《魅力科学》网络课程答案Word文件下载.docx
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∙A、普朗克
∙B、卢瑟福
∙C、爱恩斯坦
∙D、里德堡
A
9
原子是由更微小的粒子组成的，以下不属于构成原子的基本粒子的是
∙A、质子
∙B、分子
∙C、电子
∙D、中子
10
连续光谱和不连续光谱都是存在的
11
卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的
×
12
首次提出量子概念的人是
∙B、胡克
∙C、普朗克
∙D、爱因斯坦
13
下列哪位科学家证明了裂变产生的中子能够引起链式反应？
∙A、卢福瑟
∙B、汤姆生
∙C、巴尔麦
∙D、约里奥
14
19世纪末，物理学上的三大发现不包括
∙C、原子
15
氢原子光谱是连续光谱。
16
自然界中，雨后天空的彩虹是连续光谱。
化学概论——原子结构
（二）
不确定原理也适用于宏观粒子。
电子和光一样具有波粒二象性。
不确定原理的提出者是哪个国家的科学家：
∙A、美国
∙B、德国
∙C、荷兰
∙D、意大利
电子具有波粒二象性的假设者是：
∙A、玻尔
∙D、德布罗意
原子行星的模型是哪位科学家提出的：
∙B、波尔
∙C、卢瑟福
∙D、牛顿
以下关于不确定原理内容，表述正确的是
∙A、粒子的动量不能准确测量
∙B、粒子的动量和位置都不能准确测量
∙C、粒子的准确位置和动量不可以同时测量获得
∙D、粒子的位置不能准确测量
波尔假说的贡献在于将量子化概念引入到卢瑟福原子行星模型
光具有波粒二象性，但电子不具有波粒二象性
可以证明电子具有波动性的实验证据是
∙A、电子具有动量
∙B、电子具有质量
∙C、电子可以定向传输
∙D、电子流在衍射实验中有衍射环
以下叙述中，有悖于波尔假说的是
∙A、电子在原子核外自由运动没有限制
∙B、电子绕原子核运动的角动量是某个值的整数倍
∙C、电子可以在不同的轨道间跃迁
∙D、电子运行的轨道需要满足一定的量子化条件
把量子化概念首次应用到化学上的人是
∙A、胡克
∙B、波恩
∙C、波尔
∙D、海森堡
首次提出能级概念的人是
氢光谱线波长具有不连续性。
量子化是宏观世界的东西。
首位证明光有粒子性的人是
∙A、波尔
∙B、海森堡
首次提出不确定原理的人是
化学概论——原子结构（三）
径向分布函数与哪个参数有关：
∙A、l
∙B、m
∙C、n
∙D、r
氢原子电子在球核那个位置出现概率最大：
∙A、53pm
∙B、52pm
∙C、54pm
∙D、55pm
最早找出微观粒子运动规律的波动方程的科学家是：
∙A、德布罗意
∙C、薛定谔
∙D、玻尔
薛定谔方程的三个参数分别是主量子数n、角量子数l和磁量子数m。
薛定谔提出的量子力学基本方程，建立于1926年。
以下不属于基本量子数的是
∙A、q
∙B、l
∙C、m
∙D、n
通过电子的波函数可以确定的是
∙A、某一时刻的位置
∙B、某一时刻的动能
∙C、运动轨迹
∙D、电子在核外的概率分布
薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，波函数是包含量子数的空间坐标的函数
氢原子核外电子的径向分布图是平直的
使用波函数描述电子运动状态的方程是
∙A、牛顿方程
∙B、拉格朗日运动方程
∙C、薛定谔方程
∙D、伯努利方程
p状态，l=
∙A、0.0
∙B、1.0
∙C、2.0
∙D、3.0
d状态，l=
最早找出微观粒子运动规律的波动方程的人是
∙D、薛定谔
s状态，l=
有合理的解的函数式叫做波函数。
电子的运动状态是波尔首先提出用波动方程来描述。
化学概论——原子结构（四）
核外电子是按层分布的。
量子数l,m相同的原子轨道，它们的角度分布就相同。
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象叫做：
∙A、光电效应
∙B、钻穿效应
∙C、电磁效应
∙D、量子隧道效应
电子在原子核附近出现机会最大的是：
∙A、np
∙B、ns
∙C、nd
∙D、nf
