初中初三化学总复习提纲B5word版0620.docx

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初中初三化学总复习提纲B5word版0620

初中化学总复习提纲

第一部分基本概念和基本理论

一、物质的变化和性质

物理变化—物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。

物质的变化

化学变化—物质在变化过程中，生成其他物质的变化。

物理变化例子如：

空气分离法制氧气，石油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，活性炭吸附气体，物质的三态变化，物质的形状变化。

化学变化例子如：

晶体失去结晶水，风化，无水硫酸铜变成蓝色晶体，生石灰吸水，NaOH吸收二氧化碳变质，煤的干馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁生锈、食物腐败、酸碱指示剂变色等。

物理性质—物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

物质的性质

化学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。

物理性质例子如：

状态，气味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜色、密度。

化学性质例子如；不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱水性，可燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，助燃性，毒性。

二、化学反应的类型

化合反应—由二种或二种以上的物质生成另一种物质的反应。

分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

化学反应的类型置换反应—由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合

物的反应。

复分解反应—由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化合反应（几合一或多变一）（A+B→AB）

分解反应（一分几或一变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：

H2O,H2CO3,Cu（OH）2,Fe（OH）3,CaCO3,KClO3,NH4HCO3,Cu2（OH）2CO3

置换反应（单+化→单+化）（A+BC→AC+B）；注意：

根据金属活动性顺序排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中生成亚铁盐。

复分解反应（化+化→化+化）（AB+CD→AD+CB）

注意:

复分解反应发生在酸，碱，盐之间。

生成物中必须有沉淀、气体、水。

氧化反应：

化合价升高的物质（还原剂）氧化还原反应发生氧反应（得氧）

还原反应：

化合价降低的物质（氧化剂）发生还原反应（失氧）

氧化还原反应中，氧化剂在反应中是失去氧的物质，具有氧化性，被还原，发生还原反应，金属氧化物是常见的氧化剂，如Fe2O3,CuO,还有KClO3，KMnO4.

还原剂在反应中是得到氧的物质，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，常见的是H2,C,CO,单质金属等。

物质

氧化性还原性

还原反应氧化反应

发生反应

被还原被氧化

三、化学用语和质量守恒定律

1、元素符号：

熟记28种元素符号

（H,He,C,N,O,F,Ne,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Mn,Fe,Cu,Zn,Br,Ag,I,Ba,W,Hg.,Na,Ar,Pb）

原子团：

铵根NH4.,硝酸根NO3,氢氧根OH,硫酸根SO4.碳酸根CO3

2、化合价和化学式（分子式）

常见的元素化合价：

钾K、钠Na、银Ag、氢H,+1价；

钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铜Cu、汞Hg、铅Pb+2价

铝Al+3、硅Si+4、磷P+5

铁Fe+2、+3；碳C+2、+4

硫S双数-2、0、+4、+6

氯Cl单数-1、0、+1、+3、+5、+7

氮N单双全有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5

氟F、溴Br、碘I-1；氧O-2

原子团：

铵根NH4.+1,硝酸根NO3-1,氢氧根OH-1,硫酸根SO4-2.碳酸根CO3-2

3、单质分子里元素的化合价为零价；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

1.根据化学式求所含元素的化合价的计算式；XnRYn+1=0,如HnROn+1=0；注意计算化合价时式中的该元素用化合价代入进行计算。

如计算KClO3中氯的化合价（+1）+Cl+（-2）×3=0,Cl=+5。

2.根据化学式求所含元素的相对原子质量的计算式；XnRYn+1=M,如HnROn+1=M,

注意计算相对原子质量时式中的该元素用相对原子质量代入，

如计算HnROn+1=M中R的相对原子质量，n+R+16n+16=M,R=M-17n-16。

3.正确书写化学式注意：

H2,Cl2,O2,N2,Br2,I2,F2是双原子构成的分子

4.书写化学方程式时注意：

配平、条件、气体向上或沉淀向下箭头。

4、质量守恒定律

质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释—在一切化学反应中，反应前后（元素的种类）、原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。

化学反应只是原子间的重新组合，因此反应前后质量必然相等。

例:

