苏教版高中化学选修4讲义化学电源.docx
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苏教版高中化学选修4讲义化学电源
第2课时 化学电源
目标与素养:
1.了解化学电源的种类及其工作原理,知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
(科学态度与社会责任)2.学会一次电池、二次电池的反应原理,会书写电极反应式。
(宏观辨识与微观探析)
一、化学电源的分类及特点
二、一次电池
1.银锌钮扣电池
(1)组成
(2)电极反应和电池反应
负极:
Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
正极:
Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
电池反应:
Zn+Ag2O+H2O===2Ag+Zn(OH)2。
2.锌锰干电池
(1)组成:
分为酸性锌锰电池(普通锌锰干电池)和碱性锌锰电池,其正极为石墨棒,负极为锌筒,前者电解质溶液为NH4Cl和ZnCl2混合液,后者电解质为KOH。
(2)电极反应和电池反应
以碱性锌锰干电池为例:
负极:
Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2。
正极:
2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。
电池反应:
Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH。
三、燃料电池
以KOH溶液为电解质溶液,写出氢氧燃料电池的电极反应式和电池反应。
电极反应(碱性环境):
负极:
H2+2OH--2e-===2H2O;
正极:
O2+H2O+2e-===2OH-;
电池反应:
H2+
O2===H2O。
特点:
连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能,能量利用率高,排放废弃物少。
四、二次电池
1.构造与组成
2.工作原理
放电过程
充电过程
负极:
Pb-2e-+SO
===PbSO4;(氧化反应)
阴极:
PbSO4+2e-===Pb+SO
;(还原反应)
正极:
PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O;(还原反应)
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
;(氧化反应)
总反应:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
总反应:
2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4
铅蓄电池的充、放电过程:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
3.铅蓄电池的优缺点
(1)优点:
可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,在生产生活中应用广泛。
(2)缺点:
比能量低、笨重,废弃的电池污染环境。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Zn具有还原性和导电性,可作锌锰干电池的负极材料。
( )
(2)锌锰干电池放电后可以再次充电使用。
( )
(3)氢氧燃料电池的正极和负极本身都不参与电极反应。
( )
答案:
(1)√
(2)× (3)√
2.下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
B [二次电池,即可充电电池,所以A项对。
在原电池中,活泼金属Zn是负极,负极失电子发生氧化反应,因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极),所以B项错。
]
3.LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为________,发生的电极反应为
_____________________________________________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
解析:
(1)分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂(作负极),失电子:
Li-e-===Li+。
(2)SOCl2为氧化剂,得电子,从题给电池反应可推出产物:
Cl-、S、SO2。
(或用总反应减去负极反应)。
答案:
(1)Li Li-e-===Li+
(2)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑
化学电源电极反应式的书写
1.根据装置书写电极反应式
首先判断该电池所依据的化学反应,从而确定两个半反应即电极反应。
(1)先分析装置图,确定原电池的正负极上的反应物质。
(2)书写电极反应式
负极:
活泼金属或H2失去电子生成阳离子;若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存,则该阴离子应写入负极反应式。
如铅蓄电池的负极:
Pb+SO
-2e-===PbSO4。
正极:
阳离子得到电子生成单质(或低价离子),或O2得到电子,若是O2发生电极反应,则有两种情况:
①电解质是碱性或中性:
O2+2H2O+4e-===4OH-;②电解质是酸性:
O2+4H++4e-===2H2O。
(3)正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。
2.给出总反应式,写电极反应式
各类电极反应式的一般书写步骤为①列出物质,标电子的得失;②选离子,配电荷;③配个数,巧用水;④两式加,验总式。
以2H2+O2===2H2O为例,当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式的书写步骤:
