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s－1
3．（2013·
广东学业水平测试T11）加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（ ）
A．NaCl溶液的体积B．NaCl的质量分数
C．NaCl的物质的量D．NaCl的物质的量浓度
1．物质的量（n）：
是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
2．摩尔质量（M）：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位：
g/mol或g·
mol－1。
3．摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系：
M＝Mrg/mol。
4．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：
物质的量（n）＝
[温馨提示]
（1）使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物体；
（2）1mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012kg12C含有的碳原子数，近似数是6.02×
1023。
已知6.02×
1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32g
C．64g/molD．32g/mol
[解析] 本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。
因n＝
，6.02×
1023个X气体分子的物质的量为1mol；
又因n＝
，M＝
＝
＝64g/mol。
[答案] C
1molCuSO4·
5H2O含有结晶水的质量为（ ）
A．16gB．18g
C．80gD．90g
[解析] 1molCuSO4·
5H2O含有结晶水的质量＝1mol×
18g/mol×
5＝90g。
[答案] D
考点2 阿伏加德罗常数
广东学业水平测试T26）酸奶中含有乳酸（C3H6O3），2mol乳酸分子中含有（ ）
A．3mol氧原子B．12mol氢原子
C．6.02×
1023个O3分子D．6.02×
1023个乳酸分子
2．（2015·
广东1月学业水平测试T30）Na2O2可作为潜水员的供氧剂。
0.5molNa2O2中O原子的数目为（ ）
A．3.01×
1023B．6.02×
1023
C．9.03×
1023D．1.204×
1024
1．12g12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用NA表示。
6.02×
1023是其较为精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol。
2．物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系：
[温馨提示] 关于阿伏加德罗常数的考题，常设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类题目时，要特别注意下列知识点：
（1）状态问题，如在标准状况下，水、乙醇、苯为液态，碳原子数大于4的烃为液态或固态，SO3为固态。
（2）特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
（3）某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3等。
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol
[解析] 32gO2的物质的量是1mol，含有氧分子的个数为NA，含有氧原子的数目为2NA。
[答案] A
（多选）下列说法正确的是（ ）
A．1mol氮气中含有12.04×
1023个氮原子，在标准状况下所占体积为22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的醋酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
[解析] 1mol氮气含有6.02×
1023个N2分子，氮原子数为12.04×
1023，1mol氮气在标准状况下为22.4L，A对；
1mol臭氧（O3）与1.5mol氧气（O2）均含有3mol氧原子，B对；
醋酸是一元弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的醋酸和盐酸溶液中H＋浓度比远小于3∶1，C错；
设有1mol干冰（CO2）、1mol葡萄糖（C6H12O6），根据分子式知碳原子数比为1∶（1×
6）＝1∶6，氧原子数比为（1×
2）∶（1×
6）＝1∶3，D对。
[答案] ABD
考点3 气体摩尔体积
1．（2016·
广东学业水平测试T26）标准状况下，22.4LC2H4气体中含有的分子数为（ ）
A．6.02×
1023B．44.8
C．3.01×
1023D．22.4
广东1月学业水平测试T17）标准状况下，22.4LCO2的物质的量为（ ）
A．0.20molB．0.50mol
C．1.0molD．2.0mol
广东学业水平测试T63）（多选）下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．10gH2和10gO2
B．7gN2和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2
D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2
1．气体摩尔体积：
是单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度和压强有关，故Vm也随温度和压强的变化而变化。
在标准状况下，Vm＝22.4L/mol。
2．物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系：
[温馨提示]
（1）温度为0℃、压强为101kPa，规定为标准状态。
可用STP表示。
（2）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
（3）同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类和大小无关。
下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的距离决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
[解析] A项，一定温度、压强下，气体体积由其分子的多少决定；
C项，一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积；
D项，若在相同条件下，不同的气体，体积不等，则它们所含的分子数一定不等。
[答案] B
[特别提醒] 注意气体摩尔体积的使用条件。
下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是（ ）
①标准状况下33.6LH2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③20℃，45gH2O
④常温下14gN2
A．①②③④B．③②①④
C．①③②④D．②③①④
[解析] ①标准状况下33.6LH2的物质的量为
＝1.5mol；
②每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为
＝2mol；
③20℃，45gH2O的物质的量为
＝2.5mol；
④14gN2的物质的量为
＝0.5mol；
根据N＝nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为B。
考点4 物质的量浓度
广东学业水平测试T27）0.20mol·
L－1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.10mol·
L－1B．0.20mol·
L－1
C．0.40mol·
L－1D．0.50mol·
2．（2016·
广东学业水平测试T22）在2L0.1mol·
