中考化学实验专题复习.docx

中考化学实验专题复习.docx

《中考化学实验专题复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学实验专题复习.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

中考化学实验专题复习

中考化学实验专题复习

一．填空题（共4小题）

1．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4．试计算：

（1）帕拉米韦的相对分子量为328，则x的数值为　　；

（2）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为　　g；

（3）80gNH4NO3中含氮量与　　g帕拉米韦中含氮量相当．

2．质量相同的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为　　．含有相同质量氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量比为　　．

3．相同质量的一氧化碳和二氧化碳中所含的碳元素的质量之比为：

　　；相同分子个数的一氧化碳和二氧化碳所含的氧元素的质量之比：

　　；含碳量（质量）相同的一氧化碳和二氧化碳的质量之比是：

　　．

4．学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：

CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？

于是进行了如下探究

【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后　　．

【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

带火星的木条复燃

溶液中有气泡放出

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立

猜想Ⅲ成立

（2）步骤　　（填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；

（3）步骤⑦的目的是　　；

（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为　　；

【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是　　（填纯净物或混合物），　　克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？

二．实验探究题（共3小题）

5．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b可通过旋转活塞分次滴加液体，请回答以下问题．

（1）仪器a、c的名称是：

a　　，c　　．

（2）实验室加热高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置为　　（填字母序号）．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有　　（填数字序号）

①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物

（3）某同学用一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条），并就其中一条原因用简单的实验进行验证：

可能的原因

实验步骤

实验现象

实验结论

原因一：

猜想一的结论正确

原因二：

\

\

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是　　，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有　　（填装置序号）．

（5）某可燃性气体可能是乙炔（C2H2）、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．将一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为　　．

A．乙炔　　　　　　　　　　　　　　　　　B．乙炔和一氧化碳的混合物

C．甲烷和一氧化碳的混合物　　　　　　　　D．甲烷和乙炔的混合物．

6．气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（一）实验室现有二氧化锰和过氧化氢溶液．请根据所学知识回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称．?

　　‚　　．

（2）写出用A装置制取氧气的表达式　　．

实验室利用过氧化氢溶液该制取氧气，发生装置应选　　，收集装置应选　　．

（3）作铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中盛有少量水的目的是什么？

（4）下面是用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，正确的顺序为　　

?

①加热‚②收集气体③ƒ检查装置的气密性④装入高锰酸钾⑤将试管固定在铁架台⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面

A、ƒ③④⑤①②?

‚⑦⑥B、ƒ③④⑤?

‚①②⑥⑦

C、ƒ③⑤④‚②①?

⑥⑦D、④ƒ③⑤?

①‚②⑦⑥

（5）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽中的水变成紫红色，可能原因是　　．固定装置时，试管口略向下倾斜的原因是：

　　．

（6）如何检验一瓶气体是氧气？

　　．

7．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．在5%的过氧化氢溶液中加入铁锈，过氧化氢就会迅速分解成氧气和水，反应结束后将铁锈取出还可重复使用且质量不变．小雯同学将该反应用于实验室制取氧气，实验所用装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　　；

（2）铁锈在该反应中所起的作用是　　，该反应的符号表达式为　　．为保证收集到纯净的氧气，实验中所用到的装置应是　　（填字母序号）；

（3）已知甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，实验室常用加热醋酸钠和氢氧化钠两种固体混合物的方法制取甲烷．实验室欲制取甲烷，发生装置可选择上图装置中的　　，收集装置可选择　　．