(1)根据总反应方程式列出总式两边化合价升高的有关物质为H2,转移电子数为4e-:
2H2-4e-===4H+。
(2)根据电解质溶液的酸碱性,用H+或OH-或其他离子配平,使两边电荷总数相等。
2H2-4e-+4OH-===4H2O。
注意:
在碱性溶液中,电极反应式不出现H+。
(3)利用元素守恒验证,即得2H2-4e-+4OH-===4H2O。
3.可充电电池电极反应式的书写
在书写可充电电池电极反应式时,由于电极都参加反应,且正方向、逆方向都能反应,所以要明确电池和电极,放电为原电池,充电为电解池;原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应,对应元素的化合价升高;原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应,对应元素的化合价降低。
4.给出电极反应式,书写总反应方程式
根据给出的两个电极反应式,写出总反应方程式时,首先要使两个电极反应式的得失电子数相等后将两式相加,消去反应物和生成物中相同的物质即可。
注意若反应式同侧出现不能共存的离子,如H+和OH-、Pb2+和SO
,要写成反应后的物质,如H2O、PbSO4。
【例1】 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO
+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
C [根据题给总反应式,高铁电池放电时高铁酸钠在正极得到电子,被还原。
]
电极反应式书写的两个注意点
(1)在电极反应式中,只有能溶于水的强电解质才能写成离子。
(2)在酸性溶液中,可发生消耗H+和产生H+的反应,不可能发生消耗OH-和产生OH-的反应,同理在碱性溶液中,可发生消耗OH-和产生OH-的反应,不可能发生消耗H+和产生H+的反应。
1.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是( )
A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时,正极反应是NiO2+2e-+2H+===Ni(OH)2
C.充电时,阴极反应是Ni(OH)2-2e-+2OH-===NiO2+2H2O
D.充电时,阳极附近pH增大
A [原电池的负极发生氧化反应,该原电池的负极为Fe,A项正确;该电池的正极为NiO2,发生还原反应,电极反应为NiO2+
2e-+2H2O===Ni(OH)2+2OH-,B项错误;充电时,阴极发生还原反应,电极反应为Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-,C项错误;充电时,阳极的电极反应为Ni(OH)2+2OH--2e-===NiO2+2H2O,pH减小,D项错误。
]
常见燃料电池的比较
1.常见的四种典型燃料电池
名称
电解质
电极反应和总反应
氢氧
燃料
电池
KOH
正极:
O2+4e-+2H2O===4OH-
负极:
2H2-4e-+4OH-===4H2O
总反应:
2H2+O2===2H2O
H2SO4
正极:
O2+4e-+4H+===2H2O
负极:
2H2-4e-===4H+
总反应:
2H2+O2===2H2O
甲烷
燃料
电池
KOH
正极:
2O2+4H2O+8e-===8OH-
负极:
CH4+10OH--8e-===CO
+7H2O
总反应:
CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
甲醇
燃料
电池
KOH
正极:
3O2+6H2O+12e-===12OH-
负极:
2CH3OH+16OH--12e-===2CO
+12H2O
总反应:
2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
肼燃料
电池
KOH
正极:
O2+2H2O+4e-===4OH-
负极:
N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
总反应:
N2H4+O2===N2+2H2O
2.书写燃料电池电极反应式的三步骤
【例2】
(1)现有反应2H2+O2
2H2O,要构成燃料电池,则负极通入的应是______,正极通入的应是______,电极反应式分别为_______________________、________________________。
(2)如把KOH改为稀硫酸作导电物质,则电极反应式分别为____________________、____________________。
(3)上述
(1)和
(2)的电解液不同,反应进行后,
(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”,下同),
(2)中溶液pH变________。
解析:
解答此题的关键是弄清原电池的有关概念。
(1)根据总反应式可知H2在反应中被氧化,O2被还原,H2应在负极上反应,O2应在正极上反应,又因为是碱性溶液不可能有H+参加或生成,故负极反应为2H2+4OH--4e-===4H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-。
(2)若将导电物质换成酸性溶液,此时应考虑不可能有
OH-参加反应,也不可能有OH-生成,负极:
2H2-4e-===4H+,正极:
O2+4H++4e-===2H2O。
(3)由于
(1)是在碱性条件下反应,KOH量不变,但工作时H2O增多,故溶液变稀,pH将变小;而
(2)中为酸溶液,H2SO4不变,水增多,溶液酸性变小,故pH将变大。
答案:
(1)H2 O2
负极:
2H2+4OH--4e-===4H2O
正极:
O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)负极:
2H2-4e-===4H+
正极:
O2+4H++4e-===2H2O
(3)小 大
(1)以C2H5OH为燃料的燃料电池在酸性、碱性电解质溶液中的负极的电极反应式是否相同?
