苏州市届中考化学二模试题.docx
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苏州市届中考化学二模试题
江苏省苏州市2018届中考化学二模试题
9.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是
A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素
C.④是一种阴离子D.②容易得到电子
10.水受热变成水蒸气的过程中，下列说法不正确的是
A.水分子运动速率加快B.水分子之间的间隔变大
C.水分子的数目增多了D.水分子的结构没有改变
11.下列说法不正确的是
A.用钨丝制作白炽灯灯丝C.甲醛会使蛋白质变性而使人畜中毒
C.任何合金都属于混合物D.硝酸铵固体溶于水时溶液温度升高
12.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A.硫粉在空气中燃烧:
产生淡蓝色火焰
B.铁丝在氧气中燃烧:
火星四射，生成红色固体
C.红磷在空气中燃烧:
发出白光，生成大量的白色烟雾
D.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼的白光，生成一种黑色固体
13.下列做法不正确的是
A.液化石油气泄漏时应立即关掉气瓶阀门并开窗通风
B.只要可燃物的温度达到了着火点，可燃物就
会燃烧
C.燃着的酒精灯打翻烧起来时，应立即用湿抹布盖灭
D.应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离火灾区
14.下列防止钢铁生锈的措施中不正确的是
A.在铁制品表面镀上金属锌B.用洗涤剂洗净铁制品表面油膜
C.保持铁制品表面清洁干燥D.在铁制品的零件上涂上防锈油
15.向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是
A．金属活动性：
Fe＞CuB．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大
22.除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：
①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是
A.③①②⑤④B.①⑤③②④
C.①③⑤④②D.①③②⑤④
23.下图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是
A.甲物质是最简单的有机物B.有三种物质属于氧化物
C.该反应中有4种化合物D.该反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为1:
1
24.用溶质质量分数为98%的浓硫酸10mL（密度为1.84g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是
A.应量取的水的体积为180mL
B.实验中需要三种仪器:
烧杯、量筒、玻璃棒
C.装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10%
D.若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10%
25.某品牌碳酸氢铵化肥的标签如下图所示。
根据相关信息判断下列计算正确的是
XX牌化肥
主要成分:
碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量:
14%
净含量:
50kg/袋
“XX”化肥有限责任公司出品
A.碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比14:
4:
48:
12
B.碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小的顺序为O、C、H、N
C.该化肥中碳酸氢铵的纯度为79%
D.每袋
该化肥中含氮量与30kg尿素[化学式为CO（NH2）2]含氮量相当
非选择题（共50分）
26.（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次）。
物质的类别
:
单质
氧化物
酸
碱
盐
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
物质的化学式:
Al2O3
HNO3
Ba（OH）2
K2CO3
Pt
27.（11分）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：
。
（2）生石灰作为干燥剂:
，该反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:
，生成物中硫元素的化合价为
价。
（4）用稀硫酸除去铁锈:
，反应后所得溶液的颜色为色。
（5）硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨:
，该反应的基本反应类型是。
（6）生成沉淀的中和反应:
，恰好完全反应后液体的导电性比反应前的（选填“增强”、“减弱”或“不变”）。
28.（8分）今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题。
（1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是：
（填序号）。
A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
（2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，
其中有处错误。
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式
。
图1
③“实验是检验化学原理的最高法庭”。
下列有关实验室
收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是：
（填序号）。
A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2
B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2
C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”
（3）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，
旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。
①写出实验室鉴定CO2的化学方程式；
②充分振荡后，试管内压强试管外大气压强（选填“>”或“=”或“<”）；
③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：
、。
图2
29.（5分）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
物质
K2CO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
11.1
6.34
（1）KMnO4中锰元素的化合价为。
（2）操作I的名称是。
“干燥”过程中温度不宜过高的原因是
（用化学方程式表示）。
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2CO2======2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2H2SO4=====2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是
。
通电
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：
2K2MnO4+2H2O======2KMnO4+2KOH+H2↑
与“通CO2酸化”相比，其优点是。
30.（13分）某碱厂年产纯碱120万吨，它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。
该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：
其生产过程中涉及的主要化学反应有：
△
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为
。
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是
；干燥CO2气体，可用的干燥剂是（填字母）。
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥，该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有（只写一种）。
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：
优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：
称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。
通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。
（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：
用右图所示的装置收集，通过准确测量排出水的体积，也可计算
样品的纯度。
该装置中仪器A的名称是，但实验后同学
们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是
。
（装置的气密性良好）
31.（4分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以
β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。
。
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，使Al3+、Fe3+形成沉淀，然后分离得到浸出液。
（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。
（4）从母液中可回收的主要物质是。
。
32.（4分）二氧化锰可以用来催化过氧化氢的分解：
现将0.5gMnO2加入50ml过氧化氢溶液中，收集产生的氧气（该实验条件下，氧气的密度是1.33g/l），每20s记录所收集的气体体积并记录在下表中：
时间/s
0
20
40
60
80
100
氧气体积/cm3
0
48
70
82
88
88
平均反应速率/cm3s-1
0.0
2.4
1.1
①
_____
0.3
0
.0
（*平均反应速率是指每20秒内气体产生的平均速率）
（1）上述表格中①代表的数据是________
（2）如果重做以上实验，并用1.0gMnO2做催化剂，最终产生的氧气总量会如何变化？
____（填“增
大”、“减少”或“不变”）理由是______________
___________________________
（3）该实验条件下，最终产生的氧气质量是_______________克。
（结果保留两位小数）
参考答案
选择题（包括25题，每题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1-5BDDBD6-10CCBCC11-15DABBD16-20ACBCA21-25BDADC
非选择26.（5分，每条线1分）
27.
（11分，每空1分，方程式化学式写对给0.5分）
（2）放热（3）+4（4）黄色（5）复分解反应（6）减弱（化学方程式答案略）
28.（8分，每空1分）
（1）C
（2）3,方程式略，AD（3）方程式略，<,防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳
29.（5分，每空1分）
（1）+7
（2）过滤，方程式略（3）相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离。
（4）生产的氢氧化钾可以循环使用
30.（13分，每空1分，计算3分）
（1）方程式略，浓盐酸有挥发性，使制得的气体不纯，A
（2）氮，小苏打，作发酵粉或治疗胃酸过多，BD
（3）方案一：
解：
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106197
x19.70g
解得x=10.60g
该厂产品中碳酸钠的质量分数为
99.5%＞99.2%属于优等品。
答：
略。
方案二：
锥形瓶，二氧化碳溶于水或与水反应、导管中有水
31.（4分，每空1分）
（1）增加接触面积使反应充分同时加快反应速率。
（2）石灰石
（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+
（4）NaOH、Na2SO4
32.（4分，每空1分）
（1）0.6
（2）不变,催化剂只改变化学反应速率，两次实验所用过氧化氢的质量相等
（3）0.12
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