最新江苏省盐城市中考化学二模试题及答案解析.docx

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最新江苏省盐城市中考化学二模试题及答案解析

2018年江苏省盐城市中考化学二模试卷

一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．“鹤飞鹿鸣，四季见绿”，盐城荣膺2015年“一带一路”生态宜居旅游名城的称号．生态环保已成为我市的一张名片，下列做法不符合“名片”主题的是（　　）

A．分类回收垃圾B．合理施用农药C．燃放烟花爆竹D．绿色低碳出行

2．下列知识的归纳完全正确的一组是（　　）

A物质的性质

B物质的构成

C物质的用途

D物质的俗名

液化气燃烧

氮气﹣﹣分子

金刚石﹣﹣硬度大

氧化钙﹣﹣生石灰

盐酸易挥发

氯化钠﹣﹣离子

干冰﹣﹣人工降雨

碳酸钠﹣﹣小苏打

A．AB．BC．CD．D

3．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸B．

称取氯化钠C．

过滤D．

制取氧气

4．下列说法不正确的是（　　）

A．硝酸铵固体溶解时吸热

B．空气中氮气的体积分数大约是78%

C．铁原子、铁离子和亚铁离子具有相同的质子数

D．液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理是清除可燃物

5．下列有关钢铁的叙述不正确的是（　　）

A．生铁和钢都属于铁合金

B．钢的硬度大于纯铁的硬度

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火焰明亮，生成黑色固体

D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

6．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）．有关柠檬酸的说法不正确的是（　　）

A．柠檬酸（C6H8O7）不适于氧化物

B．氢元素与氧元素的质量比为8：

7

C．碳元素的质量分数为37.5%

D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成

7．下列推断正确的是（　　）

A．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应

B．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了

C．盐能解离出金属离子和酸根离子，由此推断盐中一定含有金属元素

D．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快

8．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

9．化学用语给化学学习带来了很大方便，下列对图示或化学用语解读正确的是（　　）

A．图①一个钠原子中有11个中子

B．图②所示的粒子可用符号

来表示

C．图③中的“●”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物

D．图④中表示2个氢原子

10．下列实验操作不能达到实验目的有（　　）

物质

实验目的

实验操作

A．

CO2中含有少量CO

除杂

通过灼热的氧化铜

B．

MnO2和KCl的混合物

分离

溶解、过滤、蒸发；

滤渣洗涤、干燥

C．

羊毛纤维和涤纶纤维

鉴别

灼烧后闻气味

D．

Na2CO3溶液中可能含NaOH

检验

滴加酚酞试液

A．AB．BC．CD．D

11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：

甲＞乙

B．将t3℃时三种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：

甲＞乙＞丙

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质质量分数相等

12．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表．下列说法不正确的是（　　）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

4.0

2.0

3.0

2.0

反应后的质量（g）

1.2

X

2.4

5.4

A．参加反应的甲、丙质量比是1：

2

B．丁一定是化合物

C．X=2.0，乙可能是催化剂

D．此反应基本类型为化合反应

13．在硝酸根、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌

B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

14．下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液

B．

向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉

C．

加热KClO3与MnO2固体混合物

D．

向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

15．一定量某ZnO样品（含有少量的FeO、CuO、Fe2O3），与50g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．该ZnO样品中氧元素的质量是（　　）

A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

二、非选择题（共40分）

16．人类的共存、发展离不开化学，人的身边处处有化学．

（1）小红家使用的燃料是天然气，天然气是　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源．

（2）小红的妈妈喜欢用葡萄酿酒．葡萄酿酒是　　　　　　变化．（填“物理”或“化学”）

（3）小红同学上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息，发现荔枝中富含铁、硒等元素，“铁、硒”是人体必需的　　　　　　（填“常量”或“微量”）元素．

（4）小红家的铝锅有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成　　　　　　，铝锅属于　　　　　　．

A．合成材料B．金属材料C．复合材料

（5）小红同学的学校食堂提供了下列5种食物．

小红为自己安排的午餐食谱中，较合理的是　　　　　　．

A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤

17．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：

　　　　　　．

（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向长颈漏斗中注水，观察到　　　　　　的现象，说明装置漏气．

（3）关闭活塞N，打开活塞M，向长颈漏斗中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：

　　　　　　，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是　　　　　　．

（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是　　　　　　，装置E中盛装　　　　　　溶液；当观察到　　　　　　，说明F中已收满二氧化碳气体．

（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是　　　　　　（填编号），化学反应方程式是：

　　　　　　．

18．自来水厂净水过程的主要操作流程如图．

资料：

常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）

回答下列问题：

（1）操作X的名称是　　　　　　，试剂A的名称是　　　　　　．

（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为　　　　　　．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于　　　　　　（填“有机物”或“无机物”）

