电解质溶液练习题.docx

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电解质溶液练习题

竞赛辅导练习电解质溶液

．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是

ANa2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS

BNa2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3

C2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2

D2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S

．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是

①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HCl

A①②③B①⑤⑥C①③⑤D③⑤⑦

．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）

ANaF＝NaCNBNaF＞NaCNCNaF＜NaCND无法确定

．将下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是

AKClBMg（OH）2CNa2CO3DMgSO4

．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

ALK2SBLBa（OH）2

CLNaClDL（NH4）2SO4

．L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：

HPO42－

H＋＋PO43－，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是

A加盐酸B加石灰C加烧碱D加水稀释

．在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是

A溶液的pH值增大B溶液的pH值减小

C溶液中的Ca2＋总数减少D溶液中的Ca2＋总数增加

．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

①有晶体析出②[Ca（OH）2]增大③pH不变

④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大

A①B①③C①②④D①⑤

酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。

既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。

酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。

超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。

魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。

．NH3的共轭酸是

ANH4＋BNH2－CHCONH2D－NH2

．下列物质中不具有两性的是

ANH3BNaHCO3CH2ODNa3PO4

．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是

ANH3＋H2OBNaHCO3＋HCl

CH2＋CuOD（NH4）2S＋NaOH（产生气体）

．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是

A表现出强酸性B表现出弱酸性

C表现出碱性D1molH2SO4可电离出2molH＋

．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只属于碱的微粒是：

；

（2）只属于酸的微粒是：

；

（3）属于两性的微粒是：

。

（填编号）。

．如何证明CH3COOH是一种弱酸

．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc和HF在水溶液为弱酸，且酸性HAc＜HF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。

（1）HAc、HF在液氨中呈强酸性的原因是。

（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂

AH2OB液氮C冰醋酸D乙二胺

上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是。

（3）在液氨中，NaAc＋HCl＝NaCl＋HAc这一反应能否发生为什么

．试回答下列问题：

（1）在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质试说明之。

（2）纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。

（3）H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。

（4）当SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成。

超酸体系能否在水溶液中形成试说明你的结论（注：

超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。

．在测定液态BrF3电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。

其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、（BrF2）2SnF、ClF3·BrF3等。

由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是

．L的NaHCO3溶液的pH值为8，相同浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是（用离子方程式表示）。

．三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：

（1）若用甲基橙作指示剂，则V1、V2、V3的关系是；

（2）若用酚酞作指示剂，则V1、V2、V3的关系是。

．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－

[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

①，②。

．到化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。

在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。

该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。

（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式。

（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是。

（3）若将Al2（SO4）3溶液加热蒸干，情况又怎样

．经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。

若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。

（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式

（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。

．向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

分析可能的原因，并设计一个实验，使用一种试剂验证你的观点

Ⅰ、实验步骤：

；

Ⅱ、实验结论：

；

．把（NH4）2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。

试回答：

（1）试述出现上述现象的主要原因；

（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。

．将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。

上述两反应是否矛盾若不矛盾，试以平衡移动原理解释。

．现将25℃时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：

HCl/mol/L

0.

