人教版九年级学年度上学期化学期中考试试题及答案.docx
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人教版九年级学年度上学期化学期中考试试题及答案
考试号班级姓名考位号
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人教版九年级2018—2019学年度上学期期中化学考试试卷及答案
题号
I
Ⅱ
总分
得分
本检测题满分100分，时间：
90分钟
一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）
1．（2分）水是生命之源，也是重要的溶剂。
下列有关水的说法正确的是（ ）
A．自来水是氧化物
B．用肥皂水不可以区分硬水和软水
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可做生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
2．（2分）下列关于燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
B．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
3．（2分）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
A．
粮食酿酒B．
纺纱织布
C．
烧制瓷器D．
冶炼生铁
4．（2分）下列图示操作正确的是（ ）
A．
液体读数B．
滴加液体
C．
加热固体D．
倾倒液体
5．（2分）用托盘天平称量6.4g的食盐。
操作时将砝码放在左盘。
食盐放在右盘（5g以下用游码），则实际称量食盐的质量是（ ）
A．6.4gB．5.6gC．7.8gD．无法确定
6．（2分）2008年9月25日。
我国的“神舟七号”宇宙飞船发射升空。
届时将有宇航员进行太空行走。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2+X═N2↑+4H2O，则肼的化学式为（ ）
A．N2B．2NH2C．NH2D．N2H4
7．（2分）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（ ）
A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
8．（2分）如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子序数为14
B．该元素属于金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09
9．（2分）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（ ）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．分子中C、H、S元素原子质量比为3：
6：
1
D．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
10．（2分）下列归纳和推理正确的足（ ）
A．含同种元素的物质一定是单质
B．所有的原子都有质子、中子和电子构成
C．含氧元素的化合物都是氧化物
D．物质和氧气的反应都是氧化反应
11．（2分）含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，消除30%的氮氧化物，成为治理雾霾的新型材料．二氧化钛中钛元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
12．（2分）下列各图中，“
”和“
”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．（3分）在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH﹣⑥
SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是（ ）
A．表示分子个数的是②
B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥
D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
14．（3分）加热一定质量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，如图各图中与该反应事实最吻合的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．（3分）密闭容器内甲、乙，內、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
反应前质量
70
15
6.25
8.75
反应后质量
35
7.5
48.75
X
A．X的值为5
B．该反应是化合反应
C．丁一定是这个反应的催化剂
D．甲一定是化合物，乙一定是单质
16．（3分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：
更快的吸收白烟
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共30分）
17．（10分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。
（1）用图甲装置进行电解水实验，．该实验说明水是由 组成（填化学符号）。
发生反应的化学方程式 。
（2）云南水资源丰富，但分布不均。
有些村民用地下水作为生活用水，这儿的地下水属于硬水；农民在生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭起 作用。
（3）小明同学用如图丙进行过滤操作，请指出他操作中的三处明显错误：
； ； 。
（4）消毒剂高铁酸钾K2FeO4集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钾K2FeO4中铁元素的化合价为 。
（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
如图丁为太阳能海水淡化装置示意图。
水变成水蒸气的过程中，发生的变化是 （填字母序号）
A分子质量B分子种类C分子间距。
18．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 （填“分子”或“原子”）。
（2）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图；
①氯原子的结构示意图中X的数值是 ；其在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）其离子符号是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
（3）氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
19．（5分）请你用化学用语填空或写出数字所表示的意义：
（1）某气体占空气体积的78%，保持它的化学性质的最小粒子是 。
（2）一个亚铁离子 。
（3）硫酸铵 。
（4）红磷 。
（5）3个硝酸根离子 。
20．（4分）阅读下面文字，回答问题。
①在通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大
②氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）
③次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，故自来水常用氯气来消毒杀菌
④实验室常用浓盐酸跟二氧化锰反应来制取氯气
（1）氯气的物理性质有 （填序号）；氯气的化学性质有 。
（填序号）
（2）写出氯气（Cl2）与水反应的文字表达式：
。
21．（5分）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 。
（均填容器下的代号）
三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共22分）
22．（9分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2（质量比1：
1）
350
③
