版高考化学江苏专版二轮复习检测第一板块 第一类 攻10道重难选择题 第4题 实验操作与结论分析.docx

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版高考化学江苏专版二轮复习检测第一板块第一类攻10道重难选择题第4题实验操作与结论分析

第4题

实验操作与结论分析

高考题组

（一）——江苏卷

1．（2018·江苏高考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

解析：

选B　苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，故实验的结论应是苯酚的酸性强于HCO

，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，由于CCl4的密度大于水，则下层是有机层，从而得出结论：

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，则氧化性：

Cu2＋>Fe2＋，C项错误；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明生成了AgI沉淀，得出结论：

c（Ag＋）·c（I－）＞Ksp（AgI）。

由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小，D项错误。

2．（2017·江苏高考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

溶液中含Br2

解析：

选B　该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSO4存在，即部分SO

已被氧化成SO

，B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe3＋，Fe3＋可将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D项错误。

3．（2016·江苏高考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

Fe3＋的氧化性比I2的强

D

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；

0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO

结合H＋的能力比SO

的强

解析：

选AC　A项中，

＋CO2＋H2O―→

＋NaHCO3，证明H2CO3的酸性比

强，正确；B项中，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是BaSO4还是CaSO4，错误；C项中，发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，可以证明Fe3＋的氧化性强于I2，正确；D项中，HSO

SO

＋H＋、HSO

＋H2OH2SO3＋OH－，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO

的电离程度大于水解程度，SO

结合H＋的能力比HSO

的强，错误。

4．（2015·江苏高考）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2＋：

取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

解析：

选BD　A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C选项中应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。

5．（2014·江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

解析：

选D　氯水中存在三种分子：

Cl2、HClO、H2O，四种离子：

H＋、Cl－、ClO－、OH－。

氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。

高考题组

（二）——全国卷

6．（2018·全国卷Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

编号

实验目的

实验过程

A

配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

B

探究维生素C的还原性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

C

制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

解析：

选B　NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。

7．（2017·全国卷Ⅱ）下列由实验得出的结论正确的是（　　）

选项

实验

结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

解析：

选A　乙烯与溴发生加成反应生成的1,2二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl4的有机物，A项正确；乙醇和水均能与Na反应生成H2，但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性，B项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：

乙酸>碳酸，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红，D项错误。

高考题型为选择题，每年必考。

主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现。

此题型的命题角度有：

①考查化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。

②考查常见气体或离子的鉴别和检验。

③考查重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。

[重难主攻]

1．物质分离、提纯的方法

2．物质的检验和鉴别

（1）常见阳离子的检验

阳离子

检验方法

反应的离子方程式

NH

铵盐（或浓溶液）与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

Na＋、K＋

用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）

—

Al3＋

能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Fe2＋

能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋

能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

Ag＋

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O

（2）常见阴离子的检验

阴离子

干扰离子

排干扰措施

Cl－

SO

加过量的Ba（NO3）2溶液

CO

加稀硝酸酸化

OH－

SO

CO

加盐酸酸化

SO

Ag＋

SO

CO

加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

CO

SO

加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊

（3）物质检验的注意事项

①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解；

②若同时检验多种物质，应将试管编号；

③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验。

（4）物质鉴定的一般步骤

3．微型实验方案的设计

目的

实验设计

盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱比较

利用强酸制弱酸的原理探究：

盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀

利用盐的水解原理探究：

用pH试纸（pH计）测定同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH

Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱比较

利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：

将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2

金属性强弱比较

可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较

非金属性强弱比较

可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较

Ksp的大小比较（以AgCl、AgI为例）

①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；

②向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·

L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀

HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱比较

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱

CO

、SO

结合H＋能力的强弱比较

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强

[题点全练]

1．（2018·百校大联考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液

有固体析出

Na2SO4能使蛋白质发生变性

B

向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量

溶液先变蓝后褪色

I－先被氧化成I2，后可能继续被氧化成其他物质

C

向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞

NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色

非金属性：

Si

D

向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液

先生成白色的AgCl沉淀

Ksp（AgCl）

解析：

选B　向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，不是变性，故A错误；向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI被氯气氧化生成碘单质，溶液变蓝，然后氯气与碘继续反应生成其他物质，溶液又褪色，故B正确；向浓度均为0.1mol·

L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液显中性，不变色，Na2SiO3溶液水解显碱性，溶液变成红色，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较2种元素的非金属性强弱，故C错误；向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加

