2021年湖北省高考化学试卷.doc
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2021年湖北省高考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“碳中和”有利于全球气候改善。
下列有关CO2的说法错误的是
A.CO2是Ⅴ形的极性分子 B.CO2可催化还原为甲酸
C.CO2晶体可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制碱法的原料之一
2.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。
该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。
下列叙述错误的是
A.铜的金属活动性大于银
B.通过揉搓可提供电解质溶液
C.银丝可长时间保持光亮
D.用铝丝代替银丝铜也会变黑
3.氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。
有关该化合物叙述正确的是
A.分子式为C23H33O6 B.能使溴水褪色
C.不能发生水解反应 D.不能发生消去反应
4.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：
H++OH-=H2O
B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：
Ag++I-=AgI↓
C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象
A.
将盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B.
向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C.
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加人一小块金属钠
有气泡产生
D.
向盛有2.0mL甲苯的试管中加人3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡
紫色不变
A.A B.B C.C D.D
6.NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法错误的是
A.23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C.1mol[Cu（H2O）4]2+中配位键的个数为4NA
D.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
7.某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷（沸点69℃），将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流（伴有HCl气体产生）。
反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。
上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）
A.
B.
C.
D.
A.A B.B C.C D.D
8.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。
下列说法正确的是
A.Z元素的最高价态为+7 B.基态原子未成对电子数：
W>Y
C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.最简单氢化物水溶液的pH：
X>M
9.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是
A.N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B.N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D.HNO3分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
10.某立方晶系的锑钾（Sb—K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。
下列说法正确的是
A.该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B.K和Sb原子数之比为3∶1
C.与Sb最邻近的K原子数为4 D.K和Sb之间的最短距离为apm
11.聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。
它由对苯二酚和4，4'—二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化处理后得到。
下列说法正确的是
A.聚醚砜易溶于水 B.聚醚砜可通过缩聚反应制备
C.对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰 D.对苯二酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
12.甲烷单加氧酶（s—mmo）含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D.图中的总过程可表示为：
CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O
13.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。
下列说法错误的是
A.Na-的半径比F-的大 B.Na-的还原性比Na的强
C.Na-的第一电离能比H-的大 D.该事实说明Na也可表现出非金属性
14.常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。
图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（pc=-lgc），pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc（OH-）]；x、y、z三点的坐标：
x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。
下列说法正确的是
A.曲线①表示pc（H3PO3）随pOH的变化
B.H3PO3的结构简式为
C.pH=4的溶液中：
c（H2PO）<0.1mol·L-1-2c（HPO）
D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×105
15.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。
电解法制备CrO3的原理如图所示。
下列说法错误的是
A.电解时只允许H+通过离子交换膜
B.生成O2和H2的质量比为8∶1
C.电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大
D.CrO3的生成反应为：
Cr2O+2H+=2CrO3+H2O
二、非选择题：
本题共4小题，共55分。
16.废旧太阳能电池CIGS具有较高回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。
某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
（1）硒（Se）与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___；镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为___。
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。
（3）25℃时，已知：
Kb（NH3·H2O）≈2.0×10-5，Ksp[Ga（OH）3]≈1.0×10-35，Ksp[In（OH）3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu（OH）2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c（Cu2+）=0.01mol·L-1。
当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___（保留一位小数）；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后___；为探究Ga（OH）3在氨水中能否溶解，计算反应Ga（OH）3+NH3·H2O[Ga（OH）4]-+NH的平衡常数K=___。
（已知：
Ga3++4OH-[Ga（OH）4]-K′=≈1.0×1034）
（4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净试剂是___；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___。
17.甲氧苄啶（G）是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）E中的官能团名称是___、___。
（2）B→C的反应类型为___；试剂X的结构简式为___。
（3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为___。
（4）B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___种（不考虑立体异构）。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
（5）以异烟醛（）和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：
Y异烟肼
写出生成Y的化学反应方程式___；异烟肼的结构简式为___。
18.超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。
某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。
由三氯化锑（SbCl3）制备HSbF6的反应如下：
SbCl3+Cl2SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。
制备SbCl5的初始实验装置如图（毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略）：
相关性质如表：
物质
熔点
沸点
性质
SbCl3
73.4℃
220.3℃
极易水解
SbCl5
3.5℃
140℃分解79℃/2.9kPa
极易水解
回答下列问题：
（1）实验装置中两个冷凝管___（填“能”或“不能”）交换使用。
（2）试剂X的作用为___、___。
（3）反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___（填仪器名称）中生成的SbCl5至双口烧瓶中。
用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___（填“a”或“b”）；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___。
（4）实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。
（写化学反应方程式）
（5）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：
弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C（OH）2]+[HSO4]-。
以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___。
（6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。
已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：
甲基（—CH3）<亚甲基（—CH2—）<次甲基（）。
写出2—甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式___。
19.丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ（直接脱氢）：
C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H1=+125kJ·mol-1
反应Ⅱ（氧化脱氢）：
C3H8（g）+O2（g）=C3H6（g）+H2O（g）△H2=-118kJ·mol-1
（1）已知键能：
E（C—H）=416kJ·mol-1，E（H—H）=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为___kJ。
（2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体（N2不参与反应），从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是___。
在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=__kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）。
（3）在温度为T2时，通入气体分压比为p（C3H8）：
p（O2）：
p（N2）=10：
5：
85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。
0～1.2s生成C3H6的平均速率为__kPa·s-1；；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为___。
（4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p（C3H8）：
p（O2）：
p（N2）=2：
13：
85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应（k，k′为速率常数）：
反应Ⅱ：
2C3H8（g）+O2（g）=2C3H6（g）+2H2O（g）k
反应Ⅲ：
2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v（C3H6）=kp（C3H8）-k′p（C3H6），可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为__，其理由是___。
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