最新中考东莞化学专项练习化学实验.docx

最新中考东莞化学专项练习化学实验.docx

《最新中考东莞化学专项练习化学实验.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新中考东莞化学专项练习化学实验.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

最新中考东莞化学专项练习化学实验

中考东莞化学专项练习：

化学实验

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列仪器在使用前必须检查是否漏水的是（）

ABCD

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

3．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．a点溶液中含有两种溶质

B．bc段发生反应的类型为置换反应

C．d点溶液中存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-

D．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度

4．下面是某学生的一些实验操作或记录，其中正确的是（）

A．用托盘天平称取12.05gNaCl固体

B．用100mL量筒量取5.28mL稀硫酸

C．用pH试纸测得种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8

D．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3

5．下列有关实验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸时,将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中

B．排水法收集氧气时,看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集

C．实验室制氧气时,先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中,后检查装置气密性

D．量取水时,用规格为50mL的量筒量取47.5mL蒸馏水

6．下列实验操作正确的是（）

A．

检验装置气密性B．

取少量氯化钠

C．

测溶液pHD．

稀释浓硫酸

7．下列是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是（）

A．胶头滴管伸入量筒内滴加液体

B．用酒精灯的外焰给盛有液体（液体体积约占试管体积的1/4）的试管加热

C．称量完药品后，将药匙内剩余的药品放回试剂瓶

D．过滤时漏斗的末端在烧杯的中央

8．下列除杂方案正确的是（）

序号

物质（括号内为杂质）

选用试剂及操作

A

CO2（CO）

通氧气、点燃

B

NaOH溶液（Na2CO3）

加稀盐酸至不再产生气泡

C

KCl固体（MnO2）

加水溶解完全、过滤、洗涤、干燥

D

FeCl3溶液（NaCl）

先加入过量NaOH溶液，过滤；

滤渣洗涤后再加入适量稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

9．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了系列实验探究活动，同学们按如图1的操作进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，请回答下列问题：

（1）操作③的名称是_______；

（2）如图2折叠纸的情形中错误的是________（填字母序号）；

（3）操作④中给蒸发皿加热时________（填“需要”或“不需要”）垫石棉网；当观察到蒸发皿内___________________时，停止加热。

（4）在计算精盐产率时，发现产率偏低，其可能的原因是________________________。

10．通过近三个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）用过氧化氢制取一瓶干燥的氧气，你认为应选择的最佳实验装置是（填写字母代号），组装好实验装置后首先应。

反应的化学方程式为

（2）在收集气体时如果用E装置，那么检验氧气是否集满的方法是。

（3）如果用F装置来收集氧气，则氧气应从（填“a”或“b”）进入F中。

（4）F装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要

（填仪器名称），该气体应从（填“a”或“b”）进入F中。

（5）完成图G所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气瓶中放。

11．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是

，验满方法是。

（2）实验室通常利用上图中装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为。

①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）。

A．a→b→c→dB．b→a→c→d

C．c→d→a→bD．d→c→b→a

②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为

12．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2。

合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。

合成气还可用于冶炼金属。

请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：

（1）铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]中碳元素、氧元素的质量比为。

合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为（写出其中一个反应）。

（2）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。

用合成气制二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：

。

（3）上述生产流程的突出优点是。

（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）。

A．草酸（H2C2O4）B．甲醇（CH3OH）C．尿素[CO（NH2）2]

13．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍.果汁渍等。

某校“我与化学”兴趣小组对“污渍爆炸盐”（一种新型衣物助洗剂）化学成分进行探究。

主要探究过程如下：

（1）阅读产品标签：

“主要成分是过氧碳酸钠，能在瞬间除去洗衣粉难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，‘无磷’是它的一大优点”。

含磷洗涤剂对环境的危害是_____________________。

（2）查阅资料：

过氧碳酸钠（Na2CO4），白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。

（3）合理猜想：

①其他化合物为NaOH；②其他化合物为H2O2；③其他化合物为NaOH和H2O2；该小组同学做出以上猜想的理论依据是_____。

（4）实验设计：

探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。

限选试剂：

酚酞、BaCl2溶液、MgCl2溶液、MnO2、蒸馏水

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤1：

取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。

固体完全溶解，形成无色溶液

步骤2：

取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加___________,振荡，静置。

________

含有Na2CO3

步骤3：

取少量步骤2试管中的上层清夜于另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡。

无明显现象

_________

步骤4：

另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入__________,将带火星木条伸入试管中。

______

含有H2O2

三、推断题

14．A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质，B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；在一定条件下，A燃烧可生成B或C；D是实验室制取C的原料。