PbCl2/×103mol/L

PbCl2于LHCl溶解度最小，请说出可能原因。

．参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：

在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。

写出有关反应式。

．指出下列物质在液氨中的酸碱行为：

CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。

．指出下列物质在100%H2SO4中的酸碱行为，写出有关化学反应式。

CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3

．将SO3晶体溶解在硝酸中，发生了什么化学反应写出有关化学反应方程式。

．写出下列各反应的方程式。

（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。

（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl。

．非水滴定下列物质，哪些宜用酸性溶剂，哪些宜用碱性溶剂并说明依据。

醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水杨酸

．超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。

不久前，美国TexasA&M大学的研究人员发现：

将已知的路易斯酸——三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。

俯视如右图（氟原子和氢原子未列出）。

（1）路易斯酸是对酸的电子定义：

凡容易接受电子的为酸，凡容易给出电子的为碱。

下列微粒中，为路易斯酸的有：

AAl3＋BI—CBF3DNH3（）

（2）画出邻四氟代苯基的结构式和三聚（邻四氟代苯基）汞的结构式：

（3）该超分子如同夹心饼干（维夫饼干），俯视图化学式为__________，超分子的路易斯碱部分为__________（填化学式）。

．美国Riverside加洲大学教授发现，用超酸H（CB11H6X6，X＝Cl,Br）将C60质子化为HC60＋，后者在溶液和固态都是很稳定的。

研究者获得该超酸的方法是：

在低温下液态HCl作用于固态（C2H5）3Si（CB11H6X6），随后在真空状态下蒸馏除去挥发性的副产物（C2H5）3SiCl。

该超酸与C60在溶液中反应得到纯净的固体样品[HC60]＋[CB11H6X6]－。

解答如下问题：

（1）常见化学反应中，_______________________与超酸H（CB11H6X6，X＝Cl,Br）将C60质子化的反应很相似。

（2）C60，C70，金刚石和石墨四者的关系是____________；有机溶剂中（如乙醇）溶解性较好的是_____和______。

（3）副产物（C2H5）3SiCl名称是，该物质易水解，产物是和_________，请分析SiCl4在空气中产生的现象和反应方程式：

（4）比较下列三种物质的酸性强弱：

H（CB11H6X6，X＝Cl,Br），[HC60]＋[CB11H6X6]－，盐酸

（5）CH3CH＝CH2的水化，通常需要质子性催化剂，其原理与HC60＋相似。

常见的几种酸中：

硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等，适于作丙烯水化催化剂的是_______________。

（6）上述阴离子[CB11H6X6]－（X＝Cl,Br）的结构可以跟下左图的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6X6]－离子有如下结构特征：

它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。

①写出满足条件的全部阴离子的化学式：

②请在下右图右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出任一一个阴离子的结构，这样的阴离子共有个（其中与碳原子相连的是氢原子而不是X原子）。

计算

．双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。

具体做法是：

向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。

（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空

V的变化

V1≠0V2＝0

V1＝0V2≠0

V1＞V2＞0

V2＞V1＞0

试样的成分

（2）若盐酸的浓度为L，含惰性杂质的混和物的质量为，V1＝30mL，V2＝5mL，则各组分的百分含量是多少

．将固体置于L的盐酸中，以制备H2S气体。

反应完全后，若溶液中H2S的浓度为L，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。

（2）溶液中Fe2＋和H＋的物质量浓度（物质的量浓度）

．试计算LNa2CO3溶液的pH和水解度。

．把CH3COONa加到LCH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（CH3COONa是强电解质，溶成，[CH3COO－]＝L，且已知pKa＝）。

．在90mLHAc－NaAc缓冲溶液（二者浓度均为L）中加入10mLLHCl，求溶液的pH。

（已知pKα＝）

．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T[M1/M2]表示，如：

T[H2SO4/NaOH]＝mL，表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和NaOH。

（1）若要使某标准盐酸对CaO的滴定变为T[HCI/CaO]＝mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少

（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少

（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸amL（杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少整个样品的纯度是多少

（4）若达到滴定终点时消耗bmL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰好为b％，则样品的质量应取多少g

．用LNaOH滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液，当加入NaOH时测得溶液pH为，而当滴加至NaOH时测得溶液pH为。

试求：

（1）原混合酸溶液中，H3PO4与NaH2PO4的含量各多少毫mol

（2）为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL（已知H3PO4的Ka1＝×10－3Ka2＝×10－8Ka3＝×10－13）

．与[H＋][OH－]＝KW类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝Ksp，常温下Ksp＝×10－17

（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：

；

（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。

．计算室温下饱和CO2水溶液（约L）中的[H＋]、[HCO3－]、[CO32－]、[OH－]（已知Kα1＝×10－7Kα2＝×10－11）。

向上述溶液中加入等体积的LCaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀（CaCO3：

Ksp＝×10－9）

．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

AgCl（固）

Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4（固）

2Ag＋＋CrO42－。

在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

已知：

Ksp（AgCl）＝[Ag＋][Cl－]＝×10－10；Ksp（Ag2CrO4）＝[Ag＋]2[CrO42－]＝×10－12

现有LAgNO3溶液滴定LKCl和L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

（1）Cl－和CrO42－中哪种先沉淀

（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少CrO42－与Cl－能否达到有效的分离（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5mol/L时，则认为可以达到有效分离）