KClO3、CuO（质量比1：
1）
370
④
KClO3、Fe2O3（质量比1：
1）
390
【分析数据，得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，说明FeA能加快KCO3分解速率。
若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和不 变：
（2）实验所用的三种金属物质中，催化效果最好的是 。
【反思】
①同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案：
。
②同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你写出一种猜想 。
23．（13分）回答实验室制取氧气的相关问题。
（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
；进行实验时，在装药品之前应该 。
用排水法收集氧气时。
实验完毕后应先 。
再熄灭酒精灯，防止 。
（2）如图1所示，发生装置应选用 （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 ；试管口塞棉花目的是 ，试管口略向下倾斜是为了 ；
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置 （填编号）；
（4）小兩利用双氧水和二氧化锰制氧气。
若达到可随时控制反应的发生与停止目的，应选择的发生装置是 （填序号，下同）。
收集装置最好用 ，若用D装置收集氧气则气体应该从 端进入。
四、计算题（本大题包括2个小题，24题4分，25题8分）
24．（8分）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：
①生成氧气的质量是 g。
②求参加反应的氯酸钾的质量。
（根据化学方程式列式计算）
25．（4分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4．根据硫酸亚铁的化学式计算：
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 ；
（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为 ；（精确到0.1%）
（3）某贫血者须要补充14g铁，至少需要硫酸亚铁的质量为 g
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）
1．D。
2．B。
3．B。
4．C。
5．B。
6．D。
7．A。
8．A。
9．D。
10．D。
11．D。
12．B。
13．B。
14．A。
15．B。
16．A。
二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共30分）
17．
（1）氢元素和氧元素；2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）加热煮沸；吸附；
（3）没有用玻璃棒引流；滤纸高于漏斗边缘；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
（4）+6；
（5）C。
18．
（1）原子；
（2）①7；得到；Cl﹣；
②最外层电子数；
（3）质子数。
19．（5分）请你用化学用语填空或写出数字所表示的意义：
（1）某气体占空气体积的78%，保持它的化学性质的最小粒子是 N2 。
（2）一个亚铁离子 Fe2+ 。
（3）硫酸铵 （NH4）2SO4 。
（4）红磷 P 。
（5）3个硝酸根离子 3NO3﹣ 。
20．（4分）阅读下面文字，回答问题。
①在通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大
②氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）
③次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，故自来水常用氯气来消毒杀菌
④实验室常用浓盐酸跟二氧化锰反应来制取氯气
（1）氯气的物理性质有 ① （填序号）；氯气的化学性质有 ② 。
（填序号）
（2）写出氯气（Cl2）与水反应的文字表达式：
氯气+水→盐酸+次氯酸 。
21．（5分）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 A ，化合物的是 D ，纯净物的是 AD ，混合物的是 BCE ，氧化物的是 D 。
（均填容器下的代号）
A；D；AD；BCE；D。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共22分）
22．（9分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2（质量比1：
1）
350
③
KClO3、CuO（质量比1：
1）
370
④
KClO3、Fe2O3（质量比1：
1）
390
【分析数据，得出结论】
（1）由实验 ① 与实验④对比，说明FeA能加快KCO3分解速率。
若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和不 化学性质 变：
（2）实验所用的三种金属物质中，催化效果最好的是 MnO2 。
【解答】解：
（1）进行实验时，在装药品之前应该：
先检查装置的气密性；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：
防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；先检查装置的气密性；移出导管；水倒流，使试管炸裂；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；试管口稍向下倾斜原因是：
防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；故答案为：
A；E；防止高锰酸钾粉末进入导管；防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置丙；故答案为：
丙；
（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，注射器可以控制反应的速率；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；若用D装置收集氧气则气体应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：
B；E；a；
四、计算题（本大题包括2个小题，24题4分，25题8分）
24．（8分）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：
①生成氧气的质量是 4.8 g。
②求参加反应的氯酸钾的质量。
（根据化学方程式列式计算）
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：
15g+5g﹣15.2g=4.8g；故填：
4.8；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x4.8g
x=12.25g
答：
参加反应的氯酸钾的质量为12.25g
25．（4分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4．根据硫酸亚铁的化学式计算：
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 7：
4：
8 ；
（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为 36.8% ；（精确到0.1%）
（3）某贫血者须要补充14g铁，至少需要硫酸亚铁的质量为 38 g
【解答】解：
（1）由硫酸亚铁的化学式为FeSO4，
则铁、硫、氧三种元素的质量比为（56×1）：
（32×1）：
（16×4）=7：
4：
8，
故答案为：
7：
4：
8；
（2）由硫酸亚铁的化学式为FeSO4，
则硫酸亚铁中铁元素的质量分数为
×100%=36.8%，
故答案为：
36.8%；
（3）由补充14g铁，铁元素的质量分数为36.8%，
则硫酸亚铁的质量为
=38g，
答：
至少需要38克硫酸亚铁。
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