高三化学上册月考试题附答案精选教学文档.docx
《高三化学上册月考试题附答案精选教学文档.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学上册月考试题附答案精选教学文档.docx（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高三化学上册月考试题附答案精选教学文档
高三化学上册10月月考试题（附答案）
高三化学上册10月月考试题（附答案）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23S：
32Cl：
35
K：
39Ca：
40Fe：
56
一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分）
1.下列实验或生产操作：
①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是（）
A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④
2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）
A.KIB.ZnC.KClD.H2O
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
B.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6NA
C.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NA
D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等
4.下列实验方案不能达到预期目的的是（）
选项实验方案预期目的
A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-
C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的
D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚
5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），
同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A.1molL-1B.2.5molL-1C.5molL-1D.2molL-1
6.下列各组离子能大量共存的是（）
A.84消毒液的水溶液中：
Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B.pH=2的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
C.加入KSCN显红色的溶液：
K+、NH4+、Cl-、S2-
D.无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
7.下列离子方程式表达正确的是（）
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：
CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2+4H+
C.用铜电极电解硫酸铜溶液：
2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+
D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb（Ac）2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：
Pb2++2Ac-+H2S=PbS+2HAc
8.金属钾的冶炼可采用如下方法：
2KF+CaC2CaF2+2K+2C，下列有关说法合理的是（）
A.该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4......
②Cl2、FeBrFeCl3、FeBr3
③MnO4-......Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2
10.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）
A.温度相同，体积相同的O2和N2B.压强相同，体积相同的O2和N2
C.体积相等，密度相等的CO和NOD.质量相等，密度不等的C2H4和N2
11.右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）
①食盐水;②KNO3溶液;③适量稀硫酸铜溶液;
④Na2CO3溶液;⑤CCl4;⑥浓氨水。
A.①③⑤B.②⑥C.③⑤D.①②④
12.下列操作，妥当的是（）
A.用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸
B.用25mL滴定管量取25mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出
C.用25mL滴定管量取10mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理
D.用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶
13.向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）
A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液
14.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）
A.依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B.依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低
C.依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小
D.依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性
15.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：
Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）
A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-
C.Cl-、NO3-、SO42D.AlO2-、MnO4-、SO42-
16.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
第Ⅱ卷（非选择题52分）
二、填空题（本题包括6小题，共52分）
17.（6分）学习化学应该明确从生活中来，到生活中去道理。
在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请你写出下列反应的化学方程式。
（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。
（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因__________。
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_________________________。
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）___________________________。
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）______________________________________。
18.（8分）回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：
①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。
（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。
根据题意填空：
A.配制该溶液应选用_________mL容量瓶。
B.用托盘天平称取________g固体NaOH。
C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
E.向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，摇匀。
如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填偏高、偏低或无影响）。
F.配制好的溶液__________（填能或不能）长期存放在容量瓶中。
19.（5分）I.可用于分离或提纯物质的方法有：
A.蒸馏;B.盐析;C.过滤;D.重结晶;E、升华;F、渗析;G、电解;H、加热分解;I.洗气。
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________;
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________;
（3）除去粗铜中锌、银等金属__________________;
（4）除去水中的Na+、SO、Cl-等杂质________________;
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。
II.（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
加热前质量加热前质量加热后质量
W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3表示）___________。
III.（2分）50mL0.50molL-1盐酸和50mL0.55molL-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol（填化学计算式）。
[反应后混合液的比热容为4.18J/（g℃）]。
20.（8分）实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。
（2）某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上（W+y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作________________;
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是________________________________;
（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正?
答：
________;
（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是________________________;
（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为______________________________。
21.（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为____________
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：
n（H2）=______________。
22.（9分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。
高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
MnO4+5e+8H+Mn2++4H2OMnO4+3e+2H2OMnO2+4OH
MnO4+eMnO42（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：
MnO2+4H++2eMn2++2H2O
（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是_____________________________。
（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______（用化学式或离子符号表示）。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列叙述正确的是________（选填编号）。
a.氧化性：
PbO2KMnO4b.还原性：
PbO2KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：
2。
完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+__K2S+_________K2MnO4+___K2SO4+__S+_______
反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。
高三化学参考答案
一、选择题
1、A;2、A;3、C;4、B;5、B;6、B;7、A;8、C;
9、D;10、D;11、A;12、D;13、C;14、B;15、B;16、B。
二、填空题
17.（12分）
（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe
（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（各2分）
18.（8分）
（1）①③⑤③
（2）A.500B.4.0C.玻璃棒E.胶头滴管，偏低F.不能（各1分）
19.I.（5分）
（1）F;
（2）B;（3）G;（4）A;（5）D。
II.（2分）160（W2-W3）/18（W3-W1）;
III.（2分）
20.（8分）答案：
（1）左;（1分）
（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间;（1分）（3）氨水;（1分）（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流;（2分）（5）氢氧化铝;（1分）（6）W1：
（W-W1）或W1：
133.5W2/78（2分）
21.（6分）
（1）10.7%
（2）0.25（3）3︰2（各2分）
22.（9分）
（1）MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。
（1分）
（2）MnO4Mn2+（2分）
（3）a（1分）
（4）8524KOH283212H2O（3分）;2.38mol（2分）
高三化学上册10月月考试题就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！
升级会员 