中考复习化学重点知识强化训练 专题四 酸和碱.docx

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中考复习化学重点知识强化训练专题四酸和碱

2020中考复习化学重点知识强化训练——专题四：

酸和碱

考点一：

酸碱度

1．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3

C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5

2．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：

请回答下列问题：

（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号的数据。

（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。

考点二：

常见的酸和碱

1．下列实验操作正确的是（　　）

A．

铁丝在氧气中燃烧B．

吸取液体药品

C．

过滤D．

稀释浓硫酸

2．化学是一门以实验为基础的科学。

以下做法正确的是（）

A．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，可用水扑灭

B．用规格为10mL的量筒量取8.65mL氯化钠溶液

C．称量氢氧化钠固体时必须在天平两盘各垫一张质量相同的称量纸

D．做铁在氧气中燃烧实验时，可以将瓶内的水换成细沙，作用相同

3．电解饱和食盐水的原理可表示为：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋X↑＋H2↑。

电解一定质量饱和食盐水的过程中，下列说法不正确的是

A．X为Cl2B．氯化钠由钠离子和氯离子构成

C．溶液中钠元素质量分数不变D．氢氧化钠固体溶于水能放出大量的热

4．下列实验操作正确的是（　　）

A．

收集二氧化碳B．

稀释浓硫酸

C．

给液体加热D．

量取9.5mL水

5．下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（　　）

A．硫酸钙、氨水、锌B．硫酸、熟石灰、氮气

C．盐酸、纯碱、金刚石D．硝酸、烧碱、氨气

6．由氢、氧两种元素组成的物质一定不属于

A．混合物B．纯净物C．氧化物D．碱

7．下列有关物质的分类正确的是（　　）

A．干冰、冰都属于氧化物B．

都是碱

C．

都是化合物D．生石灰、熟石灰属于氧化物

8．除去氯化钙溶液中残留的稀盐酸，在没有指示剂的情况下，最好选用的物质是

A．Ca（OH）2B．CaOC．NaOHD．CaCO3

9．下列利用了乳化原理的是（　　）

A．用洗洁精除去餐具上的油污B．用稀硫酸除铁锈

C．用汽油除去衣服上的油污D．用食醋除去水垢

10．氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。

课外小

组同学利用H2与金属钙反应制取CaH2（见图）

（1）反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取，方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的_____、_____（填序号）

ANaHCO3溶液BNaOH溶液C浓硫酸

（3）为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_____。

（4）CaH2与水反应的化学方程式为_____。

氢气密度比空气_____（填“大”或“小”），试从微观探析角度解释其原因_____（已知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）

（5）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为_____。

11．气体的制取和检验是化学实验的重要内容和技能。

（1）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。

①反应的化学方程式为_____。

②实验中，为了得到平稳的气流，下图中最适合的装置组合是_____（填序号）。

（2）某未知气体X可能含有CO、

中的一种或两种，为了确定其成分，某同学设计如下实验（如图所示）进行探究。

查阅资料：

I．加热时，

能与

反应生成

、

和

；

Ⅱ．20℃时，

和

溶解度分别为：

0.165g，2.1g。

①仪器M的名称是________，

与

反应的化学方程式为_________________。

气体X成分的猜想与探究：

猜想1：

只有CO猜想2：

只有

猜想3：

既有CO又有

②实验时，先往装置中通一段时间的

，再通入气体X后加热，实验中有下列变化。

变化1：

A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化2：

B瓶增重；变化3：

C中出现浑浊。

根据变化________（填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。

③根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定________（填序号），并进行定量分析才能得出结论。

a实验前A中CuO的质量bB瓶增重的质量cC瓶增重的质量

讨论和反思：

④C中用

溶液而不用

溶液的原因是________________________。

⑤从环保的角度，该装置还应进行的改进是________________________________。

12．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱和盐），它们之间相互关系如图（“→”表示反应转化关系，“—”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若往D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色；D与E两种溶液混合有白色沉淀产生；C与E的溶液反应有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E中属于氧化物的是_____（填字母代号）。

（2）D的名称是_____，D在生产中的用途是_____（举一例）。

（3）E溶液中含有的阴离子是_____（写离子符号）。

（4）B可能是_____，写出B与C反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。

考点三：

中和反应

1．根据下图，判断以下说法错误的是

A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反应充分

C．用酚酞溶液判断该反应是否发生D．生成盐和水的反应都是中和反应

2．A-F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体。

这些物质之间相互关系如下图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。

（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）E的化学式是_______。

（2）B→F反应的化学方程式是_______。

（任意写一个）

（3）列举A在农业生产中的一个用途_______。

3．为测定某工厂废水中硫酸的质量分数，小明进行下列实验:

取49g废水样品于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。

试计算:

（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶质的质量为____________g。

（2）此废水中硫酸的质量分数。

_______

4．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

试计算：

（1）反应生成CO2气体的质量是__________g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是_____。