波的径向分布图3d有几个峰：
∙A、4.0
∙B、3.0
∙D、1.0
外层电子是可以钻到内层空间的，这种现象称作“钻穿效应”
对以下电子状态的电子在核附近出现的机会从大到小排列的是
∙A、ns>
np>
nf>
nd
∙B、ns>
nd>
nf
∙C、nd>
ns>
∙D、nf>
ns
一个原子轨道最少需要由几个量子数描述
∙A、1.0
∙B、2.0
∙C、3.0
∙D、4.0
与波函数角度分布函数相关的量子数是
∙A、l,m
∙B、l,n
∙C、m,n
∙D、m,q
由波函数的径向分布图可以看出核外电子是层状分布的
s态，n=3，l=0，则核外电子分布有几个峰值
s态，n=1，l=0，则核外电子分布有几个峰值
p态，n=3，l=1，则核外电子分布有1个峰值。
由波函数的径向分布图可以看出核外电子是按层分布的。
原子核外电子出现机会最大的是
∙A、p态
∙B、d态
∙C、s态
∙D、f态
原子核外电子出现机会最小的是
化学概论——原子结构（五）
主量子数n取值可以为负数。
l等于2的状态是：
∙A、S
∙B、P
∙C、d
∙D、f
d电子云没有正负号。
S电子出现的空间是什么形状：
∙A、方形
∙B、椭圆形
∙C、锥形
∙D、圆形
P态电子云有几种：
PZ电子云的形状是：
∙A、两个圆
∙B、两个椭圆形状
∙C、两个方形
∙D、两个长方形
d电子云对应的l量子数的值为1
对各种原子，只要有主量子数就可以确定电子的能量
以下关于主量子数n描述正确的是
∙A、n可以取分数值
∙B、n可以取负值
∙C、n决定电子层数
∙D、n不能反映电子的能量高低
s轨道的形状是
∙A、球形
∙B、盘状
∙C、柱状
∙D、哑铃型
p轨道的形状是
∙B、马鞍状
∙C、椭圆形
l=2时，f电子云有几种状态
∙C、5.0
∙D、7.0
l=3时，f电子云有几种状态
l=0时，f电子云有几种状态
l=1时，f电子云有几种状态
电子云没有正负号。
17
主电子数n是决定电子能量的绝对因素。
化学概论——原子结构（六）
角量子数l等于0的状态是：
以下哪个状态的能级最大：
∙A、4s
∙B、4p
∙C、4d
∙D、4f
以下哪个决定原子轨道或者电子云在空间的伸展状态：
∙A、n
∙C、ms
∙D、l
对于给定的l值，有多少个m的取值：
∙A、l-1
∙B、l+1
∙C、2l+1
∙D、2l-1
核外电子的能量只取决于n。
电子的层数取决于n。
m取值是与l相关的，可以取2*l+1个值
磁量子数m决定的是
∙A、电子的能量
∙B、原子轨道在空间中的延伸方向
∙C、轨道形状
∙D、电子层数
l等于2时，电子在空间中可以有7种取向
以下能级能量从低到高排列的是
∙A、4s<
4p<
4d<
4f
∙B、4s>
4p>
4d>
∙C、4s>
∙D、4s<
以下关于量子数l描述错误的的是
∙A、被称作角量子数或副量子数
∙B、l取值受到n的限制
∙C、l不可以取零
∙D、多电子原子核外电子能量与l相关
l=2的光谱符号是
∙A、s
∙B、p
l=0的光谱符号是
多电子原子仅仅取决于n值。
解薛定谔方程引入几个量子数
∙A、一
∙B、二
∙C、三
∙D、四
l取值不超过n值。
化学概论——原子结构（七）
表示电子自旋运动的状态的是：
∙D、ms
ms的取值有几个：
电子的空间运动状态需要几个量子数来确定：
确定一个波函数需要几个量子数：
电子具有波粒二象性，不能同时确定其位置和动量。
核外电子运动的能量是连续的。
在实验中发现，强磁场情况下原子光谱的谱线是由靠的很近的两根线组成的，这是由于哪个量子数引起的
∙A、主量子数
∙B、副量子数
∙C、磁量子数
∙D、自旋量子数
n，l，m三个量子数可以确定的是
∙A、一个原子轨道
∙B、电子的运动状态
∙C、电子的运动轨迹
∙D、以上都不能确定
自旋量子数描述的是
∙A、电子轨道形状
∙B、电子云的取向
∙C、电子自旋运动的状态
∙D、电子能量
自旋量子数取值只有两个，1或0
自旋量子数在薛定谔方程中是十分重要的
自旋量子数ms取值有几个
解薛定谔方程引入量子数不包括
∙A、主量子数n
∙B、角量子数l
