八年级科学化学方程式习题7含答案.docx
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八年级科学化学方程式习题7含答案
八年级科学化学方程式习题7
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
评卷人
得分
一、选择题
1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。
在用丙炔（C3H4）合成2－甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子的利用率达到100%，还需要的其他反应物是（ ）
A．CO2和CH3OHB．CO2和H2C．H2和COD．CH3OH
2．用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的是（）
A．①②B．②③C．③④D．①④
3．在一个完全封闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，有一定条件下充分反应，测得反应前后物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
2
2
84
5
反应后质量／g
待测
24
0
14
下列判断正确的是（）
A．表中待测的值为53B．该反应属于分解反应
C．该反应属于化合反应D．X为反应物
4．四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。
下列有关说法正确的是（ ）
A．翡翠是一种纯净物B．硅元素的化合价为+4价
C．硬玉含有10个原子D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
5．在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ）
A．大于0.2gB．等于0.2gC．小于0.2gD．无法确定
6．下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（a一b）gY2
7．美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。
由此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A．氧元素B．氧分子C．水分子D．氯酸钾
8．物质X在4．8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2
RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2．2g和6．4g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为4．3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应为化合反应B．丙一定为该反应的催化剂
C．反应掉的乙和生成的丁的质量比为3∶2D．丁的相对分子质量是甲的2倍
10．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．甲中氮、氢原子个数比为1:
3B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物D．生成的丙与丁的分子个数比为1:
2
11．下图为某化学反应的微观示意图，“●”和“○”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ）
A．2CO＋O2
2CO2B．2H2＋O2
2H2O
C．CH4＋2O2
2H2O＋CO2
D．2Mg＋O2
2MgO
12．2016年，南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
该反应化学方程式为CO2+2H2O
CH4+2O2，下列有关该反应说法错误的是
A．此反应中碳元素化合价不变B．此反应前后分子个数不变
C．此反应为CO2的利用创造一种新的方法D．此反应制取的CH4可以再生利用
13．硝酸银受热时发生如下反应：
2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．（多选）现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。
则下列说法中正确的是（）
A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g
C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
15．交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可用如下化学反应原理：
C2H5OH＋4CrO3（橙红色）＋6H2SO4===2X（绿色）＋2CO2↑＋9H2O则物质X的化学式为（）
A．Cr2（SO4）3B．CrSO4C．Cr2O3D．CrSO3
16．水煤气是气体燃料的一种，主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得。
工业上大多用蒸气和空气轮流吹风的间歇法，或用蒸气和氧一起吹风的连续法制得。
其化学方程式为
，下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．因为反应前后分子数不变，所以该反应符合质量守恒定律
B．该反应是置换反应
C．水煤气中的成分易燃且有毒性，所以要定期检查生产设备，防止发生泄漏事件
D．该反应生成的水煤气燃烧，主要生成二氧化碳和水
17．二氧化氯是新一代自来水消毒剂,如图为制取二氧化氯的化学反应模型。
下列有关说法正确的是（）
A．x、y、z、w均为化合物B．该反应属于置换反应
C．氯元素在物质y中显-1价D．原子在化学反应前后种类不变
18．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。
该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）
A．“●”代表非金属单质汞
B．此反应遵循质量守恒定律
C．反应前后原子的种类发生改变
D．反应前后各元素的化合价都不变
19．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取O2，下列说法错误的是（）
A．该反应属于分解反应B．固体减少的质量等于生成O2的质量
C．MnO2加快了反应速率D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价
20．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A．SO2B．COC．H2SD．SO3
21．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的
溶液.现向甲杯中加入
克
，向乙杯中加入
克
，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有
的溶质质量
应为（ ）
A．
B．
C．
D．
22．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．该反应的化学方程式表示为：
A2+3B2=2AB3
D．反应生成物1个分子中含有4个原子
23．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2= SO2
B．Cu+O2
CuO
C．2Al+O2
2AlO
D．4P+5O2
2P2O5
24．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及
、
时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为化合反应
B．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:
5
C．丙可能为该反应的催化剂
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:
4
评卷人
得分
二、探究题
25．实验探究题
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热；
②将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
（猜想）除二氧化锰，氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按下表进行实验：
测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
实验编号
实验药品
分解温度/℃
①
氯酸钾
580
②
氯酸钾、二氧化锰（质量比1：
1）
350
③
氯酸钾、氧化铜（质量比1：
1）
370
④
氯酸钾、氧化铁（质量比1：
1）
390
（1）问题一：