L－1BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．Cl－物质的量为0.1mol
B．Cl－物质的量浓度为0.2mol·
C．Ba2＋物质的量为0.1mol
D．Ba2＋物质的量浓度为0.2mol·
3．（2015·
广东1月学业水平测试T33）100mL2.0mol·
L－1的盐酸中Cl－的物质的量为（ ）
A．2.0mol B．0.20mol
C．1.0molD．0.10mol
4．（2014·
广东学业水平测试T34）CaCO3的摩尔质量为100g·
mol－1。
将将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液。
该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为（ ）
A．5.0mol·
L－1B．0.10mol·
C．1.0mol·
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号用cB表示。
表达式：
cB＝
。
常用单位mol/L或mol/m3。
[温馨提示]
（1）V是溶液的体积，并非溶剂的体积。
（2）溶质是用物质的量表示，而不是质量。
（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子。
从某溶液取出一定体积的溶液，其浓度不变。
已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·
L－1NaNO2溶液含有溶质质量为（ ）
A．13.8gB．69g
C．34.5gD．138g
[解析] 溶液中NaNO2的物质的量＝0.5L×
1mol·
L－1＝0.5mol，NaNO2的质量＝0.5mol×
69g·
mol－1＝34.5g。
（多选）下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．100mL1mol/L的FeCl3溶液
B．75mL1mol/L的MgCl2溶液
C．150mL3mol/L的KCl溶液
D．25mL2mol/L的AlCl3溶液
[解析] 50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L。
[答案] AC
[特别提醒] 离子的物质的量浓度与单位体积溶液中微粒的个数有关，与溶液体积无关。
一、单项选择题Ⅰ
1．标准状况下，物质的量相同的CO和C2H4，它们（ ）
A．所占的体积相同
B．它们的质量不同
C．所含碳原子数目相同
D．所占体积一定是22.4L
2．下列气体所含原子数最多的是（ ）
A．7.5gC2H6B．14gN2
C．7gCOD．24gO2
3．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl－的数目之比是（ ）
A．1∶3B．3∶1
C．5∶2D．15∶2
4．关于100mL1mol·
L－1的NaOH溶液的叙述错误的是（ ）
A．所含溶质的质量为4.0g
B．Na＋的物质的量为0.1mol
C．OH－的物质的量为1mol
D．每升溶液含NaOH的物质的量为1mol
5．（2017·
广东学业水平测试）我国茶文化历史悠久。
若一壶茶含有1.00×
10－3mol咖啡因（C8H10N4O2，相对分子质量为194），则其中咖啡因的质量为（ ）
A．194gB．19.4g
C．1.94gD．0.194g
6．下列叙述中，正确的是（ ）
A．二氧化硫的摩尔质量是64g
B．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
C．水的相对分子质量等于18g
D．一个氧原子的实际质量约等于16/（6.02×
1023）g
7．2molAl的质量是（ ）
A．13gB．26g
C．27gD．54g
8．在0.5molNa2SO4中，含有Na＋的数目约为（ ）
A．1B．0.5
1023D．3.01×
1023
9．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．H2的摩尔质量为2g
C．标准状况下1molH2O的体积为22.4L
D．1molH2O的质量为18g
10．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A．质量B．原子总数
C．碳原子数D．密度
11．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4B．1∶5
C．2∶1D．2∶3
12．下列能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1mol金属铝含有的电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
C．标准状况下，0.5molH2所含有的原子数为NA
D．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为NA
13．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．密度相等、质量不相等的N2和C2H4
B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O3和N2
D．等压等体积的N2和CO2
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA
B．1.6gNH
中所含的电子数为0.1NA
C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA
D．NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1
15．（2015·
广东学业水平测试）关于2mol氨气，下列说法正确的是（ ）
A．质量为17g
B．含有6.02×
1023个NH3分子
C．标准状况下的体积为44.8L
D．溶于1L水后，溶液中NH
的浓度为2mol·
二、单项选择题Ⅱ
16．下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液
B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液
D．100mL2mol/LNaOH溶液
17．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
A．64gSO2
B．1.5molO2
C．100gCl2
D．3.01×
1023个硫酸分子
18．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2mol/LB．1mol/L
C．0.2mol/LD．0.04mol/L
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为3.4g
B．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
C．7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA
D．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO
数目为0.2NA
20．将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ）
A．0.25molB．2.5mol
C．0.15molD．1.5mol
21．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol－1
D．1mol任何物质所占体积都是22.4L
22．将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为（ ）
A.
cmol/LB.
cmol/L
C.
cmol/LD.
23．下列说法正确的是（ ）
A．1mol氢气含有6.02×
1023个粒子
B．32gO2含有4mol氧原子
C．27g铝变成铝离子时失去电子数目为3NA
D．如果有6.02×
1023个黄豆，则这些黄豆物质的量为1mol
24．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·
D．相同物质的量的气体，体积也相同
25．若8g甲烷含有m个电子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A.