∙C、磁量子数m
∙D、自旋量子数ms
确定电子的运动状态需要几个量子数
第一个将量子力学引进化学键的人是
∙C、鲍林
∙D、胡克
在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的。
在同一个原子中存在一个电子的四个量子数完全相同。
化学概论——原子结构（八）
以下填充顺序错误的是：
∙A、1s、2s、2p
∙B、2p、3s、3p
∙C、3p、3d、4s
∙D、3p、4d、3d
指定电子受哪些电子的屏蔽作用：
∙A、内层电子
∙B、同层电子
∙C、外层电子
∙D、A和B
处于最外层电子收到的屏蔽作用最小的来源于：
∙A、处于同层n的电子
∙B、处于n-1层的电子
∙C、处于n-2的电子
∙D、最内层电子
克顿原子轨道能级图比鲍林原子原子轨道能级图直观。
所有的元素1S轨道能量都一样。
以下核外电子填充次序正确的是
∙A、3s,3p,3d,4s,4p
∙B、3s,3p,4s,4p,3d
∙C、3s,3p,4s,3d,4p
∙D、3s,4s,3p,3d,4p
鲍林能级示意图依据的是
∙A、轨道的能级
∙B、电子云分布概率
∙C、主量子数和角量子数的大小
∙D、多电子原子的核外电子填充的次序
鲍林能级示意图中的每个能级与元素周期表中的周期直接相关
对于最外层电子，它受到内层和同层电子屏蔽效应从小到大的顺序是
∙A、同处n层<
n-1层电子<
n-2层电子<
a="
"
style="
margin:
0px;
padding:
>
<
/n-1层电子<
∙B、n-2层电子<
n-1层电子<
同处n层
∙C、n-1层电子<
同处n层<
="
/n-2层电子<
∙D、n-2层电子<
同处n层<
外层电子对内层电子的屏蔽效应也需要考虑
第一个周期有几个元素
∙C、6.0
∙D、8.0
第四个周期有几个元素
∙A、12.0
∙B、14.0
∙C、16.0
∙D、18.0
第六个周期有几个元素
∙A、18.0
∙B、26.0
∙C、32.0
∙D、48.0
鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。
目前元素周期表已经填满。
化学概论——原子结构（九）
原子半径一般有：
∙A、共价半径
∙B、金属半径
∙C、范德华半径
元素周期表有几个周期：
∙A、5.0
∙B、6.0
∙C、7.0
以下错误的是：
∙A、电离能越小，金属性越强
∙B、电离能越大，非金属性越强
∙C、电离能越大，金属性越强
∙D、同一主族，从上到下原子半径增大
同一个轨道里可以有两个自旋相同的电子。
元素周期表分为几个区：
同一副族元素从上而下，原子半径的变化不如主族明显。
同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大
同一副族元素自上而下，原子半径的变化比主族的更加明显
以下关于元素电离能说法正确的是
∙B、电离能越小，金属性越弱
∙C、电离能并不能体现元素的金属性
∙D、同一周期主族元素N<
o,p<
s<
/o,p<
以下关于电子亲和能说法不正确的是
∙A、元素的电子亲和能越大，非金属性越强
∙B、电子亲和能是元素非金属性的一种标度
∙C、电子亲和能F>
Cl
∙D、电子亲和能O<
S
以下不属于核外电子的排布原则是
∙A、能量最低原理
∙B、泡利不相容原理
∙C、洪特规则
∙D、能量守恒原理
4s电子能量比3d电子能量高。
目前元素周期表有几个周期
受到屏蔽作用大小正确的是
∙A、3d＜3p＜3s
∙B、3p＜3s＜3d
∙C、3s＜3d＜3p
∙D、3s＜3p＜3d
属于范德华半径的是
∙A、第0族
∙B、第一主族
∙C、第二主族
∙D、第三主族
在一个轨道里，不能有两个电子自旋方向相同。
化学概论——原子结构（十）
S能级有几个轨道：
主量子数n为4时，有几个能级：
f轨道能容纳多少个电子：
∙A、2.0
∙C、10.0
∙D、14.0
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