云南省曲靖市富源县一中学年下学期月考高二化学.docx

云南省曲靖市富源县一中学年下学期月考高二化学.docx

《云南省曲靖市富源县一中学年下学期月考高二化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市富源县一中学年下学期月考高二化学.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

云南省曲靖市富源县一中学年下学期月考高二化学

曲靖市富源县第一中学2017—2018学年下学期3月月考

高二化学试卷

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.下列有关光合作用的说法不正确的是（　　）

A．将无机物转化为有机物

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．将太阳能转变为化学能

D．是自然界碳元素循环的重要途径

2.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

3.在1L0.3mol·L－1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是（　　）

A．c（Na＋）＞c（

）＞c（

）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＞c（

）＞c（

）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＞c（

）＞c（

）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（

）＋c（

）

4.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）　ΔH>0。

t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。

t2时刻改变某一条件（其他条件不变），C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是（　　）

A．加入1mol氦气

B．加入1molB

C．增大压强

D．升高温度

5.M能层对应的能层是（　　）

A．第一能层B．第二能层C．第三能层D．第四能层

6.已知下列反应的平衡常数：

H2（g）＋S（s）

H2S（g）　K1

S（s）＋O2（g）

SO2（g）　K2

则反应H2（g）＋SO2（g）

O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（　　）

A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．

7.下列物质属于弱电解质的是（　　）

A．CH3COONH4B．BaSO4C．NH3·H2OD．KOH

8.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是（　　）

A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置

B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应

C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

9.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

10.下列图示变化为吸热反应的是（　　）

11.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确是（　　）

A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生

12.在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA（g）

bB（g）＋cC（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c（A）变为原平衡的40%，下列说法正确的是（　　）

A．化学计量数之间的关系：

a＞b＋c

B．物质B的质量分数减小

C．平衡向正反应方向移动

D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小

13.在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）

3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol·L－1。

在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol·L－1。

下列判断中正确的是（　　）

A．A的质量分数增加B．平衡不移动

C．化学计量数：

m+n=3D．物质C的体积分数增大

14.下列溶液中的离子关系正确的是（）

A．相同温度下，0.2mol·L-1的醋酸溶液与0.lmol·L-1的醋酸溶液中c（H+）之比大于2:

1

B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

C．0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中：

c（H+）=c（SO

）+c（OH-）

D．pH=4、浓度均为0.lmol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=10-4-10-10mol/L

15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）。

下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

①R的最高正价为＋3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②B．②③C．③④D．①④

16.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是（　　）

A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应

B．B3N3H6具有碱性

C．B3N3H6各原子在同一平面上

D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

17.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是（　　）

A．观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。

结论:

SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。

结论:

SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。

结论:

SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。

结论:

SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

18.下列属于配合物的是（　　）

A．NH4ClB．Na2CO3•10H2O

C．CuSO4•5H2OD．Co（NH3）6Cl3

19.将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（　　）

A．升高温度，X的体积分数减小

B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

20.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：

2A（g）＋B（g）

xC（g），达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：

0.6mol、B：

0.3mol、C：

1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为（　　）

A．只能为2B．只能为3

C．可能是2，也可能是3D．无法确定

21.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘

A．①②③　　　　　B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

22.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。

其对应的化学式不正确的是（　　）

23.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2

＋12H2O、7H2O＋

O2＋14e－===14OH－，有关此电池的推断正确的是（　　）

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，

向正极移动

24.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（　　）

A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升

B．玻璃是晶体

C．晶体有熔点，非晶体没有熔点

D．冰是非晶体

25.下列说法正确的是（　　）

A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

B．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大

D．25℃AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

分卷II

二、填空题（共5小题,共50分）

26.判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）FeCl3溶液：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H＋（　　）

（2）NaHS溶液：

HS－＋H2O

H2S＋OH－（　　）

（3）K2CO3溶液：

CO

＋2H2O

H2CO3＋2OH－（　　）

（4）NH4NO3溶液：

NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋（　　）

（5）NaHCO3溶液：

HCO

＋H2O

CO2↑＋H2O（　　）

27.某小组成员为探究Cu2＋、Al3＋在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：

向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的pH不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3＋开始反应生成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2＋开始反应生成沉淀（不考虑溶液的体积变化）。

已知：

常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－33，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20。

（1）Al（OH）3开始析出时溶液的pH＝________。

（2）若溶液中离子的浓度约为1.0×10－5mol·L－1时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2________（填“析出”或“不析出”）。

28.根据部分化学键的键能数据计算指定反应的ΔH。

则P4（g）＋5O2（g）===P4O10（g）的ΔH＝________。

29.向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c（I－）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（2）若改加更多的AgI，则c（Ag＋）将________。

