河南省商丘市届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题word版有答案.docx
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河南省商丘市届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题word版有答案
河南省商丘市2019年高三下学期第三次模拟考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是
A.过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
B.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
C.用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的氢氧化性进行杀菌消毒
8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA
B.含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
C.C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH3和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA
D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子
9.同一短周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：
M>N
B.Z的最高价氧化物能溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:
1
D.Z和R的简单离子半径：
Z3+>R-
10.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定是钠盐溶液
B
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
氧化铝>铝
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：
N2O4（g）
2NO2（g）ΔH<0
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同
B.乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D.与环己醇（
）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）
12.某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。
平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
B.与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
C.b点比c点睡的电离程度大
D.c、d两点的离子积常数不等
13.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。
下列有关说法中正确的是
A.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动
B.交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L
26.（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸贝MnO2氧化。
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物
无明显现象
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。
②Ⅱ中发货所能了分解反应，反应的化学方程式是。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计试验进行探究（如图1）：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是。
④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ：
ⅰ、K闭合时，指针向左偏转
ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）》7mol/L，指针偏转幅度变化不大
ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）》7mol/L，指针向左偏转幅度增大
将实验中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，在加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色其，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是。
实验
操作
现象
Ⅰ
将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中
试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中
试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ
……
试纸先变蓝，不褪色
（3）由上述实验得出：
盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关。
27.（14分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为。
（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：
。
（3）写出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反应的离子方程式：
。
（4）化学家研究发现，SbF5转化成稳定离子-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子-的盐。
而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2。
根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423K的温度下制备F2的化学方程式:
______________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_______。
电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是。
（5）已知25℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。
现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：
。
28.（14分）
Ⅰ、对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用v（H2）表示），实验结果如下图1表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______．
（2）若容器容积为1L，n=5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%，则且H2与N2物质的量之比为1:
1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，反应的平衡常数K=______．
Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图2所示：
（3）反应Ⅰ：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135KJ/mol，
①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用：
。
②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。
a.压强不变b.气体密闭不变c.气体平均摩尔质量不变d.氢气浓度不变
（4）反应Ⅱ：
C0（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=-41KJ/mol。
图3表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的气化比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：
。
（从大到小的顺序）
②若煤气化反应Ⅰ发货所能后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:
3，则反应Ⅱ应选择的温度是（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（5）实验室模拟甲烷化反应：
一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4（g）和4.8molCO2（g），发生反应CH4（g）+3CO（g）
2H2O（g）+4CO（g）ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图4。
计算该条件下，20s内v（CH4）=,此反应的ΔH=。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）GaAs是新型半导体材料，第一电离能AsGa（填“>”或“<”），GaCl3与AsCl3的中心原子的杂化方式分别为、，分别写出一个与它们互为等电子体的分子、。
（2）TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图1所示，则Ti、O配位数之比为；影响离子晶体结构类型的因素有、、键性因素。
（3）基态铜原子的电子排布式是。
基态铜原子价电子曾排布依据的原理，可用于解释下列事实的是（填标号）。
A.Fe2+易被氧化为Fe3+B.铜丝灼烧时焰色呈绿色
C.N的第一电离能大于O的第一电离能D.NaCl的熔点比KCl的高
（4）铜的堆积方式（如图2）和晶胞结构（如图3）所示。
若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是。
已知铜原子的半径为rcm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密闭为g/cm3（阿伏伽德罗常数取NA）
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为。
写出A+B
C的反应类型：
。
（2）
中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强多若的顺序是。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比。
（4）D
F的反应方程式是，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，做多消耗NaOH的物质的量为mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：
。
①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
，下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：
参考答案
7．A8．C9．D10．C11．D12．A13．C
26．（15分）
（1）①MnO2+4HCl==MnCl4+2H2O（2分）
②MnCl4==Cl2↑+MnCl2（2分）
③III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl－）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化（2分）
MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl－）（2分）
④HCl的还原性与c（H+）无关，MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强（2分）
（2）①不能（1分）②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中（2分）
（3）c（Cl－）、c（H+）（或浓度）（2分）
27.（14分）
（1）＋3（1分）
（2）避免产生Cl2，不会造成环境污染（1分）
H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑（2分）
（3）Ce（BF4）3＋3K+===3KBF4＋Ce3＋（2分）
（4）2K2MnF6＋4SbF54KSbF6＋2MnF3＋F2↑（2分）
2HF＋2e－===H2↑＋4F－（2分）氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸（2分）
（5）c（H＋）＝c（F－）＝mol·L－1＝6×10－3mol·L－1，c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1，c2（F－）·c（Ca2＋）＝3.6×10－5×0.1＝3.6×10－6>1.46×10－10，该体系有CaF2沉淀（2分）。
28.（14分）
I、
（1）c（1分）
（2）3mol（1分）；K＝0.25（2分）
II、（3）①氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）吸收利用，促进反应正向移动（2分） ②abcd（2分）
（4）①T1（5）0.009mol•（L•s）-1（1分）+330kJ/mol（2分）
35.（15分）
（1） ＞（1分）sp2（1分）、sp3（1分） BF3（1分）、PCl3（1分）
（2）2:
1（1分）几何因素（1分）、电荷因素（1分）
（3）1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）（1分）AC（2分）
（4）y（2分）
（2分）
36.（15分）
（1）醛基、羧基（2分） 加成反应（1分）
（2）③＞①＞②（2分）
（3）1:
2:
2:
1（2分）
（4） （2分）3（1分）
（2分）（任两种）
（5）（3分）
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