2020中考复习化学重点知识强化训练——专题四：

酸和碱参考答案

考点一：

酸碱度

1．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3

C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5

【答案】D

2．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：

请回答下列问题：

（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号的数据。

（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。

【答案】

（1）②

（2）7.35%

考点二：

常见的酸和碱

1．下列实验操作正确的是（　　）

A．

铁丝在氧气中燃烧B．

吸取液体药品

C．

过滤D．

稀释浓硫酸

【答案】A

2．化学是一门以实验为基础的科学。

以下做法正确的是（）

A．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，可用水扑灭

B．用规格为10mL的量筒量取8.65mL氯化钠溶液

C．称量氢氧化钠固体时必须在天平两盘各垫一张质量相同的称量纸

D．做铁在氧气中燃烧实验时，可以将瓶内的水换成细沙，作用相同

【答案】D

3．电解饱和食盐水的原理可表示为：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋X↑＋H2↑。

电解一定质量饱和食盐水的过程中，下列说法不正确的是

A．X为Cl2B．氯化钠由钠离子和氯离子构成

C．溶液中钠元素质量分数不变D．氢氧化钠固体溶于水能放出大量的热

【答案】C

4．下列实验操作正确的是（　　）

A．

收集二氧化碳B．

稀释浓硫酸

C．

给液体加热D．

量取9.5mL水

【答案】A

5．下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（　　）

A．硫酸钙、氨水、锌B．硫酸、熟石灰、氮气

C．盐酸、纯碱、金刚石D．硝酸、烧碱、氨气

【答案】B

6．由氢、氧两种元素组成的物质一定不属于

A．混合物B．纯净物C．氧化物D．碱

【答案】D

7．下列有关物质的分类正确的是（　　）

A．干冰、冰都属于氧化物B．

都是碱

C．

都是化合物D．生石灰、熟石灰属于氧化物

【答案】A

8．除去氯化钙溶液中残留的稀盐酸，在没有指示剂的情况下，最好选用的物质是

A．Ca（OH）2B．CaOC．NaOHD．CaCO3

【答案】D

9．下列利用了乳化原理的是（　　）

A．用洗洁精除去餐具上的油污B．用稀硫酸除铁锈

C．用汽油除去衣服上的油污D．用食醋除去水垢

【答案】A

10．氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。

课外小

组同学利用H2与金属钙反应制取CaH2（见图）

（1）反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取，方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的_____、_____（填序号）

ANaHCO3溶液BNaOH溶液C浓硫酸

（3）为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_____。

（4）CaH2与水反应的化学方程式为_____。

氢气密度比空气_____（填“大”或“小”），试从微观探析角度解释其原因_____（已知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）

（5）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为_____。

【答案】Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑置换BC先通入氢气CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑小氢分子比空气中的分子都小碱石灰

11．气体的制取和检验是化学实验的重要内容和技能。

（1）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。

①反应的化学方程式为_____。

②实验中，为了得到平稳的气流，下图中最适合的装置组合是_____（填序号）。

（2）某未知气体X可能含有CO、

中的一种或两种，为了确定其成分，某同学设计如下实验（如图所示）进行探究。

查阅资料：

I．加热时，

能与

反应生成

、

和

；

Ⅱ．20℃时，

和

溶解度分别为：

0.165g，2.1g。

①仪器M的名称是________，

与

反应的化学方程式为_________________。

气体X成分的猜想与探究：

猜想1：

只有CO猜想2：

只有

猜想3：

既有CO又有

②实验时，先往装置中通一段时间的

，再通入气体X后加热，实验中有下列变化。

变化1：

A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化2：

B瓶增重；变化3：

C中出现浑浊。

根据变化________（填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。

③根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定________（填序号），并进行定量分析才能得出结论。

a实验前A中CuO的质量bB瓶增重的质量cC瓶增重的质量

讨论和反思：

④C中用

溶液而不用

溶液的原因是________________________。

⑤从环保的角度，该装置还应进行的改进是________________________________。

【答案】

AD酒精灯

2bc20℃时，

的溶解度比

的溶解度大，能吸收尽二氧化碳在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置

12．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱和盐），它们之间相互关系如图（“→”表示反应转化关系，“—”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若往D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色；D与E两种溶液混合有白色沉淀产生；C与E的溶液反应有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E中属于氧化物的是_____（填字母代号）。

（2）D的名称是_____，D在生产中的用途是_____（举一例）。

（3）E溶液中含有的阴离子是_____（写离子符号）。

（4）B可能是_____，写出B与C反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。

【答案】A氢氧化钙改良酸性土壤CO32−铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应

考点三：

中和反应

1．根据下图，判断以下说法错误的是

A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反应充分

C．用酚酞溶液判断该反应是否发生D．生成盐和水的反应都是中和反应

【答案】D

2．A-F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体。

这些物质之间相互关系如下图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。

（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）E的化学式是_______。

（2）B→F反应的化学方程式是_______。

（任意写一个）

（3）列举A在农业生产中的一个用途_______。

【答案】H2HCl+NaOH=NaCl+H2O等改良酸性土壤或制波尔多液等

3．为测定某工厂废水中硫酸的质量分数，小明进行下列实验:

取49g废水样品于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。

试计算:

（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶质的质量为____________g。

（2）此废水中硫酸的质量分数。

_______

【答案】410%

4．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

试计算：

（1）反应生成CO2气体的质量是__________g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是_____。

【答案】

（1）2.2

（2）解：

设生成氯化钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

11744

x2.2g

＝

　　x＝5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

×100%＝2.7%。

答：

反应后所得溶液中溶质的质量分数为2.7%。