由实验①与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种物质，催化效果最好的是________．
（b）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/mL
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
40
0
125
148
④
30
12
90
0
125
82
问题二：
写出以上反应的文字或符号表达式________
（2）通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与________有关；通过对比实验③和________可知，化学反应快慢与温度有关．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是序号________．
（4）本实验中测量氧气体积的装置（如图）应该选择：
________．（填字母）
问题三：
查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是________．
A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．
评卷人
得分
三、简答题
26．甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
请计算（写出计算过程）：
（1）生成二氧化碳的质量_______；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数________；
27．工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠。
实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.6g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为10%。
产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示。
（1）求该样品中碳酸钠的质量分数。
（结果精确到0.1%）____
（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。
_____________
28．有2.3g某物质在纯氧中完全燃烧，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，
（1）该过程消耗氧气的质量为________g
（2）则该物质中一定含有元素__________（填元素符号），它们的元素质量比为__________。
29．非金属单质跟氧气在一定条件下能转化为非金属氧化物。
（1）如图，燃烧着的硫黄放进盛满氧气的集气瓶内，可观察到的主要实验现象是产生明亮的_____________火焰。
（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要氧气多少克？
______。
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式___。
30．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
31．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得固体质量为8.2g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）,计算:
（1）生成氧气的质量是________克；
（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克?
_______
（3）氯化钾溶液的质量是多少克?
_______
32．（2018·江苏常州）如图所示装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
（1）仪器Y的名称是______。
（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验的主要优点是______。
该实验中收集氧气的方法是____。
（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。
①铁丝燃烧：
Z为水，其作用是______。
②硫粉燃烧：
Z为NaOH溶液，其作用是_________。
③蜡烛燃烧：
Z为_______，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。
（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液？
（写出计算过程）________
33．科学兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。
（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。
步骤为：
计算、称量、____、转移、贴标签。
量取水时应选用规格为___mL（从
10mL、50mL、100mL中选取）的量筒，在标签上无需注明的是___（填序号）。
A．30g B．10% C．Na2CO3溶液
（2）测定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。
将配制成的Na2CO3溶液滴加到50gBa（OH）2溶液中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。
___［Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH］
34．2017年7月，中国海域天然气水合物――“可燃冰”首次试采圆满成功。
我国科学家对该天然气水合物（可燃冰CH4•nH2O）的组成进行了精确的定量研究。
测得该天然气水合物中碳元素的质量分数为7.5%，则该可燃冰的化学式表示为________。
可燃冰燃烧的化学方程式为________。
35．静止在水面的喷气船，在气体喷出后能前进，这一现象说明力能改变物体的运动状态。
我国科学家研究出碳化钼（
）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的
和
在
下发生反应，反应的微观模型如下图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有_____种元素
（2）反应的化学方程式为_____。
评卷人
得分
四、填空题
36．氟里昂是一种常见的致冷剂。
氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）请写出臭氧的化学式_________；臭氧与氧气化学性质不同的原因是：
________________；
（2）经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数不变，其原因是：
在化学变化中，原子的_________和_________不变。
37．“水是生命之源”.请回答下列与水有关的问题:
（1）水通电分解生成未来最理想的能源--氢气,是将_____能转化为化学能,电解一定量的水,当其中一个电极产生5mL气体时,另一电极产生的气体体积可能是_____mL.
（2）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙,可用醋酸溶解除去.已知醋酸在水中能少量电离（CH3COOH⇌CH3COO-+H+）,请分别写出醋酸与碳酸钙反应的化学方程式:
________________．
38．自来水进入输水管道之前要进行消毒处理。
自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：
（1）图中氧化物的化学式为____；反应后的物质中氯元素的化合价分别为______。
（2）该反应过程可用化学方程式表示为________________________________
39．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。
在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CH3COONa+NaOH
X↑+Na2CO3
（1）请写出X的化学式为__________。
（2）CaO在该反应中起________作用。
40．将6.0g某物质在空气中完全燃烧,生成17.6g二氧化碳和10.8g水,则该物质的组成元素是________。
41．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
名称
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/千克）
6.00
24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH?