B．16m
C．32mD．8m
三、多项选择题
26．（2015·
广东1月学业水平测试）下列有关物理量与其单位匹配正确的是（ ）
A．质量——g
B．反应速率——mol·
C．摩尔质量——g·
D．气体摩尔体积——L·
27．下列关于物质的量的叙述中不正确的是（ ）
A．1mol铝含有6.02×
1023个分子
B．Na的摩尔质量为23
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．0.1molNa＋含有6.02×
1023个电子
28．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA
B．1L2mol/L的Na2SO4溶液中含SO
个数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
29．若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氖气的摩尔质量是2aNAg/mol
B．该氖原子的摩尔质量是aNA
C．Wg该氖原子的物质的量一定是
mol
D．Wg该氖原子所含质子数是
30．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8gNH
中含有的电子数为0.1NA
C．16gCH4含有原子的总数为2NA
D．7.1gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.2NA
专题三 化学常用计量
考题导练·
核心归纳
考点1
1．A 2.A
3．【解析】选C。
加热蒸发NaCl溶液，蒸发水分溶剂会减少，溶液的体积变小，质量分数、物质的量浓度均会变化，物质的量保持不变。
考点2
1．B 2.B
考点3
1．A 2.C
3．【解析】选BC。
物质所含分子数相同即物质的量相同。
A项，10gH2和10gO2的物质的量分别为5mol和0.3125mol，A错；
B项，7gN2和11gCO2的物质的量相同，都是0.25mol，B对；
C项，9gH2O和0.5molBr2的物质的量相同，都是0.5mol，C对；
D项，224mLH2（标准状况）的物质的量为0.01mol，D错。
考点4
1．C 2.B
3．【解析】选B。
n（Cl－）＝n（HCl）＝0.1L×
2.0mol·
L－1＝0.20mol。
4．【解析】选D。
5.0gCaCO3的物质的量＝5g÷
100mol·
L－1＝0.05mol，固体完全溶于稀盐酸生成氯化钙，根据钙元素守恒，Ca2＋的物质的量浓度＝0.05mol÷
0.1L＝0.50mol·
L－1。
学业达标·
实战演练
一、单项选择题Ⅰ
1．【解析】选A。
CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，物质的量相同，所占的体积相同，不一定为22.4L，质量相同，所含碳原子数目不同。
2．【解析】选A。
气体所含原子数量＝气体物质的量×
1个分子所含原子数量。
A项，7.5gC2H6，C2H6相对分子质量为30，其物质的量为7.5÷
30＝0.25（mol），其所含原子数＝0.25×
（2＋6）＝2（mol）；
B为1mol；
C为0.5mol；
D为1.5mol。
3．【解析】选D。
0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量为1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl－物质的量为0.2mol，所以两者数目之比为15∶2。
4．【解析】选C。
100mL1mol·
L－1的NaOH溶液含OH－的物质的量为0.1mol。
5．D
6．【解析】选D。
A项，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol；
B项，镁的平均原子质量除以一个12C原子质量的1/12就是镁的相对原子质量；
C项，水的相对分子质量等于18。
7．【解析】选D。
m＝n×
M＝2mol×
27g/mol＝54g。
8．【解析】选C。
0.5molNa2SO4中，含有Na＋的物质的量＝0.5mol×
2＝1.0mol，含Na＋的数目为NA，约为6.02×
1023。
9．【解析】选D。
A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；
B项，H2的摩尔质量为2g/mol；
C项，在标准状况下，H2O为液态，1molH2O的体积远小于22.4L。
10．【解析】选C。
相同条件下，气体体积相同，则物质的量相同，其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2，平均氢原子数在2与6之间，故只有答案C正确。
11．【解析】选A。
依题意，原NaOH溶液的物质的量浓度是cB＝
＝5mol/L。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即得所要求的溶液。
12．【解析】选C。
阿伏加德罗常数为1mol微粒的粒子数值。
1mol金属铝含有的电子数为13NA；
标准状况下，乙醇不是气体；
1L1mol/LH2SO4溶液中，所含H＋数为2NA。
13．【解析】选B。
对于质量相等、摩尔质量相同的物质，不管是固体、液体、气体，即使温度、压强不同，其物质的量也相等。
对等体积气体来说，只有在同温、同压下，气体分子数才相等，温度、压强相同，两者缺一不可。
14．【解析】选C。
A项，标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA；
B项，1.6gNH
中所含的电子数为NA；
D项，在同温、同压下，NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1。
15．【解析】选C。
2mol氨气质量为34g，含
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