浙江省普通高校招生选考化学仿真模拟卷 06解析版.docx

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浙江省普通高校招生选考化学仿真模拟卷06解析版

浙江省2020年7月普通高校招生选考科目

化学仿真模拟卷06

可能用到的相对原子质量：

H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27Si28　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　I127　Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于可溶性碱性氧化物的是

A.CO2B.KOHC.MgOD.Na2O

答案：

D

解析：

碱性氧化物是指能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物。

MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成一种盐和水，但是它难溶于水；CO2为酸性氧化物，KOH属于碱，Na2O是碱性氧化物，它能溶于水水且生成碱。

故选D。

2.下列仪器名称为“坩埚”的是

A.

B.

C.

D.

答案：

A

解析：

A、此仪器为坩埚，用于灼烧或固体的燃烧实验，故A错误；B、此仪器为蒸发皿，为敞口装置，用于溶液的蒸发结晶，故B正确；C、此仪器为干燥器，用于仪器洗涤后的干燥，故C错误；D、此仪器为研钵，用于固体药品的研磨，故D错误；故选A。

3.下列属于溶于水能导电的非电解质是

A.氨气B.碳酸钾C.一氧化碳D.氯气

答案：

A

解析：

A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、一氧化碳是难溶于水的非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。

故选A。

4.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A.稀硝酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液

答案：

D

解析：

试题分析：

铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3），Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。

5．下列有机物的命名错误的是（　　）

A．苯酚：

石炭酸B．

：

3﹣甲基1-戊烯

C．

：

2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．

：

1，3﹣二溴丙烷

答案：

C

解析：

题中B、C、D都为烃的衍生物，命名时注意主链的选取和编号，官能团的位置和个数以及取代基的位置和种类，A为苯的同系物，命名时注意序号之和最小，以此解答该题．A．苯酚的酸性很弱，俗名称为石炭酸，故A正确；B．为3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B正确；C．主链错误，应为2﹣丁醇，故C错误；D．Br在1、3位置，为1，3﹣二溴丙烷，故D正确．故选C．

6．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

A．蔗糖的分子式：

C12H22O11

B．HClO的结构式：

H—Cl—O

C．氯化钠的电子式：

D．二硫化碳分子的比例模型：

答案：

B

解析：

蔗糖的分子式：

C12H22O11，A项正确；HClO为共价化合物，结构式为H—O—Cl，B项错误；氯化钠为离子化合物，电子式：

，C项正确；由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第3周期，而碳原子位于第2周期，硫原子半径大于碳原子半径，D项正确。

7.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.H2与D2互为同素异形体

B.符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物

C.CH2Cl2有2种同分异构体

D.碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代

答案：

B

解析：

A.H2与D2的结构相同，不是同素异形体，故A错误；B.符合CnH2n+2且n不同的烃都属于烷烃，一定属于同系物，故B正确；C．甲烷为正四面体结构，4个H均为相邻位置，则CH2Cl2有1种同分异构体，故C错误；D.碳元素有多种核素，其中l4C可用于考古断代，故D错误；故选B。

8.下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

答案：

D

解析：

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

9.下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A.工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁

B.工业上用电解饱和食盐水制备氯气

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅

答案：

C

解析：

A．工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，可用于工业生产，A正确；B．用电解饱和食盐水制氯气，氢离子和氯离子放电，可用于工业生产，B正确；C．二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，C错误；D．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，可用于工业生产，D正确，答案选C。

10.下列说法正确的是

A.石墨烯是烃类，属于分子晶体

B.苯的结构特殊，分子中既没有单键也没有双键

C.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中所有碳碳键相同

D.石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

答案：

C

解析：

A.石墨烯的主要成分是碳，属于单质，故A错误；B.苯的结构特殊，分子中既没有碳碳单键也没有碳碳双键，碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键，但分子中的碳氢键是单键，故B错误；C.邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中既没有碳碳单键也没有碳碳双键，碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键，所有碳碳键相同，故C正确；D.石油的分馏是物理变化，煤的液化是化学变化，故D错误；故选C。

11.下列实验操作或描述中错误的是

A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出NaCl

B.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大

C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量硫酸和过氧化氢溶液

D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其末端浸入展开剂中

答案：

B

解析：

晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，B错。

12.下列说法正确的是

A.某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐

B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水

C.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2

D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素

答案：

C

解析：

A．焰色反应为元素的性质，则某固体焰色反应呈黄色，固体一定含钠元素，可能为钠的单质、氧化物、NaOH或钠盐，故A错误；B．具有氧化性的物质可氧化碘离子，淀粉遇碘变蓝，则某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液可能为氯水或溴水、过氧化氢等，故B错误；C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故C正确；D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的光，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D错误；故选C。