三．计算题（共1小题）

8．等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是　　．

四．解答题（共6小题）

9．若CO2和CO的分子相同，则它们所含氧元素的质量比是　　；若CO2和CO的质量相等，则它们所含氧元素的质量比是　　．

10．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．

气体发生装置内物质的总质量

反应前

35.6

反应后

34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是　　．

（2）反应生成氧气的质量为　　g（结果精确到0.1g，下同）．

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量

（4）若有10克过氧化氢溶液参加反应，求过氧化氢溶液溶质质量分数．

11．过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算

（1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．

（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．

12．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表

反应时间/min

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

剩余固体质量/g

5.1

4.5

4.2

4.08

4.08

4.08

分析表中数据，完成下列问题：

（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为　　．（最简整数比）

（2）生成氧气的质量为　　g．

（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

13．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

催化剂

温度/℃

反应程度

氧化铁

氧化铝

氧化铜

氧化镁

开始反应

420

515

305

490

剧烈反应

490

540

350

545

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用　　（氧化铜、氧化铁、氧化铝中选一个）

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，　　（填“能”或“不能”）用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置

（3）实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量　　（填变大或变小或不变）

（4）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其生成氧气的速度　　（填快或慢）

14．根据下列所示装置，结合所学知识回答问题．

（1）用A装置制取氧气，管口塞一团棉花的作用是　　；该反应的符号表达式是　　，反应类型为　　．

（2）用B装置收集氧气，当　　时开始收集．

（3）C装置也可用来收集氧气，如图放置时，氧气应从　　（填“a”或“b”，下同）端通入；若C装置中充满水时，作为氧气的收集装置，则氧气应从　　端通入．

（4）用A、B组合制取氧气，实验结束后，发现试管破裂，直接的原因可能是　　（填序号）：

①加热时接触灯芯；②铁夹未夹在试管中上部；③酒精灯中酒精超过了容积的

；

④加热时试管外壁有水；⑤氧气收集完毕后，未从水中移出导管．

（5）D所示装置的实验目的是　　；其中红磷燃烧的现象为　　；若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？

为什么？

　　；．

实验结果偏小的原因可能是　　（填序号）：

①红磷量不足；②未冷却到室温就读数；③装置气密性不好；④点燃红磷前未夹紧弹簧夹．

一．填空题（共4小题）

1．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4．试计算：

（1）帕拉米韦的相对分子量为328，则x的数值为　4　；

（2）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为　6.4　g；

（3）80gNH4NO3中含氮量与　164　g帕拉米韦中含氮量相当．

【解答】解；

（1）帕拉米韦的相对分子质量为12×15+1×28+14x+16×4=328，x=4．

（2）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为32.8g×

100%=6.4g．

（3）设所需帕拉米韦的质量为x，则80g×

100%=x×

100%x=164g．

故答案为；

（1）4；

（2）6.4；（3）164．

2．质量相同的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为　7：

11　．含有相同质量氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量比为　11：

14　．

【解答】解：

假设二氧化碳与一氧化碳的质量为m

则质量相同的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比=

：

=7：

11；

方法一：

设含有相同质量氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为a、b

则a×

×100%=b×

×100%

a：

b=11：

14

方法二：

CO和CO2分子个数为2：

1时，氧元素质量就相等，即2个CO分子和一个CO2分子含等量氧元素，此时CO2和CO的质量比为44：

2×28=44：

56=11：

14

故答案为：

7：

11；11：

14．

3．相同质量的一氧化碳和二氧化碳中所含的碳元素的质量之比为：

　11：

7　；相同分子个数的一氧化碳和二氧化碳所含的氧元素的质量之比：

　1：

2　；含碳量（质量）相同的一氧化碳和二氧化碳的质量之比是：

　7：

11　．

【解答】解：

①CO与CO2所含元素的质量比为：

（m×

×100%）：

（m×

×100%）

约简可得：

=11：

7；

②根据化学式CO与CO2，则相同分子个数的一氧化碳和二氧化碳所含的氧元素的质量之比1：

2

③解法一：

假定碳元素的质量是M克．

一氧化碳中碳元素的质量分数=

×100%，则一氧化碳的质量=M÷

═

．

二氧化碳中碳元素的质量分数=

×100%，则二氧化碳的质量=M÷

═

．

∴一氧化碳与二氧化碳的质量比为

=7：

11．

解法二：

含相同质量碳元素其一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1：

1

故一氧化碳和二氧化碳的质量比为：

（28×1）：

（44×1）═7：

11

故答案为：

11：

7；1：

2；7：

11．

4．学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：

CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？

于是进行了如下探究．

【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后　质量和化学性质不变　．

【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

　溶液中有气泡放出　

带火星的木条复燃

　固体质量仍为0.2g　

溶液中有气泡放出

　带火星的木条复燃　

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立

猜想Ⅲ成立

（2）步骤　①③　（填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；

（3）步骤⑦的目的是　证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变　；

（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为　过氧化氢

水+氧气　；

【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是　纯净物　（填纯净物或混合物），　51　克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？

