完整版初三化学第十单元专项二酸碱中和反应练习及答案.docx

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完整版初三化学第十单元专项二酸碱中和反应练习及答案

第十单元专项练习

（二）“酸碱中和反应”

1.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。

为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是

A.稀盐酸B.锌粒

C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

2.核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）。

氨基酸分子具有的性质是

A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应

B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

3.下列没有运用中和反应原理的是

A.用碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.蚊虫叮咬人体分泌出蚁酸，涂上氨水可以减轻痒痛

D.印染厂的废水中含有少量氢氧化钠，可以加入适量稀硫酸除去

4.下列说法正确的是

A.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

D.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物

5.下列实际应用中，利用了中和反应的是

①用稀硫酸除铁锈

②用熟石灰改良酸性土壤

③用碳酸氢钠治疗胃酸过多

④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸

⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒

A.①②④B.②③⑤

C.②④⑤D.②③④⑤

6.氯气（Cl2）能与水发生如下反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO，已知HClO也是一种酸。

将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有

A.NaCl、H2O

B.HCl、NaClO、H2O

C.NaCl、NaClO

D.NaCl、NaClO、H2O

7.物质X可发生下列所示的两个反应。

则X可能是

①X+碱→盐+H2O

②X+金属氧化物→盐+H2O

A.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO4

8.小明同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

未来确认滴加的硫酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是

9.（不定项）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，小亮分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

你认为下列选项错误的是

10.某同学同pH试纸测定日常生活中的一些液体pH。

他的实验记录一定错误的是

A.胃酸pH=2B.菠萝汁pH=4

C.食醋pH=7D.肥皂水pH=10

11.某同学用pH试纸测定日常生活中一些液体的pH，他的记录正确的是

A.纯碱溶液pH=12B.白醋pH=7

C.柠檬汁pH=10D.某品牌除锈剂pH=13

12.下列溶液中，pH最小的是

A.pH等于7的溶液

B.使酚酞溶液变红的溶液

C.使石蕊溶液变红的溶液

D.使石蕊溶液变蓝的溶液

13.①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质。

酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水pH=7.他们的pH由小到大排列，正确的是

A.①②③B.①③②

C.②①③D.③②①

14.生活中一些食品或用品的近似pH如下表，以下说法正确的是

A.牙膏是酸性物质

B.食醋能使石蕊试液变蓝

C.草木灰可以降低土壤碱性

D.泡菜比食醋酸性弱

15.在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。

上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是

16.下表是部分农作物生产对土壤pH的要求。

如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是

A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯

17.测定人体内排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。

人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中碱性最强的是

A.胃液B.胆汁C.胰液D.血浆

18.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。

小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。

关于该实验，下列说法正确的是

A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小

B.实验所得滤液是纯水，可直接排放

C.滤渣中一定含有铜和锌

D.发生的反应都是置换反应

19.（不定项）测定生活中一些物质的pH，结果如下：

参照上图所示，下列说法正确的是

A.肥皂水是碱性物质

B.草木灰可以改良碱性土壤

C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味

D.橘子汁能使酚酞溶液变红

20.（不定项）下列说法正确的是

A.化石燃料的大量使用，造成大气中二氧化碳过多导致“温室效应”

B.pH<5.6的降水成为酸雨，它的形成与大气中SO2、NO2等酸性污染物增多有关

C.洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物

D.按质量计算：

空气中含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%

21.（不定项）下列生产、生活、环保、能源等问题叙述错误的是

A.“温室效应”主要是化石燃料的燃烧放出过多的一氧化碳造成的

B.pH<5.6的降水成为酸雨，它的形成与大气中SO2、NO2等酸性污染物增多有关

C.汽油、煤油、柴油、液化石油气都是石油产品，可见石油是重要的化工产品

D.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将变大

22.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氨水D.氢氧化钠溶液

23.下列物质能够反应，且没有明显现象的是

A.NaOH加入澄清石灰水中

B.Fe2O3加入NaOH溶液中

C.稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中

D.CO2通入澄清石灰水中

24.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X的化学式可能是

A.Ca（OH）2B.CuSO4C.HClD.BaCl2

25.下列实验方案或措施不合理的是

A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈

B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C.用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液

D.用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

26.电影《黄金大劫案》上映后，里面用王水（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。

黄金溶解在王水中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是

①王水溶解黄金是化学变化

②金比氢活泼

③HAuCl4中，Au的化合价为+3价

④可以将pH试纸伸入王水中测定酸碱度

⑤王水可以用铁质容器盛装

A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③

27.下列化学方程式符合题意且书写正确的是

A.用NaOH除去混在CO2气体中的HCl气体：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.正常雨水的pH值约为5.6的原因：

CO2+H2O=H2CO3

C.医疗上用碱性物质中和过多的胃酸：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.除去氯化钠中少量的碳酸钠：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