（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是　　　　　　．

（4）自来水厂的净水过程　　　　　　（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水．生活总将硬水软化的方法是　　　　　　，经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为　　　　　　．

（5）自来水中通常都含有Cl﹣，可以在水样中滴加少量稀硝酸和　　　　　　检验，若出现　　　　　　现象，说明水中含有Cl﹣．

（6）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是　　　　　　．

（7）自来水可被电解，电解水试验中，正、负极产生气的体积比V正极：

V负极=　　　　　　．

19．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】

（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．

（2）乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4两种物质．

（3）丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．

（4）丁同学认为溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH和H2SO4三种物质．

通过进一步讨论，大家一致认为以上　　　　　　（填甲、乙、丙、丁）同学的猜想肯定错，无需实验验证．

【查阅资料】

①Na2SO4溶液显中性．

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和另外一种物质．

【实验验证】

实验操作

实验现象

实验结论

乙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中

铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色

猜想

（2）成立

丙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液

无色溶液变成　　　　　　色

猜想（3）成立

【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想

（1）不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想

（2）也不成立，他的理由是　　　　　　．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．

【知识拓展】

（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？

　　　　　　（选填“能”或“不能”）

（2）乙同学的实验中铝片与　　　　　　溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式

　　　　　　．

（3）镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

①计算该NaOH溶液溶质的质量分数．（要求写出计算过程）

②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量．（要求写出计算过程）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．“鹤飞鹿鸣，四季见绿”，盐城荣膺2015年“一带一路”生态宜居旅游名城的称号．生态环保已成为我市的一张名片，下列做法不符合“名片”主题的是（　　）

A．分类回收垃圾B．合理施用农药C．燃放烟花爆竹D．绿色低碳出行

【考点】防治空气污染的措施；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．

【解答】解：

A、分类回收垃圾，能防止环境污染，符合环保理念，符合“名片”主题，故A错；

B、合理施用农药可以防止水体、空气污染，符合“名片”主题，故B错；

C、燃放烟花爆竹，能产生大量的空气污染物，不符合“名片”主题，故C正确；

D、绿色低碳出行，可以保护环境，符合环保理念，符合“名片”主题，故D错．

故选C．

2．下列知识的归纳完全正确的一组是（　　）

A物质的性质

B物质的构成

C物质的用途

D物质的俗名

液化气燃烧

氮气﹣﹣分子

金刚石﹣﹣硬度大

氧化钙﹣﹣生石灰

盐酸易挥发

氯化钠﹣﹣离子

干冰﹣﹣人工降雨

碳酸钠﹣﹣小苏打

A．AB．BC．CD．D

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的物理性质及用途．

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：

颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．液化气燃烧，可燃性属于化学性质，浓盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；氮气是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石硬度大是物理性质，不是用途，干冰用于人工降雨；氧化钙俗称生石灰正确，碳酸钠俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名．

【解答】解：

A、液化气燃烧，可燃性属于化学性质，浓盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误；

B、氮气是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；

C、金刚石硬度大是物理性质，不是用途，干冰用于人工降雨，故选项错误；

D、氧化钙俗称生石灰正确，碳酸钠俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，故选项错误；

故选B

3．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸B．

称取氯化钠C．

过滤D．

制取氧气

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置．

【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法解答；

B、根据使用托盘平是遵循“左物右码”的原则解答；

C、根据过滤操作解答；

D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．

【解答】解：

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故正确；

B、使用托盘平是遵循“左物右码”的原则，故错误；

C、过滤实验中用用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故错误；

D、给试管中的固体加热试管时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，试管口应放棉花，防止高锰酸钾随气流进入导气管，试管内的导气管过长，气体难以排出，故错误．

答案：

A

4．下列说法不正确的是（　　）

A．硝酸铵固体溶解时吸热

B．空气中氮气的体积分数大约是78%

C．铁原子、铁离子和亚铁离子具有相同的质子数

D．液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理是清除可燃物

【考点】溶解时的吸热或放热现象；空气的成分及各成分的体积分数；原子和离子的相互转化；几种常用的灭火器．

【分析】A、硝酸铵固体溶解时吸热；

B、根据空气的成分分析；

C、根据同种元素的质子数相同，进行分析判断；

D、液体二氧化碳气化能隔绝氧气且能降低温度到着火点以下．

【解答】解：

A、硝酸铵固体溶解时吸热，正确；

B、空气中氮气的体积分数大约是78%，正确；

C、铁原子、铁离子和亚铁离子都是铁元素具有相同的质子数，正确；

D、液体二氧化碳气化能隔绝氧气且能降低温度到着火点以下．不正确；

故选：

D．

5．下列有关钢铁的叙述不正确的是（　　）

A．生铁和钢都属于铁合金

B．钢的硬度大于纯铁的硬度

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火焰明亮，生成黑色固体

D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

【考点】生铁和钢；金属的化学性质；铁的冶炼．

【分析】根据已有的铁以及铁合金的知识进行分析解答，根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答．

