北京各区初三一模化学汇编生产实际分析教师版.docx

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北京各区初三一模化学汇编生产实际分析教师版

2021北京各区初三一模化学汇编：

生产实际分析

（2021年西城一模）

29．（4分）利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。

（1）Ⅰ中发生的变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。

（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式：

CH4+O2

一定条件

2H2+CO2，该反应属于基本反应类型中的______反应。

（3）Ⅲ中反应的微观示意图如下：

①在横线上补全相应微观粒子的图示。

②该反应中化合价改变的元素有______。

30．（3分）利用铝灰（主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3）制取硫酸铝晶体的主要流程如下。

资料：

SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。

（1）沉淀器中Fe（OH）3属于_____（填序号）。

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

（2）过滤器中分离出的杂质主要是_____。

（3）酸浸池中发生的主要反应：

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O和_____。

（2021年海淀一模）

30．（2分）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其工艺流程如下：

点燃

已知：

燃烧器中发生的反应为Mg+CO2=====MgO+CO

（1）燃烧器中，Mg与CO2反应后，镁元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

（2）热气中一定含有的物质有。

31．（3分）工业上常以CH4为原料生产工业原料气H2，其部分工艺流程如下：

（1）高温下，转化炉中发生反应的化学方程式为。

（2）变换塔中，H2O变成H2发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

（3）洗涤塔中，除去混合气中的CO2利用的CO2性质有（写出1条即可）。

32．（3分）过氧化钙（CaO2）与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。

制备CaO2的部分流程如下：

（1）I中，反应的化学方程式为。

（2）II中，H2O2溶液的溶质质量分数为3%，则100gH2O2溶液中，H2O2的质量为g。

（3）已知：

CaO2·8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。

III中，烘干时可选用的温度范围是（填序号）。

a．100~120℃b．150~200℃c．280~350℃

（2021年朝阳一模）

30．（3分）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下：

（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的反应

（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是（用化学方程式解释）。

（3）“混合”时需不断搅拌，目的是。

31．（4分）钛（Ti）被称为“航空金属”。

由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的流程如下：

（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为。

（2）电解厂参加反应的物质为。

（3）制钛厂中，在氩气环境下发生置换反应的化学方程式为。

（4）合成厂中，参加反应的CO和H2的分子个数比为。

（2021年丰台一模）

30.（3分）利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）可吸收烟气中的SO2，同时生产Na2SO3。

（1）SO2中S元素的化合价为_________。

（2）补全过程Ⅰ中发生主要反应的化学方程式：

Na2CO3+2SO2+H2O=====2NaHSO3+_______

（3）溶液X中一定含有的溶质是________。

31.（4分）工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下：

（1）反应器1中先加入一定量水。

气体从底部缓慢通入的原因是_______。

（2）反应器2中发生复分解反应的化学方程式为_______。

（3）过滤器中分离出的固体是_______。

（4）上述流程中可循环利用的物质是_______。

（2021年石景山一模）

硝酸钠（NaNO3）是一种重要的化工原料和农用肥料。

根据制取工艺，回答30和31题。

30．（2分）利用硝酸（HNO3）和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。

（1）反应槽中反应的化学方程式为2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的______反应。

（2）将溶液pH调到6.5，加入的x是______。

A．盐酸B．氢氧化钠C．氢氧化钙

31．（3分）利用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO2尾气制取NaNO3，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。

（1）吸收时，发生的反应有：

①Na2CO3+2NO2===NaNO3+NaNO2+CO2；

②NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2。

反应①的物质中，属于氧化物是______；反应②中，氮元素有______种不同的化合价。

（2）转化时，加入HNO3的作用是______。

（2021年门头沟一模）

31.（4分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。

下图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_______________；

（2）在实验室中完成操作2时，需要用到的玻璃仪器是____________（填一种即可）；

（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应，生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_________；

（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而______（填“增大、不变或减小”）。

32.（2分）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。

已知：

SiO2不与盐酸反应

（1）设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有______________________。

（2021年顺义一模）

32.载人航天器中的水气整合系统如下图所示。

（1）CO2再利用反应器中装有特定催化剂，反应的化学方程式是____________。

（2）整个循环系统中未被利用的物质是__________。

33．丙酸钙[（C2H5COO）2Ca]可作食品防霉剂，国家标准规定了其最大使用量。

丙酸钙的工业生产过程如下图所示。

（1）石灰窑中的反应在高温下进行，生成两种氧化物，反应的化学方程式为______________。

（2）过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验滤渣中含有石灰石所加的试剂是__________。