______
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理50千克这种产品，可以节约多少经费?
______
42．无数实验已经证实：
所有的化学反应都遵循_____守恒定律。
以下选项中，在化学反应前后一定不变的是___________
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类
⑤原子的种类⑥原子的质量⑦元素的化合价⑧分子的种类
43．在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D，要制得4gD，参加反应的A的质量为________。
44．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四种药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的是____。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液D．碘和酒精
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“
”、“
”表示不同原子）。
则参加反应的A、B物质的分子数之比为____。
45．医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有熟石膏（CaSO4•
H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，生石膏中结晶水的质量分数是________。
固定骨折时用熟石膏和适量水混合对骨折部位进行固定。
固定时发生反应的化学方程式________。
46．A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示
物质
A
B
C
D
分子示意图
看图回答：
（1）属于氧化物的是________ （填字母序号）
（2）A中氮、氢原子数之比为________ ，氮、氢元素质量之比为________ ．
（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为________ ，基本反应类型为________ ．
47．（8分）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。
请回答相关问题:
（1）下图是元素周期表的一部分，图
表示图中_______处元素的原子结构示意图（填序号），在化学反应中该原子易__________电子（填“得到”或“失去”）。
下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是_________（填序号）。
（2）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:
①写出该反应的化学方程式_______________________________________。
②在该反应中，化合价升高的元素是_____（填元素符号，下同），化合价降低的元素是____________。
③在该反应中，________________（填化学式）具有氧化性。
48．某纯净物4.4克在氧气中充分燃烧，生成13.2克二氧化碳和7.2克水，由此可以推断出该物质由_______（填元素名称）元素组成，试确定该物质的可能的化学式：
_______（写出一个）。
49．“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料,合成一系列化工原料或燃料的化学。
如天然气（主要成分为CH4）的重整可以得到合成气。
其微观过程示意图如下所示
（1）自然界中存在C-12、C-13、C-14三种不同的碳原子,这三种碳原子都属于碳元素的原因是____
（2）上述反应中,生成物C与D的分子个数比为_____
50．据报道：
一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为______。
（2）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。
请你写出此反应的化学方程式：
____________。
（3）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。
下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是_________（填字母）。
A．抽水马桶
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C．不锈钢管
D．大理石台面（主要成分是CaCO3）
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．B
5．C
6．C
7．A
8．B
9．C
10．D
11．A
12．A
13．B
14．BC
15．A
16．A
17．D
18．B
19．D
20．A
21．C
22．A
23．D
24．D
25．二氧化锰过氧化氢
水+氧气或2H2O2
2H2O+O2↑过氧化氢溶液浓度④①CB
26．3.3g75%
27．
（1）96.4%
（2）121g
28．
（1）4.8
（2）C、H、O12∶3∶8
29．蓝紫色0.8g。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
30．
（1）67.5%
（2）0.5g（3）10%
31．4.87.45g74.5%
32．分液漏斗大了反应物的接触面积向上排空气法防止生成物溅落炸裂瓶底吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染澄清石灰水（4）设需要过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x×5% 1.6g
＝
x＝68g
至少需要加入68g5%的过氧化氢溶液。
33．溶解50ABa（OH）2溶液质量分数为6.84%
34．CH4·8H2O；CH4·8H2O+2O2=CO2+10H2O
35．4；1；
36．O3组成两种物质的分子种类不同种类数目
37．
（1）电10或2.5
（2）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
38．H2O—1和+1H2O+Cl2=HCl+HClO
39．CH4催化
40．碳、氢
41．2kg36.9元
42．质量①③⑤⑥
43．10g
44．AB2:
1
45．20.9%2CaSO4•
H2O+3H2O═2CaSO4•2H2O
46．C1：
3；14：
34NH3+3O2
2N2+6H2O；置换反应
47．
（1）.①2
（2）.得到（3）.②④（4）.
（5）.C（6）.H（7）.H2O
48．碳和氢C3H8
49．
（1）质子数（
升级会员 