试写出。
(2)已知氢气可以在氯气中燃烧,根据燃料电池的原理,能否以该反应设计燃料电池?
提示:
(1)不同。
碱性(生成碳酸盐):
C2H5OH+16OH--12e-===2CO
+11H2O,酸性(生成CO2):
C2H5OH-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+。
(2)能。
在负极通入氢气,正极通入氯气,可用盐酸作电解质溶液,既可以将化学能转化为电能,又可以制备盐酸。
2.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为2CO+O2===2CO2。
则下列说法正确的是( )
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-===2CO
C.负极发生的电极反应是CO+CO
-2e-===2CO2
D.正极发生氧化反应
C [据题意知通入CO的一极为电源的负极,CO失去电子转变为CO2,负极发生氧化反应,故A、B、D项错误,C项正确。
]
1.下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是
( )
干电池示意图 铅蓄电池示意图 氢氧燃料电池示意图
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207g
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
C [在干电池中,Zn作负极,被氧化,B正确;氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内,且工作的最终产物是水,故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,D正确;C项忽略了硫酸铅在该极上析出,该极质量应该增加而非减小,C错误。
]
2.有关碱性锌锰电池的说法正确的是( )
A.Zn为正极 B.MnO2为负极
C.以氯化铵作为电解质D.MnO2极有电子流入
D [碱性锌锰电池的电极材料是MnO2和Zn,电解质为KOH,电池反应为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH,可知Zn为负极,流出电子,MnO2为正极,有电子流入。
]
3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是( )
A.Pb为正极被氧化
B.电解质溶液的pH不断减小
C.SO
向PbO2处移动
D.电解质溶液的pH不断增大
D [由题给电池反应可以看出H2SO4不断被消耗,故pH不断增大,所以B不正确,D正确;由Pb元素化合价的变化,可以看出Pb是负极,所以A不正确;原电池工作时,整个电路中负电荷的流向是一致的,外电路中,电子由Pb极流向PbO2极,内电路中,SO
移向Pb极,所以C不正确。
]
4.燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。
下列关于CO燃料电池(NaOH作电解质)的说法中正确的是( )
A.负极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.负极反应为:
CO-2e-+4OH-===CO
+2H2O
C.放电时正极发生氧化反应,外电路中电子从正极流向负极
D.随着放电的进行,溶液的pH保持不变
B [A项所给是正极反应式,错误;C项外电路中电子从负极流向正极,错误;D项由电池总反应:
O2+2CO+4OH-===2CO
+2H2O,可知反应消耗NaOH,故pH要减小,错误。
]
5.科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨化为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。
回答下列问题:
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是________________
_____________________________________________________。
(2)此电池的正极发生的电极反应式是_____________________,
负极发生的电极反应式是_______________________________。
(3)电解液中的H+向________极移动,向外电路释放电子的电极是________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:
首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是________。
解析:
甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。
CH3OH在负极发生氧化反应,电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧气在正极反应:
3O2+12H++12e-===6H2O,两反应式相加即得总反应式。
在电池中,负极释放出电子移动到正极上,故向外电路释放电子的电极为负极。
在原电池的内电路中,阳离子向正极移动,故H+向正极移动。
甲醇反应产物为CO2和H2O,对环境无污染。
答案:
(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)3O2+12H++12e-===6H2O 2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+
(3)正 负极 (4)对环境无污染