（3）若改加AgBr固体，则c（I－）________，而c（Ag＋）将________。

30.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。

结果如表：

请分析上表信息，回答下列问题。

（1）实验1、2表明　　对反应速率有影响，其规律是　　。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　（填实验序号）。

（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　，体现该影响因素的实验有　　（填实验序号）。

（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL2.0mol•L﹣1盐酸（其他条件不变），发现：

放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。

你认为可能的原因是　　。

（忽略温度对反应速率的影响）

答案解析

1.【答案】B

【解析】光合作用是吸热反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量，B不正确。

2.【答案】D

【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c（H＋），再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c（OH－），后由水的离子积常数转换成c（H＋），再求pH；如果n（OH－）和n（H＋）相等，溶液呈中性。

设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，混合后碱过量，可得

＝10－（14－11）,V碱∶V酸＝1∶9，D正确。

3.【答案】B

【解析】混合后溶质为Na2CO3和NaHCO3，前者有0.1mol，后者有0.1mol，

＋H2O

＋OH－，

＋H2O

H2CO3＋OH－，前者水解程度大，后者水解程度小，溶液呈碱性，c（H＋）

）＞c（

），淘汰C；综上可得溶液中离子浓度关系为c（Na＋）＞c（

）＞c（

）＞c（OH－）＞c（H＋），B正确；溶液中存在的电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（

）＋2c（

），D错误。

4.【答案】D

【解析】氦气与该反应无关，在恒压条件下，加入氦气，为保证恒压，只有增大容器体积，相当于直接减小压强，但此反应前后气体分子数相等，压强的变化对平衡无影响，C的体积分数不变，A项错误；在恒压条件下增加B，平衡正向移动，C的量增加，气体总物质的量增加更多，C的体积分数减小，B项错误；增大压强平衡不移动，C的体积分数不变，C项错误；升高温度，平衡正移，C的体积分数增大，D项正确。

5.【答案】C

【解析】第一、二、三、四、五、六、七……能层对应的能层分别是K、L、M、N、O、P、Q……能层。

6.【答案】D

【解析】S为固体，反应H2＋S

H2S,K1＝

；S＋O2

SO2，K2＝

；H2＋SO2

O2＋H2S的平衡常数为：

K＝

＝

＝

，D正确。

7.【答案】C

【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。

NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，只有C符合题意。

8.【答案】D

【解析】

（1）电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。

（2）电解池是将电能转化为化学能的装置。

（3）阴极与电源负极相连的电极，发生还原反应；（4）阳极与电源正极相连的电极，发生氧化反应。

9.【答案】A

【解析】化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。

A反应中既有Na+与O2—的离子键，O—O的非极性键，H—O键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧分子中O—O的非极性键及C—O极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。

10.【答案】A

【解析】A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应；C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；D项中锌与盐酸反应是放热反应。

11.【答案】B

【解析】两者都能形成原电池，发生类似铁的吸氧腐蚀。

a中铁钉是负极，发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，铜丝是正极发生还原反应，发生的反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，正极附近显碱性，呈红色，A、C错误；b中铝条是负极发生氧化反应，不会有气泡生成，铁钉是正极发生还原反应，D错误，B正确。

12.【答案】C

【解析】c（A）＝

，体积增加一倍，V＇＝2V，若平衡不移动，c（A）＇＝

＝

×50%，现为40%，则平衡向正方向移动，C正确；减小压强，化学平衡向气体分子数增大方向移动，即正反应气体分子数增大，a

13.【答案】A

【解析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol·L－1，而达到平衡时c（A）=0.30mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，故C错误。

平衡向逆反应方向移动，A的质量的分数增大，C的体积分数减小，故A正确、BD错误；故选A。

14.【答案】C

【解析】A项，相同温度下醋酸浓度越大，电离程度越小，则0.2mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c（H+）之比小于2∶1，错误；B项，醋酸是酸，抑制水的电离，氯化铁水解，促进水的电离，错误；D项，0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒可知c（CH3COO‑）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=0.2mol·L-1，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（CH3COOH-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）=（10-4-10-10）mol/L×2，错误。

15.【答案】B

【解析】由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确、②正确、④不确定；短周期第ⅡA族（ns2np0）的元素，因p轨道处于全空状态，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。

16.【答案】B

【解析】苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。

17.【答案】B

【解析】离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A，C，D都不可靠。

18.【答案】D

【解析】A．氯化铵属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错误；

B．十水碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；

C．五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C错误；

D．Co（NH3）6Cl3中含有配体，属于配合物，故D正确；

19.【答案】C

【解析】A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则X的体积分数增大，故A错误；

B项，缩小体积，虽然平衡向正方向移动，但Y的浓度反而增大，故B错误；

C项，保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，参加反应物质的浓度不变，则平衡不移动，故C正确；

D项，保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆方向移动，但气体的总物质的量增大，转化的较少，X的体积分数反而减小，故D错误。

