初三化学上第五单元化学方程.docx
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初三化学上第五单元化学方程
初三化学上—第五单元化学方程
1化学方程式配平常用方法：
最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）：
（1）P+O2点燃P2O5
（2）C + O2点燃CO
（3）Al+O2点燃Al2O3
（4）Fe+O2 点燃Fe3O4
（5）Mg+O2点燃MgO
（6）H2O2 MnO2H2O+O2
（7）H2O通电H2+O2
（8）H2+O2点燃H2O
2.观察法：
先金属后原子团
CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu（OH）2
Mg+HCl—MgCl2+H2
Fe2O3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O
Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2
Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O
Al2（SO4）3+NaOH—Na2SO4+Al（OH）3
3 配平下列的各个化学反应的方程式：
KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
Al+CuSO4—Al2（SO4）3+Cu
Zn+HCl—ZnCl2+H2
Al2O3+H2SO4Al2（SO4）3+H2O
Fe2（SO4）3+NaOH—Na2SO4+Fe（OH）3
Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O
CH4+O2点燃CO2+H2O
C+CO2高温CO
NH3+O2催化剂NO+H2O
CO+Fe2O3高温Fe+CO2
4求X题形和计算
1在X+2O2===CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
ACOBCH4CCH3OHDC2H4
2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：
X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O
3.在4Cu+10HNO3=4Cu（NO3）3+X+5H2O反应方程式中，X的化学式为：
ANOBNO2CN2ODN2O3
4.物质X和B2能发生下列反应：
2X+B2=2AB3，则X的化学式是：
AAB2BA2B2CAB3DA2B3
5.某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
AR一定含有碳，氢，氧三种元素
BR一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：
A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三种元素D条件不足，不能判断
7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A1：
1B2：
1C2：
32D4：
32
1对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A化学反应前后，分子的数目不变
B化学反应前后，原子的种类不变。
C化学反应前后，原子的数目不变。
D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
3.6g水，请计算：
（1）m值是；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？
27．某学生称取12.25g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。
该学生加入了多少克高锰酸钾？
2．在实验室里加热30gKClO3和2gMnO2的混合物一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为22.4g，求：
（1）生成氧气的质量；
（2）生成KCl的质量。
3.将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数
给定氧的质量/g
生成二氧化硫的质量/g
第一次
7
14
第二次
8
16
第三次
10
16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第次恰好完全反应。
（2）第次实验中硫有剩余，剩余g.
（3）第次实验中O2有剩余，剩余g.
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？
。
一、最小公倍数法：
1、Al+O2——Al2O3
2、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O4
4、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH3
6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
二、观察法：
1、CO+Fe2O3——Fe+CO2
2、C+Fe2O3——Fe+CO2
3、CO+Fe3O4——Fe+CO2
4、C+Fe3O4——Fe+CO2
5、CO+FexOy——Fe+CO2
6、C+FexOy——Fe+CO2
7、H2+Fe2O3——Fe+H2O
8、H2+Fe3O4——Fe+H2O
9、H2+FeXOY——Fe+H2O
10、H2+WO3——W+H2O
11、CO+O2——CO2
12、Fe+H2O——H2+Fe3O4
13、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O
三、奇数配偶法：
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2
2、C2H2+O2——CO2+H2O
3、C+Fe2O3——Fe+CO2
4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
四、归一法：
1、C2H2+O2——CO2+H2O
2、C6H6+O2——CO2+H2O
3、C22H46+O2——CO2+H2O
4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2
5、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O
6、CXHY+O2——CO2+H2O
综合练习
（1）C2H4+O2——__CO2+H2O
（2）Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
（3）NH3+O2————NO+H2O
（4）KClO3——KCl+O2
（5）H2O+C——CO+H2
（6）MnO2+HCl——MnCl2+H2O+Cl2
（7）H2S+SO2——H2O+S
（8）H2S+O2——H2O+SO2
（9）Al2O3+H2SO4——Al2（SO4）3+H2O
（10）Na+H2O——___NaOH+___H2
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。
5、物质X燃烧的化学方程式为：
X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（）
A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH
6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）
A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n
1、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
写出化学方程式：
2、
（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：
。
3、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：
2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为。
4、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：
。
5、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
6、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
7．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下数据：
第一次实验（g）
第二次实验（g）
第三次实验（g）
给定氧气的质量
1.5
16
20
生成二氧化硫的质量
3.0
32
32
分析数据回答：
⑴在三次实验中第次恰好完全反应；
⑵第次实验中硫有剩余，剩余_________g；
⑶第次实验中氧气有剩余，剩余_______________g。
8、将100g氯酸钾与20g二氧化锰混合加热，反应一会停止加热，称得剩余固体质量为100.8g。
求参加反应的氯酸钾的质量。
9、实验室里常用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前量取一定体积的未知溶质质量分数的过氧化氢溶液（经换算其质量为85g）,然后加入了2g二氧化锰来制取氧气。
完全反应后，称量剩余物其质量为83.8g,试计算：
（1）反应放出氧气的质量
（2）实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
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