28.向稀盐酸中逐渐滴加试剂X后，溶液的pH值

变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中

的

A,MgB,H2OC,NaOHD,CaCO3

29.某同学用如下图所示的装置对能量变化情况进行研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升。

不符合要求的X、Y可能是

A.X—水，Y—浓硫酸

B.X—盐酸，Y—氢氧化钠溶液

C.X—硝酸铵固体，Y—水

D.X—铝粉，Y—稀硫酸

30.如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶

中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶

和胶头滴管放入物质正确的一组是

31.（不定项）如右图所示的装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平

底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，

一段时间后装置中的气球都明显胀大（忽略液体和固体体积对

气球体积的影响）。

则滴管和烧瓶中的物质可能是

32.（不定项）下图以稀硫酸为例反应关系体现了酸的化学性质。

下列说法正确的是

A.X所表示的物质类别是盐

B.图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型

C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2

33.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是

（2）比较下列两种变化：

①水加热变成水蒸气②水通电生成氢气和氧气。

从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是

（3）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程

示意图，该反应的化学方程式

该反应的实质是

34.下图是化学园地中一张表示物质之间反应关系的卡片图（“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处卡片尚未粘贴。

请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：

（1）A处粘上的卡片可以是（填写卡片中的化学式）

（2）B处卡片中的物质是一种（填“酸”、“碱”或“盐”）

（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式

该反应的基本类型是反应

（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是

①NaOH②Zn③Ag④Fe2O3

35.化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料。

已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，则燃烧产生的气体更易导致酸雨

（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理。

其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石g

（3）某工厂以流量10L/s排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出。

要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为L/s

36.以下是某化学课“酸碱中和反应”教学片断，请你参与学习并填空。

【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中

该反应的化学方程式下图是该反应的微观过程示意图，其实质是

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中的溶质是什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4

猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH

猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学针对以上猜想猜想提出质疑，认为有一种猜想不合理。

不合理的猜想是

【实验探究】为了验证猜想，各小组利用反应后的溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想三是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是

（2）实验方案中也有一个错误的，错误是原因是：

37.某燃烧发电厂开始运行后，该厂附近玉米产量急剧下降。

经检测发现：

当地雨水pH约为4.0，土壤pH约为5.0.已知一些主要作物最适宜生长的土壤pH如下：

（1）根据数据，该土壤最适合种植的作物是

（2）若继续种植玉米，你认为最好选用下列试剂改良土壤

A.硝酸钾B.熟石灰C.石灰石D.尿素

（3）该地形成酸雨主要是因为燃煤中产生的所致

（4）下列防止空气污染的措施中，错误的是

A.大量植树造林B.控制烟花爆竹燃放

C.开发和利用清洁能源D.垃圾运到远离城市再焚烧

38.雨水资源化是一种发展趋势，2010年上海世博会所使用的场馆大都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。

（1）正常的雨水pH约为5.6，因为空气中的CO2与水发生了反应，写出该反应的化学方程式

（2）雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。

若要测定某雨水的酸度，可使用，空气中的SO2主要来源于

（3）要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的固体（填序号）

A.NaOHB.Ca（OH）2C.CaCl2D.Na2CO3

（4）下列措施不能减少酸雨的是

A.推广清洁能源B.减少用煤直接作燃料

C.淘汰尾气不达标的汽车D.限制燃放烟花爆竹

E.限制并有偿使用塑料袋

39.A、B、C、D为初中化学常见的物质。

A与B之间发生的化学反应可表示为：

A+B→C+D。

（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为.若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若A与B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为

40.能源、资源与环境已成为人们关注的焦点，试根据所学知识回答相关问题。

（1）煤气作为生活燃气，在一些城市被使用，它的主要成分是氢气、、一氧化碳、其他气体

（2）我国是一个农业大国，农村做饭多用庄稼的秸秆、枯树枝等。

使树枝燃烧需要满足的两个条件是

（3）含硫的煤和石油制品燃烧排放的二氧化硫和氮氧化合物会引起酸雨现象。

要测定某雨水酸度，可使用，若要验证某雨水为酸雨，也可以采用加（填写化学试剂）的方法，当产生现象为时，证明该雨水为酸雨。

当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应为：

2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2.其中X的化学式为

（4）若汽油中某分子Y（相对分子质量112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则分子Y中碳原子与氢原子个数之比为

41.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

（1）已知：

正常雨水的pH为5.6，原因是（用化学方程式表示），酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否为酸雨（填“是”或“否”），在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。

（2）小乐用pH试纸测定雨水的酸碱度，他先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）二氧化氮气体是一种造成酸雨的大气污染物，除去二氧化氮气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收，将其转化为亚硝酸钠、硝酸钠和水。