（3）制备丙酸钙时需要调节反应锅中的pH，调节操作中加入的物质可以是__________。

（4）已知反应锅中发生中和反应。

上述流程中，不涉及的基本反应类型是__________。

（2021年大兴一模）

31．以空气等为原料合成氨（NH3）、尿素[CO（NH2）2]R的简易生产流程如下图所示。

一定条件

（1）①中发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）补全③中反应的化学方程式：

2NH3+CO2=====CO（NH2）2+。

32．氟化工产品生产过程中产生的副产品盐酸可制备氯化钙，其主要工艺流程如下图所示。

（1）化灰池中发生反应的基本反应类型为。

（2）中和锅中发生反应的化学方程式为。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有______。

（2021年房山一模）

32．（3分）磷酸铁（FePO4）是制备磷酸铁锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如下：

（1）步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是。

（2）步骤Ⅱ中发生的化学反应为：

2FeSO4+H2SO4+X=Fe2（SO4）3+2H2O，则X的化学式为。

（3）上述流程中产生的（NH4）2SO4属于化学肥料中的肥。

33．（3分）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Zn、Cu和Cd）进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：

（1）酸浸槽中搅拌的目的是。

（2）酸浸槽中发生的主要反应为：

Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和。

（3）过滤器和干燥器中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

（2021年通州一模）

33.（2分）嫦娥五号带回的月球土壤中含有大量甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。

科学家设想的有关人类利用月球土壤资源的流程图如下：

（1）该流程中获得的金属单质有Ti和________。

（2）Ⅱ中发生的反应化学方程式为CO+3H2

一定条件

CH4+H2O，该反应前后化合价发生改变的元素有C和______。

34.（4分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。

工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂（注：

Li2CO3溶解度随温度升高而减小），其主要工艺流程如下图所示：

（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为________。

（2）反应器中搅拌的目的是_____。

（3）滤渣主要成分是Li2CO3、Na2CO3、Na2SO4。

洗涤时使用热水的作用是　　。

（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有洗涤槽和_______。

（2021年延庆一模）

30．（2分）海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如下：

⑴流程图涉及的含镁化合物中，镁元素的质量分数最大的是________。

（填化学式）

⑵HCl能与Mg（OH）2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_________。

31．（3分）立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：

资料：

BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。

（1）原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的。

（2）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其中一个化学反应为BaSO4+2C

2CO2↑+BaS，这个反应中，化合价发生变化的元素有______。

（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有______、过滤器和洗涤槽。

2021北京各区初三一模化学汇编：

生产实际分析

参考答案

（2021年西城一模）

29．（4分）

（1）物理

（2）置换（3）①②N、H

30．（3分）

（1）C

（2）SiO2（3）Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

（2021年海淀一模）

30.（2分）

（1）升高

（2）CO

高温

31.（3分）

（1）CH4+H2O======CO+3H2

（2）化学

（3）能溶于水（或能与水反应）

32.（3分）

（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

（2）3

（3）b

（2021年朝阳一模）

30.（3分）

（1）分解

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）使反应物充分接触，加快反应速率

31.（4分）

（1）+4

（2）NaCl和H2O

（3）2Mg+TiCl4Ar/800℃2MgCl2+Ti

（4）1：

2

（2021年丰台一模）

30、

（1）+4

（2）CO2（3）Na2SO3

31、

（1）使反应物充分接触，充分反应

（2）CaCl2+（NH4）2CO3=====2NH4Cl+CaCO3↓

（3）CaCO3（4）CO2

（2021年石景山一模）

30．

（1）复分解

（2）B

31．

（1）NO2CO2三

（2）把NaNO2转化为NaNO3

MnO2

32-A

（1）A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

（2021年门头沟一模）

高温

31.（4分）

（1）增大反应物间接触面积，使反应更充分

（2）烧杯（或漏斗、玻璃棒）

（3）4CoC2O4+3O2=====2Co2O3+8CO2（4）减小

（2分）

（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

（2）CO2、NH3、CaCl2

（2021年顺义一模）

32．（2分）

（1）CO2+4H2催化剂CH4+2H2O

（2）CH4

33．（4分）

（1）CaCO3高温CaO+CO2↑

（2）稀盐酸（和澄清石灰水）

（3）C2H5COOH或Ca（OH）2

（4）置换反应

（2021年大兴一模）

31．

（1）物理变化

（2）H2O

32．

（1）化合反应

（2）Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O

（3）过滤器、蒸发浓缩锅

（2021年房山一模）

32．

（1）过滤

（2）H2O2

（3）氮

33．

（1）使反应物充分接触，反应更充分

（2）Zn+2HClZnCl2+H2↑

（2021年通州一模）

33.

（1）铁

△

（2）H

34.

（1）Li2O+H2SO4Li2SO4+H2O

（2）使液体充分接触，充分反应

（3）除去Na2CO3和Na2SO4

（4）沉锂池

（2021年延庆一模）

30.（2分）

（1）Mg（OH）2

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

31.（3分）

（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（2）C和S（碳和硫）

（3）浸出槽