四川省西昌市学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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四川省西昌市学年高二上学期期中考试化学试题
西昌市2020—2021学年度上期半期检测
高二化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。
全卷满分为100分，考试时间90分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。
考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C.新能源的优点是没有污染或者很少污染
D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
2.25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是
A.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890.3kJ·mol-1
B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=―285.8kJ·mol-1
C.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=―890.3kJ
D.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=―890.3kJ·mol-1
3.下列反应一定属于吸热反应的是
A.铁的缓慢氧化B.全部分解反应
C.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌D.Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合
4.下列说法正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为
ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.放热反应的活化能一定大于|ΔH|
D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）的ΔH＝－566.0kJ/mol
5、下列说法正确的是
A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
6.某温度，可逆反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A.υ（A）＝0.15mol/（L·min）B.υ（B）＝0.6mol/（L·min）
C.υ（D）＝0.02mol/（L·s）D.υ（C）＝0.4mol/（L·min）
7.一定温度下，在一体积可变的容器中进行反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）。
下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是
①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大
A.②④B.①③C.③④D.①④
8.恒温、恒容下，amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应：
A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。
则下列说法中正确的是
A.物质A、B的反应速率之比为1∶2
B.当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态
C.若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）∶（a+b+
）
9.在300℃、70MPa下，已知反应2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述正确的是
A.该反应一定不能自发进行
B.若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2
C.分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动
D.使用催化剂可增大该反应的平衡常数
10.在一密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，CO2的浓度是原来的1.6倍，则
A.平衡向正反应方向移动了B.CO的转化率减小
C.CO2的质量增加D.平衡常数减小
11.某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A（s）＋3B（g）
2C（g），下列说法不能说明达到化学平衡状态的是
A.B的质量不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不再变化D.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
12.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+
N2+FeO+（慢）、②FeO++CO
CO2+Fe+（快）。
下列说法正确的是
A.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
B.若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O
C.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
D.总反应的化学反应速率由反应②决定
13.在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应:
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在T2时，N2的浓度c（D）＞c（B）
B.增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率
C.若状态A、B、C时反应速率分别为υA、υB、υC、，
则υA＞υB＞υC
D.当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态
14.某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示，已知υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）之间有以下关系5υ（A）=4υ（B），υ（A）=υ（C），6υ（B）=5υ（D），则此反应可表示为
A.5A+6B＝C+5DB.4A+5B＝4C+6D
C.4A+4B＝5C+6DD.4A+6B＝4C+5D
15.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，反应的化学方程式为2NO+2CO＝N2+2CO2，为了控制大气污染，选择最优方案是
A.增加反应时间B.增大压强
C.使用高效催化剂D.升高温度
16.在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206kJ·mol－1，测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A.平衡常数Kx＜Ky
B.当压强为p2时，x点的υ（正）＜υ（逆）
C.p1＞p2
D.1100℃时，y点的平衡常数K＝4.32mol2·L－2
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反应过程的能量变化如图1所示，已知1molNO（g）氧化为1molNO2（g）的△H=﹣58.2kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A表示________，E的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）。
若向反应体系加入催化剂，则会使图中B点 （填“升高”或“降低”）。
（2）图中△H= kJ/mol。
（3）1molNO（g）氧化为1molNO2（g）的反应热△H1 1molNO2（g）还原为1molNO（g）的反应热△H2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）如图2所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，向M、N中，各通入2molNO和1molO2，初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α（NO）Mα（NO）N，NO的体积分数x（NO）Mx（NO）N（填“>”、“<”或“=”）
。
18.（14分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。
反应物
起始温度/℃
终了温度/℃
中和热/kJ·mol－1
酸溶液
NaOH溶液
①0.5mol·L－1HCl溶液50mL、0.55mol·L－1NaOH溶液50mL
25.1
25.1
ΔH1
②0.5mol·L－1CH3COOH溶液50mL、0.55mol·L－1NaOH溶液50mL
25.1
25.1
ΔH2
I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________________________。
（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1＝________（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm－3，比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。
（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度（℃）
30
40
50
60
70
显色时间（s）
160
80
40
20
10
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：
（1）该实验的原理：
（用离子方程式表示）。
（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。
（3）上述实验操作中除了需要
（2）的条件外，还必须控制不变的是 （填字母）。
A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量（体积） D.试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是 。
19.（12分）“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。
该反应的热化学方程式是：
_____________________________。
（2）也可以利用CO2与CH4生产合成气（CO、H2）：
已知：
①CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）ΔH1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2
③2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH3
则反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH=____________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。
反应①的平衡常数表达式K=________________。
（3）CO2经催化加氢可合成乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g），该反应是综合利用CO2的热点研究领域。
0.1MPa时，按n（CO2）：
n（H2）=l:
3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
该反应是一个_______（填“放热”或“吸热”）反应，曲线___代表H2O。
其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c（H2）____M点（填“>”“=”或“<”）。
20.（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：
（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是______。
a.升高温度 b.减小CO浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。
若将1molCO和4molH2O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率υ（CO）为_________。
（2）步骤Ⅴ的反应原理为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 （填选项）。
A.采用较高压强（20MPa～50MPa）
B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
450℃时该反应的平衡常数____________500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。
③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是 。
（3）天然气的主要成分为CH4，CH4在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4就彻底分解为H2和炭黑，反应如下：
2CH4
C+2H2。
该反应在初期阶段的速率方程为：
r=k×
，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A.增加甲烷浓度，r增大B.增加氢气浓度，r增大
C.氢气的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小
西昌市2020—2021学年度上期半期检测
高二化学参考答案
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.A2.D3.C4.D5.D6.C7.B8.A9.C10.B11.D12.A13.D14.B15.C16.D
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17.（12分）
（1）反应物的总能量（1分）无（1分）降低（2分）
（2）-116.4（2分）
（3）<（2分）（4）<（2分）>（2分）
18.（14分）
I.
（1）CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热量（2分）
（2）－55.2kJ/mol（2分）（3）偏大 （2分）
Ⅱ.
（1）4H+ +4I- +O2=2I2+2H2O （2分）
（2）淀粉溶液（1分） 无色溶液变蓝色。
（1分）
（3）CD（2分）
（4）每升高10℃，反应速率增大约2倍。
（2分）（若只写随温度升高，反应速率加快，得1分）
19.（12分）
（1）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+2akJ/mol（2分）（未注明温度、压强扣1分）
（2）2ΔH2+ΔH1-2ΔH3（2分）
（2分）
（3）放热（2分）b（2分）>（2分）
20.（14分）
（1）a（2分）0.1mol.L-1.min-1（2分）
（2）①C（2分）②>（2分）
③压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大（2分）
（3）1－α（2分）AD（2分）
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