它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。

由此可得出：

（1）若D是固体药品，则它是_______；（填写名称）

（2）写出C转化为D的化学方程式______________________。

15．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。

其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D含有地壳中含量居第二位的金属元素。

它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化）。

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式A______，D______；

（2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）利：

______，弊：

______；

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C______；

（4）写出物质C的一种用途______。

四、实验题

16．学会使用常见的化学实验仪器，并能规范地进行实验操作，是学习化学的基本要求。

如图是化学实验室中常用的几种仪器和一个常见的实验→。

请回答下列问

（1）图一中能直接加热的玻璃仪器是_____（填代号）；仪器a的用途是_________________。

（2）王潇同学欲用图一所示的仪器做硫在氧气中燃烧的实验，他应选用的仪器除酒精灯和集气瓶外还应用到的是____________（填名称）。

（3）指出如图二所示实验操作的错误之处____________。

17．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分

【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

物质

Ca（HCO3）2

Mg（HCO3）2

Ca（OH）2

Mg（OH）2

CaCO3

MgCO3

溶解性

可溶

可溶

微溶

不溶

不溶

微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和，可能含有Ca（OH）2和。

【设计方案】

（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。

取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无（填化学式）。

（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

其主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。

若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

③称量D瓶内物质增加的质量；

④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。

测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；

【评价】

（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。

若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。

分析曲线图可知：

水垢中一定含有

（化学式），理由是。

五、计算题

18．在公共场所有如图广告，请回答下列问题：

（1）碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____。

（2）纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数是_____（结果精确到0.1%），这比化肥广告中标注的含氮量_____（填“高”或“低”）。

（3）经测定某块农田缺氮元素170克，则需施用该化肥_____克。

（4）根据保存方法推测，碳酸氢铵在受潮或_____时容易分解放出氨气而失去肥分。

19．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快的分解生成氯化钾和氧气。

（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是　　、　　。

（2）要得到9.6g氧气，计算需要分解氯酸钾的质量。

（写出计算过程）

参考答案

1．D2．C3．D4．D5．D6．A7．B8．D

9．过滤D不需要出现较多固体蒸发时液体溅出

10．

（1）BE或BF检查装置的气密性2H2O2==2H2O+O2↑

（2）将带火星的木条放在集气瓶口（3）a（4）量筒b（5）少量水或铺一层细沙

11．

（1）2KClO3△2KCl+3O2↑（或2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑）

将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气

（2）BCCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

①C②CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

12．

（1）C：

O=12：

80=3：

20方程式略。

（2）2CO+4H2═CH3OCH3+H2O

（3）重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料

（4）AC（多选、少选均不得分）

13．导致水体富营养，产生水华现象质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变过量BaCl2溶液产生白色沉淀不含NaOH少量MnO2溶液中有气泡产生，带火星木条复燃

14．石灰石（或大理石）CO2+Ca（OH）2=CaCO3

+H2O

15．CFe3O4可以做燃料，做还原剂有毒2CO+O2

2CO2灭火

16．c；吸取和滴加少量液体；燃烧匙；把水注入浓硫酸中；

17．【提出猜想】CaCO3MgCO3

【设计方案】⑴Ca（OH）2

【评价】⑴吸收CO2增大

（2）MgCO3实际生成CO2的质量是24g，大于22g

18．5:

4817.7%高1000受热

19．

（1）溶解、过滤；

（2）24.5g

二、中考化学推断题

2．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：

白烟E：

_____；气体乙_____．

（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．

（3）在反应③中，固体B起_____作用．

（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：

反应①：

_____；_____反应；

反应②：

_____；_____反应；

反应④：

_____；_____反应．

【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化2KMnO4

K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2

2P2O5化合2H2O

2H2↑+O2↑分解

【解析】

【分析】

A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，

加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气中燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理。

