【答案】 A
14．（2014·经典习题选萃）在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（ ）
A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大
B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高
【解析】 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C—C键的键长比Si—Si键的键长短，C—C键的键能比Si—Si键的键能大，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关。
【答案】 D
【点评】 误认为分子间作用力属于化学键而无从下手。
15．下列各晶体按熔点由低到高排列的是（ ）
A．H2、N2、O2、Cl2B．HF、HCl、HBr、HI
C．Li、Na、K、RbD．KCl、KBr、KI
【解析】 A选项中的物质形成的晶体都是分子晶体且分子结构都相似，熔点的高低与相对分子质量有关，逐渐增大；B选项中的物质也是分子晶体且分子结构相似，但HF晶体中存在氢键，熔点要高于HCl，C选项中的物质都是金属晶体，熔点的高低与金属键有关，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低；D选项中的物质都是离子晶体，熔点的高低与离子键有关，离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低。
【答案】 A
16．（2014·杭州二中月考）下列说法正确的是（ ）
A．熔点：
锂<钠<钾<铷<铯
B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定
C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个
【解析】 A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固的缘故；C项12g金刚石中含2molC—C键，12g石墨中含有1.5molC—C键；D项中每个A＋被8个B－所形成的立方体包围，B－亦被8个A＋所形成的立方体包围。
【答案】 D
17．（2014·黄冈测试）下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为11
B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为13
C．3H
O与2H
O分子中的质子个数比为11
D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为14
【解析】 Na2O2晶体中的阳、阴离子为Na＋、O
，其个数比为21，A项错；石墨中1个C原子形成
×3＝
个共价键，C原子数与C—C共价键数比为23，B项错；D项冰晶体中一个水分子可形成四个氢键，但是每个氢键被2个H2O分子共有，故H2O分子个数与氢键数目比为12，D项错；C项不论何种水，其质子数均为10，C项正确。
【答案】 C
18．（2014·石家庄质检）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则有关下列说法正确的是（ ）
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B．晶体中每个K＋周围有8个O
。
每个O
周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
【解析】 由题中的晶胞结构可知：
有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋数为8×
＋6×
＝4（个）；有12个O
位于棱上，1个O
处于体心，则晶胞中含有的O
为12×
＋1＝4（个），所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个O
，每个O
周围有6个K＋，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个。
【答案】 A
二、非选择题（本题包括6小题，共46分）
19．（3分）如下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
其中对应的化学不正确的是__________。
【解析】 A图X、Y原（离）子的位置、数目完全等同，化学式XY正确；B图中X、Y的个数比为1（8×
）＝11，化学式X2Y错误；C图中，X的数目：
4×
＋1＝
，Y的数目：
4×
＝
，化学式X3Y正确；D图中，X的数目：
8×
＝1，Y的数目：
6×
＝3，Z位于体心，数目为1，化学式XY3Z正确。
E图不是一个平行六面体晶胞，而是一个正三棱柱结构，它分摊到的粒子数目分别为：
顶点
，水平棱上
，竖直棱上
，内部1，X都在顶点，6个Y在水平棱上，3个Y在竖直棱上，Z位于内部，所以X、Y、Z三种粒子数之比为
1＝142，化学式X6Y9Z不正确。
【答案】 B、E
20．（8分）选择下列物质填空（填写序号）：
①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙
⑥过氧化钠 ⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体
（1）固态时能导电的有________________。
（2）熔化时不破坏化学键的有________________。
（3）含有配位键的有________________。
（4）含有非极性共价键的有________________。
【解析】
（1）中，固态时能导电应是金属晶体和混合晶体（石墨），即选金属晶体：
⑩；混合晶体：
⑧。
（2）中，熔化时不破坏化学键的是分子晶体，选②③④。
（3）中，含有配位键的只有NH4Cl，NH
中NH3和H＋之间形成的。
（4）中，非极性共价键必须是同种元素原子之间形成的，选①④⑥⑧。
【答案】
（1）⑧⑩
（2）②③④
（3）⑨ （4）①④⑥⑧
21．（2014·湖北黄石二中调考）（6分）1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作出的贡献。
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表。
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/（kJ·mol－1）
786
715
3401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO的熔点由高到低的顺序是________。
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如下图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。
①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式：
________（必须将配位键表示出来）。
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
________________________________________________________________________。
【解析】 晶格能越大，离子晶体的熔点越高，根据表格中提供的三种离子晶体的晶格能数据并结合它们的离子半径、电荷特征可知，离子半径越小，电荷数越高，晶格能越大，由此判断MgO的晶格能最大，熔点最高。
【答案】
（1）MgO>CaO>NaCl>KCl
（2）①
②水的熔沸点较高，结冰时密度减小
22．（8分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为：
________________________________________________________________________。
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________（填2种）。
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。
与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
【解析】
（1）中，氧原子的基态核外电子排布为：
1s22s22p4。
（2）中，与H2O分子互为等电子体的微粒应该是：
3原子最外层电子数为8的分子或离子，可以是H2S或NH
。
（3）中，因为冰是分子晶体，所以只有干冰（B）和碘（C）与之相同。
【答案】
（1）1s22s22p4
（2）H2S、NH
（3）BC
23．（2014·云南昆明一中检测）（12分）锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）指出锌在周期表中的位置：
第________周期________族，________区。
（2）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列________模式。
A．简单立方B．钾型
C．镁型D．铜型
（3）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。
写出Zn2＋基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有________。
（4）Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2＋。
配位体：
NH3分子属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn（NH3）4]2＋中Zn2＋与NH3之间的化学键。
（5）图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是________。
【解析】 （3）葡萄糖分子中，饱和碳原子采取sp3杂化，CO中的碳原子则为sp2杂化。
（4）NH3分子呈三角锥形，N原子最外层有一对未成键电子，是极性分子。
在[Zn（NH3）4]2＋中，Zn2＋与NH3分子之间存在配位键。
（5）Zn与X形成的晶胞中，N（X）N（Zn）＝（8×
＋6×
）4＝11，故该化合物的化学式为ZnX，该化合物属于原子晶体，其熔点比干冰（分子晶体）高得多。
【答案】
（1）4 ⅡB ds
（2）C
（3）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2和sp3
（4）极性分子 如图所示
（5）ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
24．（2014·河北唐山模拟）（9分）
（1）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。
A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。
（2）已知单质D为面心立方晶体，如右图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9g/cm3。
试求：
①图中正方形边长＝________cm（只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。
②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：
________（列出计算式并化简）。
【解析】
（1）由图知，A为体心立方堆积，配位数为8，B为面心立方最密堆积，配位数为12，故A、B的配位数之比为23。
（2）设D的原子半径为r，则面对角线长为4r，边长a＝2
r。
1个面心立方晶胞中有4个原子。
①由ρ＝
＝
＝8.9g/cm3有a＝
cm。
②空间利用率为
×100%＝
×100%＝74%。
【答案】
（1）体心立方堆积 23
（2）①
②
×100%＝74%
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