有两个小孔A和B，其中A孔距筒上端的高度为r．P点处于筒上端所在水平面内与筒的距离为4r．小球从P点抛出，初速度方向水平正对转轴OO’．到达圆筒处恰好从A孔进入桶内，一段时间后又恰好从B孔离开，整个过程没有碰到圆筒．小球和筒内壁上的小物块都可视为质点，不计空气阻力，取重力加速度为g．求：
（1）小球抛出的初速度v0的大小．
（2）B孔距筒上端的高度hB．
（3）筒内壁对小物块压力的可能值．
26（16分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2＝2SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是，装置f的作用是。
（2）实验室制Cl2的化学方程式为。
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为。
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：
。
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。
（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为（保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是。
27（14分）Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料。
Y已知：
①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：
Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
Ⅰ）某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀。
①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为。
②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为。
③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为。
Ⅱ）Cu2O常用电解法制备，流程如下：
（1）精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为。
（2）实验室模拟电解装置如右图，观察的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
则：
ⅰ）电解池的阳极反应式为。
ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为。
此时溶液中c（OH-）/c（Cl-）＝。
（3）Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变
质：
。
28（13分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇。
（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）△H1＝－1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2＝－566.0KJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l）△H3＝－44KJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
（2）在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
则：
①该反应的△H0（填“＜、＝或＞”）；
②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为。
压强为P4时，在b点：
v（正）v（逆）。
（填“＜、＝或＞”）
③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp＝；如果P4＝0.36MPa，求a点的平衡常数Kp＝；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：
v正～c（CH4）和v逆～c（CO）。
则：
ⅰ）与曲线v正～c（CH4）相对应的是上图中曲线（填“甲”或“乙”）。
ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为（填字母）。
29.（10分）为研究不同浓度的纳米银对密闭水槽内小球藻光合作用的影响，某小组设计并完成了相关实验，结果如下图。
请回答下列问题。
（1）小球藻细胞释放O2的具体场所是____________，O2中氧元素来源于_____________。
（2）欲测定小球藻的实际光合速率，则还应测出________条件下水槽内________的变化。
（3）由上图实验结果可得出什么结论？
_______________________________
（4）得出上述结论后，该小组进行了一项推测，并通过如下实验验证了他们的推测。
提取小球藻中的光合色素，制备色素溶液，记为A组；
提取经过10mg/L纳米银处理后的小球藻中的光合色素，制备色素溶液，记为B组；
分别对A、B两组色素溶液进行层析分离，结果如右图所示。
从上述实验可知，该小组的推测很可能是：
_____________________。
30．（7分）人体稳态的维持有着重要的意义。
下丘脑和垂体在人体内分泌活动及稳态维持中起着重要的调节作用。
据图回答下列问题：
（1）下丘脑神经分泌细胞在来自中枢的刺激下，产生兴奋，以（选填“电信号”或“化学信号”）传导到突触小体，进而引起突触小泡中的释放。
（2）垂体是人体重要的内分泌腺，不仅分泌[a]，还可分泌[b]促甲状腺激素等激素，来调节其他某些内分泌腺的活动。
垂体后叶还储存来自下丘脑分泌的抗利尿激素，该激素能促进对水的重吸收，进而调节水盐平衡。
（3）图中“①—②—③—c”的调节机制，属于调节；通过④、⑤途径所实现的调节属于调节。