【解答】解：

A、生铁和钢都属于铁合金，正确；

B、钢的硬度大于纯铁的硬度，正确；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；

D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，正确；

故选C．

6．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）．有关柠檬酸的说法不正确的是（　　）

A．柠檬酸（C6H8O7）不适于氧化物

B．氢元素与氧元素的质量比为8：

7

C．碳元素的质量分数为37.5%

D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【分析】A．根据氧化物的概念来分析；

B．根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析判断；

C．根据化合物中元素的质量分数公式进行分判断；

D．根据一个柠檬酸分子的构成进行分析解答．

【解答】解：

A．氧化物只含两种元素，而柠檬酸中含有三种元素，不属于氧化物，故正确；

B．氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：

（16×7）≠8：

7，故错误．

C．碳元素的质量分数为

=37.5%，故正确；

D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故正确．

故选：

B．

7．下列推断正确的是（　　）

A．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应

B．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了

C．盐能解离出金属离子和酸根离子，由此推断盐中一定含有金属元素

D．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快

【考点】中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；分子的定义与分子的特性．

【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．

B、根据分子的基本性质，进行分析判断．

C、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．

D、根据温度升高，分子具有的能量增大，进行分析判断．

【解答】解：

A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推断错误．

B、在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项推断错误．

C、盐能解离出金属离子和酸根离子，但盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故选项推断错误．

D、温度升高，分子具有的能量增大，蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为在受热情况下分子运动速率加快，故选项推断正确．

故选：

D．

8．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

【考点】离子或物质的共存问题．

【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

【解答】解：

A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；

B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；

C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

D、Ag+、Cl﹣会生成氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；

故选项为：

B．

9．化学用语给化学学习带来了很大方便，下列对图示或化学用语解读正确的是（　　）

A．图①一个钠原子中有11个中子

B．图②所示的粒子可用符号

来表示

C．图③中的“●”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物

D．图④中表示2个氢原子

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．

【分析】A．根据元素周期表的信息来分析；B．根据离子结构示意图来分析；C．根据微观粒子示意图来分析；D．根据化学符号的意义来分析．

【解答】解：

A.11表示钠原子中的质子数而不是中子数，故错误；

B．②所表示的粒子核内有17个质子，核外有18个电子，是带着一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl﹣，故错误；

C．图③可以表示一种单质，如金刚石，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，故正确；

D．该符号表示2个氢分子，两个氢原子表示为2H，故错误．

故选C．

10．下列实验操作不能达到实验目的有（　　）

物质

实验目的

实验操作

A．

CO2中含有少量CO

除杂

通过灼热的氧化铜

B．

MnO2和KCl的混合物

分离

溶解、过滤、蒸发；

滤渣洗涤、干燥

C．

羊毛纤维和涤纶纤维

鉴别

灼烧后闻气味

D．

Na2CO3溶液中可能含NaOH

检验

滴加酚酞试液

A．AB．BC．CD．D

【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【分析】A、一氧化碳能与氧化铜反应，二氧化碳不能；

B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过过滤可分离；

C、灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味．

D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红；

【解答】解：

A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，可以除去一氧化碳，正确；

B、MnO2和KCl的混合物通过溶解、过滤、将二氧化锰与氯化钾分离，然后蒸发氯化钾溶液得到氯化钾；滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，能分离这两种物质，正确；

C、灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，涤纶纤维灼烧无味，可以通过灼烧鉴别，正确；

D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法用酚酞检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，D错误；

故选D

11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：

甲＞乙

B．将t3℃时三种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：

甲＞乙＞丙

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质质量分数相等

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：

A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙，所以将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，甲需要的水大于乙需要的水，所得溶液质量：

甲＞乙，故A正确；

B、t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质次之，丙物质的溶解度最小，所以将t3℃时三种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：

甲＞乙＞丙，故B正确；

C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，故C正确；

D、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，丙物质会析出晶体，甲物质不会析出晶体，所以两种溶液中溶质质量分数甲＞乙，故D错误．

故选：

D．

12．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表．下列说法不正确的是（　　）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

4.0

2.0

3.0

2.0

反应后的质量（g）

1.2

X

2.4

5.4

A．参加反应的甲、丙质量比是1：

2

B．丁一定是化合物

C．X=2.0，乙可能是催化剂

D．此反应基本类型为化合反应

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

【分析】根据质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．

【解答】解：

根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：

4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．

A、参加反应的甲