四、物质的组成和结构

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

分子在化学反应中分裂成原子，原子间重新组合成新的分子；分子由原子构成。

原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。

原子由原子核（质子、中子）和核外电子共同构成。

2、原子结构示意图

氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C

氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg

铝Al硅Si磷P硫S氯Cl

氩Ar钾K钙Ca

3、原子结构

质子（每个质子带一个单位正电荷）

原子核

原子（构成）（带正电荷）中子（不带电）

（不显电性）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）

原子中：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

4、1）原子中的质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质。

2）原子最外层的电子数和元素性质（化学性质）的关系

元素性质

金属元素

非金属元素

稀有气体

最外层电子数

〈4

≥4

8（He为2）

5、原子最外层电子数与元素化合价的关系

氢或金属元素的化合价数一般等于它的最外层电子数。

非金属元素的化合价数一般等于它的最外层电子数减去8。

6、原子与阴、阳离子之间的关系

失去电子得到电子

阳离子原子阴离子

阳离子中：

质子数>核外电子数阴离子中：

质子数<核外电子数。

同种元素的原子和离子的质子数（核电荷数）相同，核外电子数不同。

7、元素以单质形态存在的是元素的游离态，元素以化合态存在的是元素的化合态。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素（也是最多的非金属元素）；含量最多的金属元素是铝元素。

人体中含量最多元素是氧元素；大气中含量最多的元素是氮元素（注意：

元素不要写成O2,N2）

9、从微观角度看：

物质由分子构成，分子由原子构成；原子也可直接构成物质；分子、原子讲种类、讲个数。

从宏观角度看：

物质由元素组成，只讲种类，不讲个数。

五、物质的分类：

1、纯净物是由一种或同种物质组成的物质；由一种或同种分子构成的物质。

如：

硫酸铜晶体、胆矾CuSO4·5H2O，纯碱Na2CO3，烧碱（苛性钠）NaOH，消石灰（熟石灰）Ca（OH）2，食盐NaCl，蔗糖C12H22O11，干冰CO2，无水酒精C2H5OH，无水硫酸（纯硫酸H2SO4）等一种物质的名称或俗称属于纯净物。

2、混合物由多种或不同种物质组成的物质；由多种或不同种分子构成的物质。

如：

石灰石、大理石、水垢、贝壳、蛋壳的主要成分是碳酸钙；天然气、沼气的主要成分是甲烷；草木灰的主要成分是碳酸钾，说明除了主要成分外有其它物质的都属于混合物；溶液一定是混合物，如澄清石灰水、氨水、氯水、盐酸、碘酒、空气、煤、石油、液化气由多种物质组成的是混合物。

3、典型的有机物名称：

甲烷、乙烯、乙炔、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉。

这些物质燃烧或氧化都生成二氧化碳和水。

六、溶液

1、悬浊液是固体小颗粒（包括反应生成的沉淀）分散在水（液体）中形成的混合物。

乳浊液是互不相溶的小液滴分散在水（液体）中形成的混合物。

溶液是一种或一种以上的物质分散在另一种物质里形成均一，稳定的混合物。

（水溶液透明但不一定无色）

2、潮解：

暴露在空气里的某些固体物质（如NaOH）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解，是物理变化。

风化：

在室温和干燥空气的条件下，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，是化学变化。

3、K2O,Na2O,CO2,SO2,CaO,SO3等溶于水后与水发生化学反应，组成溶液后，溶质是KOH,NaOH,H2CO3,H2SO3,Ca（OH）2,H2SO4,碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精；白磷的二硫化碳溶液中，前者是溶质，后者是溶剂。

4、溶解度是在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的克数，溶解度计算必须指定温度，饱和状态。

影响固体物质溶解度的因素是温度.

=

或

=

5、一般情况下，固体溶解度随温度升高而增大[除Ca（OH）2]，降温后，溶解度减小，溶剂不变。

溶质析出，溶质质量，溶液质量，溶液浓度都减小，析出溶质后的溶液成为低温下的饱和溶液。

6、气体物质的溶解度：

温度不变，压强越大，溶解度越大；压强不变，温度升高，溶解度减少。

（在一定条件下气体溶解度与压强成正比，与温度成反比）

7、CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O↑蓝色的硫酸铜晶体加热后要变成白色的无水硫酸铜，试管口出现水珠。

8、结晶水合物：

CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾，Na2CO3·10H2O石碱、碳酸钠晶体，属于纯净物。