故选C。

20.【答案】C

【解析】投料对应相等时，无论何种反应，无论什么条件，就能形成什么量都对应相等的全等效平衡状态。

通过“一边倒”，将C转化为A和B，则后一起始投料与（0.6＋

）molA、（0.3＋

）molB构成完全等效平衡，当0.6＋

＝2,0.3＋

＝1时，与前一投料也构成完全等效平衡，解得x＝2符合题意。

如果反应中气体分子数相等时，投料对应成比例，恒温恒容下建立平衡中各物质的量、浓度对应成比例，转化率、体积分数等相对量也对应相等。

则2＋1＝x，x＝3时，（0.6＋

）∶（0.3＋

）＝2∶1，也符合题意。

21.【答案】C

【解析】　本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、SO2、CO2、晶体氖、晶体氮、硫磺、碘。

属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。

但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。

22.【答案】B

【解析】A图中X、Y原（离）子的位置、数目完全等同，化学式XY正确，不符合题意；B图化学式应为XY，符合题意；C图中X的数目：

，Y的数目：

，化学式X3Y正确，不符合题意；D图中X的数目：

，Y的数目：

，Z位于内部，数目为1，化学式XY3Z正确，不符合题意。

理解感悟：

要真正搞清楚

及

等“折扣”（即分别为8个、4个、2个晶胞或3个、6个完全相同的结构单元所共有）的含义。

23.【答案】B

【解析】根据电极反应，C2H6失去电子为负极，氧气得到电子为正极，A错误；根据电子守恒：

C2H6～14e－～

O2，B正确；合并正、负极反应可得总反应为2C2H6＋7O2＋8OH－===4

＋10H2O，KOH参与电极反应，浓度减小，C错误；在原电池内部，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电解质溶液中

向负极移动，D错误。

24.【答案】C

【解析】A，晶体有熔点，非晶体没有熔点，故A错误；

B，玻璃在熔化过程中温度不断升高，所以玻璃是非晶体．故B错误；

C，晶体熔化时温度不变，有固定的熔点，而非晶态在熔化时温度升高，没有固定的熔点．故C正确；

D，冰在熔化过程中不断吸热但温度保持不变，所以冰是晶体．故D错误．

25.【答案】B

【解析】A项，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Ag＋）>c（Cl－）>c（I－），A项不正确；B项，Cu（NO3）2溶液中含有Cu2＋使Cu（OH）2（s）

Cu2＋（aq）＋2OH－（aq）逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；C项，在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO

）增大，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动c（Ba2＋）减小，C项不正确；D项，溶液中c（Cl－）越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。

26.【答案】

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）√　（5）×

【解析】书写盐类水解离子方程式的方法思路

（1）一般形式：

弱离子＋H2O

弱电解质＋H＋（或OH－）

（2）方法要求：

一判断：

判断弱离子，书写化学式。

二规范：

写“

”，不标“↑”、“↓”。

三注意：

多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。

27.【答案】

（1）3　

（2）不析出

【解析】

（1）加氨水使溶液体积达到45mL，溶液中铝离子浓度c（Al3＋）＝1mol·L－1，根据Al（OH）3的溶度积可求出，此时c（OH－）＝1.0×10－11mol·L－1，pH＝3。

（2）当溶液体积为50mL时，c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，由Cu（OH）2的溶度积可得c（OH－）＝10－9mol·L－1，即pH＝5时Cu（OH）2开始析出；当c（Al3＋）＝1.0×10－5mol·L－1mol·L－1，根据Al（OH）3的溶度积，此时c3（OH－）＝1.0×10－28mol·L－1,pH≈4.7时，Al（OH）3沉淀完全；所以Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。

28.【答案】（6a＋5c－12b－4d）kJ·mol－1

【解析】化学反应的本质是化学键的先破后立，所以由键能可计算反应的焓变，即ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。

本题中1molP4中含有6molP—P键，1molP4O10中含有12molP—O键，4molP===O，所以ΔH＝6×akJ·mol－1＋5×ckJ·mol－1－12×bkJ·mol－1－4×dkJ·mol－1＝（6a＋5c－12b－4d）kJ·mol－1。

29.【答案】

（1）变小　

（2）不变　（3）变小　变大

【解析】AgI饱和溶液存在如下平衡：

AgI（s）

Ag＋（aq）＋I－（aq），加入固体AgNO3，c（Ag＋）增大，溶解平衡向左移动，c（I－）减小；加AgI，还是饱和溶液，c（Ag＋）不变；加AgBr时，c（Ag＋）增大，平衡向左移动，c（I－）减小，而c（Ag＋）增大。

30.【答案】

（1）固体反应物的表面积　增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率　

（2）1和3

（3）反应前溶液的温度　3和4　

（4）Cl﹣对反应起促进作用（或

对反应起抑制作用）　

【解析】

（1）实验1、2的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快；

（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，