【解答】解：

Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；

（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；

（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．

（3）步骤⑦的目的是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变；

（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为过氧化氢

水+氧气；

【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是水，水是纯净物；

与54g水中所含的氧元素质量相等的过氧化氢的质量是54g×

÷

=51g．

故答案为：

Ⅲ、质量和化学性质不变；

（1）溶液中有气泡放出；固体质量仍为0.2g；带火星的木条复燃；

（2）①③；（3）证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变；（4）过氧化氢

水+氧气；【拓展】纯净物；51．

二．实验探究题（共3小题）

5．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b可通过旋转活塞分次滴加液体，请回答以下问题．

（1）仪器a、c的名称是：

a　长颈漏斗　，c　水槽　．

（2）实验室加热高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置为　A　（填字母序号）．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有　②③　（填数字序号）

①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物

（3）某同学用一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条），并就其中一条原因用简单的实验进行验证：

可能的原因

实验步骤

实验现象

实验结论

原因一：

　二氧化碳中混有氯化氢气体　

　将生成的气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，石灰水已完全变质　

猜想一的结论正确

原因二：

\

\

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是　CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2　，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有　C或D　（填装置序号）．

（5）某可燃性气体可能是乙炔（C2H2）、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．将一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为　AC　．

A．乙炔　　　　　　　　　　　　　　　　　B．乙炔和一氧化碳的混合物

C．甲烷和一氧化碳的混合物　　　　　　　　D．甲烷和乙炔的混合物．

【解答】解：

（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为：

长颈漏斗；水槽；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有：

②难溶于水③不与水反应；故答案为：

A；②③；

（3）某同学用一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，原因可能是：

二氧化碳中混有氯化氢气体；将生成的气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，石灰水已完全变质；故答案为：

二氧化碳中混有氯化氢气体；将生成的气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，石灰水已完全变质；

（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，配平即可；图中适合制取乙炔气体的发生装置有C或D，因为分液漏斗和注射器可以控制反应的速率；故答案为：

CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；C或D；

（5）将一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，那么二氧化碳和水的质量比=44g：

9g=44：

9，

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

4×44：

2×18=44：

9

CH4+2O2

CO2+2H2O

44：

2×18=44：

36

2CO+O2

2CO2

因此原气体可以是乙炔，也可以是甲烷和一氧化碳的混合物；

故答案为：

AC；

6．气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（一）实验室现有二氧化锰和过氧化氢溶液．请根据所学知识回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称．?

　铁架台　‚　集气瓶　．

（2）写出用A装置制取氧气的表达式　高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气　．

实验室利用过氧化氢溶液该制取氧气，发生装置应选　B　，收集装置应选　C或E　．

（3）作铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中盛有少量水的目的是什么？

（4）下面是用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，正确的顺序为　A　

?

①加热‚②收集气体③ƒ检查装置的气密性④装入高锰酸钾⑤将试管固定在铁架台⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面

A、ƒ③④⑤①②?

‚⑦⑥B、ƒ③④⑤?

‚①②⑥⑦

C、ƒ③⑤④‚②①?

⑥⑦D、④ƒ③⑤?