【详解】

（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：

五氧化二磷，氢气；

（2）甲是氧气，检验氧气的方法是：

将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：

将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；

（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：

催化；

（4）反应①：

A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：

2KMnO4

K2MnO4+MnO4+O2↑，分解；

反应②：

甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故填：

4P+5O2

2P2O5，化合；

反应④：

水通电能生成氢气和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：

2H2O

2H2↑+O2↑，分解。

【点睛】

推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应首先要认真审题，找出该题的突破口。

高锰酸钾是紫色固体，水在通电条件下能发生分解反应是该题的突破口。

3．已知A～H为初中化学中常见的物质,它们之间的关系如图所示,“→”表示转化关系,“−”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

其中A是使用最广泛的金属；B俗称烧碱，C为人体胃液的主要成分，C和E所属类别相同，固态D可用于人工降雨，F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，G常用于改良酸性土壤。

（1）A的化学式为______；

（2）写出H与G反应的化学方程式：

____________。

【答案】

【解析】

【分析】

A是使用最广泛的金属，则A是铁，B俗称烧碱，则B是氢氧化钠，C为人体胃液的主要成分，则C是盐酸，C和E所属类别相同，固态D可用于人工降雨，故D是二氧化碳，D生成H，则H是碳酸钠，F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F是硫酸铜，G常用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙。

【详解】

（1）A是使用最广泛的金属，则A是铁，A的化学式为

。

（2）G常用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙，固态D可用于人工降雨，故D是二氧化碳，D生成H，则H是碳酸钠，H与G反应的化学方程式为

。

【点睛】

A是使用最广泛的金属，则A是铁，B俗称烧碱，则B是氢氧化钠，C为人体胃液的主要成分，则C是盐酸，固态D可用于人工降雨，故D是二氧化碳，D生成H，则H是碳酸钠，F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F是硫酸铜，G常用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙。

4．A~F是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去），请回答。

（1）E的化学式为____；

（2）写出反应①的化学方程式_____；

（3）反应②属于____反应（填基本反应类型）。

【答案】

复分解

【解析】

【分析】

A~F是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，F与碳酸钠和氢氧化钙反应，则F是酸，B、C组成元素相同，则B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D生成C，B也能生成C，则C是二氧化碳，B是一氧化碳，A是一种黑色物质，则A是碳。

【详解】

（1）E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，E的化学式为

（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

（3）反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。

【点睛】

A~F是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，A是一种黑色物质，则A是碳。

5．A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：

“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。

其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。

（1）写出D的化学式_____；写出物质C的一种用途_____。

（2）写出A和B反应的化学方程式_____；该反应属于_____类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。

【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③

【解析】

【分析】

A是年产量最多的金属，因此A是铁；C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B是盐酸，C是氢氧化钠；D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳。

将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】

（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳；C是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：

玻璃、造纸、纺织、洗涤等；

（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

故选③。

【点睛】

本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

6．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别中稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。

试回答：

（1）丁物质的溶质是__________（填化学式）。

（2）写出乙和丙反应的化学方程式_________。

（3）写出甲和丁反应的化学方程式________。

【答案】Na2CO3BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙→无明显现象，甲+丁→无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液。

【详解】

（1）丁中的溶质是碳酸钠，其化学式为：

Na2CO3；

（2）乙和丙的反应是稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

（3）甲和丁的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

【点睛】

解题时需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

本题中突破口是氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，推理出丙为氯化钡溶液。

7．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。

将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：

（1）B的化学式为_____；

（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；

（3）D+F→E的化学方程式：

_____，此反应的类型为_____；

（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

【答案】CaO改良酸性土壤CO2+C

2CO化合反应温室效应。

【解析】

【分析】

A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B为氧化物，所以B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，所以D是二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）B是氧化钙，化学式为CaO；

（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；

（3）D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：

CO2+C

2CO，该反应属于化合反应；

（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

8．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：

“﹣”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．

（1）写出D的化学式_____，C必须密封保存的原因是____________________________．

（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是____________________________________，反应的化学方程式___________________________________．

（3）写出B和C反应的化学方程式____________________________________，该反应属于__________