（4）目前，人们普遍认为，机体维持稳态的三种主要调节机制是调节。
31.（10分）青蒿素是从植物黄花蒿的茎叶中提取出来的抗疟药。
为获得青蒿素高产植株，科学家做了大量实验。
已知黄花蒿茎的形状有圆柱形和菱形，由一对等位基因A、a控制；茎的颜色有青色、红色和紫色，由两对等位基因B、b和C、c控制；这三对等位基因分别位于三对同源染色体上。
研究表明，相同种植条件下，黄花蒿的茎单株干重“圆柱形高于菱形”；青蒿素的含量（mg/kg干重）“紫杆植株高于红杆植株、红杆植株高于青杆植株”。
请回答：
（1）孟德尔运用法，归纳总结出了遗传学两大定律，为杂交实验提供了理论基础。
（2）若将一青杆植株和一红杆植株杂交，F1全为青杆，F1自交，F2中青杆124株，红杆31株，紫杆10株，则理论上亲本青杆植株的基因型是，F2青杆植株中能稳定遗传的个体占。
（3）若上述F2各种颜色的茎中均有圆柱形茎和菱形茎植株，则单株青蒿素产量最高的植株的表现型是。
为了确定F2中该表现型的植株是否能稳定遗传，最简单的方法是。
32.（12分）一个较稳定的生态系统有物质循环、能量流动和信息传递等功能。
下图是某生态系统的碳循环和能量流动示意图，其中图甲为生态系统中碳循环的示意图，图乙示图甲中圆形框内生物的种间关系，图丙示该生态系统中能量流动金字塔。
请据图回答下列问题：
（1）若图甲所示的生态系统能进行基本的物质循环，至少需要的生物成分是。
（2）图甲中，若①一⑤表示含碳物质的量，则可用数学表达式解释“温室效应”的成因。
（3）图乙中的A突然灭绝，一段时间后，D的数量将；若B与D可以根据对方留下的气味去猎捕或躲避，说明信息传递具有的功能。
（4）若图丙中的“W”代表能量值，则W2表示；形成图丙“塔型”的原因是。
（二）选考题：
共45分。
33．【物理――选修3－3】（15分）
34．【物理――选修3－4】（15分）
35．【物理――选修3－5】（15分）
（1）（6分）科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚的核反应获得能量，核反应方程分别为：
和
，
下列表述正确的有
A.X是中子B.Y的质子数是3，中子数是6
C.两个核反应都没有质量亏损D.氘和氚的核反应是核聚变反应
（2）（9分）在光滑水平面上分别有质量m1和m2的相同大小的小球，m1以速度v0碰向静止的m2，若m1=3m2，则碰后m2的速度大小可能范围是多少？
36．【】（15分）
37．【】（15分）
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：
已知：
①
②质谱图表明C的相对分子质量为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；
③G与苯乙醚是同分异构体
回答下列问题：
（1）A的结构简式是。
（2）B的化学名称是，F→G的反应类型：
。
（3）写出B→C的化学方程式：
。
（4）H中有两个甲基，在一定条件下，1molF可以和1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；
F分子中最多有个原子共面。
（5）写出H完全水解的化学方程式。
（6）F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲与E具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有种。
ⅰ）含有－COO－结构ⅱ）属于芳香族化合物
39.【生物——选修1：
生物技术实践】
自养需氧型的硝化细菌能够降低水体中的铵盐，对水体有一定的净化作用。
请回答：
（1）培养硝化细菌时，将含有固体培养基的培养皿倒置的目的是。
培养基中加入铵盐为硝化细菌的生长提供，培养基中没有加入有机碳，从功能上看这种培养基属于培养基。
（2）硝化细菌纯化并计数时，对照组应该涂布等量的。
若实验组每个平板中的菌落数都超过了300，应对样本菌液进行处理。
（3）实验：
探究弱酸弱碱条件下硝化细菌对铵盐转化能力的大小。
实验大致步骤：
取含铵盐的液体培养基均分成等分，其PH值可依次调节为，
培养相同的时间后，可通过测定培养基中的来判断硝化细菌分解能力的大小。
40.【生物——选修3：
现代生物科技专题】
叶绿体转基因技术是将外源基因整合到叶绿体基因组中，该技术能有效改良植物的品质。
请回答：
（1）转基因技术的核心步骤是，完成该步骤所需要的酶有。
（2）将植物体细胞处理得到原生质体，再通过或法，将目的基因导入原生质体，使原生质体再生细胞壁之后，通过技术培养可得到相应的转基因幼苗。
（3）来自原核生物中有重要价值的外源基因，无需改造和修饰就可在叶绿体中高效表达，据此分析，原因是。
（4）对大多数高等植物而言，与传统的细胞核转基因相比，叶绿体转基因更稳定，其遗传方式（答“遵循”或“不遵循”）分离定律，不会随（“花粉”或“卵细胞”）传给后代，从而保持了（“父本”或“母本”）的遗传特性。
2016届高三第二学期第4周理综测试
化学答题卡
26
（1），
。
（2）。
（3）。
。
（4）。
（5）
（6）；
产率为（保留三位有效数字）。
（7）。
27
①。
②。
③。
Ⅱ）
（1）。
（2）
ⅰ）。
ⅱ）。
c（OH-）/c（Cl-）＝。
（3）。
28
（1）。
（2）
①该反应的△H0（填“＜、＝或＞”）；
②。
v（正）v（逆）。
（填“＜、＝或＞”）
③Kp＝；Kp＝；
④
ⅰ）（填“甲”或“乙”）。
ⅱ）（填字母）。
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）。
（2），。
（3）。
（4）；。
（5）。
（6）
化学试题答案及评分细则
7、C8、D9、A10、D11、C12、D13、B
26.（16分）
（1）球形冷凝管（1分），吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解（2分）。
（2）（2分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑；（2分）AlCl3溶液易水解，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解。
（2分
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