13.下列离子方程式书写中，正确的是

A.氯化铁溶液吸收H2S：

S2-+2Fe3+=Fe2++S↓

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：

Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：

HSO3ˉ＋I2＋H2O===SO42ˉ＋2Iˉ＋3H+

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

答案：

B

解析：

A.氢硫酸属于弱酸，应该用化学式表示，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故B正确；C．亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应的离子方程式：

4HSO3ˉ＋I2＋H2O===SO42ˉ＋2Iˉ＋3H2SO3，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：

NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误；故选B。

14.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A.油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量

B.从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法

C.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解

D.蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应

答案：

A

解析：

A．油脂热量高，在生物体体内通过发生氧化反应提供能量，故A正确；B．蛋白质溶液是胶体，胶体可透过滤纸，应该用渗析的方法分离提纯，故B错误；C．淀粉在酸作用下可发生水解，但在碱溶液中不能水解，故C错误；D．蔗糖水解为葡萄糖和果糖，蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选A。

15．合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（　　）

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．

和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

答案　D

解析：

　A项，根据反应形式“生成高分子化合物和小分子”知，该反应属于缩聚反应，错误；B项，聚苯乙烯的结构单元中无碳碳双键，PPV的结构单元中含有碳碳双键，错误；C项，

与

的官能团（碳碳双键）的数目不同，二者不互为同系物，错误；D项，质谱法可以测定PPV的相对分子质量，再依据PPV的结构单元的相对分子质量，可计算出PPV的聚合度，正确。

16．某元素X，其原子的电子层数为（n－1），最外层电子数为（2n－1）。

下列有关元素X的说法中正确的是

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

答案：

D

解析：

由X原子的最外层电子数为（2n－1）可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。

当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。

17．已知：

pKa＝－lgKa。

25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。

下列说法正确的是（　　）

弱酸

CH3COOH

HCOOH

H2SO3

pKa

4.74

3.74

1.90、7.20

A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B．25℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c（HCOOH）＝9.9×10－7mol·L－1

C．25℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸pH＝a－1

D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

答案：

B

解析：

根据表格数据分析，酸性强弱为：

H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO

。

因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A项错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解，溶液显碱性，且存在质子守恒，c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCOOH），因为溶液的pH＝8，所以c（OH－）＝10－6mol·L－1，c（H＋）＝10－8mol·L－1，所以c（HCOOH）＝9.9×10－7mol·L－1，故B项正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝b，

＝10－4.74，

＝10－3.74，计算b＝a－0.5，故C项错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D项错误。

18.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有2种

B.H+向a极区移动

C.b极发生的电极反应为：

N2+6H++6e－=2NH3

D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为

答案：

C

解析：

A.图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项A错误；B.b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H+向正极b极区移动，选项B错误；C.b极为正极，发生的电极反应为：

N2+6H++6e－=2NH3，选项C正确；D.a极为负极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023，但题干没说明标准状况，故选项D错误。

答案选C。

19．水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH>0。

对于该反应的下列判断正确的是（　　）

A．ΔS<0B．在热力学上趋势很大

C．任何温度下均能自发进行D．在ΔG<0时能自发进行

答案：

D

解析：

该反应为气体物质的量增大的熵增反应，A项错误；该反应为吸热反应，在热力学上趋势不大，B项错误；该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，所以在高温下才能自发进行，C项错误，根据ΔG＝ΔH－TΔS，在ΔG<0时反应能自发进行，D项正确。

20．国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA＝6.02214076×1023mol－1），并将于2019年5月20日正式生效。

下列说法中正确的是（　　）

A．在1mol

B中，含有的中子数为6NA

B．将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D．某温度下，1LpH＝3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H＋的数目大于0.01NA

答案：

A

解析：

B中含有中子数是11－5＝6，所以1mol

B中含有的中子数为6NA，故A正确；将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA，故B错误；标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75NA，故C错误；某温度下，1LpH＝3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液的pH范围为：