9、过滤：

应用于可溶物与不溶物（包括生成的沉淀，置换生成的金属）的分离。

结晶：

冷却热饱和溶液（降温）结晶或蒸发结晶

冷却热饱和溶液（降温）结晶应用于溶解度随温度变化幅度较大的固体（如KNO3,NH4NO3），蒸发结晶应用变化幅度小的固体（如NaCl,KCl）的分离。

蒸发：

应用于溶解度受温度影响小的物质从它的溶液中分离出来。

蒸馏（分馏）：

应用于液体和液体的分离。

10、用溶质质量占全部溶液的质量的百分比来表示溶液里溶质的含量叫质量分数。

用C%表示。

C%=

×100%

11、物质溶解度表示该物质的溶解性：

易溶、可溶、微溶或难溶。

溶液的浓度表示溶液中溶质量占比例的多少（浓或稀）。

同种溶质的饱和溶液中溶解度和浓度（质量分数）才能换算。

C%=

×100%

同温度下同种固体溶质的饱和溶液浓度都相同，可以用上面这一计算公式。

12、已知溶解度的计算要注意考虑已知量是否超过饱和量，注意溶质质量改变，溶液质量势必改变。

第二部分物质的知识

一、空气和氧气，水和氢气

1、空气的成分按体积计算：

N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质（水蒸气）等0.03%。

2、空气的人为污染源：

工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。

大气污染物:

飘尘（悬浮颗粒物）,二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物.

SO2是引起酸雨的主要物质；CO2是引起温室效应的主要物质。

3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。

氮气可作保护气；工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。

稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。

4、实验室制氧气

催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度（如二氧化锰在实验室用氯酸钾制氧气中的应用）.

用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰.

检验氧气用带火星的木条放在瓶口复燃.

氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸.

5.碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.

磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光.

铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体（Fe3O4）.实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙,防止炸裂集气瓶.

6.可燃性气体有:

H2,CO,CH4,液化气,煤气;助燃气体有O2,Cl2,空气.不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,惰性气体（稀有气体）

注意:

当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度.

7.水的污染源:

工业污染源（三废:

废渣,废液,废气）,农业污染源（农药,化肥）,城市生活污水.

水的净化:

自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分,（加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂）.

8.水是很好的分散剂,很多气体,液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂.

9.电解水:

正极（阳极）产生氧气,负极（阴极）产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:

1.质量比是1:

8.

10.氢气:

无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性,还原性,

点燃氢气前要检验纯度,

氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成,

氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.

11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4（H2O2,Na2O2）分解会放出氧气；只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应；不要任意生成H2、O2或任意用水作为反应物。

二、碳、氧化物、酸、碱、盐

1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。

2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。

3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。

4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳；

一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。

二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，

二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。

5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（石碱）会出现风化现象；浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发；活性炭会吸附空气中的水份、杂质（有毒）气体及溶液中进行脱色（吸附有色物质）；生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；固体氢氧化钠会潮解；氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。

6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。

1）浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气，氧气，氮气等中性气体。

2）氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。

7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：

1）金属+氧气

金属氧化物（大多数金属氧化物是碱性氧化物）

2）非金属+氧气

非金属氧化物（大多数非金属氧化物是酸性氧化物）

3）碱性氧化物（可溶的）+水

碱（可溶性）（例：

K2O,Na2O,CaO,BaO等）

4）酸性氧化物+水

酸（可溶性）（例：

SO3，SO2，CO2等）

5）难溶性碱

碱性氧化物+水

（例：

Cu（OH）2

CuO+H2O;2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O）

6）酸

酸性氧化物+水（例：

H2CO3

CO2↑+H2O）

7）金属+非金属

无氧酸盐

8）酸性氧化物+碱性氧化物

含氧酸盐（例：

CaO+SiO2

CaSiO3）

9）酸性氧化物+碱

盐+水

10）碱性氧化物+酸

盐+水

11）碱+酸

盐+水（可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应）

12）盐+酸

新盐+新酸

A）强酸跟弱酸盐反应（如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水）

B）难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应（常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸）注意：

尽量不用氧化性酸如：

浓硫酸及硝酸

13）可溶性碱+可溶性盐

新碱+新盐

14）可溶性盐+可溶性盐

新盐+新盐

15）金属+酸

盐+氢气

16）金属+盐

新金属+新盐

A）以上1、2、3、4、7、8是化合反应（可能是氧化还原反应）；5、6是分解反应（可能是氧化还原反应）；11、12、13、14是复分解反应（肯定不是氧化还原反应）；15、16是置换反应（肯定又是氧化还原反应）（注意：

复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉淀，气体，水生成。

置换反应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应生成亚铁盐。

）

B）氧化物、酸、碱、盐的溶解性

1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）

2）碱：

可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡Ba（OH）2、氨水NH3.H2O；其余基本上不溶。

3）盐：

化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水

化学式中含有下列阳离子：

K+、Na+、NH4+

阴离子：

NO3-、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO42-（BaSO4不溶于水或稀酸）、Ac-（CH3COO-醋酸根）