．某溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋，它们的浓度均为L。

如果要求Fe3＋沉淀完全（即[Fe3＋]＜10－5mol/L＝而Fe2＋不生成Fe（OH）2沉淀，如何控制溶液的pH值（已知：

Fe（OH）3的Ksp＝×10－36，Fe（OH）2的Ksp＝×10－14）

．将含有的FeSO4·7H2O和KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。

如果要使此溶液中的Fe3＋完全沉淀，而Mn2＋不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围

（说明；①当溶液中离子浓度小于10－6mol/L时，认为沉淀完全；②假定所加试剂不影响原溶液体积；③Ksp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，已知Fe（OH）3的Ksp＝[Fe3＋][OH－]3＝×10－36；Mn（OH）2的Ksp＝[Mn2＋][OH－]2＝×10－16）

C组

．用适当的公式，通过计算，解释下列事实（要求：

必须用数据证明你的每个结论是合理的。

假定（a）所谓溶解一词，是指298K时在1L溶液中溶解硫化物；（b）Cu2＋（aq）不与Cl－形成稳定的配合物）。

（1）Tl2S可溶解在浓度为1mol/L的无络合性、无氧化性的一元强酸中。

（2）CuS不溶于1mol/L盐酸。

有关常数：

pKα（H2S）＝7，pKα（HS－）＝13。

溶解积：

Ksp（Tl2S）＝10－20，Ksp（CuS）＝10－35

．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。

关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。

反应式如下：

＋H2O

＋H3O＋①

尿酸：

HUr（水溶液）尿酸根离子：

Ur－（水溶液）pKa＝54（37℃）

Ur－（aq）＋Na＋（aq）

NaUr（s）②

（1）37℃时水中可溶解尿酸钠，计算反应②的平衡常数。

（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应②平衡常数影响如何反应是放热，还是吸热

（3）37℃时水中仅能溶解的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（Ph＝，[Na＋]＝130rnmol/L）中沉淀与关节炎的发作无关。

（4）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。

形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。

若病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为L，计算尿的pH值为何值时，病人的尿中会形成尿酸结石。

．已知：

KSP＝[A]n·[B]m，此处[A]和[B]为饱和溶液中离子A和B的平衡浓度（mol/L）；水的离子积KSP＝[H＋]·[OH－]＝10－14；铝的羟基配合物的稳定常数K稳＝[Al（OH）n3－n]／（[Al3＋]·[OH－]n），其数为（n＝1），（n＝2），1026（n＝3），1033（n＝4）。

（1）试用KSP的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。

（2）室温时氢氧化镁的溶度积等于×10－12，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度（mol/L或g/L）。

在何pH值时，由10%的氯化镁溶液（密度为mL中开始析出氢氧化镁沉淀

（3）若氢氧化铝的KSP＝×10－34，它的溶解度是多少

（4）计算氢氧化铝在LKOH溶液中的溶解度．计算时认为生成四烃基合铝酸盐离子。

（5）溶解的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液100mL

（6）溶解1g氢氧化铝，需要LNaOH溶液多少体积

．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：

I2十I－

I3－

其平衡常数为：

Kβ＝[I3－]/[I2][I－]。

式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度CI2＝[I2]＋[I3－]。

在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数：

KD＝[I2]CCl4/[I2]H2O。

式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而CI2（CCl4）/CI2（H2O）＝D，则称为分配比。

（1）通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的Na2S2O3水溶液滴定，因为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂：

2Na2S2O3＋I2==Na2S4O6＋2NaI

请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度（不要求写出实验的细节）。

（2）写出用你的实验测得的碘的浓度来计算KD值的数学关系式。