①‚②⑦⑥

（5）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽中的水变成紫红色，可能原因是　试管口没有放棉花　．固定装置时，试管口略向下倾斜的原因是：

　防止冷凝水回流炸裂试管　．

（6）如何检验一瓶气体是氧气？

　将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体是氧气　．

【解答】解：

（1）铁架台是常用的加持仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：

铁架台集气瓶

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气BC或E

（3）作铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中盛有少量水的目的是：

防止固体熔化物炸裂集气瓶；故答案为：

防止固体熔化物炸裂集气瓶

（4）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，正确的顺序为：

③ƒ检查装置的气密性；④装入高锰酸钾；⑤将试管固定在铁架台；?

①加热；‚②收集气体；⑦将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯；故答案为：

A

（5）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽中的水变成紫红色，可能原因是：

试管口没有放棉花；固定装置时，试管口略向下倾斜的原因是：

防止冷凝水回流炸裂试管；故答案为：

试管口没有放棉花．防止冷凝水回流炸裂试管．

（6）氧气的检验方法是：

将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集的气体是氧气；故答案为：

将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体是氧气．

7．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．在5%的过氧化氢溶液中加入铁锈，过氧化氢就会迅速分解成氧气和水，反应结束后将铁锈取出还可重复使用且质量不变．小雯同学将该反应用于实验室制取氧气，实验所用装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　锥形瓶　；

（2）铁锈在该反应中所起的作用是　催化　，该反应的符号表达式为　2H2O2

2H2O+O2↑　．为保证收集到纯净的氧气，实验中所用到的装置应是　BF　（填字母序号）；

（3）已知甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，实验室常用加热醋酸钠和氢氧化钠两种固体混合物的方法制取甲烷．实验室欲制取甲烷，发生装置可选择上图装置中的　A　，收集装置可选择　E或F　．

【解答】解：

（1）仪器a是锥形瓶；故填：

锥形瓶；

（2）在5%的过氧化氢溶液中加入铁锈，过氧化氢就会迅速分解成氧气和水，反应结束后将铁锈取出还可重复使用且质量不变，这说明铁锈是该反应的催化剂，过氧化氢在铁锈的催化作用下分解为水和氧气；该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取氧气，排水法收集的氧气比较纯净；故填：

催化；2H2O2

2H2O+O2↑；BF；

（3）实验室通常用加热醋酸钠和氢氧化钠．氧化钙固体混合物的方法制取甲烷，由于反应需加热，所以发生装置应为A；由于甲烷密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；极难溶于水，所以可用排水法收集．故填：

A；E或F．

三．计算题（共1小题）

8．等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是　11：

14　．

【解答】解：

等质量的二氧化碳和一氧化碳，设它们的质量均为m，它们含有的氧元素的质量比为（m×

×100%）：

（m×

×100%）=11：

14．

故答案为：

11：

14．

四．解答题（共6小题）

9．若CO2和CO的分子相同，则它们所含氧元素的质量比是　2：

1　；若CO2和CO的质量相等，则它们所含氧元素的质量比是　14：

11　．

【解答】解：

一氧化碳的相对分子质量为12+16=28，二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；分子的质量比等于它们的相对分子质量之比，当CO和CO2的分子个数比为1：

1时，它们所含氧元素的质量比是（16×2）：

16=2：

1．

CO2与CO所含氧元素的质量比为：

（mg×

×100%）：

（mg×

×100%），

约简可得：

：

=14：

11

故答案为：

2：

1；14：

11．

10．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．

气体发生装置内物质的总质量

反应前

35.6

反应后

34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是　催化作用　．

（2）反应生成氧气的质量为　0.8　g（结果精确到0.1g，下同）．

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量

（4）若有10克过氧化氢溶液参加反应，求过氧化氢溶液溶质质量分数．

【解答】解：

（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂，加快了过氧化氢的分解速率；

（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：

35.6g﹣34.8g=0.8g；

（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x0.8g

x=1.7g

参加反应的过氧化氢的质量为1.7g

（4）10克过氧化氢溶液溶质质量分数为：

=17%

答案：

（1）催化作用

（2）0.8

（3）参加反应的过氧化氢的质量为1.7g

（4）过氧化氢溶液溶质质量分数17%

11．过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算

（1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．

（2）该