4）氧化物：

一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。

CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。

三、金属、燃料、营养物质、合成材料

1、煤的组成元素主要是碳，石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。

重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤（固态），石油（液态），天然气（气态）

2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品，煤干馏的主要产物是焦炭，煤焦油、焦炉气。

3、城市煤气含H2、CO、CH4；水煤气的主要成分是H2，CO；液化气由多种可燃性气体组成的混合物，是重要的家用燃料。

4、铁、锰、铬及合金是黑色金属；其它金属称有色金属。

一种金属和其它金属（或非金属）熔合在一起的固体称合金。

生铁含碳量高，硬度大，韧性差。

5、纯铜有紫红色金属光泽，俗称紫铜。

黄铜、青铜、白铜是铜的合金。

硬铝是铝的合金。

6、金属具有导电性，导热性，延展性（物理性质），金属化学性质：

金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）铜、汞、银、铂、金

7、炼铁主要原理：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

炼铁时，铁从化合态变为游离态，氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO，设备：

高炉，原料：

铁矿石、石灰石、焦炭、热空气

8、钢铁在潮湿的空气中易生锈，防锈需要干燥（隔绝水蒸气）与空气隔绝；表面覆盖保护层或组成合金。

铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,生锈时，铁从游离态变成化合态。

除铁锈可以用盐酸Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

9、人体营养要素：

糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水；前三种是人体能量来源。

淀粉属于糖类，在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。

淀粉的检验：

淀粉遇单质碘显蓝色。

10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。

常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。

涤纶—的确凉，锦纶—尼龙，睛纶—人造毛是合成纤维；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用来装食品。

11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。

氮肥—碳铵（碳酸氢铵）NH4HCO3、硫铵（硫酸铵）（NH4）2SO4、氯化铵NH4Cl、尿素CO（NH2）2、硝铵（硝酸铵）NH4NO3

磷肥—过磷酸钙Ca（H2PO4）2+CaSO4、重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

钾肥—氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3（注意：

碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。

）

第三部分化学计算

一、化学式的式量计算。

二、化学式中某元素的百分含量计算（质量分数）

根据组成物质各元素的质量分数推断物质的化学式

三、溶液

1）溶解度的计算2）溶液质量分数的计算3）溶液稀释（浓稀之间换算）计算

四、关于化学方程式的计算

第四部分实验

掌握常用仪器的使用和实验基本操作

1、常用仪器名称、性能、用途（试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗（长颈漏斗）、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等）

2、两种固体反应需加热制取气体的用制氧气装置；固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的难溶的气体（溶解气体体积比小于CO2的）可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较（标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均式量为29）；比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法；N2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。

3、检验O2是否收集满可将带火星的木条插入集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。

检验CO2是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。

4、混合气体的检验如（O2、H2、CO2和空气）用燃着的木条分别插入集有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气；气体被点燃的是氢气；火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。

5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成物中含水，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。

6、化学反应或化学实验中物质的颜色

1）红色：

铜Cu（红色、紫红色、亮红色）、氧化铁Fe2O3（红色粉末）、氧化汞HgO（红色）、氢氧化铁Fe（OH）3（红褐色）

2）黄色：

硫（硫磺）黄色、氯化铁FeCl3（棕黄色）

3）蓝色：

氢氧化铜Cu（OH）2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、（硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液）

4）白色：

碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氢氧化镁Mg（OH）2三种物质不溶于水但溶于酸、（硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl两种物质的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸等）、无水硫酸铜CuSO4、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl以及大部分的化学物质。

5）黑色：

氧化铜CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2、硫化铅PbS

6）绿色：

碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3（绿色粉末）、氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O（浅绿色晶体）

7）物质在燃烧时实验现象：

蓝色火焰：

一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

苍白色火焰：

氢气在氯气中燃烧

碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

铁在氧气中燃烧：

剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。

磷在氧气中燃烧：

发出白光，产生白色浓烟。

8）铁的单质、化合物之间变化

9）铜的单质、化合物之间变化

红色黑色蓝色蓝色沉淀黑色红色

7、酸碱指示剂变色：

紫色石蕊试液遇酸（酸性）红碱（碱性）蓝；无色酚酞试液遇碱（碱性）红酸（酸性）不变。

用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性；淀粉遇单质碘变蓝色。

8、检验或鉴别硫酸H2SO4、盐酸HCl、（氯离子Cl-、硫酸根离子SO42-混合溶液）用氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba（NO3）2，有白色沉淀硫酸钡生成的是硫酸或硫酸根离子，白色沉淀不溶于稀硝酸。

9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是氢氧化钙。

检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。

10、鉴别碳酸盐：

碳酸盐中加入稀酸（一般用稀盐酸）有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。

11、如有酸（盐酸