请你帮他写出该反应的化学方程式：

42.下列图像表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。

请从图像中获取信息，回答下列问题：

（1）进行该反应的实验操作是按照（填甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色变化是

（2）所发生的中和反应的化学方程式是

（3）曲线上C点表示

（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g

43.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魅力化学”，请回答：

（1）溶液X是（填“酸”、“碱”或“盐”）试剂A的名称是

（2）若X是稀硫酸，X与D发生中和反应，则化学反应的方程式是：

（3）若X是稀盐酸，B是氧化物，则B的化学式为

44.甲、乙、丙、丁是初中化学学习中学过的物质，回答问题。

（1）甲是生命活动中最重要的气体单质，能供给呼吸，甲是（写化学式）

（2）乙是化合物，既可以作气体燃料，又可以用来冶炼金属铁。

乙的化学式是，乙与氧化铁反应的化学方程式是

（3）丙可以由丁与水在常温下反应制得，丙常用来改良酸性土壤，丁的化学式是

（4）下列有关丙和丁的叙述正确的是

A.丁与水反应属于化合反应

B.丙的溶液易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存

C.向滴有酚酞试液的丙溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质一定只有一种

D.将少量丁加到丙的饱和溶液中，溶液变浑浊（恢复到原温度），反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数不变

45.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）从组成上看，两者的不同点是

（2）它们都能除铁锈，现象是，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

（3）它们都能与碱反应，该类反应属于基本反应类型的反应。

写出盐酸与Al（OH）3发生反应的化学方程式

（4）打开两瓶分别装有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

（5）不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该用大量水冲洗，再涂上3%-5%的溶液

46.甲图所示A-G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式，E物质的一种用途，C物质的一条化学性质

（2）C和D反应需要高温，写出它们发生反应的化学方程式

（3）A→B反应的化学方程式是

47.A-E是五种不同类别的常见物质：

铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。

它们之间的相互关系如图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应）。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为，B与E反应的化学方程式为

该反应的基本反应类型是反应

（2）C与D反应的化学方程式是

（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是→（填化学式）

48.下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图像。

（1）该反应的化学方程式：

，请在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水道，你认为可能造成的危害是（用化学方程式表示）。

要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的，充分反应后过滤。

49.小明家购买了一瓶白醋，标签上标明醋酸的质量分数≧5%。

小明想：

这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？

请你用有关酸、碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。

【实验原理】

（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全反应中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。

【实验步骤】

（1）用量取12.0mL白醋（密度近似1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL蒸馏水稀释，再滴加几滴酚酞试液。

（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。

滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。

【交流反思】

（1）在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？

为什么？

（2）在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已经完全中和？

【数据处理】

根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？

酸碱中和反应答案

1.A2.C3.A4.D5.C6.D7.D8.D9.BD10.C11.A12.C13.B14.D15.C16.C17.C18.D19.AC20.AB21.AC22.D23.C24.C25.D26.D27.B28.C29.C30.D31.BC32.AC

33.

（1）BC

（2）1中水分子没有改变，分子间隔变大；2中水分子变为氢分子和氧分子

（3）NaOH+HCl=NaCl+H2OH+和OH-结合生成了水分子

34.

（1）CuSO4（H2SO4）

（2）碱

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换（4）①②

35.

（1）煤

（2）31.25（3）40

36.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+和OH-结合生成了水分子

猜想四实验现象：

有气泡产生实验结论：

溶液中含有NaOH

（1）把pH试纸直接探入到容器中

（2）滴加氯化钡溶液，不能检验溶液中含有硫酸

37.

（1）马铃薯

（2）B（3）硫的氧化物（4）D

38.

（1）CO2+H2O=H2CO3

（2）pH试纸煤的燃烧（3）B（4）E

39.

（1）盐酸=

（2）C+2CuO

2Cu+CO2↑

40.

（1）甲烷

（2）温度达到着火点，有氧气

（3）pH试纸镁条锌粒等有气泡产生CaCO3（4）1:

2

41.

（1）CO2+H2O=H2CO3是增强

（2）偏大

（3）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

42.

（1）乙由红色变为无色

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，此时溶液pH为7（4）80g

43.

（1）酸石蕊试液

（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（3）Fe2O3

44.

（1）O2

（2）CO3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（3）CaO（4）AD

45.

（1）酸根离子不同

（2）铁锈消失，溶液由无色变为浅黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）复分解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）浓盐酸（5）碳酸氢钠

46.

（1）H2O建筑材料漂白粉改良酸性土壤等可燃性毒性还原性等

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

47.

（1）H2SO4Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应

（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（3）H2SO4CO2

48.

（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

（2）氢氧化钙溶液

（3）HCl、CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3粉末

49.

（1）量筒

（2）没有影响，因为溶质的质量不变滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变为红色

（3）5%相符