4>pH>3，溶液中H＋的数目小于0.01NA，故D错误。

21．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

平衡常数与温度的关系

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10－5

下列说法不正确的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

答案：

C

解析：

由表格中数据可看出，温度升高，化学平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A项错误；B项中反应与题干中反应的平衡常数互为倒数，故正确；由

＝

＝8>2，则反应向逆反应方向进行，则v（正）

22．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的能量变化

D．整个反应中能量变化：

ΔH＝E1－E4

答案：

B

解析：

第一步的反应由于生成物的能量高于反应物，所以是吸热反应，而第二步的反应反应物的能量高于生成物，是放热反应，A错误；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，在三种物质中由于C含有的能量最低，所以C的稳定性最强，B正确；加入催化剂会改变反应途径，降低反应的活化能，但是反应的焓变不变，C错误；整个反应的反应热是生成物与反应物含有的能量的差，根据图示可知ΔH＝（E1＋E3）－（E2＋E4），D错误。

23．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol·L－1的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n（HCO

）的变化如下图所示：

下列分析正确的是（　　）

A．CO2通入NaClO溶液的反应：

2ClO－＋CO2＋H2O===CO

＋2HClO

B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：

CO2＋H2O＋CH3COO－===HCO

＋CH3COOH

C．通入n（CO2）＝0.06mol时，NaOH溶液中的反应：

2OH－＋CO2===CO

＋H2O

D．通入n（CO2）＝0.03mol时，三种溶液中：

n（HCO

）＋n（CO

）＋n（H2CO3）＝0.03mol

答案：

D

解析：

次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：

CO2＋H2O＋ClO－===HCO

＋HClO，A错误；碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液中不反应，B错误；n（NaOH）＝0.1mol，通入n（CO2）＝0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸钠，反应的离子方程式：

5OH－＋3CO2===2CO

＋HCO

＋2H2O，C错误；通入n（CO2）＝0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：

n（HCO

）＋n（CO

）＋n（H2CO3）＝0.03mol，D正确。

24．青石棉（crocidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是（　　）

A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol·L－1HNO3溶液

D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2mol·L－1HF溶液

答案：

B

解析:

青石棉既不能燃烧，也不溶于水；将Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式，即为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，其中的Na2O、FeO、Fe2O3、SiO2均能与氢氟酸发生复分解反应，而Na2O、Fe2O3可与硝酸发生复分解反应，FeO与硝酸发生氧化还原反应：

3FeO＋10HNO3===3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O，SiO2与硝酸不反应，根据1mol青石棉中各氧化物与HF、HNO3反应的情况及反应时的物质的量之比可判断C、D错误。

25．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

阳离子

K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH

阴离子

Cl－、CO

、NO

、SO

、SiO

、I－

Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是（　　）

A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、NH

、Cu2＋

B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I－＋2NO

＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

C．原溶液一定只含有离子I－、NO

、SO

、Mg2＋、Al3＋

D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

答案：

C

解析：

Ⅰ.取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2＋，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH

，所以原溶液中一定不含NH

，可能含有Mg2＋、Al3＋，不含NH

，CO

；Ⅱ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K＋；Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I－与NO

和H＋反应生成NO，即溶液中有I－、NO

，判断一定不含有Ag＋；Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO

，由上述分析可知一定含有的阴离子是I－、NO

、SO

，且各为0.1mol·L－1，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2＋、Al3＋，其浓度为0.1mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种－1价的阴离子为Cl－，C错误。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1）铝元素位于周期表中第________周期________族。

硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：

①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为________（用序号表示）。

（2）将20.0mL0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液和20.0mL0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3＋、NH

、SO

、OH－、H＋的浓度由大到小的顺序为________________________。

答案：

（1）3　ⅢA　③>①>②

（2）c（SO

）>c（NH

）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）

解析：

（1）铝元素位于周期表中第3周期ⅢA族。

同周期元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，NaBO2水解程度最小，NaGaO2水解程度最大，浓度相同的这三种物质的溶液，pH由大到小的顺序为③>①>②。

（2）将20.0mL0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液和20.0mL0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液混合，Ba2＋＋SO

===BaSO4↓、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，反应后c（SO

）＝0.1mol·L－1÷2＝0.05mol·L－1；铵根水解，c（NH

）<0.1mol·L－1÷2＝0.05mol·L－1；c（Al3＋）＝（0.1mol·L－1－

mol·L－1）÷2＝

mol·L－1，此时铵根水解溶液呈酸性，c（SO

）>c（NH

）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）。

27.（4分）向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·L