0.1mol·L－1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀说明氯化银的溶解度小于Ag2CrO4，但不能说明Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2CrO4）的大小，因为二者化学式中阴阳离子的个数比不同，故D错误。

2．（2018·盐城三模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．制备Fe（OH）3胶体：

向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸

B．检验SO2气体中是否混有SO3（g）：

将气体通入Ba（NO3）2溶液，观察实验现象

C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：

向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置分液并除去有机相的水，然后蒸馏

D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞（C20H14O4）溶液褪色的原因：

向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象

解析：

选CD　氢氧化铁胶体的制备方法：

向沸水中加入饱和FeCl3溶液并继续加热，至出现红褐色的胶状物，而向饱和FeCl3溶液中滴加适量氨水，会出现红褐色沉淀，A错误；将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液，在酸性条件下，亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生BaSO4沉淀，无法检验SO2中是否混有SO3（g），B错误；提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：

向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置分液并除去有机相的水，然后蒸馏将苯和硝基苯分离，得到纯净的硝基苯，C正确；探究Cl2使含有NaOH的酚酞（C20H14O4）溶液褪色的原因：

向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象，若红色无法恢复，则褪色原因为次氯酸的强氧化性引起而不是生成的酸中和NaOH引起，D正确。

3．（2018·镇江一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验

现象

结论

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液

溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液呈酸性

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生成，苯层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

C

取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液

无淡黄色沉淀

CH3CH2Br没有水解

D

向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡

紫红色褪去

苯环增强了甲基的活性，使其被氧化

解析：

选BD　Na2CO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，逐滴加入BaCl2溶液后，Ba2＋＋CO

===BaCO3↓，CO

减少，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，A错误；生成的白色沉淀是CuI，苯层呈紫色是因为生成了I2，B正确；应先加酸中和NaOH，再加AgNO3检验Br－，C错误；向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，苯环增强了甲基的活性，使甲基被氧化，KMnO4的紫红色褪去，D正确。

4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀

Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）

B

向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO

C

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清

CO

结合质子的能力比C6H5O－强

D

向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡

X中一定含有Fe3＋

解析：

选C　向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，说明生成Ag2S沉淀，故Ksp（Ag2S）

5．对下列实验现象或结论、解释均正确的是（　　）

选项

现象或结论

解释

A

铝箔插入稀硝酸中，无现象

铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B

苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强

可能发生了取代反应

C

某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

不能说明该溶液中一定含有SO

D

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

非金属性：

S>C

解析：

选BC　铝与稀硝酸反应，不生成致密的氧化膜，A错误；苯酚与浓溴水发生取代反应生成溴化氢，酸性增强，B正确；该溶液中还可能含有Ag＋，C正确；亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能比较C和S的非金属性强弱，D错误。

[课堂练——练熟方法]

1．（2018·无锡一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝

该盐中不含NH

B

某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有Cl－

C

常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

常温下，水解程度A－>B－

D

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含SO

或Ag＋

解析：

选B　向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，可能是因为生成的NH3·H2O浓度较小，要检验NH

，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含NH

，A错误；饱和NaA溶液与饱和NaB溶液的浓度可能不同，不能根据饱和溶液的pH判断相应离子的水解程度大小，C错误；某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中也可能含SO

，D错误。

2．（2018·苏北四市一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清

酸性：

苯酚＞HCO

B

将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe（NO3）2已变质

C

氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

氯乙烷发生水解

D

在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀

Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

解析：

选A　苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，则溶液变澄清，说明酸性：

苯酚＞HCO

，A正确；Fe（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把

Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液后变红色，不能确定Fe（NO3）2试样已变质，B错误；氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3溶液，生成白色沉淀AgOH，应在加入AgNO3溶液前，先加入HNO3中和NaOH，C错误；在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp（CuS）与Ksp（ZnS）的大小关系，D错误。

3．（2018·淮安三模）科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。

某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（　　）

A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋

B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH

C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3＋

D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO

解析：

选AB　用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定存在K＋，故A正确；向某未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明矿物X中含NH

，故B正确；Fe3＋能和KSCN溶液混合产生血红色溶液，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3＋，但是矿物溶于稀硝酸，出现铁离子，原来的矿物中不一定含有铁离子，可能含亚铁离子，故C错误；取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银，说明矿物X中含SO

或是Ag＋，故D错误。

4．（2018·南京、盐城二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀

SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀

B

向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开